（浙江选考）2019版高考化学考前提升训练11电化学原理及其应用.doc

1、1提升训练 11 电化学原理及其应用1.(2018温州统考)用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗 KOH 溶液,其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是( )A.阳极反应式为 4OH-4e- 2H2O+O2B.通电后阴极区溶液 pH 会增大C.K+通过交换膜从阴极区移向阳极区D.纯净的 KOH 溶液从 b 口导出2.(2018镇海中学检测)为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置,下列有关说法中错误的是( )A.正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e- 4OH-B.将石墨电极改成 Mg 电极,难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量 NaCl(s),可较快地看到铁锈D.断开连接石墨和

2、铁的导线,铁便不会生锈3.下列有关电化学装置完全正确的是( )A B铜的精炼 铁上镀银C D防止 Fe 被腐蚀 构成铜锌原电池24.(2018严州中学模拟)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K 2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置,下列说法不正确的是( )A.该电池放电时正极的电极反应式为 Fe +4H2O+3e- Fe(OH)3+5OH-2-4B.若维持电流强度为 1 A,电池工作 10 min,理论上消耗 0.2 g Zn(已知 F=96 500 C mol-1)C.盐桥中盛有饱和 KCl 溶液,此盐桥中氯离子向

3、右池移动D.若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向右移动5.下列各组中,每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是( )A.HCl、CuCl 2、Ba(OH) 2 B.NaOH、CuSO 4、H 2SO4C.NaOH、H 2SO4、Ba(OH) 2 D.NaBr、H 2SO4、Ba(OH) 26.(2018普陀中学检测)用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2,将所得的 Na2SO3溶液进行电解,可循环再生 NaOH,同时得到 H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨),下列说法不正确的是( )A.图中 a 极要连接电源的负极B.C 口流出的物质是硫酸C.S 放电的电极反应式为 S

4、 -2e-+H2O S +2H+2-3 2-3 2-4D.B 口附近溶液的碱性减弱7.(2018浙江十校联考)最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”,仅仅需要一勺水,它便可以产生维持 10 小时手机使用的电量。其反应原理为 Na4Si+5H2O 2NaOH+Na2SiO3+4H2,则下列说法正确的是( )A.该电池可用晶体硅作电极材料B.Na4Si 在电池的负极发生还原反应,生成 Na2SiO3C.电池正极发生的反应为 2H2O+2e- H2+2OH -D.当电池转移 0.2 mol 电子时,可生成标准状况下 1.12 L H28.一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池的工作

5、原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是( )3A.该电池工作时,每消耗 22.4 L NH3转移 3 mol 电子B.电子由电极 A 经外电路流向电极 BC.电池工作时,OH -向电极 B 移动D.电极 B 上发生的电极反应为:O 2+ 4H+ 4e- 2H2O9.(2018衢州检测)某手机电池采用了石墨烯电池,可充电 5 分钟,通话 2 小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S 8 Li2S8)工作原理示意图如图所示。已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列有关该电池说法不正确的是( )石墨烯锂硫电池示意图A.金属锂是碱金属中比能量最高的电极材料B.A 电极为

6、该电源的负极,发生氧化反应C.B 电极的电极反应式:2Li +S8+2e- Li2S8D.电子从 A 电极经过外电路流向 B 电极,再经过电解质流回 A 电极10.某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是( )A.原电池的总反应为 Fe+Cu2+ Fe2+CuB.盐桥中是 KNO3溶液,则盐桥中 N 移向乙烧杯-3C.其他条件不变,若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液,石墨电极反应式为 2H+2e- H2D.反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差 12 g,导线中通过 0.2 mol 电子11.500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液

7、中 c(N )为 6.0 molL-1,用石墨电极电解此溶液,当通-3电一段时间后,两极均收到 22.4 L 气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为 500 mL,下列说法正确的是( )A.原混合溶液中 c(K+)为 4 molL-1B.电解后加入 1 mol Cu(OH)2可使溶液复原C.电解后溶液中 c(H+)为 8 molL-1D.原溶液中 c(Cu2+)为 1 molL-112.CH4可用于设计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如图所示:原电池工作过程中 OH-的作用是 ;负极电极反应式为 。 若电路中转移电子数为 0.8NA,左侧溶液 pH (填“增大”“减小”或“不变”)(忽略溶液

8、体积的变化),右侧的 OH-物质的量变化量为 。 413.钢铁的电化学腐蚀原理,在酸性环境中发生析氢腐蚀,在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。(1)写出图中石墨电极的电极反应式: 。 (2)将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在图中虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子移动方向。.电化学原理在化学工业中有广泛的应用,请根据如图回答问题。(1)装置 A 中的 Y 电极为 极,X 电极的电极反应式为 ,工作一段时间后,电解质溶液的 pH 将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)若装置 B 中 a 为石墨电极、b 为铁电极,W 为饱和食盐水(滴有几滴酚酞溶液),则铁电极的电

9、极反应式为 。 电解一段时间后若要恢复原溶液的成分和浓度,应该采用 的办法。 (3)若利用装置 B 进行铜的精炼,则 a 电极的材料为 ,工作一段时间后装置 B 电解液中c(Cu2+)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)若装置 B 中 a 为 Ag 棒,b 为铜棒,W 为 AgNO3溶液,工作一段时间后发现铜棒增重 2.16 g,则流经电路的电子的物质的量为 。 参考答案提升训练 11 电化学原理及其应用1.C A 项,阳极 OH-放电,正确;B 项,阴极电极反应式为 2H+2e- H2,故 c(OH-)增大,pH 增大,正确;C 项,电解时阳离子移向阴极,错误;D 项,阳极区的 K

10、+透过阳离子交换膜移向阴极区,与阴极区的OH-结合成 KOH,正确。52.D A 项,吸氧腐蚀的正极反应式为 O2+4e-+2H2O 4OH-,正确;B 项,若把石墨电极改为 Mg 电极,此时 Mg 作负极,铁不会失电子,不会有铁锈生成,正确;C 项,若向自来水中加入少量 NaCl(s),溶液中离子浓度增大,腐蚀变快,正确;D 项,若断开连接石墨和铁的导线,因铁中含有杂质,仍会发生腐蚀,错误。3.C A 项,电解精炼铜时,应该用粗铜作阳极,纯铜作阴极,错误;B 项,铁上镀银时,应该用银作阳极,铁作阴极,错误;C 项,该项是外加电流的阴极保护法,正确;D 项,铜锌原电池中,锌应插入ZnSO4溶液

11、中,铜应插入 CuSO4溶液中,错误。4.D A 项,根据电池装置,Zn 作负极,C 为正极,高铁酸钾的氧化性很强,正极上高铁酸钾发生还原反应生成 Fe(OH)3,正极电极反应式为 Fe +4H2O+3e- Fe(OH)3+5OH-,正确;B 项,若维持电流2-4强度为 1 A,电池工作 10 min,通过电子为 ,则理论上消耗 Zn 的质量为1 600 96 500 -165 g mol-10.2 g,正确 ;C 项,盐桥中阴离子向负极移动,盐桥1 600 96 500 -112起的作用是使两个半电池连成一个通路,使两溶液保持电中性,起到平衡电荷、构成闭合回路的作用,放电时盐桥中氯离子向右池

12、移动,正确;D 项,用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向左移动,错误。5.C 电解 HCl 溶液生成氢气和氯气,电解 CuCl2溶液生成 Cu 和氯气,电解 Ba(OH)2溶液生成氢气和氧气,故 A 不选;电解 NaOH 溶液生成氢气和氧气,电解 CuSO4溶液生成 Cu、氧气、硫酸,电解H2SO4溶液生成氢气和氧气,故 B 不选;电解 NaOH 溶液、H 2SO4溶液、Ba(OH) 2溶液,均只生成氢气和氧气,故 C 选;电解 NaBr 溶液生成溴、氢气、NaOH,电解 H2SO4溶液生成氢气和氧气,电解 Ba(OH)2溶液生成氢气和氧气,故 D 不选。6.D 根据 Na+、

13、S 的移向判断阴、阳极。Na +移向阴极区,a 极应接电源负极,b 极应接电源2-3正极,其电极反应式分别为阳极:S -2e-+H2O S +2H+2-3 2-4阴极:2H 2O+2e- H2+2OH -所以从 C 口流出的是 H2SO4,在阴极区由于水中的 H+放电,破坏水的电离平衡, c(H+)减小, c(OH-)增大,生成 NaOH,碱性增强,从 B 口流出的是浓度较大的 NaOH 溶液。7.C 该电池工作时生成氢氧化钠溶液,而硅可以与氢氧化钠反应,所以不能用晶体硅作电极材料,A 不正确;Na 4Si 在电池的负极发生氧化反应,B 不正确;电池正极的电极反应式为 2H2O+2e-H2+2

14、OH -,C 正确;当电池转移 0.2 mol 电子时,可生成标准状况下 2.24 L H2,D 不正确。8.B 温度、压强未知,无法计算 22.4 L NH3的物质的量,A 错误;该电池中通入氧气的电极 B为正极,电极 A 为负极,电子由电极 A 经外电路流向电极 B,B 正确;电池工作时,OH -向负极移动,C 错误;该电池电解质溶液显碱性,电极 B 上发生的电极反应为 O2+ 2H2O+ 4e- 4OH-,D 错误。69.D 石墨烯锂硫电池的电极总反应式为 2Li+S8 Li2S8,Li 失电子发生氧化反应,Li 是负极材料。A 项,金属锂的摩尔质量小,单位质量的 Li 放出电能明显比其

15、他碱金属大,正确;B 项,电池内部阳离子向正极移动,则 A 电极为该电源的负极,发生氧化反应,正确;C 项,B 为电源的正极,发生的电极反应式为 2Li+S8+2e- Li2S8,正确;D 项,原电池的外电路中有电子转移,而电池的内部只有阴、阳离子的移动,没有电子的移动,错误。10.B A 项,根据图示可知,在该原电池中,负极是 Fe,电极反应式为 Fe-2e- Fe2+,石墨为正极,正极上的电极反应式为 Cu2+2e- Cu,正、负极电极反应式相加得 Fe+Cu2+ Fe2+Cu,正确;B 项,盐桥中是 KNO3溶液,则根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,盐桥中 N 移向正电荷较-

16、3多的甲烧杯,错误;C 项,其他条件不变,若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液,由于溶液中阳离子获得电子的能力:H +N ,石墨电极上的正极反应式为 2H+2e- H2,正确;D 项,反应前,电极质量相等,由+4于阳极发生反应 Fe-2e- Fe2+,每转移 2 mol 电子,负极减少质量 56 g,在正极发生反应 Cu2+2e-Cu,质量增加 64 g,两个电极质量相差 120 g,则电解一段时间后,两电极质量相差 12 g,则导线中通过电子的物质的量为(12120)2 mol=0.2 mol,正确。11.B 电解 KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液,阳极上的电极反应式:4OH -

17、4e 2H2O+O2,当产生22.4 L 即 1 mol(标准状况)氧气时,转移电子 4 mol,阴极上先发生电极反应:Cu 2+2e- Cu,然后是:2H+2e- H2,在阴极上生成 1 mol 氢气时,转移电子是 2 mol,所以铜离子共得到 2 mol 电子,所以铜离子的物质的量为 1 mol,c(Cu2+)=2 molL-1。根据 c(Cu2+)=2 molL-1,可知 Cu(NO3)2的浓度是 2 molL-1,其中的 c(N )=4.0 molL-1,又因原混合溶液中 c(N )=6.0 molL-1,所以原-3 -3混合溶液中硝酸钾的浓度是 2 molL-1,所以 c(K+)为

18、2 molL-1,A 错误;根据出来什么补什么的原则,电解产物是 1 mol Cu、1 mol O 2和 1 mol H2,相当于 1 mol Cu(OH)2的组成,电解后加入 1 mol Cu(OH)2可使溶液复原,B 正确;阳极上的电极反应式:4OH -4e- 2H2O+O2,当产生 22.4 L 即 1 mol(标准状况)氧气时,转移电子 4 mol,消耗氢氧根离子 4 mol,阴极上发生了电极反应 2H+2e-H2,在阴极上生成 1 mol 氢气时,转移电子 2 mol,消耗氢离子 2 mol,所以电解后溶液中,如果忽略体积变化,则 c(H+)= =4 molL-1,C 错误;结合分析

19、可知原溶液里 c(Cu2+)=2 molL-1,D20.5 错误。12.答案: 参与电极反应,定向移动形成电流 CH 4-8e-+10OH- C +7H2O 不变 0.2 mol2-3解析: 甲烷失去电子转化为 CO2,CO2结合氢氧根生成碳酸根,则氢氧根的作用是参与电极反应,定向移动形成电流;负极通入甲烷,电极反应式为 CH4-8e-+10OH- C +7H2O。若电路中转移电2-3子数为 0.8NA,正极消耗氧气 0.2 mol,生成氢氧根 0.8 mol,由于生成的氢氧根向负极移动,所以左侧溶液 pH 不变。根据负极电极反应式可知右侧甲烷消耗 1 mol 氢氧根,所以右侧的 OH-物质的

20、量变化量为 1 mol-0.8 mol=0.2 mol。713.答案: .(1)O 2+2H2O+4e- 4OH-(2).(1)正 H 2+2OH-2e- 2H2O 减小(2)2H+2e- H2 通入适量 HCl(3)粗铜 减小(4)0.02 mol解析: .(1)电解质溶液为 NaCl 溶液,呈中性,钢铁发生吸氧腐蚀。负极上铁失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为 O2+2H2O+4e- 4OH-。(2)Fe 作电解池的阴极可被保护,所以给该装置加外接电源,应使负极与铁相连,电子从电源的负极流向铁,其图为 。.(1)装置 A 为氢氧燃料电池,燃料在负极发生氧化反应:H

21、 2+2OH-2e- 2H2O;因反应消耗 OH-且生成水,导致电解质溶液 pH 减小。(2)根据图知,Y 是正极,b 是阴极,电解饱和食盐水时,阴极上氢离子放电生成氢气:2H +2e- H2,因为电解过程中放出氢气和氯气,所以要恢复原溶液的成分和浓度,应通入适量的 HCl。(3)电解法精炼铜时,粗铜为阳极,精铜为阴极,所以阳极材料是粗铜;阳极上失电子变成离子进入溶液,因作阳极的粗铜中的铜和比铜活泼的金属都失去电子进入溶液,阴极溶液中 Cu2+得到电子沉积在阴极上,所以,电解一段时间后,溶液中铜离子浓度减小。(4)构成的装置为电镀装置,铜棒增重2.16 g,为析出 Ag 的质量,则 n(Ag)= =0.02 mol,故流经电路的电子的物质的量2.16 108-1为 0.02 mol。