（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习必考（21_25）拉分专练（二）.doc

1、 1 -必考(2125)拉分专练(二)选择题(本题共 5 题,每题 2 分,共 10 分)1.已知反应 H2(g)+ O2(g) H2O(g)的能量变化如图所示, a、 b、 c 表示能量变化,为正值,单12位为 kJ,下列说法正确的是( )A.H2(g)+ O2(g) H2O(g) H=c kJmol-112B.2H2O(g) 2H2 (g)+O2(g) H=-2(a-b) kJmol-1C.1 mol 氢气与 0.5 mol 氧气总能量为 a kJD.2 mol 氢气与 1 mol 氧气完全反应生成 2 mol 液态水放出的热量小于 2(b-a)kJ2.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为

2、碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。下列说法不正确的是( )- 2 -A.盐酸的浓度越大,腐蚀速率越大B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸浓度的增大而增大,说明反应速率不与 c(H+)成正比D.对比盐酸和硫酸两条曲线,可知 Cl-也会影响碳素钢的腐蚀速率3.(2018金华十校统考)H 2S 为二元弱酸。20 时,向 0.100 molL-1的 Na2S 溶液中缓慢通入 HCl 气体(忽略溶液体积的变化及 H2S 的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A.通入 HCl 气体之前: c(S2

3、)c(HS-)c(OH-)c(H+)B.pH=7 的溶液中: c(Cl-)c(HS-)+2c(H2S)C.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中: c(Cl-)+c(HS-)0.100 molL-1+c(H2S)D.c(Cl-)=0.100 molL-1的溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)4.天然海水中主要含有 Na+、K +、Ca 2+、Mg 2+、Cl -、S 、Br -、C 、HC 等离子,火力2-4 2-3 -3发电燃煤排放的含 SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示:下列说法错误的是( )A.天然海水 pH8 的原因是由于海水中的 C 、HC 水

4、解2-3 -3B.“氧化”是利用氧气将 H2SO3、HS 、S 等氧化生成 S-3 2-3 2-4C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中 S 的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同2-45.某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种:Cl -、S 、S 、HC 、Na +、Mg 2+、Fe 3+,2-4 2-3 -3所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成,某同学取 100 mL 上述溶液 X,进行了如下实验:(1)向溶液 X 中加入足量的 Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀。(2)将(1)的反应混合液过滤,将足量盐酸加入沉淀中,

5、沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是( )A.(2)中产生的气体可能是 CO2或 SO2B.溶液 X 中一定存在 S 、HC 、Mg 2+2-4 -3C.溶液 X 中一定不存在 Fe3+,可能存在 Cl-D.(1)中产生的白色沉淀一定含有 BaSO4,可能含有 BaSO3参考答案必考(2125)拉分专练(二)1.B A 项中反应物的能量高于生成物,该反应为放热反应, H=-ckJmol-1,A 错误。2molH2O(g)分解时,先吸收 2bkJ 能量,又释放 2akJ 能量得到产物, H=-2(a-b)kJmol-1,B 正确。图中标示了 1mol 氢气与 0.5mol 氧气总能量,但是在

6、纵坐标中没有具体可用的读数, akJ是由此状态变化到气态原子时的能量变化,C 错误。反应生成液态水比生成气态水释放出更多- 3 -的能量,所以 2mol 氢气与 1mol 氧气完全反应生成 2mol 液态水放出的热量大于 2(b-a)kJ,D错误。正确答案 B。2.C 由左图像分析可知,盐酸的浓度越大,碳素钢的腐蚀速率越大,A 正确;由右图分析可知,当钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等,均为 150mgL-1时,碳素钢的腐蚀速率最小,B 正确;浓硫酸具有强氧化性,常温下能使铁发生钝化,故当硫酸的浓度较大时,碳素钢的腐蚀速率反而随硫酸浓度的增大而减小,这不能说明反应速率不与 c(H+)成正比,C 错

7、误;根据左图像可知,当盐酸和硫酸的浓度相同时,在盐酸中的碳素钢的腐蚀速率大,盐酸和硫酸中的阴离子不同,故 Cl-也会影响碳素钢的腐蚀速率,D 正确。3.D H 2S 为二元弱酸,在 0.100molL-1的 Na2S 溶液中存在硫离子的水解反应,故 c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+),故 A 错误;根据电荷守恒,pH=7 的溶液中存在 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),则 c(Na+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-),根据物料守恒: c(Na+)=2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-),则 c(Cl-)=c(HS

8、)+2c(H2S),故 B 错误;根据电荷守恒: c(Cl-)+c(HS-)=c(Na+)+c(H+)-2c(S2-)-c(OH-)=2c(H2S)+2c(HS-)+c(H+)-c(OH-),因为 c(HS-)=c(S2-),碱性溶液中 c(H+)c(OH-),所以 c(Cl-)+c(HS-)=2c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(H+)-c(OH-)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.100molL-1+c(H2S),故 C 错误;根据对 C 项的分析, c(Cl-)+c(HS-)=2c(H2S)+2c(HS-)+c(H+)-c(OH-),则 c(OH-)

9、c(H+)=2c(H2S)+2c(HS-)-c(Cl-)-c(HS-)=2c(H2S)+c(HS-)-c(Cl-)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)-c(Cl-)-c(S2-)=0.100molL-1-0.100molL-1+c(H2S)-c(S2-)=c(H2S)-c(S2-),故 D 正确。4.D 天然海水中主要含有 Na+、K +、Ca 2+、Mg 2+、Cl -、S 、Br -、C 、HC 等2-4 2-3 -3离子,在这些离子中 C 、HC 水解,使溶液呈碱性, 故 A 正确;天然海水吸收了含硫烟气2-3 -3后,硫元素的化合价为+4 价,具有还原性,所以可用

10、氧气将 H2SO3、HS 、S 等氧化为硫-3 2-3酸,故 B 正确;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,是为了中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H +),故 C 正确;由于烟气中的 SO2经工艺流程后变为 S ,2-4故“排放”出来的海水中 S 的物质的量浓度大于进入吸收塔的天然海水中 S 的浓2-4 2-4度,故 D 错误。5.B (1)向溶液 X 中加入足量的 Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀,说明溶液 X 中一定不含 Fe3+;S、S 、HC 、Mg 2+中最少含有一种;(2)将(1)的反应混合液过滤,将足量盐酸加入2-4 2-3 -3沉淀中,沉淀部分溶解且产生气体,说明溶液 X 中一定有 S ;S 、HC 至少含有一2-4 2-3 -3种;根据所含离子的物质的量浓度均相同及电荷守恒,溶液中一定含有S 、HC 、Mg 2+、Na +。 (2)中产生的气体是 CO2,故 A 错误;溶液 X 中一定存在2-4 -3S 、HC 、Mg 2+,故 B 正确;溶液 X 中一定不存在 S 、Fe 3+、Cl -,故 C 错误;(1)中2-4 -3 2-3产生的白色沉淀一定含有 BaSO4、BaCO 3,一定不含 BaSO3,故 D 错误。