（新课标）广西2019高考化学二轮复习专题四化学实验第11讲化学实验基础学案.doc

1、1第 11 讲 化学实验基础选择题(本题包括 16 个小题,共 100 分)1.保存下列试剂的试剂瓶上,应贴标志 和 的是( )A.乙醇 B.浓硫酸C.氢氧化钠 D.盐酸答案 B解析乙醇不具有氧化性和腐蚀性,A 错误。浓硫酸是强氧化剂,同时具有腐蚀性,B 正确。氢氧化钠只具有腐蚀性,不具有强氧化性,C 错误。盐酸不具有强氧化性,D 错误。2.已知 FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。某校化学小组同学在实验室里制备 FeCO3的流程如图所示。下列说法正确的是( )A.过滤操作需要用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗B.沉淀过程中有 NH3放出C.可利用 KSCN 溶液检验 FeSO4溶液是否变质D.产品

2、FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的 FeO答案 C解析过滤操作中用漏斗过滤,用玻璃棒引流,烧杯盛放溶液,所以过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,A 错误。FeSO 4与 NH4HCO3发生的反应为 Fe2+2HC FeCO3+H 2O+CO2,则沉淀-3过程中有 CO2气体放出,B 错误。Fe 2+变质会生成 Fe3+,则检验 FeSO4溶液是否变质可利用 KSCN 溶液,C 正确。Fe 2+在空气中加热易被氧化为 Fe3+,所以 FeCO3在空气中高温分解不能得到 FeO,D 错误。3.(2017 浙江化学选考,10)下列说法不正确的是( )A.实验室应将钠保存在煤油中B.分液漏

3、斗和容量瓶在使用前都要检漏C.可用酒精代替 CCl4萃取碘水中的碘单质D.金属镁失火不可用水来灭火答案 C解析钠能与氧气、水反应,故应隔绝空气保存,且钠的密度比煤油的大,故可以保存在煤油中,A 正确。分液漏斗和容量瓶使用前都需查漏,B 正确。酒精与水互溶,故不能用酒精来萃取碘水中的碘,C 错误。金属镁能与热水反应生成氢气会引起爆炸,故金属镁失火不能用水来灭火,D 正确。4.(2017 天津理综,4)以下实验设计能达到实验目的的是( )2选项 实验目的 实验设计A 除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重B 制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C 重结晶提纯苯

4、甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D 鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后,用 CCl4萃取答案 D解析 NaHCO3受热易分解,而 Na2CO3受热不易分解,故 A 项错;AlCl 3易水解,故蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液得不到 AlCl3而是得到 Al(OH)3,B 项错;苯甲酸常温下微溶于水,故提纯苯甲酸时,应将粗品在加热条件下溶于水,趁热过滤,冷却结晶,C 项错;氯水与 NaBr 和 KI 反应分别生成 Br2、I 2,两者都易溶于 CCl4,分别在 CCl4层中显橙红色、紫红色,D 项正确。5.下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是( )A B C D准确量取 1

5、9.01 mL水 新制氯水的保存测定 0.1 molL-1Na2CO3溶液的 pH分离水和乙酸乙酯25 mL 酸式滴定管 带玻璃塞的棕色细口瓶 镊子、pH 试纸、表面皿 分液漏斗、烧杯答案 C解析滴定管的测量精度为 0.01 mL,A 正确。新制氯水见光易分解,且易挥发,具有强氧化性,应用带玻璃塞的棕色细口瓶盛放,B 正确。测定溶液 pH 时,应用玻璃棒蘸取待测液,点在 pH 试纸上,再与标准比色卡对照,不能用镊子,C 错误。水与乙酸乙酯不相溶,可用分液的方法进行分离,故需用分液漏斗,D 正确。6.下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是( )选项 实验操作和现象 实验结论A 检验某溶液中

6、是否含有 S 时,向溶液中滴加用盐酸酸化的2-4BaCl2溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有 S2-4B 检验输送氯气的管道是否发生泄漏时,用一根玻璃棒蘸取浓氨水,然后靠近管道 有白烟产生时说明管道发生泄漏C 检验 FeCl3溶液中是否含有 Fe2+时,向溶液中滴加 KMnO4酸性溶液,溶液变为无色 该溶液中一定含有 Fe2+D向 2 mL 0.1 molL-1硝酸银溶液中加入 1 mL 0.1 molL-1 NaCl 溶液,出现白色沉淀,再加入几滴 0.1 molL-1 Na2S 溶液,有黑色沉淀生成该现象说明相同温度下Ksp(Ag2S)CSiB.图 2 为制备少量 CO2并控制反应的发生

7、和停止C.图 3 为制备并收集少量 NO 气体D.图 4 量取 0.10 molL-1KOH 溶液 20.00 mL答案 A解析稀盐酸属于无氧酸,不是最高价氧化物对应的酸,所以不能根据2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2证明非金属性 ClC,A 错误。8.实验室中一瓶固体 M 的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na 2S”字样(如图所示)。已知固体 M 只可能是 Na2S、Na 2SO3、Na 2SiO3、Na 2SO4中的一种。若取少量固体 M 配成稀溶液进行有关实验,下列说法不正确的是( )A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体 M 的成分B.向溶液中通入二氧化碳,若有白

8、色沉淀生成,则固体 M 为 Na2SiO3C.常温时用 pH 试纸检验,若 pH=7,则固体 M 一定是 Na2SO4D.向溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则固体 M 为 Na2SO4答案 D解析盐酸与 Na2S 反应会产生硫化氢气体,有臭鸡蛋气味,与 Na2SO3反应会生成二氧化硫气体,有刺激性气味,与 Na2SiO3反应会生成硅酸白色沉淀,与 Na2SO4不反应,所以只用盐酸一种试剂就可以确定该固体 M 的具体成分,A 正确。强酸可以制弱酸,碳酸酸性强于硅酸,二氧化碳通入 Na2SiO3中可以获得硅酸白色沉淀,B 正确。Na 2S、Na 2SO3和 Na2SiO3

9、是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,Na 2SO4是强酸强碱盐,溶液显中性,所以若溶液显中性,则固体 M 一定是 Na2SO4,C 正确。亚硫酸钠能被硝酸氧化为硫酸钠,所以加入硝酸酸化的 BaCl2溶液,Na 2SO3溶液也会产生白色沉淀,所以不能确定是 Na2SO4,D错误。49.对下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂所使用的试剂均正确的是( )选项 物质及杂质 检验 除杂A 乙酸乙酯(乙酸) Na2CO3溶液 NaOH 溶液B NaHCO3溶液(Na 2CO3) Ca(OH)2溶液 过量 CO2C CO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸) 饱和 NaHCO3溶液D CO(NO2)

10、观察颜色或湿润的 KI 淀粉试纸 水答案 C解析氢氧化钠不仅可以除去乙酸,而且也可以使乙酸乙酯水解,A 错误。氢氧化钙不仅可以与碳酸钠反应生成沉淀,而且也可以与碳酸氢钠反应生成沉淀,B 错误。水能除去二氧化氮,但是还能生成另外一种气体一氧化氮,D 错误。10.(2017 北京理综,10)根据 SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )选项 实验 现象 结论A 含 HCl、BaCl 2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2S

11、O3H2SiO3答案 C解析 A 项,发生反应:2Fe 3+SO2+2H2O 2Fe2+4H+S 、S +Ba2+ BaSO4,在第一步反应中2-4 2-4二氧化硫被氧化为硫酸,体现了 SO2的还原性,A 项正确;B 项,发生反应:SO 2+2H2S 3S+2H 2O,其中 SO2作氧化剂,体现氧化性,B 项正确;C 项,SO 2通入酸性 KMnO4溶液中,SO 2被酸性高锰酸钾溶液氧化,体现了 SO2的还原性而非漂白性,C 项错误;D 项,发生反应:SO 2+H2O+Na2SiO3 H2SiO3+Na 2SO3,说明亚硫酸的酸性强于硅酸的酸性,D 项正确。11.下列实验基本操作或对事故的处理

12、方法不正确的是( )A.给盛有液体的烧瓶加热时,需要加碎瓷片或沸石B.发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时,应立即开窗通风C.酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的23D.不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上,应立即用水冲洗,然后涂抹 10%的 NaOH 溶液答案 D解析给盛有液体的烧瓶加热时,需要加碎瓷片或沸石以防暴沸,A 正确。开窗通风以减小可燃性气体的浓度,以防爆炸,B 正确。灯内酒精量过多,易造成灯内酒精被引燃,可能出现灯内发生剧烈燃烧而爆炸,C 正确。NaOH 具有强腐蚀性,会造成二次伤害,D 错误。12.下列有关仪器的名称、图形、操作的叙述均正确的是( )选项 A B C D名称250 mL容量

13、瓶 分液漏斗酸式滴定管 冷凝管5图形操作定容时仰视刻度线,则配得的溶液浓度偏小用酒精萃取碘水中的碘可用于量取Na2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体答案 A解析定容时仰视刻度线,则所配制的溶液体积大于 250 mL,溶液浓度偏小,A 正确。酒精能与水以任意比互溶,不能作为萃取剂,B 错误。碳酸钠溶液呈碱性,应用碱式滴定管量取,C 错误。蒸馏实验中蒸气冷凝时冷凝水应下进上出,D 错误。13.下列实验操作或原理正确的是( )A.检查气密性B.提纯Fe(OH)3胶体C.分离CCl4中的 I2 D.定容答案 A解析通入气体,产生液面差,如果液面差不变,说明气密性良好,A 正确。氢氧化铁胶体能透过滤纸

14、,应采用渗析方法进行分离,B 错误。碘单质受热易升华,应采用蒸馏方法进行分离,C 错误。胶头滴管不能伸入到容量瓶中,D 错误。14.(2017 江苏化学,13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀 苯酚浓度小B 向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热;再加入银氨溶液,未出现银镜 蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 溶液中含Br2答案 B解析 A 项,该实验

15、中所用苯酚溶液的浓度要小,否则生成的三溴苯酚会溶于苯酚溶液中,所以没有生成白色沉淀可能是由于苯酚的浓度太大,错误;B 项,Na 2SO3与 BaCl2反应生成 BaSO3白色沉淀,该沉6淀可以溶于盐酸,沉淀部分溶解,说明有 BaSO4存在,即原久置的 Na2SO3溶液中部分 Na2SO3被氧化,正确;C 项,银镜反应需要在碱性条件下进行,错误;D 项,该黄色溶液还可能为含 Fe3+的溶液,Fe 3+可将I-氧化为 I2,淀粉遇 I2变蓝色,错误。15.某无色气体,可能含 HCl、CO 2、NO 2、HI、SO 2、HBr 中的一种或几种。将其通入氯水中,得到无色透明溶液。把溶液分成两份,向一份

16、中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液,出现白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的 AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。对于原无色气体的推断一定正确的是( )A.一定存在 HClB.一定存在 SO2C.肯定没有 CO2D.不能肯定是否含有 NO2、HI答案 B解析原气体无色,则肯定不存在 NO2;混合气体通入氯水中得到无色透明溶液,原气体中一定不存在HI、HBr;一份溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀为硫酸钡,则原气体中一定含有 SO2;另一份溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液,也有白色沉淀生成,该白色沉淀为 AgCl,但由于氯水引进了 Cl-,所以无法确定原气体中是否含有 HC

17、l。根据以上分析可知,A、D 错误,B 正确;根据题干中信息无法确定是否含有二氧化碳气体,C 错误。16.下列有关实验的叙述正确的是( )A.可用碱式滴定管量取 12.85 mL 的 KMnO4溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制 500 mL 0.4 molL-1NaCl 溶液,必要的仪器如图乙所示答案 C解析 KMnO4溶液具有强氧化性,不能用碱式滴定管量取,A 错误。甲中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,B 错误。金属钠或钾很活泼,易与空气中的氧气、水蒸气反应,没用完的钠或钾要放回原瓶以隔绝空气,C 正确。配制 500 mL 0.4 molL-1NaCl 溶液,不需要分液漏斗,而需要 500 mL 容量瓶,D 错误。