（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习仿真模拟卷（九）.doc

1、1仿真模拟卷(九)(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题共 25小题,每小题 2分,共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是( )A.CO B.CaO C.SO2 D.HClO2.仪器名称为“冷凝管”的是( )3.下列属于非电解质的是( )A.液氯 B.氨水 C.硫酸钡 D.二氧化碳4.下列反应中,水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A.2Na+2H2O 2N

2、aOH+H2B.2H2O 2H2+O 2C.2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl 2D.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O25.下列物质的水溶液因水解而显酸性的是( )A.CH3COOH B.NaHSO4 C.NH4Cl D.Na2CO36.下列物质在生活中起氧化剂作用的是( )A.明矾作净水剂 B.硅胶作干燥剂2C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂7.下列表示正确的是( )A.氯化氢的电子式:H + -B.质子数为 6,中子数为 8的核素 C:146C.Na原子的结构示意图: +1128D.CH4分子的球棍模型:8.关于氯气的性质说法不正确的是( )A.还原性 B.氧化

3、性C.漂白性 D.黄绿色的气体9.下列说法正确的是( )A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷,它们都属于不可再生能源B.煤的气化和液化均属于物理变化C.石油裂解的目的是为了得到更多的汽油D.用含糖类、淀粉比较多的农作物为原料,在催化剂作用下,经水解和细菌发酵制乙醇的过程属于生物质能的利用10.下列说法正确的是( )A.将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色B.用 pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时,应先用蒸馏水湿润C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂D.称取 0.4 g NaOH固体,置于 100 mL容量瓶中,加水溶解,配制 0.1 molL-1NaOH溶液11.下列说法

4、正确的是( )A.富勒烯包含 C60、C 70、碳纳米管等,它们互为同素异形体B.H、D、T 互为同位素,中子数都为 1C.C4H10O与 C2H6O一定互为同系物D.C4H10的一氯代物只有两种12.一定条件下,3 mol X 与 3 mol Y在恒容密闭容器中发生反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=-Q kJmol-1(Q0),下列说法正确的是( )A.达到平衡时,反应放出 Q kJ热量B.反应一段时间后,X 与 Y的物质的量之比仍为 11C.X的体积分数保持不变,说明反应已达到平衡状态D.达到平衡后,若向平衡体系中充入氦气,Z 的反应速率不变13.下列离子方程式正确的是( )A.

5、Cl2和水反应:Cl 2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.硫酸铜溶液与氢氧化钡反应:S +Ba2+ BaSO42-43C.氯化亚铁溶液中通足量 Cl2:Cl2+Fe2+ Fe3+2Cl-D.碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合:HC +Ca2+OH- CaCO3+H 2O-314.X、Y、Z、M、W、N 六种元素的原子序数依次增大,其中 X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子,W 原子核外电子数是 M原子最外层电子数的 2倍,Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示,N 的单质是使用量最多的金属。下列说法不正确的是( )YZMWA.原子半径:WYZMXB.N的一种氧化

6、物可用作油漆和涂料C.热稳定性:XMX 2ZD.X2Z、WM 4分子中各原子最外层均为 8电子稳定结构15.下列说法正确的是( )A.邻二甲苯有两种不同结构B.高温下甲烷能分解C.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,其褪色原理相同D.等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多16.下列说法正确的是( )A.麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质B.鸡蛋清溶液中加入浓的(NH 4)2SO4溶液,生成的沉淀加水不能再溶解C.葡萄糖可通过水解反应生成酒精D.油脂在碱的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂17.下列有关原电池的叙述中不正确的是( )A.原电池是将化学能转化为电能的

7、装置B.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应C.锌、铜、稀硫酸组成的原电池中,溶液中的 Zn2+、H +均向正极移动D.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属18.下列关于电解质溶液的说法正确的是( )A.25 时,某浓度的 KHA溶液 pH=4,则 HA-的电离程度大于其水解程度,H 2A为弱酸B.常温下,通过测定 0.1 molL-1NH4Cl溶液的酸碱性能证明 NH3H2O是弱电解质C.同浓度的稀盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后,稀盐酸的 pH大于醋酸溶液的D.pH=3的 CH3COOH溶液与 pH=11的 NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液中: c(CH3COO-)=c

8、(Na+)c(H+)=c(OH-)19.下列说法正确的是( )A.由于分子间作用力依次增大,所以热稳定性:NH 3c(Cl-)c(C )c(HC )c(H2CO3)2-3 -324.用废铁屑制备磁性胶体粒子,制取过程如下:废铁屑 溶液 A Fe3O4(胶体粒子)5下列说法不正确的是( )A.用 Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B.通入 N2是防止空气中的 O2氧化 Fe2+C.加适量的 H2O2是为了将部分 Fe2+氧化为 Fe3+,涉及反应:H 2O2+2Fe2+2H+ 2Fe3+2H2OD.溶液 A中 Fe2+和 Fe3+的浓度比为 2125.某固体混合物可能由 SiO2、F

9、e 2O3、Fe、Na 2SO3、Na 2CO3、BaCl 2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计的部分实验方案如下图所示。有关说法正确的是( )A.气体 A是 SO2和 CO2的混合气体B.固体 A一定含有 SiO2,可能含有 BaSO4C.该固体混合物中 Fe2O3和 Fe至少有其中一种D.该固体混合物一定含有 Fe、Na 2SO3、BaCl 2二、非选择题(本大题共 7小题,共 50分)26.(4分)煤的综合利用备受关注。有如右的转化关系,CO 与 H2以不同比例反应可以分别合成 A、B,已知烃 A对氢气的相对密度是 14,B能发生银镜反应,C 为常见的

10、酸味剂。(1)有机物 D中含有的官能团的名称是 。 (2)过程中属于加成反应的是 (填序号)。 (3)写出反应的化学方程式: 。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.第步是煤的液化,为煤的综合利用的一种方法B.有机物 B和 C都可以与新制氢氧化铜发生反应C.有机物 D的水溶液具有杀菌消毒作用D.乙酸乙酯与有机物 D混合物的分离,可以用加入氢氧化钠溶液振荡、分液的方法27.(6分)为探究黄色固体 X(仅含三种元素)的组成和性质,设计并完成如图所示实验:请回答:(1)X的化学式为 。 6(2)固体 X在空气中煅烧的化学方程式为 。 (3)若要检验溶液甲中的阳离子,可选用的试剂是 。 28.(

11、6分)下图为足量铜与浓硫酸反应的装置。请回答:(1)写出盛放有铜片的仪器名称: 。 (2)检查装置气密性的操作为 。 (3)下列有关该实验的说法中正确的是 。 A.烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气,防止空气污染B.含 0.08 mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应,能收集到 896 mL(标准状况)的 SO2C.在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性D.如果 B中盛有少量 KMnO4溶液,反应一段时间后,可以观察到紫色褪去,说明 SO2具有漂白性29.(4分)铁、铜混合粉末 20.0 g加入到 100 mL 5.0 molL-1FeCl3溶液中,剩余固体质量为 5.2 g(忽略反应前后溶液体积变

12、化)。求:(1)反应后溶液中 FeCl2的物质的量浓度 molL -1。 (2)原固体混合物中铜的质量分数是 。 30.【加试题】(10 分)煤经气化得 CO和 H2,在催化剂存在条件下 H2和 CO进一步反应合成甲醇(反应),并同时发生反应。.CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H1=-81 kJmol-1.CO(g)+H 2(g) C(s)+H2O(g) H2已知:2C(s)+O 2(g) 2CO(g) H3=-221 kJmol-1;H 2O(g) H2O(l) H4=-44.0 kJmol-1;表示 H2的标准燃烧热的 H为-285.8 kJmol -1;反应过程中催化剂对选

13、择性会产生影响,甲醇选择性是指转化的 CO中生成甲醇的百分比。请回答:(1)反应中 H2= kJmol -1 (2)为减弱副反应的发生,下列采取的措施合理的是 。 A.反应前加入少量的水蒸气B.增压C.降低反应温度D.使用合适催化剂,平衡前提高甲醇的选择性7(3)在常压下,CO 和 H2的起始加入量为 10 mol、14 mol,容器体积为 10 L。选用 Cu/NiO催化剂,升高温度在 450 时测得甲醇的选择性为 80%,CO的转化率与温度的关系如图所示,则此温度下反应的平衡常数 K= ,并说明 CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因: 。 (4)350 时甲醇的选择性为 90%,其他条

14、件不变,画出 350 时甲醇的物质的量随时间的变化曲线。(5)甲醇燃料电池由甲醇电极、氧电极和质子交换膜构成,写出负极的电极反应式: 。实验证明 CO在酸性介质中可电解产生甲醇,写出阴极的电极反应式: 。 31.【加试题】(10 分)对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉还原制得:主要反应物和产物的物理性质见下表:化合物物质状态溶解性熔点/沸点/密度/(gcm-3)对硝基甲苯浅黄色晶体不溶于水,溶于乙醇、苯51.4 237.7 1.286对甲基苯胺白色片状晶体微溶于水,易溶于乙醇、苯4345 200202 1.046对甲基苯白色晶体易溶于水,243245 8胺盐酸盐不溶于乙醇、苯苯无色液体

15、不溶于水,溶于乙醇5.5 80.1 0.874实验流程如下:请回答下列问题:(1)反应装置如下图,a 处缺少的一装置是 (填仪器名称)。 (2)步骤中加苯的作用是 ,步骤中用 5%碳酸钠溶液调 pH为 78的原因是 。 (3)步骤得到的固体物质为 。 (4)步骤中加入盐酸的作用是 。 (5)步骤中通过加入氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出的原理为 。 (6)步骤中,以下洗涤剂最合适的是 。 A.蒸馏水 B.乙醇 C.NaOH溶液 D.稀盐酸32.【加试题】(10 分)化合物 H是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体,其合成路线如下:9完成下列填空:(1)物质 G分子式为 。 (2)反应的反应类型为 。

16、 (3)若没有设计反应,则化合物 H中可能混有杂质,该杂质同样含有一个六元环和两个五元环,写出生成该杂质反应的化学方程式: 。 (4)写出同时满足下列条件的物质 H的所有同分异构体的结构简式 。 属于芳香族化合物;能发生银镜反应和水解反应; 1H-NMR谱图表明分子中有 5种氢原子,IR 谱图显示存在碳碳双键。(5)已知:CH 2 CHCH2OH CH2 CHCOOH,写出以CH2 CHCH CH2、 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任选,合成路线常用的表示方法如下:A B 目标产物)。参考答案浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(九)1.C 2.B 3.D 4.D 5.C 6.C

17、7.B8.C A 项,氯气与水反应时,氯由 0价变为+1 价和-1 价,体现了氯气的氧化性和还原性;B 项,氯气与铁、铜等单质及非金属氢气等反应时,体现了氯气的氧化性,氯由 0价变为-1 价;C 项,氯气不具有漂白性,氯水之所以有漂白性是因为氯气与水反应生成了次氯酸,次氯酸具有漂白性;D 项,氯气是黄绿色气体。9.D 10.B A 项,将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中,溶液变红后不褪色;B 项,用 pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时应先用蒸馏水润湿;C 项,给试管加热,不需要垫石棉网;D 项,称取 0.4gNaOH固体,应置于烧杯中加水溶解,不能直接置于 100mL容量瓶中。11.A 富勒烯包含

18、C60、C 70、碳纳米管等,它们均是碳元素形成的单质,互为同素异形体,A 正确;H、D、T 互为同位素,中子数分别为 0、1、2,B 错误;C 4H10O与 C2H6O可能是醇,也可能是醚,不一定10互为同系物,C 错误;C 4H10有两种结构:CH 3CH2CH2CH3 ,均有 2种类型的氢原子,故 C4C10的一氯代物有 4种,D 错误。12.D 该反应为可逆反应,在限定条件下,Y 气体不能完全参与反应,则达到平衡时,反应放出的热量小于 QkJ,A不正确;起始时 X与 Y的物质的量之比为 11,转化的物质的量之比为 13,所以一旦发生反应,二者的物质的量之比就不可能为 11,B 不正确;

19、设反应的 X的物质的量为 amol,则 n(X)=(3-a)mol、 n(Y)=(3-3a)mol、 n(Z)=2amol,恒容容器中气体的体积分数等于其物质的量分数,则 X的体积分数为 100%=50%,因而无论反应是否达到平衡状态 ,X的体积3-3-+3-3+2分数保持不变,C 不正确;容器体积不变,充入惰性气体后,各组分的浓度不变,则反应速率不变,D 正确。13.D A 项,次氯酸为弱电解质不能拆开写;B 项,硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式:Cu2+2OH-+S +Ba2+ BaSO4+Cu(OH) 2;C 项,不符合电荷守恒,应为 Cl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl-2-4;D

20、项,碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合的离子方程式:HC +Ca2+OH- CaCO3+H 2O。-314.D X 元素的某种核素无中子,X 为 H,W原子核外电子数是 M原子最外层电子数的 2倍,W 为 Si,M为 F,N的单质是使用量最多的金属,N 为 Fe,原子半径:SiNOFH;B 项,氧化铁可用作油漆和涂料;C项,非金属性:FO,氢化物的稳定性:HFH 2O;D项,H 2O中 H不满足 8电子稳定结构。15.B A 项,邻二甲苯只有一种结构;B 项,高温下甲烷能分解为炭黑和氢气;C 项,乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,前者发生加成反应,后者发生氧化反应;D 项,等物质的量的乙烯、

21、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量丙烯多。16.D 17.D 18.B 若 KHA为强电解质且 KHA溶液的浓度为 10-4molL-1,则 KHA完全电离:KHA K+H+A-,产生的 c(H+)=10-4molL-1,溶液 pH=4,H2A必为强酸,A 错误;若 NH4Cl溶液呈酸性,则证明 NH4Cl为强酸弱碱盐,即 NH3H2O为弱电解质,B 正确;同浓度的稀盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后,浓度仍然相等,但盐酸为强电解质,醋酸为弱电解质,则两溶液中前者的 c(H+)大于后者的,盐酸的 pH小于醋酸溶液的,C错误;pH=3 的 CH3COOH溶液与 pH=11的 NaOH溶液相比,前者的

22、物质的量浓度大于后者的,等体积混合后 CH3COOH过量,溶液显酸性,则 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),D错误。19.D 分子间作用力不能影响物质的稳定性,A 错误;离子晶体中可能存在共价键,而分子晶体中不一定存在共价键,例如稀有气体,B 错误;共价化合物可能是强电解质,也可能是弱电解质,也可能是非电解质,例如葡萄糖等,C 错误;黄色晶体碳化铝,熔点为 2200,熔融态不导电,说明不能电离出离子,因此可能是原子晶体,D 正确。20.D A 项,HCl 是共价化合物;B 项,碘晶体受热转变成碘蒸气,克服的是分子间作用力;C 项,He 为单原子分子,不存在共价键;D 项,

23、NaHCO 3受热分解生成 Na2CO3、CO 2和 H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键。21.A 由图像可知,当乙醇进料量一定,随乙醇转化率增大,乙烯选择性先升高后减小,故 A选项错误;由图像可知,当乙醇进料量一定,随温度的升高,乙烯选择性先升高后减小,故 B选项正确;由图11像可知,当温度一定,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小,故 C选项正确;由图像可知,当温度一定,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大,故 D选项正确。22.D A 项,根据 n= ,44gCO2的物质的量为 1mol,含有的原子数目为 3NA;B项,(NH 4)2SO4溶液中 N存在水解, 故 N 数目小于 2NA;C项

24、,足量的 MnO2与浓盐酸反应 ,当浓盐酸浓度降低到一定程+4 +4度,此反应停止,故 HCl不能彻底完全反应,转移的电子数目小于 0.6NA;D项,常温常压下,18mL 水的质量为 18g,根据 n= ,含有水分子数目为 NA。23.C 根据电荷守恒可知,溶液中离子浓度应该满足: c(Na+)+c(H+)=2c(C )+c(OH-)+c(Cl-)2-3+c(HC ),故 A错误;根据图像可知 ,pH=4时有 CO2生成,根据物料守恒可知 c(H2CO3)+c(HC )-3 -3+c(C )c(C )c(Cl-)c(HC )c(H2CO3),故 D错误。32- -324.D 碳酸钠的水溶液显碱

25、性,可以除去废铁屑表面的油污,故 A说法正确;Fe 2+容易被氧气氧化,因此通入 N2的目的是防止空气中的氧气氧化 Fe2+,故 B说法正确;利用 H2O2的氧化性,把 Fe2+氧化成Fe3+,涉及反应:2F +H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O,故 C说法正确;溶液 A中 Fe2+和 Fe3+物质的量之比为2+12,故 D说法错误。25.C 溶液 C加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生沉淀 D,故固体混合物中肯定含 BaCl2,固体 A中一定含有 BaSO4,可能含有 SiO2。气体 A通入高锰酸钾溶液,气体体积缩小,说明肯定含有 SO2,还含有的气体可能是氢气,也可能为二氧化碳,或者二者的混合物

26、,故固体混合物中肯定含有 Na2SO3。溶液 A加入足量的 NaOH溶液,产生白色沉淀 B,一段时间颜色变深,说明沉淀中含有 Fe(OH)2,则固体混合物中可能含有 Fe2O3和 Fe至少其中一种,故该固体混合物中肯定含有 Na2SO3、BaCl 2及 Fe2O3和 Fe至少其中一种。26.答案(1)羟基 (2) (3)2CO+3H 2 CH3CHO+H2O (4)BC解析已知烃 A对氢气的相对密度是 14,A的相对分子质量是 28,A是乙烯,乙烯直接氧化生成乙酸,则 C是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,则 D是乙醇。B 能发生银镜反应,与氢气反应生成乙醇,则 B是乙醛。(1)有机物

27、 D是乙醇,其中含有的官能团的名称是羟基。(2)过程中属于加成反应的是。(3)反应的化学方程式为 2CO+3H2 CH3CHO+H2O。(4)第步是煤的气化,A 错误;乙醛和乙酸都可以与新制氢氧化铜发生反应,B 正确;乙醇的水溶液具有杀菌消毒作用,C 正确;12乙酸乙酯与有机物 D混合物的分离,可以用加入饱和碳酸钠溶液振荡、分液的方法,不能用 NaOH溶液,D 错误,答案选 BC。27.答案(1)CuFeS 2 (2)3CuFeS 2+8O2 3Cu+Fe3O4+6SO2(3)KSCN溶液、酸性 KMnO4溶液解析(1)根据题意知,沉淀丙为 Fe(OH)3,红色固体丁为 Fe2O3,Fe2O3

28、的物质的量为 0.025mol,则 X中含 n(Fe)=0.05mol;红色固体乙为 Cu,其物质的量为 0.05mol,则 X中含 n(Cu)=0.05mol;气体甲为SO2,X中含 n(S)= =0.1mol,9.20gX中 n(Cu)9.20-3.20-0.0556-132-1n(Fe) n(S)=0.05mol0.05mol0.1mol=112,则 X的化学式为 CuFeS2。(2)7.07g 固体甲中含有 3.20gCu,说明剩余铁的氧化物的质量为 3.87g,含有 0.05molFe,则 n(O)=0.067mol,则 n(Fe) n(O)34,所以该铁的氧化物3.87-0.055

29、6-116-1为 Fe3O4,再根据题意知,X 在空气中高温煅烧后还生成了 Cu、SO 2,由此可写出反应的化学方程式。(3)Fe3O4溶于酸后会生成 Fe3+、Fe 2+,通常用 KSCN溶液来检验 Fe3+;由于存在 Fe3+的干扰,故检验Fe2+可利用其还原性,选择酸性高锰酸钾溶液。28.答案(1)圆底烧瓶 (2)连接好装置,关闭分液漏斗旋塞,将导管末端插入水中,给圆底烧瓶微热(或用手掌紧握圆底烧瓶外壁),如果导管口产生气泡,停止微热后(或移开手掌后)导管内形成一段稳定的水柱,说明气密性良好 (3)AC29.答案(1)6.5 (2)58%解析(1)假设参加反应的铁的物质的量为 x,铜的物

30、质的量为 y。2FeCl3+Fe 3FeCl2 2FeCl 3+Cu CuCl2+2FeCl22 x x 3 x 2 y y 2 y参加反应的铁和铜的质量之和为:56gmol -1x+64gmol-1y=14.8g,由参加反应的氯化铁的物质的量为 0.5mol得:2 x+2y=0.5mol;解得 x=0.15mol,y=0.1mol。则生成的氯化亚铁的物质的量为:3 x+2y=0.65mol,FeCl2的物质的量浓度为 6.5molL-1。(2)铜的质量为反应的铜的质量与剩余铜的质量之和:6.4g+5.2g=11.6g,铜的质量分数为 58%。30.答案(1)-131.3(2)AD(3)3.2

31、 在 150 至 350 时,测量时,反应、未达到平衡,随温度升高,CO 转化率增大,350 后测量时,反应、已达到平衡,两反应均放热,随温度升高,平衡逆向移动,CO 转化率减小(4)(说明:平衡时, n(甲醇)=6.3 mol)13(5)CH3OH+H2O-6e- CO2+6H +CO+4H+4e- CH3OH解析(1)2C(s)+O 2(g) 2CO(g) H3=-221kJmol-1,H 2O(g) H2O(l) H4=-44kJmol-1,H 2(g)+ O2(g) H2O(l)12 H5=-285.8kJmol-1,根据盖斯定律,由- 可得 CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(

32、g) H2=-2131.3kJmol-1。(2)减弱的发生,要求的平衡向逆反应方向移动,加入少量的水蒸气,增加的生成物的浓度,平衡向逆反应方向进行,CO 和 H2的量增加,反应向正反应方向进行,故 A正确;增大压强,反应向正反应方向进行,不利于甲醇的生成,故 B错误;两个反应都是放热反应,降低温度,平衡都向正反应方向移动,不利于甲醇的生成,故 C错误;根据信息,使用合适的催化剂,提高甲醇的选择性,有利于甲醇的生成,故 D正确。(3) CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)n(起始)/mol 10 14 0n(变化)/mol 1050%80%8 4根据信息,有 1molCO和 1molH2

33、参与反应,因此达到平衡,CO 和 H2的物质的量都是 5mol,甲醇的物质的量为 4mol,根据平衡常数的表达式, K= ,代入数值解得 K=3.2;在 150至(3)()2(2)350时,测量时,反应、未达到平衡,随温度升高,CO 转化率增大,350后测量时,反应、已达到平衡,两反应均放热,随温度升高,平衡逆向移动,CO 转化率减小;(4)考查化学平衡计算,根据(3)的分析,当 350时,甲醇的选择性为 90%,达到平衡 n(CH3OH)=6.3,具体图像见答案。(5)因为用到质子交换膜,说明是酸性环境,甲醇在负极上失电子,转变成 CO2,因此负极反应式为CH3OH+H2O-6e- CO2+

34、6H +;根据电解原理 ,阴极上得电子,化合价降低,CO 中 C的化合价为+2 价,甲醇中 C的化合价为-2 价,因此阴极反应式为 CO+4H+4e- CH3OH。31.答案(1)球形冷凝管(或冷凝管)(2)提取产物和未反应的原料 使 Fe3+转化为氢氧化铁沉淀(3)铁粉和 Fe(OH)3(4)与对甲基苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐,进入水层与对硝基甲苯分离(5)对甲基苯胺盐酸盐与氢氧化钠作用可使对甲基苯胺重新游离出来 (6)A解析(1)根据流程图,对硝基甲苯与铁粉和盐酸反应时,需要回流装置,因此反应装置中缺少冷凝管;14(2)对甲基苯胺和对硝基甲苯易溶于苯,步骤中加苯,可以提取产物和未反应的原

35、料,达到与无机试剂分离的目的,硝基具有比较强的氧化性,能够将铁氧化为铁离子,步骤中用 5%碳酸钠溶液调pH为 78,可以使 Fe3+转化为氢氧化铁沉淀;(3)根据(2)的分析,步骤得到的固体物质中含有未反应的铁粉和生成的氢氧化铁沉淀;(4)抽滤后的液体中含有产物对甲基苯胺,步骤中加入盐酸,可以与对甲基苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐,进入水层与对硝基甲苯分离;(5)步骤中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠能够与对甲基苯胺盐酸盐作用生成对甲基苯胺,使对甲基苯胺结晶析出;(6)对甲基苯胺微溶于水,易溶于乙醇、苯,因此步骤中,最合适的洗涤剂为水,故选 A。32.答案(1)C 11H8O2Br2 (2)取代反应(

36、3)(4) 、(5)CH2 CHCH CH2HOOCCH CHCOOH解析(1)物质 G的结构简式为 ,则分子式为 C11H8O2Br2;(2)反应是取代反应,中溴原子被取代;(4)H 的同分异构体满足: 属于芳香族化合物,说明含有苯环;能发生银镜反应和水解反应,说明含有甲酸形成的酯基,分子中有 5种氢原子,结合 H的分子式可知,还含有 2个CH CH2,且为对称结构,符合条件的同分异构体为: 或;15(5)根据流程可知 的合成原料为 、HOOCCH CHCOOH,故应先使 CH2 CHCH CH2变为HOOCCH CHCOOH,CH2 CHCH CH2再与 Br2发生 1,4-加成生成 BrCH2CH CHCH2Br,再发生水解反应生成 HOCH2CH CHCH2OH,结合所给信息可知,在 PDC/DMF条件下得到 HOOCCH CHCOOH。合成路线流程图为:CH2 CHCH CH2HOOCCH CHCOOH 。