（浙江专版）2018年高中化学课时跟踪检测（十）反应条件对化学平衡的影响苏教版选修6.doc

1、1课时跟踪检测（十） 反应条件对化学平衡的影响1可逆反应达到平衡的重要特征是( )A反应停止了B正、逆反应的速率均为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应的速率相等解析：选 D 非平衡状态的正、逆反应也都在继续进行，所以正、逆反应都还在继续进行不是达到平衡的特征，达到平衡的特征应是正、逆反应的速率相等。2在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是( )A2 molL 1 H2SO4溶液B2 molL 1 NaOH 溶液C蒸馏水D4 molL 1 CH3COOH 溶液解析：选 B 乙酸乙酯水解时存在如下平衡：CH3COOC2H5H 2O CH3COOHCH 3CH2OH，N

2、aOH 和生成的 CH3COOH 反应使乙酸乙酯的水 催 化 剂 解平衡正向移动，所以选用 NaOH 时乙酸乙酯的水解程度最大。3对于平衡 CO2(g) CO2(aq) H19.75 kJmol1 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( )A升温增压 B降温减压C升温减压 D降温增压解析：选 D 增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应使平衡向正向移动，而正向气体体积减小同时放热，因此可以降低温度，同时还可增大压强。4反应 2A(g)B(g)2C(g) H0。下列反应有利于生成 C 的是( )A低温、低压 B低温、高压C高温、高压 D高温、低压解析：选 C 由 H0 可知该反应为吸热反

3、应，此反应还是气体分子数减小的反应。因此，升高温度、增大压强会使平衡向生成 C 的方向移动。5一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO 2(g)N 2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO 2的体积分数( )A不变 B增大C减小 D无法判断解析：选 C 可以假设原来在容积为 1 L 的容器中通入了 1 mol NO2，达平衡后2NO2% a，然后又通入 1 mol NO2，具体过程假设如下：6合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H0 催 化 剂 反

4、应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是( )A增加压强 B降低温度C增大 CO 的浓度 D更换催化剂解析：选 B 选项 A，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对 CO 的转化率无影响；选项 B，该反应为放热反应，降低温度有利于化学平衡向右移动，提高 CO 的转化率；增大 CO 的浓度会降低 CO 的转化率；选项 D，更换催化剂不能使化学平衡发生移动。7对已达化学平衡的反应：2X(g)Y(g)2Z(g) ，减小压强时，对反应产生的影响是( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小

5、，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析：选 C 减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，正、逆反应速率都减小，正反应是气体体积减小的反应，平衡应向气体体积增大的方向移动。8K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr 2O (橙色)H 2O2CrO (黄色)2H 。用27 24K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O 被 C2H5OH 还原27C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色解析：选 D 滴加 70%的硫酸，增大了 H 的浓度

6、，使平衡 Cr2O (橙色)273H 2O2CrO (黄色)2H 向左移动，因此中溶液橙色加深，当滴加 30%的 NaOH 溶24液时，中和了 H ，使上述平衡右移，因此中溶液变黄；中 Cr2O 被 C2H5OH 还原，所27以颜色变为绿色；根据实验可知，在酸性条件下，K 2Cr2O7将 C2H5OH 氧化，根据实验可知，在碱性条件下，Cr 2O 和 C2H5OH 没有反应；若向中加入 70%H2SO4溶液至过27量，Cr 2O 的氧化性增强，Cr 2O 被 C2H5OH 还原，溶液变为绿色。27 279某化学反应 2AB D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度(

7、molL 1 )随反应时间(min)的变化情况如下表所示。实验序号时 间浓度温 度0 10 20 30 40 50 601 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验 1 中，反应在 1020 min 时间内 A 的平均反应速率为_ molL1 min1 。(2)在实验 2 中，A 的初始浓度 c

8、2_ molL1 ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_。(3)设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3_v1(填“”“”或“”)，且 c3_1.0 molL1 (填“” “”或“”)。(4)比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。理由是_。解析：(1)根据反应速率公式 v(A) 0.013 molL 1 min1 。 c A t 0.80 molL 1 0.67 molL 110 min(2)由于实验 1、2 达到的平衡状态相同，则相同外界条件下，只有 A 的初始浓度相同，才能达此结果。故 c21.

9、0 molL1 。由于 A 的起始浓度、平衡转化率都相同，但实验 2达到平衡所需时间比实验 1 短，即反应速率快。从影响反应速率的因素：浓度(已相同)、压强(已相同)、温度(已相同)、催化剂(能提高反应速率，但不能改变转化率)等分析，可推测实验 2 中使用了催化剂。(3)实验 1、3，反应温度相同，而达到平衡时 A 的浓度不同，并且实验 3 比实验 1 大。所以 c31.0 molL 1 ，由表中数据对比可知 v3 v1。(4)在 A 的起始浓度相同时，升高温度，A 的平衡浓度下降，说明平衡向正反应方向移4动。故该反应的正反应是吸热反应。答案：(1)0.013(2)1.0 使用催化剂(3) (

10、4)吸热 在 A 的起始浓度相同时，升高温度，A 的平衡浓度下降，说明平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应10对于已达平衡的可逆反应，当其他条件不变时，改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响？猜想与假设假设 1：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，使平衡向正反应方向移动。假设 2：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，使平衡向逆反应方向移动。假设 3：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加生成物浓度，使平衡向逆反应方向移动。假设 4：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加生成物浓度，使平衡向正反应方向移动。设计和实施方案在已反应平衡的 FeC

11、l3和 KSCN 的混合液中，分别加入：FeCl 3溶液 KSCN 溶液 KCl 固体 NaF 溶液实验用品：仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管试剂：FeCl 3 (aq)(0.01 molL1, 1.0 molL1 )，KSCN (aq)(0.01 molL1, 1.0 molL1 )，KCl(s)，NaF(aq)(1.0 molL 1 )。实验步骤：.往 250 mL 烧杯中加入 100 mL 蒸馏水，然后加入 10 mL 0.01 molL1 FeCl3溶液，再加入 10 mL 0.01 molL1 KSCN 溶液，溶液由黄色变成橙红色。.取 5 支试管，编号分别为 1,2,3,4,5，然后各

12、取步骤(1)中 FeCl3和 KSCN 的混合溶液 4 mL 加到 5 支试管中。往 1 号试管滴加 23 滴 1.0 molL1 FeCl3溶液，振荡，观察现象；往 2 号试管滴加 23 滴 1.0 molL1 KSCN 溶液，振荡，观察现象；往 3 号试管中加入少量 KCl 固体，振荡，观察现象；往 4 号试管中滴加 23 滴 1.0 molL1 NaF 溶液，振荡，观察现象。根据你所学的内容完成下列表格，并回答有关问题。FeCl3与 KSCN 溶液反应5编号 混合溶液颜色 滴加的溶液 溶液颜色的变化 平衡移动的方向1 橙红色 FeCl3颜色_了，由橙红色变成了_色向_移动2 橙红色 KS

13、CN颜色_了，由橙红色变成了_色向_移动3 橙红色 KCl颜色变浅了，由橙红色变成了黄色向_移动4 橙红色 NaF颜色变浅了，由橙红色变成了无色向_移动5 橙红色 橙红色 不移动(1)由现象说明假设_成立，假设_不成立。(2)根据 Fe3 3SCN Fe(SCN) 3，加入 KCl 固体，颜色不应该有变化，但现象却是变浅了，请你分析变浅的可能原因是_。(3)根据“4”号试管中的现象，分析在 4 号试管中发生的变化是_，说明了_(从改变浓度影响平衡移动角度回答)。解析：对于反应 FeCl33KSCNFe(SCN) 33KCl，其实质是Fe3 3SCN Fe(SCN) 3。向混合溶液中滴加 FeCl3溶液和 KSCN 溶液时，增大了 Fe3 和SCN 的浓度，平衡向右移动，溶液颜色变成红色。加 KCl 固体时，颜色变浅，没有了水的影响，可能是 Cl 与 Fe3 反应生成了配离子，使 Fe3 浓度减小。滴加 NaF 溶液时，橙红色变成无色，说明 F 破坏了 Fe(SCN)3，可能与 Fe3 形成了无色的且比 Fe(SCN)3更稳定的化合物。答案：加深 红 加深 红 右 右 左 左 (1)1 2 (2)Fe 3 与Cl 形成配离子，使 Fe3 浓度减小，平衡向左移动 (3)F 与 Fe3 形成了无色的且比Fe(SCN)3稳定的化合物(配合物) 减小反应物的浓度会使平衡向逆反应方向移动