（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习仿真模拟卷（十）.doc

1、1仿真模拟卷(十)(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共 25小题,每小题 2分,共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列关于“SO 3”的分类不正确的是( )A.无机物 B.氧化物 C.含氧酸 D.化合物2.下列仪器可以直接加热的是( )A.烧杯 B.烧瓶 C.锥形瓶 D.试管3.下列属于弱电解质的是( )A.铜 B.硝酸钾 C.氢氧化钠 D.纯醋酸4.2Na+

2、2H2O 2NaOH+H2的反应类型属于( )A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应5.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( )A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.NH4Cl D.SO26.下列说法不正确的是( )A.SO2是引起酸雨的主要原因之一 B.高压钠灯常用于道路的照明C.工业上用饱和石灰水制备漂白粉 D.金属镁常用来制造信号弹和焰火7.下列表示不正确的是( )A.MgF2的电子式: -Mg2+ - B.二甲醚的结构式:CH 3OCH3C.NH3的球棍模型:2D.氧原子的结构示意图: +8268.下列说法正确的是( )A.粗盐提纯时,加入沉淀剂过滤得到的滤液在坩埚中

3、蒸发结晶,出现晶膜时立即停止加热B.用碱式滴定管可以准确量取 20.00 mL KMnO4溶液C.在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在 S2-4D.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未干燥,不影响所配溶液浓度9.下列说法正确的是( )A.H2O与 D2O互为同素异形体B.乙二醇(HOCH 2CH2OH)和甘油(CH 2OHCHOHCH2OH)互为同系物C.C5H12的同分异构体有 3种,其沸点各不相同D.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是 2,5-二甲基戊烷10.下列说法不正确的是( )A.化学反应速率的大小主要由浓度、温

4、度、压强等外界因素决定B.化石燃料是不可再生能源,生物质能是可再生能源C.许多水果与花卉的芳香气味是因含有酯的原因D.人工合成尿素,彻底动摇了“生命力论”,使有机化学迅猛发展11.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法正确的是( )A.正反应速率等于逆反应速率,且都为零B.反应物和生成物浓度相等C.反应体系中混合物的物质的量保持不变D.断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量12.下列说法不正确的是( )A.漂白粉在空气中易变质,所以应密封保存B.常温下,工业上可用铁质容器存放浓硫酸C.液氯可储存在钢瓶中,便于运输和使用D.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,可保存在带玻璃塞的细口瓶中1

5、3.下列离子方程式正确的是( )A.FeI2溶液中通入过量 Cl2:2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+I2+4Cl-B.新制氯水中滴加澄清石灰水后,溶液黄绿色褪去:Cl 2+Ca(OH)2 Ca2+Cl-+ClO-+H2OC.次氯酸钙中通入过量 SO2:ClO-+SO2+H2O S +Cl-+2H+2-4D.SO2使酸性 KMnO4溶液褪色:5SO 2+2H2O+2Mn 5S +2Mn2+4H+-4 2-414.X、Y、Z、W、M、R 六种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是 ( )A.W、Y、Z 的简单离子半径:WYZ3B.X能与另外五种元素形成化合物,但 X的化合价不完全相同

6、C.X、Y、R 只能形成既含离子键又含共价键的化合物D.简单氢化物的酸性:RM,因此简单氢化物的热稳定性:RM15.下列说法正确的是( )A.丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应B.苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯C.乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色,其原理不相同D.煤中含有苯和二甲苯等物质,可通过煤的干馏获得16.下列说法不正确的是( )A.淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖B.煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法,都属于物理变化C.地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水,搅拌发现液面上有固体物质析出D.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液,有固体析出17.锌-空气电池(原理

7、如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时 Zn转化为 ZnO。该电池工作时,下列说法正确的是( )A.Zn电极是该电池的正极B.Zn电极上的电极反应式:Zn+H 2O-2e- ZnO+2H+C.OH-向石墨电极移动D.氧气在石墨电极上发生还原反应18.下列说法正确的是( )A.做“钠与水的反应”实验时,切取绿豆粒大小的金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,放入烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,再加入少量水,然后观察并记录实验现象B.用蒸馏法提纯物质时,如果温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方,会使收集的产品中混有低沸点的杂质C.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,加热 35 min,将导气

8、管插入饱和 Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D.为检验皂化反应的进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应419.根据如右能量关系示意图,下列说法正确的是( )A.1 mol C(s)与 1 mol O2(g)的能量之和为 393.5 kJB.反应 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)中,反应物的总键能大于生成物的总键能C.由 CCO 的热化学方程式为 2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-110.6 kJmol-1D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,则 CO的热值为 10.1 kJg-120.在相同的密闭容器

9、中,用高纯度纳米级 Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H 2O(g) 2H2(g)+O2(g) H0,实验测得反应体系中水蒸气浓度(molL -1)的变化结果如下:序号时间/min0 10 20 30 40 60温度T1/1号Cu2O0.050 00.049 20.048 60.048 20.048 00.048 0温度T1/2号Cu2O0.050 00.049 00.048 30.048 00.048 00.048 0温度T2/3号Cu2O0.050 00.048 00.047 00.047 00.047 00.047 0下列说法不正确的是( )A.实验时的温度: T2T1B.2号 Cu2

10、O的催化效率比 1号 Cu2O的高C.实验前 20 min的平均反应速率 v(O2)=710-5molL-1min-1D.等质量纳米级 Cu2O比微米级 Cu2O催化效率高,这与 Cu2O的粒径大小有关21.某温度下,关于0.01 molL -1醋酸溶液,pH=2 的醋酸溶液,下列说法正确的是( )A.c(CH3COOH):B.c(CH3COO-):C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-):=D.c(CH3COO-)+c(OH-):”“F-Mg2+,故 A错误;X 与 W形成的化合物 MgH2中 H为-1 价,而 X与其余四种元素形成的非金属氢化物中 H均为+1 价,故 B正确;H、N、

11、Cl 三种元素形成的化合物 NH4Cl10中确实既含离子键又含共价键,但这三种元素也可形成化合物 NH2Cl,而 NH2Cl中只含共价键不含离子键,故 C错误;简单氢化物的酸性:HClH 2S,简单氢化物的热稳定性:HClH 2S,但二者没有直接的因果关系,故 D错误。15.A 烷烃与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应,故 A正确;苯在一定条件下能与氯气通过取代反应得到氯苯和氯化氢,故 B错误;裂化汽油中含有烯烃,乙烯和裂化汽油均能使溴水因发生加成反应而褪色,故 C错误;煤中不含有苯和二甲苯等物质,故 D错误。16.B 17.D A 项,放电时 Zn转化为 ZnO,发生氧化反应,故 Zn电极为该

12、电池的负极,错误;B 项,根据图片可知,电解液显碱性,故 Zn电极上的电极反应式为 Zn+2OH-2e- ZnO+H2O,错误;C 项,放电时,阴离子移向负极,即 OH向 Zn电极移动,错误;D 项,电池工作时,正极发生还原反应,正确。18.B A 项,钠与水反应时,先在烧杯中加一定量的水并滴入几滴酚酞溶液,再加绿豆粒大小的金属钠,观察实验现象;B 项,蒸馏时测定馏分的温度,则温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,若在下方位置,将收集到低沸点馏分,使收集的产品中混有低沸点的杂质;C 项,制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,加热 35min,导气管应在饱和 Na2CO3溶液上方,不能插

13、入溶液中;D 项,油脂不溶于水,油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油易溶于水,故当无油滴浮在液面上时说明已无油脂,即说明已完全反应,若有油滴浮在液面上,说明油脂没有完全反应。19.D 由能量关系图可知 C(s)+O2(g) CO2(g) H=-393.5kJmol-1,则 1molC(s)与 1molO2(g)的能量之和较大,1molCO 2(g)的能量较小,二者相差393.5kJ,表示的是能量差,而不是 1molC(s)与 1molO2(g)的能量之和为 393.5kJ,A错误;从能量关系图可看出,反应 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)是放热反应,则反应物断键吸收的能量小于生成物成键

14、放出的能量,B 错误;从能量关系图可知,1molC(s)与 1molO2(g)的能量之和、1molCO(g)与 molO2(g)的能12量之和相差(393.5-282.9)kJ=110.6kJ,所以 CCO 的热化学方程式为 C(s)+ O2(g) CO(g) 12 H=-110.6kJmol-1,C错误;转化的热化学方程式为 CO(g)+ O2(g) CO2(g) H=-12282.9kJmol-1,则 1gCO完全燃烧放出的热量为 kJ10.1kJ 故 CO的热值为 10.1kJg-1,D282.928正确。20.C 因为该反应的正反应吸热,升温,平衡正向移动,平衡常数增大,平衡时水蒸气的

15、浓度小于的,所以 T2T1,故 A正确;加入 2号 Cu2O的反应体系在 10min、20min 时的反应速率均比加入 1号 Cu2O的反应体系的反应速率大,故 2号 Cu2O的催化效率比 1号 Cu2O的高,故 B正确;实验前20min内水蒸气的平均反应速率= molL-1min-1=710-5molL-1min-1,0.0500-0.048620-0同一反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于化学计量数之比,则氧气的平均反应速率11=3.510-5molL-1min-1,故 C错误;等质量纳米级 Cu2O比微米级 Cu2O的催化效率高,这与 Cu2O的粒径大小有关,纳米级 Cu2O具有更

16、大的比表面积,故 D正确。21.D 0.01molL -1醋酸溶液中氢离子浓度小于 0.01molL-1,pH=2 的醋酸溶液中氢离子浓度等于 0.01molL-1,醋酸的浓度大于 0.01molL-1。A 项, c(CH3COOH):;B 项, c(CH3COO-):;C项,根据溶液中物料守恒, c(CH3COOH)+c(CH3COO-):;D 项, c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),故c(CH3COO-)+c(OH-):。22.A A 项,氢氧根和羟基中均含 9个质子,故 1mol氢氧根和 1mol羟基中均含 9NA个质子;B 项,溶液体积不明确,故溶液中的氢离子的个数无法计

17、算;C 项,乙烯和丙烯的最简式均为 CH2,故 14g混合物中含有的 CH2的物质的量为 1mol,故含 NA个碳原子;D 项,标准状况下四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故 D错误。23.C A 项,HCl 溶于水破坏的是共价键,NaCl 溶于水破坏的是离子键,化学键的种类不同;B 项,含有离子键的化合物在固态时不导电,因为固体时不存在自由移动的离子;C 项,干冰分子之间只存在分子间作用力,升化过程中只需克服分子间作用力;D 项,氢气中氢原子最外层只含有 2个电子,不具有 8电子结构。24.B 步骤,粉碎可以增大反应物间的接触面积,增大“酸浸”反应速率,故 A正确;步骤

18、,若选用 Cl2、KMnO 4等氧化剂将 Fe2+转化为 Fe3+,则产品中将含有 Cl-、Mn 2+等杂质,故 B错误;步骤,若pH偏小,则 Fe3+水解程度太小,若 pH偏大时,则形成 Fe(OH)3沉淀,因此需要加稀硫酸调节 pH在一定范围内,故 C正确;步骤,为了防止聚合硫酸铁分解,可以减压蒸发,有利于降低蒸发温度,故 D正确。25.B 途径 a:15.6gX与过量盐酸反应生成蓝色溶液,所以反应生成铜离子,但是金属 Cu与盐酸不反应,所以一定含有氧化铁,与盐酸反应生成的三价铁离子可以与金属铜反应,二氧化硅可以与氢氧化钠溶液反应,4.92g 固体与氢氧化钠溶液反应后,固体质量减少了 3.

19、0g,所以该固体为二氧化硅,质量为 3.0g,涉及的反应有:Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O;Cu+2Fe3+ 2Fe2+Cu2+,SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O,又 Cu与 NaOH溶液不反应,1.92g 固体只含 Cu;结合途径 b可知 15.6gX和足量水反应,固体质量变为 6.4g,固体质量减少15.6g-6.4g=9.2g,固体中一定含有氧化钠,二氧化硅与氢氧化钠反应导致质量减少。A 项,由以上分析可知 X中一定存在 SiO2,故 A正确;B 项,15.6gX 和足量水反应,固体质量变为 6.4g,只有氧化钠与水反应,混合物中一定含有 Na2O;C项,Cu 与 N

20、aOH不反应,1.92g 固体只含 Cu;D项,设氧化铁的物质的量是 xmol,金属铜的物质的量是 ymol,由 Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O、Cu+2Fe 3+ 2Fe2+Cu2+得出:Fe2O32Fe3+Cu,则 160x+64y=6.4,64y-64x=1.92,解得 x=0.02,y=0.05,所以氧化铁的质量为0.02mol160gmol-1=3.2g,金属铜的质量为 0.05mol64gmol-1=3.2g,则原混合物中 m(Fe2O3)m(Cu)=11。26.答案(1)加成反应(或还原反应) (2)B(3)CH2 CHCOOH+HOC2H5 CH2 CHCOOC2H5+

21、H2O解析已知烃 A在标准状况下的密度为 1.16gL-1,其摩尔质量为 22.4Lmol-11.16gL-126gmol -1,则此烃为 C2H2,乙炔与水加成生成的 B能发生银镜反应,则 B为乙醛;乙醛与氢气发生加成反应,生成的 C为乙醇,乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯;12(1)反应为乙醛与氢气发生的加成反应,反应类型是加成反应(或还原反应);(2)CH2 CHCOOH分子中含有碳碳双键和羧基,共两种官能团,故 A错误;CH 2 CHCOOH与 Na2CO3溶液反应可生成 CO2,故 B正确;CH 2 CHCOOH中含有碳碳双键,能使酸性 KMnO4溶液褪色,故 C错误;常温常压

22、时,CH 2 CHCOOH呈液态,故 D错误。(3)乙醇与丙烯酸发生酯化反应的化学方程式为 CH2 CHCOOH+HOC2H5 CH2 CHCOOC2H5+H2O。27.答案(1)FeCO 3 (2)6FeO+O 2 2Fe3O4 (3)SO 2+2Fe3+2H2O S +4H+2Fe2+2-4解析根据反应流程在空气中加热生成红棕色固体,可知 2.40g固体是氧化铁,物质的量是 0.015mol,即铁原子的物质的量是 0.03mol。固体 2恰好与 0.08mol氯化氢反应,因此固体 2是四氧化三铁,物质的量是 0.01mol。固体 1在空气中加热得到固体 2,所以固体 1是氧化亚铁,物质的量

23、是 0.03mol,质量是 2.16g;无色无味的气体是二氧化碳,白色沉淀是碳酸钙,根据碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量是 0.03mol,质量是 1.32g,氧化亚铁和二氧化碳二者质量之和恰好是 3.48g,所以样品是碳酸亚铁。(1)根据以上分析可知该矿石的化学式是 FeCO3。(2)固体 1固体 2发生反应的化学方程式为 6FeO+O2 2Fe3O4。(3)溶液 1中含有铁离子,通入 SO2发生反应的离子方程式为 SO2+2Fe3+2H2OS +4H+2Fe2+。2-428.答案(1)连接好装置,将导管末端插入水中,用手焐住试管 a,若导管口出现气泡,片刻后松开手,导管末端形成一段稳定的水

24、柱,则气密性良好 (2)作催化剂、吸水剂 (3)AB解析(2)乙酸乙酯的实验室制法中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。(3)沸石的作用是防止加热时液体暴沸,A 正确;饱和 Na2CO3的作用是降低乙酸乙酯在水中的溶解度而有利于分层,同时可以溶解加热挥发出来的乙醇,吸收挥发出来的乙酸,B 正确;乙酸乙酯的密度为 0.897gcm-3,密度比水小,C错误;CH 3COOH和 CH3C OH反应的化学方程式为 CH3COOH+182CH3C OH OCH2CH3+H2O,D错误。218 31829.答案(1)0.15 molL -1 (2)112解析(1)如果加入足量的稀盐酸,则最终都生成氯化钠。根据

25、图像可知,当全部生成 NaCl时,需要稀盐酸 75mL,所以氯化钠的物质的量是 0.0075mol,所以根据原子守恒可知,氢氧化钠的物质的量是0.0075mol,c(NaOH)= =0.15molL-1。(2)根据曲线 B可知,与碳酸氢钠反应的稀盐酸0.00750.05的体积是 75mL-25mL=50mL,根据 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2, n(CO2)=0.05L0.1molL-1=0.005mol,V(CO2)=0.005mol22.4Lmol-1=0.112L=112mL。30.答案(1)减小 (2)0.01 (3)放热 (4)HS +H2O-2e- S +3H+

26、(5)=-3 2-413解析(1)根据图 1可以看出,对于反应:2CO(g)+4H 2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),在相同投料比 n(H2)/n(CO)时,温度升高,CO 的平衡转化率降低,故升高温度,平衡左移,平衡常数减小。(2)由于 0.02molL-1亚硫酸水溶液的 pH等于 2,即溶液中的氢离子浓度为 0.01molL-1,而 c(HS)=c(H+),-3故有: H 2SO3 HS + H +-3初始浓度/(molL -1) 0.02 0 0转化浓度/(molL -1) 0.01 0.01 0.01平衡浓度/(molL -1) 0.01 0.01 0.01则有电离平衡常数

27、 Ka1= =0.01。0.010.010.01(3)根据盖斯定律, 可得目标反应:SO 2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) H3=反应 1-反应 22,而由于 H1 H20,故 H3= 0,故此反应放热。1-22 1-22(4)电解池中阳极和电源正极相连,失去电子,发生氧化反应,电解 NaHSO3溶液可制得硫酸,硫的化合价升高,所以阳极是 HS 失去电子被氧化生成 S ,则阳极的电极反应式是 HS +H2O-2e-3 2-4 -3S +3H+。2-4(5)在恒温密闭容器中通入 SO2和 NO2各 1mol发生反应 3:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g),当反应

28、达到平衡后,维持温度和容积不变,10min 时再通入均为 1mol的 SO2和 NO2的混合气体,而由于 SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)是气体的物质的量不变的反应 ,故平衡不移动,则两次平衡时 NO2的转化率: 1= 2;由于 10min时再通入均为 1mol的 SO2和 NO2的混合气体,故反应物的浓度立即增大,则正反应速率 v 正 立即增大,后逐渐减小,最后 20min达到平衡,正反应速率 v 正 在 1030min间随时间变化的曲线图见答案。31.答案(1)氨水 生成的 Al(OH)3呈胶状沉淀(2)2HCHO+H2O2 2HCOOH+H2(3)防止 H2O2分解及

29、 HCHO挥发14(4)蒸发结晶 16.00解析(1)氢氧化铝易溶于强碱,难溶于弱碱,为减少氢氧化铝的损失,调节 pH用氨水最好;氢氧化铝胶体能透过滤纸,生成的 Al(OH)3呈胶状沉淀,布氏漏斗内没有得到产品。(2)根据题意,第一步反应为甲醛被过氧化氢氧化为甲酸,反应的化学方程式为 2HCHO+H2O2 2HCOOH+H2。(3)温度过高时,H2O2分解速率加快,HCHO 挥发速度加快。(4)甲酸铝的溶解度受温度影响不大,获得晶体的方法是蒸发结晶;滴定开始时滴定管液面读数是 2.50mL,滴定结束时滴定管液面读数是 18.50mL,消耗酸性KMnO4标准溶液的体积为 16.00mL。32.答

30、案(1)A(2)n +nH2O(3)(4) 、 、 、 、(5)CH2 CH2 CH3CHO CH3CH CHCHO CH3CH2CH2CH2OH解析根据已知,结合流程图,利用逆推法,可知甲是甲醛,E 是 ,F是;尼泊金丁酯是对羟基苯甲酸丁酯,逆推出 B是对羟基苯甲酸,A 是苯酚。(1)根据以上分析,反应为 与氢气反应生成 ,反应既属于加成反应,又属于还原反应,故 A正确;若 A( ) B( )属于加成反应,根据元素守恒,则物质 X为 CO2,故 B错误;甲醛常温下是一种气体,易溶于水,故 C错误;上述合成路线中,A、B、C、对羟基苯甲酸丁酯四种物质能与 FeCl3溶液发生显色反应,故 D错误

31、。(2)尼泊金丁酯中混有高聚物,生成高聚物的化学方程式为n + nH2O。(3)E的结构简式为 。(4)B的结构简式为 ,则 B的同分异构体的分子式应为 C7H6O3。符合分子中含有苯环,无其他环状结构,则取代基上还剩 1个碳原子; 1H-NMR谱表明分子中有 4种氢原子;能与NaOH溶液反应,说明该有机物中含有COOH 或COOR 或酚羟基,故满足 3个条件并与化合物 B互为15同分异构体的有机物的结构简式有 、 、 、 、。(5)乙烯催化氧化为乙醛,乙醛与乙醇钠反应生成 CH3CH CHCHO,CH3CH CHCHO与氢气加成生成 1-丁醇,合成路线为 CH2 CH2 CH3CHO CH3CH CHCHO CH3CH2CH2CH2OH。