（浙江选考）2019版高考化学考前提升训练7金属元素及其化合物.doc

1、1提升训练 7 金属元素及其化合物1.(2018学军中学模拟)下列说法中正确的是( )A.过量的 Fe 与 Cl2反应生成 FeCl2B.NaHCO3固体可以作干粉灭火剂,金属钠着火可以用其来灭火C.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产,金属矿石的处理D.硫酸亚铁通常用作净水剂、消毒剂2.下列说法不正确的是( )A.工业制备镁的原理:MgCl 2 Mg+Cl2B.久置的硫酸亚铁溶液滴加 KSCN 溶液,溶液显血红色C.钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛D.向氯化铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液,加热,产生的气体使湿润的 pH 试纸变蓝3.(2018东阳中学检测)某溶液中可能存在 Mg2+、Fe 2+、F

2、e 3+,加入 NaOH 溶液,开始时是白色沉淀,后迅速变为灰绿色,最后变成红褐色。下列结论正确的是 ( )A.一定有 Fe2+存在,一定没有 Fe3+、Mg 2+B.一定有 Fe3+存在,一定没有 Fe2+、Mg 2+C.一定有 Fe3+存在,可能有 Fe2+,一定没有 Mg2+D.一定有 Fe2+存在,可能有 Mg2+,一定没有 Fe3+4.下列说法正确的是( )A.工业上通过电解氯化钠溶液来制备金属钠和氯气B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.工业上电解熔融的 Al2O3来制备 Al 的过程中不涉及氧化还原反应D.MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO Mg5.下列各组物质依次表示 a、b、

3、c、d,其中满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)( )A.Si、SiO 2、H 2SiO3、Na 2SiO3B.Fe2O3、Fe、FeCl 2、FeCl 3C.Cu、CuO、Cu(OH) 2、CuSO 4D.Na、Na 2O2、NaOH、Na 2CO36.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有 Na2O2或 K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2的叙述正确的是( )Na 2O2中阴、阳离子的个数比是 11 Na 2O2分别与水及 CO2反应产生等量氧气时,需水和 CO2的质量相等 Na 2O2分别与水及 CO2反应产生等量氧气

4、时,转移电子的物质的量相等 Na 2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同 Na 2O2与 SO2反应生成 Na2SO3与 H2O Na 2O2能与酸反应生成盐和水,所2以 Na2O2是碱性氧化物 Na 2O2与水反应,Na 2O2既是氧化剂,又是还原剂 Na 2O2投入紫色石蕊溶液中,溶液先变蓝,后褪色A. B.C. D.7.有一块铁的“氧化物”样品,用 140 mL 5.0 molL-1盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的 Fe2+全部转变为 Fe3+,则该样品可能的化学式为( )A.Fe2O3 B.Fe3O4C.Fe4O5 D.Fe5O78.要证

5、明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为( )加入足量氯水 加入足量酸性 KMnO4溶液 加入少量 NH4SCN 溶液A. B.C. D.9.以下实验现象的描述错误的是( )A.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳,溶液变浑浊B.向品红溶液中通入 SO2后溶液由红色褪为无色,加热后又变红色C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低D.向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水,先有白色沉淀产生,后沉淀溶解10.CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是( )A.途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 32B.与途

6、径相比,途径更好地体现了绿色化学思想C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:=d;c 与强碱反应放出气体,c 为铝;c、e 在冷浓硝酸中发生钝化,c、e 为铝和铁;a、b、c、d、e 分别是 Mg、Cu、Al、Ag、Fe,故 D 正确。12.C 根据 32 g 红棕色固体 Fe2O3可得 n(Fe)=0.2 mol2=0.4 mol,m(Fe)=0.4 mol56 gmol-1=22.4 g,36 g 铁矿石中氧元素的质量 m(O)=36 g-5.6 g-22.4 g=8 g,n(O)=0.5 mol,则铁矿石中铁的氧化物的化学式为 Fe4O5,其最终转化为红棕色固体 Fe2

7、O3,铁的化合价发生变化,所以发生了氧化还原反应,故 A 正确;根据以上分析,铁的氧化物的化学式为 Fe4O5,故 C 错误,其溶于盐酸后得到的滤液中 n(Fe2+) n(Fe3+)=11,故 B 正确;若稀盐酸为 3.0 molL-1、400 mL,反应前后体积变化忽略不计,则根据铁的氧化物中 O 元素的物质的量为 0.5 mol,所以消耗盐酸中的氢离子为 1 mol,则滤液中剩余 H+的物质的量浓度是 molL-1=0.5 molL-1,故 D 正确。30.4-10.413.答案: (1)FeCl 2 KCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(3)Fe3+3SCN-

8、Fe(SCN)3 2Fe3+Fe 3Fe2+6解析: 由白色沉淀 E 置于空气中转化为红褐色沉淀 F,可见 E 为 Fe(OH)2,F 为 Fe(OH)3,G 为FeCl3,从而推断出 A 为 Fe,B 为 FeCl2;焰色反应呈紫色,说明溶液中含有 K+,从而确定 C 为 KOH,则 D为 KCl。(1)B 的化学式为 FeCl2,D 的化学式为 KCl。(2)由 E 转变成 F 的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。(3)用 KSCN 鉴别 FeCl3溶液的离子方程式为 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3;向FeCl3溶液中加入铁,发生反应的离子方程式为 2

9、Fe3+Fe 3Fe2+。14.答案: (1)FeS (2)Fe 3+3SCN- Fe(SCN)3(3)Fe2O3+H2 2FeO+H2O解析: (1)刺激性气体 B 溶于水得到中强酸再与 O2反应转化为强酸(形成酸雨)可知 B 是 SO2,再根据黄色溶液 D 遇 KSCN 呈血红色,表明 D 含 Fe3+,由此可知 A 由 Fe 和 S 两元素组成,红色粉末 C 是Fe2O3,m(Fe2O3)=16.0 g,n(Fe2O3)=0.1 mol,n(Fe)=0.2 mol,m(S)=17.6 g-0.2 mol56 gmol-1=6.4 g,n(S)=0.2 mol,故 A 的化学式是 FeS。

10、2)黄色溶液 D 是 Fe2(SO4)3溶液,与 KSCN 反应的离子方程式是 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3。(3)Fe 2O3在通入氢气条件下加热的反应是氧化还原反应,Fe 2O3是氧化剂,化合价降低,H 2是还原剂,化合价升高,再根据产生物质的量之比为 21 的两种化合物可写出该反应的化学方程式是 Fe2O3+H2 2FeO+H2O。15.答案: (1)B (2)H H+ H-2CuH+2H + Cu2+Cu+2H2(3)4Cu(OH) 2+N2H4H2O 2Cu2O+N2+7H 2O Cu+Cl -e- CuCl 白色沉淀逐渐变为砖红色 2CuCl+2OH - Cu2O+H2O

11、2Cl- 取试样少量于试管中 ,加入稀硝酸溶解,再加硝酸银溶液,若生成沉淀,则含有 CuCl,若无明显现象,则无 CuCl解析: (1)碘水是棕褐色的,影响白色沉淀的观察,可以用苯把碘单质萃取出来,由于乙醇与水以任意比例混溶,因此不能作萃取剂。(2)NH 5所有原子都达到稀有气体的稳定结构,即氮原子最外层达到 8 电子稳定结构,所有氢原子达到 2 电子稳定结构,说明 NH5是由 N 和 H-组成的离子化合物。CuH 为难溶物质,根据题+4干信息知+1 价的铜在酸性条件下发生歧化反应生成 Cu2+和 Cu,反应产生的气体是 CuH 中的 H-与盐酸中 H+,发生归中反应产生的氢气。(3)蓝色沉淀逐渐转化为砖红色,即氢氧化铜沉淀转化成氧化亚铜;无污染的气体只能是N2。铜作阳极,先被氧化为 Cu+,再与溶液中的 Cl-结合生成 CuCl 白色沉淀,即可写出阳极的电极反应式。根据方法二的信息可知,CuCl 在碱性条件下易转化为 Cu2O。得到的 Cu2O 中往往含有 CuCl,可以通过检验混合物中是否含有氯离子的方法来检验是否含有 CuCl,应先用硝酸溶解,再检验氯离子。