（新课标）广西2019高考化学二轮复习题型七水溶液中的离子平衡专项练.doc

1、1题型七 水溶液中的离子平衡1.下列说法中不正确的是( )A.pH=a的氨水,稀释至原体积的 10倍后,其 pH=b,则 ba-1,A错误。由于酸性:CH 3COOHH2CO3HClO,所以浓度相同的 CH3COONa、NaHCO 3、NaClO 溶液,NaClO 溶液水解程度最大,碱性最强 pH最大,那么要使三种溶液 pH相同,则三种溶液中 c(Na+):c(Na+)c(H+)c(OH-)答案 C解析由图示可知,室温下浓度相等的 HA和 HB,HA的溶液 pH小,即 HA的酸性比 HB的强,但 0.1 molL-1 HA的 pH=2,说明 HA也为弱酸,A 错误。HA 和 HB的水溶液中水的

2、电离均受到抑制, a点和 b点溶液的 pH相等,说明水的电离程度相同,B 错误。0.1 molL -1 HA溶液中 pH=2,则此时 c(H+)2 c(A-)=0.01 molL-1,c(HA)0.1 molL -1-0.01 molL-1=0.09 molL-1,=9,C正确。等浓度等体积的 HB与 NaOH溶液充分反应后得到 NaB溶液,()(-)=0.09-10.01-1因 B-的水解使溶液显碱性,离子浓度关系大小为 c(Na+)c(B-)c(OH-)c(H+),D错误。3.已知:p Ka=-lgKa,25 时,H 2A的 pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用 0.1 mo

3、lL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.A点所得溶液中: V0=10 mLB.B点所得溶液中: c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.C点所得溶液中: c(A2-)=c(HA-)D.D点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Kh1=10-7.19答案 C解析用 0.1 molL-1 NaOH溶液滴定 20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液, A点溶液中溶质为 H2A和NaHA,pH=1.85=pKa1,则 c(H2A)=c(HA-),所加氢氧化钠溶液的体积小于 10 mL,A错误。 B点是用 0.1

4、molL-1 NaOH溶液滴定 20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液,恰好反应生成 NaHA,溶液显酸性,溶液中电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),物料守恒 c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),得到: c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),B错误。 C点 pH=7.19=pKa2,Ka2= =10-7.19,所以 c(A2-)(2-)(+)(-)=c(HA-),C正确。A 2-水解平衡常数 Kh1= =10-6.81,D错误。24.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A.25 时,pH

5、7 的 NH4Cl与 NH3H2O混合溶液: c(H+)=c(OH-)=c(N )=c(Cl-)+4B.25 时,向 10 mL pH=12的 NaOH溶液中滴加等体积 pH=2的 CH3COOH溶液: c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.0.1 molL-1的 CH3COONa溶液与 0.1 molL-1的 CaCl2溶液等体积混合: c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D.浓度均为 0.1 molL-1的(NH 4)2CO3、(NH 4)2SO4、(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中, c(N )的大小顺+4序为答

6、案 D解析 A项溶液显中性,则 c(N )=c(Cl-)c(H+)=c(OH-),A错误。pH=12 的 NaOH溶液和 pH=2的+4CH3COOH溶液等体积混合后,CH 3COOH过量,溶液显酸性,B 错误。C 项溶液中的物料守恒式为 c(Na+)3+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),C错误。N 与 C 相互促进水解,Fe 2+水解使溶液呈+4 2-3酸性,则 Fe2+对 N 的水解起抑制作用,因此 c(N )的大小顺序为,D 正确。+4 +45.若用 AG表示溶液的酸度,其表达式为 AG=lg 。室温下,实验室里用 0.1 molL-1的盐酸(+

7、)(-)滴定 10 mL 0.1 molL-1 MOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B.若 B点加入的盐酸体积为 5 mL,所得溶液中: c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)C.滴定过程中从 A点到 D点溶液中水的电离程度: Ac(CH3COO-)答案 A解析该混合溶液中 c(H+)= molL-1,可得 c2(H+)=KW=c(H+)c(OH-),c(H+)=c(OH-),则溶液呈中性,A 正确。常温下,由水电离出的 c(H+)=1 molL-1的溶液中,存在大量 H+或 OH-,HC 在溶0-12 -3液中一定不能大量存在

8、B 错误。析出沉淀时,AgCl 溶液中 c(Ag+)= ()(-) =1.5610-100.01molL-1=1.5610-8 molL-1,Ag2CrO4溶液中 c(Ag+)= (24)(2-4) =9.010-120.01molL-1=3.010-5 molL-1,所需 c(Ag+)越小,则先生成沉淀,两种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、Cr ,即 Cl-先产生沉淀,C 错误。常温下 pH=7的 CH3COOH和 NaOH混合溶液中, c(H+)=c(OH-),根2-4据电荷守恒可知: c(Na+)=c(CH3COO-),D错误。8.已知某温度时 CH3COOH的电离常数为 K。该温度

9、下向 20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 NaOH溶液,pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。以下叙述正确的是( )A.根据图中数据可计算出 K值约为 10-5B.点水的电离程度由大到小的顺序为C.点所示溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.点时 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1答案 A解析由图可知滴定前 0.1 molL-1醋酸溶液的 pH为 3,则醋酸的电离常数 K=110 -5,A正确。点时,恰好完全反应生成(+)(3-)(3) = 2(+)(3)5CH3COO

10、Na,CH3COO-的水解促进水的电离,在点时,溶液 pH=7,水的电离既没受到促进也没受到抑制,在点时,水的电离受到抑制,故水的电离程度的大小顺序为,B 错误。点时得到等物质的量的 CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液,根据电荷守恒得, c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据物料守恒得,2 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),整理以上两个式子得: c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),且点时溶液呈酸性, c(H+) c(OH-),C错误。D 项忽视了溶液由 20 mL变为 40 mL,故点时 c(C

11、H3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 molL-1,D错误。9.下图所示与对应叙述相符的是( )A.图甲表示一定温度下 FeS和 CuS的沉淀溶解平衡曲线,则 Ksp(FeS)乙酸,B 错误。图丙表示用 0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定 25.00 mL盐酸的滴定曲线,滴定终点时, n(HCl)=n(NaOH),则 c(HCl)= =0.08 molL-1,C正确。根据图像,随0.1-10.02 0.025 着 的增大,相当于增大氮气的物质的量,平衡正向移动 ,氢气的转化率增大,因此 A(H2)(2)(2)c(Cl-)c(HC )c(H+)=c(OH-) 10-3 -3

12、解析(1) K= ,K仅受温度影响。由电荷守恒得 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)(3-)(+)(3)+c(Na+)。(2)土壤呈碱性,是因 C 水解所致。利用沉淀的转化与生成规律,CaSO 4与 C 反应2-3 2-3转化为更难溶的物质 CaCO3:Na2CO3+CaSO42H2O CaCO3+Na2SO4+2H2O。(3)H 2CO3与 C 反应生2-3成 HC 而不能大量共存。 由图知,pH=7 时溶液中含碳元素的主要微粒为 HC 、H 2CO3,此时,-3 -3溶液中溶质有 H2CO3、NaHCO 3、NaCl,可知 c(Na+)c(Cl-),pH=7,c(H+)=c(O

13、H-),由Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl NaCl+H2CO3知, c(Cl-)c(HC ),即 c(Na+)c(Cl-)-3c(HC )c(H+)=c(OH-)。中 c(OH-)=1.010-4 molL-1,则 c(H+)=1.010-10 molL-1,pH=10。-311.(2018陕西西工大附中模拟)常温下向 25 mL稀硫酸中逐滴滴入 0.1 molL-1氨水,溶液中由水电离出的 H+浓度随滴入氨水的体积变化如图。7(1)稀硫酸的浓度为 , V1的值为 mL。 (2)B点和 D点溶液中的溶质分别为 、 (填化学式)。 (3)判断 A、 D两点溶液

14、的 pH:A点 , D点 (填“7”“c(N )c(H+)c(OH-)2-4 +4B.c(N )c(S )c(H+)c(OH-)+4 2-4C.c(N )2c(S )c(OH-)c(H+)+4 2-4D.c(H+)c(S )c(N )c(OH-)2-4 +4答案(1) 0.05 molL -1 25 (2) (NH 4)2SO4和 H2SO4 (NH 4)2SO4和 NH3 (3)7 7 (4)C解析本题考查酸碱滴定原理,意在考查考生将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决化学问题的能力。 P点溶液是硫酸,根据由水电离出的氢离子浓度可知溶液中 c(OH-)=10-13molL-1,则溶液中 c(H+)=0.1 molL-1,c(H2SO4)=0.05 molL-1。随着氨水的滴入,溶液酸性减弱,对水的电离的抑制减弱,水电离出的 c(H+)增大,当 c 水 (H+)达到最大值时,就是恰好反应完全生成(NH 4)2SO4时, C点往后,氨水开始过量,氨水对水的电离又起抑制作用, c 水 (H+)又开始下降,到 E点时,溶液中由水电离出的氢离子浓度与纯水中由水电离出的氢离子浓度相等,此时溶液中(NH 4)2SO4的水解和NH3H2O的电离互相抑制,恰好使溶液显中性, E点以前一直都是酸性溶液。