（江苏专用）2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型八能量应用判断型.doc

1、1题型八 能量应用判断型一、单项选择题1(2018江苏省泰州中学高三二模)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH3)。下列说法不正确的是( )C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H1 a kJmol1CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H2 b kJmol1CO 2(g)3H 2(g)=CH3OH(g)H 2O(g) H3 c kJmol12CH 3OH(g)=CH3OCH3(g)H 2O(g) H4 d kJmol1A反应、为反应提供原料气，且 a0B反应也是 CO2资源化利用的方法之一C反应 CH3OH(g)= CH3OCH3(g) H2O(g) H

2、kJmol112 12 d2D反应 2CO(g)4H 2(g)=CH3OCH3(g)H 2O(g)的 H(2 b2 c d) kJmol1答案 D解析 A 项，反应、生成 H2和 CO2，为反应提供原料气，反应 C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g)为吸热反应， a0，正确；B 项，反应消耗 CO2，是 CO2资源化利用的方法之一，正确；C 项，反应的化学计量数变为原来的 ， H 也变为原来的 ，反应 CH3OH(g)12 12= CH3OCH3(g) H2O(g) H kJmol1 ，正确；D 项，应用盖斯定律，将12 12 d2222得，2CO(g)4H 2(g)=CH3OCH3(

3、g)H 2O(g) H(2 b2 c d)kJmol1 ，错误。2(2018常熟市高三上学期期中)根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是( )A1 mol C(g)与 1 mol O2(g)的能量之和为 393.5 kJB反应 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) 中，反应物的总键能小于生成物的总键能CCCO 的热化学方程式为 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H110.6 kJmol 1D热 值 是 指 一 定 条 件 下 单 位 质 量 的 物 质 完 全 燃 烧 所 放 出 的 热 量 ， 则 CO 的 热 值 H 10.1 kJg 1答案 B解析 A 项，由图知 1 mo

4、l C(s)与 1 mol O2(g)的能量之和比 1 mol CO2(g)的能量多 393.5 kJ，无法得出 1 mol C(g)与 1 mol O2(g)的能量之和，错误；B 项，根据图示可写出热化学方程式：CO(g) O2(g)=CO2(g) H282.9 kJmol1 ，该反应为放热反应，断裂反12应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，正确；C 项，根据图示写出热化学方程式：C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1 (式)，CO(g) O2(g)=CO2(g) H282.9 kJmol1 (12式)，应用盖

5、斯定律，式式得 C(s) O2(g)=CO(g) H110.6 kJmol1 ，则122C(s)O 2(g)=2CO(g) H221.2 kJmol1 ，错误；D 项，根据热化学方程式：CO(g) O2(g)=CO2(g) H282.9 12kJmol1,1 g CO 完全燃烧放出 10.1 kJ 热量，CO 的热值 H10.1 kJg 1 ，错误。282.9 kJ283.(2018常州市高三一模)如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是( )3A由 MgCl2制取 Mg 是放热过程B热稳定性：MgI 2MgBr 2MgCl 2MgF 2C常温下氧化性：F 2Cl

6、 2Br 2I 2D由图可知此温度下 MgBr2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr 2(s)Cl 2(g)=MgCl2(s)Br 2(g) H117 kJmol 1答案 D解析 A 项，依据图像分析判断，Mg(s)与 Cl2(g)的能量高于 MgCl2(s)，依据能量守恒判断，所以由 MgCl2(s)制取 Mg(s)是吸热反应，错误；B 项，物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI 2MgBr 2MgCl 2MgF 2，错误；C 项，氧化性：F2Cl 2Br 2I 2，错误；D 项，依据图像 Mg(s)Cl 2(g)=MgCl2(s) H641

7、kJmol1 ，Mg(s)Br 2(g)=MgBr2(s) H524 kJmol1 ，将第一个方程式减去第二个方程式得 MgBr2(s)Cl 2(g)=MgCl2(s)Br 2(g) H117 kJmol 1 ，正确。4(2018溧阳市高三调研)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO 3(s)3C(s)= =K2S(s)N 2(g)3CO 2(g) H x kJmol1已知：C(s)O 2(g)=CO2(g) H a kJmol1K 2S(s)=S(s)2K(s) H b kJmol12K(s)N 2(g)3O 2(g)=2KNO3(s) H c kJmol1

8、下列说法正确的是( )A x0， a0B b0， c0C x3 a b cD1 mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成 CO 的焓变小于 a kJmol1答案 C解析 A 项，黑火药爆炸为放热反应， x0，反应为 C(s)的燃烧反应，燃烧反应为放热反应， a0，错误；B 项，反应为分解反应，为吸热反应， b0，错误；C 项，应用盖斯定律，3得黑火药爆炸的反应，则 x3 a b c，正确；D 项，1 mol 碳(s)不完全燃烧放出的热量小于完全燃烧放出的热量，燃烧反应的焓变小于 0，则 1 mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成 CO 的焓变大于 a kJmol1 ，错误。45.(2018江苏省

9、五校高三上学期第一次学情监测)2SO 2(g)O 2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中 E1表示正反应的活化能， E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是( )A该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B H E1 E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热C该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能D500 、101 kPa 下，将 1 mol SO2(g)和 0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热 a kJ，其热化学方程式为 2SO2(g)O 2(g)2SO3(g) H2 a kJmol1答案 B解析 A 项，根据图中信息

10、可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应的正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，错误；B 项，根据反应的焓变等于反应物的总能量生成物的总能量得： H E1 E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热，正确；C 项，该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能，错误；D 项，反应是可逆反应，反应不可能完全，将 1 mol SO2(g)和 0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)，生成的 SO3(g)没有 1 mol，放热 a kJ，则 500 、101 kPa 下，将 1 mol SO2(g)和 0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)，其

11、热化学方程式为 2SO2(g)O 2(g)2SO3(g) H2 a kJmol1 ，错误。二、不定项选择题6(2018苏州市高三调研)现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是( )2ZnS(s)3O 2(g)=2ZnO(s)2SO 2(g) H1 a kJmol12C(s)O 2(g)=2CO(g) H2 b kJmol1ZnO(s)CO(g)= =Zn(s)CO 2(g) H3 c kJmol1A以上三个反应中，只有是放热反应B反应的作用是仅为反应提供还原剂C反应 ZnS(s)C(s)2O 2(g)=Zn(s)SO 2(g)CO 2(g)的 H kJmol1a b 2c2D

12、用这种方法得到的是纯净的锌单质5答案 C解析 A 项，碳不完全燃烧也是放热反应，错误；B 项，反应的作用既可以为反应提供还原剂，同时反应放热，也提供能量，错误；C 项，根据盖斯定律可知反应(2)/2 即得到反应 ZnS(s)C(s)2O 2(g)=Zn(s)SO 2(g)CO 2(g)的 H a b 2c2kJmol1 ，正确；D 项，用这种方法得到的是含有杂质(碳或 ZnS 等)的锌单质，错误。7(2018盐城市高三三模)化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用 NiO 作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下：2Ni(s)O 2(g)=2NiO(s) H479.8 kJmol

13、1CH4(g)NiO(s)= =CO(g)2H 2(g)Ni(s) H a kJmol1CH4(g)2NiO(s)= =CO2(g)2H 2(g)2Ni(s) H b kJmol1CH4(g)4NiO(s)= =CO2(g)2H 2O(g)4Ni(s) H156.9 kJmol 1下列说法错误的是( )ACO 2(g)CH 4(g)=2CO(g)2H 2(g) H(2 a b) kJmol1BCH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H802.7 kJmol 1C甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量D含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收答案

14、 C解析 已知：2Ni(s)O 2(g)=2NiO(s) H1479.8 kJmol 1CH 4(g)NiO(s)= =CO(g)2H 2(g)Ni(s) H2 a kJmol1CH 4(g)2NiO(s)= =CO2(g)2H 2(g)2Ni(s) H3 b kJmol1CH 4(g)4NiO(s)= =CO2(g)2H 2O(g)4Ni(s) H4156.9 kJmol 1A 项，根据盖斯定律，由2得反应 CO2(g)CH 4(g)=2CO(g)2H 2(g) H(2 a b) 6kJmol1 ，正确；B 项，根据盖斯定律，由2得反应 CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g

15、) H802.7 kJmol1 ，正确；C 项，甲烷在“燃料反应器”中反应时不是甲烷的燃烧反应，不产生淡蓝色火焰，错误；D 项，含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收，正确。8(2018南京市高三三模)CO、H 2、C 2H5OH 三种物质燃烧的热化学方程式如下：CO(g) O2(g)=CO2(g) H1 a kJmol112H 2(g) O2(g)=H2O(g) H2 b kJmol112C 2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g) H3 c kJmol1下列说法正确的是( )A H10B2H 2O(l)=2H2(g)O 2(g) H2 b kJmol

16、1CCO 2与 H2合成 C2H5OH 反应的原子利用率为 100%D2CO(g)4H 2(g)=H2O(g)C 2H5OH(l) H(2 a4 b c) kJmol1答案 AD解析 反应为 CO 的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于 0，选项 A 正确；反应中水的状态为气态，而选项 B 中热化学方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项 B 中热化学方程式的焓变，选项 B 错误；CO 2与 H2合成 C2H5OH 的反应为 2CO(g)4H 2(g)=H2O(g)C 2H5OH(l)，显然原子利用率小于 100%，选项 C 错误；24得到：2CO(g)4H 2(g)=H2O(g)C 2H5OH(l) H(2 a4 b c)kJmol1 ，选项 D 正确。