（浙江选考）2019高考化学二轮增分策略27题专练金属及其化合物的框图推断.doc

1、127 题专练 金属及其化合物的框图推断1(2018温州市高三上学期期中考试)下图中 M 是紫红色金属。据此回答问题：(1)M 的化学式是_。(2)M MSO 4过程中，氧化剂是_。(3)写出 ZK 2EO4的化学反应方程式：_。(4)向 Y 溶液中滴加 KI-淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释：_。答案 (1)Cu (2)H 2O2 (3)10KOH3Cl 22Fe(OH) 3=2K2FeO46KCl8H 2O (4)2Fe3 2I =2Fe2 I 2解析 M 是紫红色金属，M 是 Cu；与稀硫酸、双氧水反应生成硫酸铜。根据 Y 与 KSCN 反应显血红色可知 Y 中含有铁离子，所以

2、 E 是 Fe，X 是硫酸亚铁，被双氧水氧化生成硫酸铁，硫酸铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁，在碱性溶液中被氯气氧化生成高铁酸钾。则(1)M 的化学式是 Cu。(2)根据以上分析可知 M MSO 4过程中氧化剂是 H2O2。(3)根据电子得失守恒和原子守恒可知 Z K 2EO4的化学反应方程式为 10KOH3Cl 22Fe(OH)3=2K2FeO46KCl8H 2O。(4)向 Y 溶液中滴加 KI-淀粉溶液，变为蓝色，原因是铁离子把碘离子氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，离子方程式为 2Fe3 2I =2Fe2 I 2。22(2018浙江省五校高三上学期第一次联考)铁橄榄石是天然的铁矿石，由实验测得铁

3、橄榄石的摩尔质量为 204 gmol1 ，其中铁元素的质量分数为 54.9%，可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中 AJ 是中学化学中的常见物质，G 是一种红褐色固体，D 是一种难 溶 于 水 的 含 氧 酸 ， J 是 一 种 主 要 的 温 室 气 体 ， A 为 强 碱 ， 其 焰 色 反 应 呈 黄 色 ， E 和 B 分 别与 酸 化 的 硝 酸 银 溶 液 反 应 时 的 实 验 现 象 相 同 ， 均 有 白 色 沉 淀 产 生 ， 流 程 中 的 部 分 生 成 物 已 略 去。回答下列问题：(1)A 的电子式：_。(2)铁橄榄石的化学式：_。(3)写出 H G 的

4、化学方程式：_。答案 (1)(2)Fe2SiO4(或 2FeOSiO2)(3)4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3解析 AJ 是中学化学中的常见物质，G 是一种红褐色固体，G 为氢氧化铁，则 H 为氢氧化亚铁，F 中含有铁离子，D 是一种难溶于水的含氧酸，D 为硅酸，J 是一种主要的温室气体，J 为二氧化碳，A 为强碱，其焰色反应呈黄色，A 为氢氧化钠，E 和 B 分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，则 B 为盐酸，E 为氯气，因此 F 为氯化铁，C 为氯化亚铁。根据上述分析，铁橄榄石属于硅酸盐，且含有亚铁离子，设铁橄榄石的化学式为 xFeOySiO2，

5、摩尔质量为 204 gmol1 ，其中铁元素的质量分数为 54.9%，则 x2，因此 y 1，因此铁橄榄石的化学式为 2FeOSiO2。20454.9%56 204 72260(1)A 为氢氧化钠，电子式为 。(2)铁橄榄石的化学式为 2FeOSiO2。(3)HG 的化学方程式为 4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3。3 (2018温 州 市 高 三 选 考 适 应 性 测 试 )为 探 究 液 体 X仅 含 两 种 元 素 ， 100 gmol 1 M(X) 200 gmol1 的组成和性质，设计并完成如下实验：3请回答：(1)化合物 X 的化学式为_。(2)将气体 1 通入

6、FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式_。(3)写出液体 X 与水反应生成气体 1、溶液 1 和沉淀 1 的化学方程式_。答案 (1)S 2Cl2 (2)SO 22Fe 3 2H 2O=2Fe2 SO 4H (3)242S2Cl22H 2O=SO24HCl3S解析 (1)根据流程图，沉淀 1 是淡黄色单质，所以沉淀 1 是硫，X 中含有硫元素；溶液 1加入过量的硝酸和硝酸银，有白色沉淀生成，该沉淀是氯化银，所以 X 中含有氯元素，X 是由硫、氯组成的化合物；则气体 1 是二氧化硫。沉淀 2 是硫酸钡；根据以上分析，硫单质的物质的量是 0.03 mol ，

7、氯化银的物质的量是 0.04 mol，0.96 g32 gmol 1 5.74g143.5 gmol 1硫酸钡的物质的量是 0.01 mol，化合物 X 中硫、氯的物质的量比为2.33 g233 gmol 111；100 gmol1 M(X)200 gmol1 ，所以 X 的化学式是 S2Cl2。(2)将二氧化硫通入FeCl3溶液中，Fe 3 被还原 为 Fe2 ， 二 氧 化 硫 被 氧 化 为 硫 酸 根 离 子 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 是SO2 2Fe3 2H2O=2Fe2 SO 4H 。(3) S2Cl2与水反应生成二氧化硫、氯化氢和硫单24质的化学方程式是 2S2Cl22

8、H 2O=SO24HCl3S。4(2018嘉兴市第一中学高三上学期期末考试)化合物 X 是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体，是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成：请回答：(1)已知化合物 X 中只含两种元素，则 X 中含有的元素是_。(2)请写出 E 反应生成 F 的化学方程式：_。(3)化合物 X 与盐酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体，请写出该反应的离子方程式：_。答案 (1)Fe、S (2)H 2SO3H 2O2=H2SO4H 2O(3)Fe3S46H =3Fe2 S3H 2S4解析 溶液 B 中加入 KSCN 溶液得

9、血红色溶液 C，说明溶液 B 中含有 Fe3 ，红棕色固体 A 加入盐酸得溶液 B，则 A 为 Fe2O3，刺激性气味气体 D 与水反应得无色酸性溶液 E，加入 H2O2得无色溶液 F 且酸性增强，说明 D 为 SO2，E 为 H2SO3溶液，F 为 H2SO4溶液，化合物 X 在足量的空气中煅烧得 Fe2O3和 SO2，已知化合物 X 中只含两种元素，则化合物 X 中含有 Fe 和 S 元素， n(Fe2O3)7.20 g160 gmol1 0.045 mol，则 n(Fe)20.045 mol0.09 mol，所以 8.88 g 化合物 X 中 n(S)(8.88 g0.09 mol56

10、gmol1 )32 gmol1 0.12 mol， n(Fe) n(S)0.09 mol0.12 mol34，则 X 的化学式为 Fe3S4。(1)根据上述分析可知，X 中含有的元素为 Fe 和 S。(2)H 2SO3和 H2O2发生氧化还原反应生成H2SO4和 H2O，反应方程式：H 2SO3H 2O2=H2SO4H 2O。(3)化合物 Fe3S4与盐酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体，说明反应产物为Fe2 、 S 和 H2S， 根 据 得 失 电 子 守 恒 和 原 子 守 恒 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为Fe3S4 6H =3Fe2 S3H 2S。