（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习仿真模拟卷（三）.doc

1、1仿真模拟卷(三)(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题共 25小题,每小题 2分,共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列关于物质类别的说法正确的是( )A.水玻璃、有机玻璃均为纯净物 B.纯碱、烧碱均为强碱C.2MgOSiO2属于两性氧化物 D.醋酸属于有机含氧酸2.下列仪器对应名称错误的是( )3.下列物质属于电解质且能导电的是( )A.金属铜 B.液态 HCl C.酒精

2、 D.熔融 KNO34.下列反应不属于氧化还原反应的是( )A.Cu2S+O2 2Cu+SO2B.Na2O+H2O 2NaOHC.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.H2O+NaH NaOH+H25.下列试剂能使 pH试纸变红色的是( )A.久置氯水 B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸 D.次氯酸钠溶液6.下列说法不正确的是( )2A.单晶硅是重要的半导体材料,可用于制造光导纤维B.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于制作印刷电路板C.SO2是形成酸雨的主要污染物之一,酸雨放置一段时间后 pH变小D.工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉7.化学科学要借助化学专用语言描述,下列有关化学用

3、语不正确的是( )A.过氧化氢的电子式:H H B.Cl-的结构示意图: +17 288C.乙烯的结构式:CH 2 CH2 D.CH4分子的比例模型:8.下列说法中不正确的是( )A.利用焰色反应可鉴别 KCl溶液和 NaCl溶液B.利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C.运用蒸馏的方法,可以分离沸点相差较大的液体混合物D.用 pH试纸测定某溶液的 pH时,需预先用蒸馏水湿润 pH试纸9.H2与 O2发生反应的过程可用模型图表示如下(“”表示化学键),下列说法不正确的是( )A.过程是吸热过程B.过程一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的

4、形式进行10.下列有关实验的叙述正确的是( )A.用苯萃取碘水中的碘时,将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热C.取试样少许于试管中,加入足量 NaOH溶液加热,用湿润 pH试纸检验变蓝说明含有 N+4D.在进行焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察到紫色,证明含有钾元素,不含钠元素11.下列说法正确的是( )A. 与 互为同分异构体B.红磷与白磷互为同素异形体C.CH3CH2OH与 HOCH2CH2CH2OH互为同系物D.35Cl与 37Cl为同一种核素12.一定温度下,在容积不变的密闭容器中,使一定量的 A和 B气体混合发生 2A(g)+3B(g)

5、4C(g)反应,下列描述中,说明反应已达到平衡状态的是( )A.C的生成速率与 C的分解速率相等B.单位时间内生成 2n mol A,同时生成 3n mol B3C.气体的密度不再改变D.混合气体的压强是反应开始前的4513.下列离子方程式书写正确的是( )A.氯化铁溶液与铜反应:2Fe 3+3Cu 2Fe+3Cu2+B.碳酸钡溶于醋酸溶液:BaCO 3+2H+ Ba2+H2O+CO2C.澄清石灰中加入少量碳酸氢钠:Ca 2+2OH-+2HC CaCO3+H 2O+C-3 2-3D.过量二氧化碳通入“水玻璃”中:2CO 2+Si +2H2O 2HC +H2SiO32-3 -314.短周期元素

6、W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为 19。则下列说法正确的是( )XYW ZA.氢化物的沸点:YWC.工业上用电解熔融的 W与 Y所形成的化合物来制取 WD.W可与 X和 Y形成的一种化合物发生反应15.下列关于有机物的叙述正确的是( )A.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,其褪色原理相同B.醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液,可以用新制的 Cu(OH)2悬浊液鉴别C.乙醇、乙酸均能与钠反应放出 H2,二者分子中所含官能团相同D.高聚物CH 2CHCl 的单体可以通过乙烯与 HCl加成制得16.化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是

7、( )A.利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.将(NH 4)2SO4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性17.有关右图所示装置的说法正确的是( )A.构成原电池时,Cu 极反应为 Cu-2e- Cu2+B.构成原电池时溶液中 S 移向 Cu极2-4C.要使 Fe极不被腐蚀,Cu 片换 Zn片或 a接直流电源负极D.形成电解池时,Cu 电极不可能溶解18.室温下,关于 pH=3的稀盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是 ( )A.等体积的两溶液,导电能力强

8、的是稀盐酸4B.等体积的稀盐酸和醋酸溶液加水稀释 10倍后, c(Cl-)c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)+424.工业碳酸钠(纯度约为 98%)中含有 Mg2+、Fe 2+、Cl -和 S 等杂质,提纯工艺流程如下:2-4下列说法不正确的是( )A.步骤,通入热空气可加快溶解速率B.步骤,产生滤渣的离子反应为 Mg2+Fe3+5OH- Mg(OH)2+Fe(OH) 3C.步骤,趁热过滤时温度控制不当会使 Na2CO3H2O中混有 Na2CO310H2O等杂质D.步骤,灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯25.某强酸性溶液 X中仅含有 N 、Ba 2+、Fe 2+

9、、Fe 3+、C 、Si 、S 、Cl -中的一种或几+4 2-3 2-3 2-4种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:下列有关推断合理的是( )A.根据上述连续实验不能确定溶液 X中是否含有 Fe2+B.沉淀 C为 BaSO4、BaCO 3、H 2SiO3的混合物C.溶液中一定含有 H+、N 、Fe 2+、S+4 2-4D.若溶液 X的体积为 100 mL,产生的气体 A的体积为 112 mL(标准状况),则 X中 c(Fe2+)=0.05 molL-1二、非选择题(本大题共 7小题,共 50分)26.(4分)烃 A是一种重要的化工原料,A 完全燃烧后生成的气体的质量 m(CO2) m(H

10、2O)=229,A 在同系物中相对分子质量最小。有如图所示转化关系:6已知:CH 3CH2X+NaOH CH2 CH2+NaBr+H 2O(X代表卤素原子)。请回答:(1)A中含有的官能团名称是 。 (2)反应的反应类型是 。 (3)反应的化学方程式是 。 (4)下列说法不正确的是 。 A.将绿豆大小的钠投入 B中,钠块浮在液面上,并产生气泡B.E分子中所有原子在一条直线上C.有机物 D的同分异构体只有一种D.A与 C在一定条件下能合成有机物 CH3COOCH2CH327.(6分)A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物,存在右图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去);已知 A由短周期非金

11、属元素组成的单质,B 具有漂白性且光照易分解。(1)组成单质 A的元素在元素周期表中的位置为 。 (2)A与 H2O反应的离子方程式为 。 (3)B的电子式为 。 (4)X可能为 (填代号)。 a.NaOH b.NaCl c.Na2CO328.(6分)某同学欲配制 100 mL 0.10 molL-1的 CuSO4溶液。以下操作 15是其配制的过程及示意图:操作 1:准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。操作 2:将所得溶液转移到仪器 X中,用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 23次,将洗涤液也转移到 X中。操作 3:继续向 X中加蒸馏水至液面离 X的刻度线 12 cm处。 (1)仪器 X的名称

12、是 。 (2)操作 1中,应称取胆矾晶体的质量是 g。 7(3)关于配制过程,下列说法正确的是 。 A.仪器 X上标注有温度、刻度线、规格B.操作 2中,洗涤液不需要转移到仪器 X中C.操作 4称为定容,由于该同学观察方法不正确,将导致所配溶液浓度偏低D.操作 5摇匀后静置,发现液面低于刻度线,应继续加水至凹液面最低处与刻度线相切29.(4分)常温下,Ba(OH) 2和 NaOH混合溶液的 pH=14,取该溶液 100 mL,持续通入 CO2,当通入的 CO2体积为 0.56 L时生成沉淀最多,试通过计算回答:(气体体积均在标准状态下测得,设溶液体积在反应过程中不发生变化)(计算结果保留 2位

13、小数)(1)混合溶液中 Ba(OH)2的物质的量浓度是 。 (2)当通入的 CO2总体积为 1.792 L时,溶液中 Na+与 Ba2+的物质的量之比为 。 30.【加试题】(10 分)氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N 2在催化剂(掺有少量 Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应:2N 2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) H=+1 530 kJmol-1,又知:H 2O(g)H2O(l) H=-44.0 kJmol-1,则 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H= kJmol -1

14、。在恒温恒容密闭容器中,当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行的是 (填字母)。 A.向平衡混合物中充入 Ar B.向平衡混合物中充入 O2C.采用更好的催化剂 D.降低反应的温度(2)用氨气制取尿素CO(NH 2)2的反应为 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H”“=”或“S,而 S和 O同主10族,同主族元素的核电荷数大,原子半径大,原子半径:SO,则原子半径的大小关系:MgO,故 B错误;MgO是高熔点氧化物,工业上用电解熔融的 MgCl2来制取 Mg,而不是电解氧化镁,故 C错误;Mg 可以在 CO2中燃烧生成氧化

15、镁和碳。故 D正确。15.B 16.A 17.C A 项,构成原电池时,Fe 易失去电子作负极,铜片作正极,正极上发生还原反应,电极反应为:Cu2+2e- Cu;B项,构成原电池时 ,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以 S移向 Fe极;C 项,Cu 片换 Zn片,形成锌铁原电池,锌片腐蚀保护铁电极,铁电极接在电源负极2-4也可以保护铁电极;D 项,形成电解池时若 Cu作阳极,则 Cu溶解。18.B pH=3 的稀盐酸和醋酸溶液中离子浓度相同,导电性相同,故 A错误;相同 pH的稀盐酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的浓度大,稀释过程中,醋酸会进一步电离,所以 c(Cl-)c(OH-);

16、c到 d段(不含 c点),溶液 pH7,c(OH-)c(H+)。1124.B 碳酸钠中混有 Mg2+、Fe 2+、Cl -和 S 等杂质,在溶解时通入热空气可加快溶解速率,促进2-4Fe3+(Fe2+)的水解或氧化 Fe2+,加入氢氧化钠,过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁,溶液中主要含有碳酸钠,并含有少量的 Cl-和 S ,经蒸发结晶可得碳酸钠晶体,灼烧后可得碳酸钠。步骤,通2-4入热空气因温度升高,则可加快溶解速率,故 A正确;步骤,产生滤渣的离子反应因 Mg2+和 Fe3+物质的量之比不一定是 11,故应分开书写,即 Mg2+2OH- Mg(OH)2,Fe 3+3OH- Fe(OH)3,

17、故 B错误;步骤,趁热过滤时如果温度控制不当,Na 2CO3H2O中会混有 Na2CO310H2O等杂质,故 C正确;进行灼烧操作时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯,故 D正确。25.C A 项,加入过量 Ba(NO3)2溶液后产生气体 A,则说明含有 Fe2+,Fe2+被氧化成 Fe3+;B项,根据溶液 X是强酸性的,则 X中一定不含 C 、Si ,加入过量 Ba(NO3)溶液产生的气体 A为 NO,产2-3 2-3生沉淀 C为 BaSO4,则说明溶液 X中不含有 Ba2+,含有 S ;C项,加入过量 NaOH溶液有气体 D放2-4出,则溶液 X中含有 N ,D为 NH3,沉淀

18、 F为 Fe(OH)3,溶液 E中通入适量 CO2产生沉淀 H,则 H一定+4是 BaCO3。因此,溶液 X中一定含有 H+、Fe 2+、N 、S ,一定不含 C 、Si 、Ba 2+,不+4 2-4 2-3 2-3能确定的离子有 Fe3+、Cl -;D项,若溶液 X的体积为 100mL,产生的气体 A的体积为 112mL(标准状况),则 X中 c(Fe2+)= =0.15molL-1。0.00530.126.答案(1)碳碳双键 (2)氧化反应 (3)CHCH+CH 3COOH CH3COOCH CH2 (4)A解析本题突破口是烃 A,由烃 A完全燃烧后生成的气体质量 m(CO2) m(H2O

19、)=229,得出 A的最简式为 CH2,再由 A在其同系物中的相对分子质量最小,推断出烃 A为乙烯。根据反应条件推出 B为乙醇,C为乙酸,D 为 1,2-二溴乙烷,根据已知信息推出 E为乙炔。(1)乙烯的官能团为碳碳双键;(2)乙醇被氧气氧化为乙酸,属于氧化反应;(3)乙酸与乙炔在催化剂条件下发生加成反应生成乙酸乙烯酯,根据质量守恒配平方程式;(4)钠的密度比酒精的大,沉在液面下,A 错误;乙炔为直线形分子,所有原子在一条直线上,B 正确;有机物 D的结构简式为 CH2BrCH2Br,其同分异构体为 CH3CHBr2,C正确;乙烯与乙酸在一定条件下能发生加成反应生成 CH3COOCH2CH3,

20、D正确。27.答案(1)第 3周期A 族 (2)Cl 2+H2O Cl-+HClO+H+(3)H (4)C28.答案(1)100 mL 容量瓶 (2)2.5 g (3)AC解析(1)X 为容量瓶;(2) n(CuSO4)=0.10molL-10.1L=0.01mol,需要胆矾晶体的质量 m=n(CuSO4)M(CuSO45H2O)=0.01mol250gmol-1=2.5g;(3)C项,洗涤时,洗涤液需要转移到容量瓶中,确保溶质的质量不变;D 项,发现液面低于刻度线,继续加水至凹液面最低处与刻度线相切,会导致溶液的体积偏大,使所配溶液浓度偏低。1229.答案(1)0.25 molL -1 (2

21、)101解析(1)混合溶液的 pH=14,则 c(OH-)=1molL-1,溶液中 n(OH-)=1molL-10.1L=0.1mol,CO2通入0.56L时沉淀量最大,氢氧化钡恰好完全转化为碳酸钡,根据原子守恒,则 nBa(OH)2=n(BaCO3)=n(CO2)= =0.025mol,故溶液中 cBa(OH)2= =0.25molL-1;(2)0.5622.4-1 0.02510010-3100mL溶液中 n(OH-)=1molL-10.1L=0.1mol,n(NaOH)=0.1mol-0.025mol2=0.05mol,二氧化碳的物质的量= =0.08mol,n(OH-) n(CO2)=

22、54,故 CO2与混合溶液完全反应,生成碳1.79222.4-1酸氢钠、碳酸氢钡及少量碳酸钡沉淀,最终生成 0.05molNaHCO3、 xmolBa(HCO3)2和 ymolBaCO3,根据原子守恒可知: x+y=0.025、2 x+y=0.08-0.05=0.03,解得: x=0.005mol、 y=0.02mol,n(Na+) n(Ba2+)=101。30.答案(1)-1 266 B(2) (3)NaNO3+3NaNH2 NaN3+3NaOH+NH3(4)2HNO3+2H2O 2NH2OH+3O2解析(1)给已知热化学方程式依次编号为,即2N 2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3

23、O2(g) H=+1530kJmol-1,H 2O(g) H2O(l) H=-44.0kJmol-1,由盖斯定律可知,-6 得4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H=-1266kJmol-1。向平衡混合物中充入 Ar,容器中总压强增大,分压不变,平衡不移动,故 A错;向平衡混合物中充入 O2,增大反应物的浓度,平衡正向移动,反应速率增大,故 B对;改变反应的催化剂,对平衡无影响,平衡不移动,故 C错;降低反应的温度,反应速率减小,故 D错。(2)1L 的密闭容器中通入 4molNH3和 2molCO2,该反应进行到 40s时,达到平衡,此时 CO2的转化率为 50%。列

24、三段式进行计算,具体如下:2NH 3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)初始浓度/(molL -1) 4 2 0 0变化浓度/(molL -1) 2 1 1 1平衡浓度/(molL -1) 2 1 1 113加入催化剂,不会改变化学平衡移动,但是会加快反应速率,得到 c(NH3)随时间的变化曲线见答案。由可知该温度下反应的平衡常数 K= ,若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入1221=142molNH3和 2molH2O,此时 Qc= v 逆 。(3)在 175时把 NaNO3粉3421末加到熔化的 NaNH2中,生成 NaN3和两种常见的碱性物质NH 3、NaOH,发

25、生反应的化学方程式为NaNO3+3NaNH2 NaN3+3NaOH+NH3。(4)在汞电极上 N 可转化为 NH2OH,该电极上得到电子发生-3还原反应,为阴极,则 Pt电极是阳极,阳极上水得电子生成氧气和 H+,阴极反应式为 N +6e-+7H+-3NH2OH+2H2O,阳极反应式为 2H2O-4e- O2+4H +,总反应式为 2HNO3+2H2O 2NH2OH+3O2。31.答案(1)Mg(OH) 2 A (2)CD (3)NaCl、NaHCO 3(4)灼烧(或加热) (5)二氧化硅(6)Al +CO2+2H2O Al(OH)3+HC 、Si +2H2O+2CO2 H2SiO3+2HC-

26、2 -3 2-3 -3解析依题意,分析方案一:固体 A为 SiO2,溶液 B中溶质有 MgCl2、AlCl 3、FeCl 3和过量的 HCl。pH为 3.7时,Fe(OH) 3沉淀完全,C 为 Fe(OH)3,则试剂为氢氧化钠,溶液 D中溶质有NaCl、MgCl 2、AlCl 3和过量 HCl。调节 pH为 13时,Mg(OH) 2沉淀完全,E 为 Mg(OH)2,溶液 F中的溶质有 NaOH、NaCl、NaAlO 2。通入过量 CO2,产生固体 G为 Al(OH)3,溶液 H中溶质为 NaCl、NaHCO 3,发生反应为:Al +CO2+2H2O Al(OH)3+HC 。分析方案二:SiO

27、2与氢氧化钠可反应,氢氧化铝是-2 -3两性氢氧化物,因此,固体甲为 Fe2O3和 MgO的混合物,溶液 M中的溶质为过量的 NaOH、Na 2SiO3和NaAlO2。通入过量 CO2后,发生反应:Na2SiO3+2CO2+2H2O H2SiO3+2NaHCO 3,NaAlO2+CO2+2H2O A(OH)3+NaHCO 3。灼烧后,Al(OH) 3分解成 Al2O3,但硅酸也会受热分解成 SiO2,因此,此方案制得的 Al2O3中含有的主要杂质是 SiO2。32.答案(1)溴原子、肽键(或酰胺键)(2) 取代反应(3) +CH3OH +CH3COOH(4)14(5)解析(1)酸性高锰酸钾具有强氧化性,A 中的甲基可被氧化成羧基;(2)在 Cu,CH3ONa的条件下,B 中溴原子被取代,发生取代反应生成 C,D中氨基上的氢原子被取代,生成 E,发生取代反应;(4)G 是 D的同分异构体,且符合条件:属于 -氨基酸,说明含有氨基和羧基,且两个基团连在同一个碳原子上;能与 FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;苯环上有 2种不同化学环境的氢,分子中有 6种不同化学环境的氢,说明分子中有 1个碳原子连接 4个不同的原子或原子团,则符合条件的 G的结构简式为 。(5)合成路线为: