1、- 1 -课题二 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定(时间：45 分钟)1镀锌铁皮的锌镀层被破坏后将在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，相关描述正确的是( )A负极反应式为 Fe2e =Fe2B负极反应式为 Zn2e =Zn2C电子从铁流向锌D铁不但得不到保护，反而被腐蚀得更快解析 由于锌的金属活动性比铁强，因此，镀锌铁皮的锌镀层被破坏后在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，锌为负极被腐蚀，能够继续保护铁。答案 B2欲往铁片上镀上一层锌，下面装置能实现的是( )解析 镀层金属锌作阳极，镀件金属铁片作阴极，只有 C 项符合条件。答案 C3在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是( )A过早判断
2、反应终点B过迟判断反应终点C锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重D在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大解析 过迟判断反应终点导致部分铁溶解， m1 m2偏大而引起结果偏高。过早判断反应终点、铁皮未烘干就去称重则使 m1 m2偏小而引起结果偏低。答案 B4电子天平是定量分析中常用的精密仪器，下列关于电子天平的说法正确的是( )A电子天平操作方便、读数稳定、准确度高，不同型号的电子天平具有相同的精确度- 2 -B电子天平是电子仪器，十分精密，不需要校准和调零C电子天平具有归零键，因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用D天平使用时，要关上附近的窗户，不要撞击使用天平所在的桌面；读数时，侧门应关闭，
3、防止气流影响称量解析 电子天平十分精密，不同型号的电子天平具有不同的精确度；使用时需要校准和调零；烧杯不洁净或者潮湿都不能用其称量。答案 D5为检验某病人血液中的含钙量，现取 10 mL 血液样品稀释后用草酸铵(NH 4)2C2O4处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀硫酸中，然后用 0.5 molL1 KMnO4溶液滴定至终点(生成Mn2 、CO 2、H 2O)，恰好消耗 1.6 mL，则该病人血液中含钙量为( )A2.4 gL 1 B8 gL 1C6 gL 1 D12 gL 1解析 设 10 mL 样品中含 Ca2 的物质的量为 n，由题意可得关系式2KMnO4 5C 2O 5Ca 224
4、2 50.5 molL1 1.6103 L n求得 n210 3 mol，血液中的含钙量为8 gL 1 。答案 B6下列事实不能用电化学原理解释的是( )A铝片不用特殊方法保护B轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量 CuSO4溶液后速率增大D镀锌铁比镀锡铁耐用答案 A7下列实验操作会引起测定结果偏高的是( )A测定胆矾结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚在空气中自行冷却B中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C为了测定一种白色固体的质量，将药品放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D量取待测液的移液管用水洗后，没有
5、用待测液润洗 23 次解析 A 选项，加热失去结晶水的 CuSO4在空气中冷却时会吸收水分，从而使“失去结晶水后- 3 -的硫酸铜”质量增大，即“硫酸铜晶体含有的结晶水”减小了，所以，测定出的结晶水含量会减小；B 选项，无影响，因为这不会引起待测液的物质的量的变化；C 选项，实际上， “白色固体质量”“游码读数”“砝码读数” ，但测定结果仍是“游码读数”“砝码读数” ，所以，测定结果偏高；D 选项，待测液被稀释，在中和滴定中测得的是稀释后的浓度，所以，测定结果偏低。答案 C8利用维生素 C 能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素 C 含量的多
6、少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是( )A实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等解析 因为要比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素 C 含量的多少，所以不必同时加入，滴数也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的体积也必须相等才能进行比较。答案 B9用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，化学反应方程式为CuOH 2 CuH 2O。其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和 U 形管的= = = = = 质量差，实验测得 m(H) m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定
7、错误的是( )A、装置之间缺少干燥装置BCuO 没有全部被还原- 4 -C 装置中玻璃管内有水冷凝D装置之后缺少干燥装置解析 通氢气前后玻璃管的质量差为反应的 CuO 中 O 的质量，反应前后 U 形管的质量差为反应生成的水的质量。、装置之间没有干燥装置，则使中反应带出的水蒸气进入 U 形管使水的质量增大，则 H 质量增加，导致 m(H) m(O)18。若装置有水冷凝，则使测得的水的质量减小，设冷凝水质量为 m，则 H 质量减小 m/9，但装置质量增加 m，即测得 O质量减小 m，由于 m(H) m(O)18，若设 m(H) n，则 m(O)8 n，则测得的 m Hm O ，因此测得 m(H)
8、 m(O)18。装置后缺少干燥装置，会导n m98n m 18 m72 8n m 18致 CaCl2吸收空气中的水蒸气，导致测得水的质量增加， m(H) m(O)18。只有 B 中 CuO没有被完全还原，则对 m(H) m(O)的测定没有影响，因此一定错误。答案 B10某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为 S、质量为 m1的镀锌铁皮放入 6 molL1 HCl 溶液中，当气泡产生速率显著减小时，用水冲洗，烘干后称量，得到质量为 m2。下列说法错误的是( )A当铁皮产生气泡速率减慢时，立即取出铁皮，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁皮可能继续与残留的酸反应，导致实验结果偏高B实验过
9、程中产生气泡的速率先慢，然后逐渐加快，再显著减缓，这是原电池和温度共同影响的结果C锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌D设锌镀层单侧厚度为 h，锌的密度为 ，则 hm1 m2 S解析 锌和铁在酸性溶液中形成原电池，锌为负极，铁为正极，故外电路电流从正极(Fe)流向负极(Zn)。因为镀锌铁皮是双面镀锌，故锌层的总体积 V2 hS，所以 h ，D 选m1 m22 S项错误。答案 D11锌的金属活动性比铁_，如果镀锌铁皮的锌镀层被破坏，将在潮湿的空气中发生_腐蚀。残留的锌镀层作为原电池的_，锌先被腐蚀。将镀锌铁皮放到酸中时，电极反应为：负极：_，正极：_，待锌在酸中完全溶解后，产生氢气
10、的速率显著_，由此判断锌镀层是否反应完全。称量与酸反应前- 5 -后的铁皮的质量(分别为 m1、 m2)，则 m1 m2就是_的质量，设锌的密度为 ，则锌镀层的总体积为 V_。若已知锌镀层单侧面积为 S，锌镀层单侧厚度为 h，则V_，故可得 2 hS，即 h 。m1 m2 m1 m22 S答案 活泼 电化学 负极 Zn2e =Zn2 2H 2e =H2 变慢 锌镀层 m1 m22hS12某学生欲测定味精中食盐的含量。(1)下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤和。称取某品牌的袋装味精样品 5.0 g，并溶于蒸馏水。_。过滤。_。将沉淀烘干、称量，测得固体质量为 2.9 g。(2)
11、根据上述实验步骤回答下列有关问题：过滤操作所需要的仪器有_。检验沉淀是否洗净的方法是_。烘干沉淀应采取的方法是_。A低温烘干 B高温烘干C利用太阳能烘干若味精包装上标注：“谷氨酸钠含量80%，NaCl 含量20%” ，则此样品是否符合产品标示的质量分数_(填“符合”或“不符合”)。(3)若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？请简述你的理由。解析 (1)本题实验目的为测定 NaCl 的含量，显然以测定 Cl 最好，所以考虑将氯化钠转化为氯化银沉淀来进行测定。(2)
12、理解过滤、沉淀洗涤等基本操作。中 AgCl 见光受热易分解，所以应在低温下烘干。2.9 g AgCl 相当于 1.18 g NaCl，所以所测得样品中 NaCl 的质量分数为 23.6%，因此不符合标示的质量分数。(3)定量实验中都要重复测定 23 次，再计算平均值，以排除偶然因素造成的实验误差，所以乙同学更合理。答案 (1)加入足量用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，使沉淀完全 用蒸馏水反复洗涤沉淀多次- 6 -(2)烧杯、漏斗、铁架台(带铁圈)、玻璃棒取少许最后一次洗出液，向其中加入稀盐酸，若无沉淀或浑浊出现，证明沉淀已洗净A 不符合(3)乙学生更合理。定量测定时，只有多次重复实验才能排除偶然因素，
13、使实验误差控制在允许范围之内。13卷心菜中含有丰富的维生素 C，维生素 C 在酸性溶液中能被碘氧化。某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素 C 的含量进行测定。第一步：配制维生素 C 标准溶液。将 5 片 100 mg 的维生素 C 药片碾碎、溶解，配成 250 mL标准溶液。第二步：制取卷心菜汁。取 50 g 新鲜的卷心菜，捣烂，加水充分搅拌，用如图所示装置抽滤制得卷心菜汁 50 mL。第三步：标准溶液中维生素 C 含量的测定。移取 20.00 mL 维生素 C 标准溶液于锥形瓶中，加入 1 mL 0.1 molL1 盐酸酸化，加入 2 滴淀粉试液作指示剂，用 0.010 molL1 碘水滴
14、定到终点，记录消耗碘水的体积。重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为 V1。第四步：卷心菜汁中维生素 C 含量的测定。移取 20 mL 卷心菜汁于锥形瓶中，加入 1 mL 0.1 molL1 盐酸酸化，加入 2 滴淀粉试液作指示剂，用 0.010 molL1 碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为 V2。(1)与过滤相比，抽滤的优点是_。抽滤所用的滤纸应略_(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。(2)移取 20.00 mL 待测液选用的仪器是_，滴定终点溶液的颜色呈_色。(3)上述滴定过程滴定速度要快，否则将会使测得的维生素 C 的含量偏低，
15、其可能的原因是_。(4)1 kg 卷心菜中所含维生素 C 相当于_片上述维生素药片。(用含 V1、 V2的代数式表示)答案 (1)加快过滤速率 小于 (2)20 mL 移液管或酸式滴定管 蓝- 7 -(3)维生素 C 被空气中的氧气氧化 (4)20V2V114白铁即镀锌铁皮，某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。.甲同学的方案是，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量算出锌的质量，然后再由查得的锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮面积得锌层厚度。(1)配制 1 molL 1的盐酸 100 mL，需取用 36.5%( 1.81 gcm3 )的盐酸_mL；配
16、制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_。(2)将相同大小、相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两支试管，各加入等量 1 molL1的盐酸，观察到镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，产生此现象的原因是_；在翻动横放在烧杯中的镀锌铁皮时，发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，其原因可能是_。(3)判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是_。.乙同学的意见及方案。(1)意见：因为难以避免铁会反应，所以甲同学测出锌的厚度会_(填“偏大”或“偏小”)。(2)方案：通过查阅资料，知道 Zn(OH)2既可以与酸反应又可以与碱反应，于是设计了如下方案：镀 锌 铁 皮 足 量 盐 酸 金 属
17、全 部 溶 解 过 量 氢 氧 化 钠 沉 淀 烘 干 、 灼 烧 固 体步骤的操作是_；若使用的镀锌铁片的质量为 28.156 g，最后称得灼烧后固体的质量为 40.000 g，镀锌铁皮长 5.10 cm，宽 5.00 cm，锌的密度 7.14 gcm3 ，则锌镀层的厚度为_cm。 .丙同学查得 Fe(OH)2、Zn(OH) 2开始沉淀的 pH 分别为 6.5 和 5.6，认为也可以用容量法(即滴定法)检测且准确度更高。该方法的要点是：准确称取 m g 白铁，加入过量 c molL1 的盐酸 b mL，再用标准 NaOH 溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是_(选择序号)。
18、 - 8 -a酚酞 b石蕊 c甲基橙解析 .(1)是对一定物质的量浓度溶液配制的考查；(2)是对镀锌铁皮锌镀层的厚度测定实验过程有关“异常”现象的解释。镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，与电化学腐蚀有关；而溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，需要从上方的锌层与下方锌层所处环境的不同，考虑下方锌层反应产生的氢气泡对反应的影响。.丙同学则选用滴定法来进行实验，在用标准 NaOH 溶液滴定过量的盐酸时，为了防止生成沉淀，应选用在酸性范围变色的甲基橙为指示剂。答案 .(1)5.5 100 mL 容量瓶、胶头滴管(2)镀锌铁皮发生了原电池反应 下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触(3)产生气泡的
19、速率明显下降.(1)偏大 (2)过滤、洗涤 8.5710 4. c15维生素 C 是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是 C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素 C 又称抗坏血酸。维生素 C 易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素 C，如新鲜橙汁中维生素 C 的含量在 500 mgL1 左右。校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素 C 的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。(1)测定目的：测定牌软包装橙汁维生素 C 的含量。(2)测定原理：C 6H8O6I 2 C 6H6O62H 2I 。(3)实验用品及试剂：仪器和用品(自选
20、，略)。试剂：指示剂_(填名称)，浓度为 7.50103 molL1 标准碘溶液、蒸馏水等。(4)实验过程：检验滴定管是否漏液，洗涤仪器，润洗后装好标准碘溶液待用。打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度好。用_(填仪器名称)向锥形瓶中滴入 40.00 mL 待测橙汁，滴入 2 滴指示剂。用左手控制滴定管的_(填部分)，右手摇锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点，滴定终点的现象是_。 - 9 -(5)数据记录与处理：请设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是 16.00 mL，则橙汁中维生素 C 的含量是_mgL 1 。 解析 由于用碘溶液滴定，因而选用淀粉作指示剂；第(5)问考查数据处理能力，应取两次或三次数据的平均值，根据化学方程式知 n(C6H8O6) n(I2)，所以维生素 C 的物质的量浓度为 molL17.5010 316.0010 340.0010 31 L 该橙汁中维生素 C 的含量为176103 mgL1 528 mgL 1 。7.5010 316.0010 340.0010 3答案 (3)淀粉溶液(4)酸式滴定管或移液管 活塞 锥形瓶中溶液颜色变化和滴定管中液体滴下的速率 溶液变蓝色，且在半分钟内不褪色(5)表格设计如下：标准碘溶液体积/mL滴定次数待测液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度实际消耗体积平均值123528
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