（广东专版）2019高考化学二轮复习第一部分专题二化学常用计量及其应用专题强化练.doc

1、1专题二 化学常用计量及其应用专题强化练1(2018全国卷)下列叙述正确的是( )A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同解析：1 个 Mg 原子中有 12 个质子，1 个 Al 原子中有 13 个质子。24 g 镁和 27 g 铝各自的物质的量都是 1 mol，所以 24 g 镁含有的质子数为 12 mol，27 g 铝含有的质子的物质的量为 13 mol，选项 A 错误。设氧气和臭氧的质量都是 x g，则氧气(O 2)的物质的量为mol

2、，臭氧(O 3)的物质的量为 mol，所以两者含有的氧原子分别为 2 mol 和x32 x48 x32 x163 mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有 8 个x48 x16电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项 B 正确。重水为H O，其中 H 含有 1 个中子， O 含有 8 个中子，所以 1 个重水分子含有 10 个中子。211628 21 168水为 H O，其中 H 没有中子， O 含有 8 个中子，所以 1 个水分子含有 8 个中子，1 11628 1 168mol 水含有 8 mol 中子。两者的中子数之比为 10854 ，选项

3、C 错误。乙烷(C 2H6)分子中有 6 个 CH 键和 1 个 CC 键，所以 1 mol 乙烷有 7 mol 共价键。乙烯(C 2H4)分子中有4 个 CH 键和 1 个 C=C，所以 1 mol 乙烯有 6 mol 共价键，选项 D 错误。答案：B2设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 mol Cl 2与足量的 Fe 充分反应，转移电子的数目为 3NAB常温下，1 L pH1 的 H2SO4溶液中，由水电离出的 H 数目为 0.1NAC常温下，21 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD1 mol C 原子中所含中子数目为 6NA146解析：氯气

4、与铁反应后变为1 价，则 1 mol 氯气与铁反应会转移 2 mol 电子，即 2NA个，A 错误；在硫酸溶液中，水的电离被抑制，氢离子几乎全部来自于酸的电离，OH 全部来自于水的电离，故水电离出的 n(H ) n(OH )10 13 molL1 1 L10 13 mol，故水电离出的氢离子的个数为 1013 NA，B 错误；乙烯和丁烯的最简式均为 CH2，故 21 g 混合物中含有的 CH2的物质的量 n 1.5 mol，故含有的碳原子的物质的量为 1.5 21 g14 gmol 1mol，即 1.5NA个，C 正确；1 mol C 原子中所含中子数目为 8NA，D 错误。146答案：C3某

5、学生需配制 0.2 molL1 Na2SO3溶液，经检测所配溶液的浓度为 0.15 2molL1 ，可能的原因有( )A容量瓶中有残留水 B定容时俯视刻度线C漏掉洗涤操作步骤 D称量时所用砝码生锈解析：A 项，容量瓶中有残留水，不影响配制的溶液浓度，错误；B 项，定容时俯视刻度线，实际溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，错误；C 项，漏掉洗涤步骤，损失部分溶质，配制溶液的浓度偏低，正确；D 项，砝码生锈，所称样品的质量偏大，配制的溶液浓度偏高，错误。答案：C4在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的 CO、CO 2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )A充入的 CO

6、 分子数比 CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO 的摩尔体积比 CO2的摩尔体积小D甲中 CO 的密度比乙中 CO2的密度小解析：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据 n 可知，相同质量时其物mM质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO 2的摩尔质量分别是 28 gmol1 、44 gmol1 ，所以二者的物质的量之比44 gmol 1 28 gmol 1 117，则 A 项，根据N nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为 117，CO 分子数多，错误；B 项，根据 V nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，错误；C 项，温度

7、和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，错误；D 项， 可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中 CO 的密度MVm比乙中 CO2的密度小，正确。答案：D5(2017海南卷) NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NAB1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NAC1 L 0.1 molL 1 的乙酸溶液中含 H 的数量为 0.1NAD1 mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14NA解析：乙烯的结构简式为 CH2=CH2，1 mol 乙烯中含有碳氢键的物质的量为 4 mol，故 A 说法正

8、确；甲烷燃烧生成 CO2，甲烷中 C 的化合价为4 价，CO 2中 C 的化合价为4价，因此 1 mol 甲烷完全燃烧转移电子物质的量为 8 mol，故 B 说法正确；乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中 H 物质的量小于 0.1 mol，故 C 说法错误；1 mol CO 含有质子物质的量为(68)mol14 mol， 1 mol N2中含有质子物质的量为 27 mol14 mol，因此 1 3mol N2和 CO 的混合气体中含有质子物质的量为 14 mol，故 D 说法正确。答案：C6CuSO 4、Fe 2(SO4)3、H 2SO4的混合溶液 100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑

9、水解)，且 SO 的物质的量浓度为 3 molL1 ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )24A5.6 g B11.2 gC22.4 g D33.6 g解析： n(SO )0.1 L3 molL1 0.3 mol，CuSO 4、Fe 2(SO4)3、H 2SO4的溶液中24阳离子的浓度相同，则有 c(Cu2 ) c(H ) c(Fe3 )，由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设 Cu2 、Fe 3 、H 三种离子物质的量均为 n，根据电荷守恒知道：2 n3 n n0.3 mol2，由此解得 n0.1 mol，Cu 2 、H 、Fe 3 都能与 Fe 反应生成Fe2 ，最后溶液的

10、成分为 FeSO4，则 n(FeSO4)0.3 mol，根据 Fe 的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为 0.3 mol0.1 mol0.2 mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2 mol56 gmol1 11.2 g。答案：B7有硫酸镁溶液 500 mL，它的密度是 1.20 gcm3 ，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A溶质的质量分数是 24.0%B溶液的物质的量浓度是 2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是 140D硫酸根离子的质量分数是 19.2%解析：由 Mg2 的质量分数知 MgSO4的质量分数为 4.8%24.0%，其物质的量浓

11、度12024为 c1 000 gmol 11.20 gmol 124.0%120 gmol 124 molL1 ，溶质与溶剂的物质的量之比为 121，SO 的质量分数为24120 7618 244.8%19.2%。9624答案：C8实验室需要配制 0.50 molL1 NaCl 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。(2)计算。4配制该溶液需取 NaCl 晶体的质量为_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖

12、线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯 23 次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。解析：配制 480 mL 0.50 molL1 的 NaCl 溶液，必须用 500 mL 容量瓶。 m(NaCl)0.50 molL1 0.5 L58.5 gmol1 14.6 g。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的

13、量浓度溶液的一般步骤为：计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。答案：(1)500 mL 容量瓶 胶头滴管 (2)14.6(3) 左盘 (4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中(7)偏低9实验室需要 0.1 molL1 NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 molL1 硫酸溶液 450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)。仪器 C 的名称是_，本实验所需玻璃仪器 E 规格和名称是_。5(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填字母)。A配

14、制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取 220 mL 体积的液体(3)在配制 NaOH 溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_(填“大于” “等于”或“小于” ，下同)0.1 molL1 。若 NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_0.1 molL 1 。(4)根据计算得知：所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10 mL、25 mL、50 mL 量筒，应选用_mL 规格的量筒最好。(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：_。解析：(

15、1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：圆底烧瓶和分液漏斗；仪器 C 的名称为分液漏斗；需要 0.1 molL1 NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 molL1 硫酸溶液 450 mL，实验室没有 450 mL 容量瓶，所以应选择 500 mL 容量瓶。(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选 BCD。(3)若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；

16、若 NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大。(4)质量分数为98%、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸物质的量浓度c molL1 18.4 molL1 ，设 0.5 molL1 硫酸溶液 500 mL1 0001.8498%98需要浓硫酸体积为 V，则依据溶液稀释前后含溶质的物质的量保持不变得： V18.4 molL1 0.5 molL1 500 mL，解得 V13.6 mL，宜选用 25 mL 量筒。(5)如果定容时不小心超过刻度线，实验失败，且不能补救，必须重新配制。答案：(1)AC 分液漏斗 500 mL 容量瓶(2)BCD (3)小于 大于 (4)1

17、3.6 25(5)重新配制10化合物 AKxFe(C2O4)yzH2O，其中铁元素为3 价是一种重要的光化学试剂。测6定化合物 A 的化学式实验步骤如下：a准确称取 A 样品 4.91 g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为 4.37 g；b将步骤 a 所得固体溶于水，加入还原铁粉 0.28 g，恰好完全反应；c另取 A 样品 4.91 g 置于锥形瓶中，加入足量的 3 molL1 的 H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入 0.50 molL1 的 KMnO4溶液 24.0 mL，微热，恰好完全反应：2KMnO45H 2C2O43H 2SO4=2MnSO4K 2SO410CO 28H 2O通过计算

18、填空：(1)4.91 g A 样品中含结晶水的物质的量为_mol。(2)A 的化学式为_(写出计算过程)。解析：样品中结晶水的物质的量 n(H2O) 0.03 mol。4.91 g 4.37 g18 gmol 1答案：(1)0.03(2)由 2Fe3 Fe= =3Fe2 可知， n(Fe3 )2 n(Fe)2 0.01 mol，根0.28 g56 gmol 1据反应的化学方程式可知 n(C2O )24n(KMnO4) 0.50 molL1 0.024 L0.03 mol，根据离子电荷守恒知 n(K )52 523 n(Fe3 )2 n(C2O )，可得 n(K )0.03 mol，因此 A 为

19、 K3Fe(C2O4)33H2O2411钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC 2O42H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中 300 及以上所得固体均为钴氧化物。(1)通过计算确定 C 点剩余固体的化学成分为_(填化学式)。试写出 B 点对应的物质与 O2在 225300 发生反应的化学方程式：_。(2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中 Co 的化合价为2、3)，用480 mL 5 molL1 盐酸恰好完全溶解固体，得到 CoCl2溶液和 4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中

20、Co、O 的物质的量之比。解析：(1)由图可知，CoC 2O42H2O 的质量为 18.3 g，其物质的量为 0.1 mol，Co 元素质量为 5.9 g，C 点钴氧化物质量为 8.03 g，氧化物中氧元素质量为 8.03 g5.9 g2.13 7g，则氧化物中 Co 原子与 O 原子物质的量之比为 0.1 mol 34，故 C 点2.13 g16 gmol 1为 Co3O4；B 点对应物质的质量为 14.7 g，与其起始物质的质量相比减少 18.3 g14.7 g3.6 g，为结晶水的质量，故 B 点物质为 CoC2O4，与氧气反应生成 Co3O4与二氧化碳，反应的化学方程式为 3CoC2O

21、42O 2 Co3O46CO 2。(2)由电子守恒： n(Co3 )= = = = = 2 n(Cl2)2 0.4 mol，由电荷守恒： n(Co 原子) 总 n(Co2 )溶液4.48 L22.4 Lmol 1 n(Cl ) (0.48 L5 molL1 2 )1 mol，所以固体中的12 12 4.48 L22.4 Lmol 1n(Co2 )1 mol0.4 mol0.6 mol，根据化合价代数和为 0，氧化物中 n(O)(0.6 mol20.4 mol3)21.2 mol，故该钴氧化物中 n(Co) n(O)1 mol1.2 mol56。答案：(1)Co 3O4 3CoC 2O42O 2 Co3O46CO 2= = = = = (2)该钴氧化物中 Co、O 的物质的量之比为 56