（浙江选考）2019高考化学二轮增分策略必考选择题专练（五）强、弱电解质的性质.doc

1、1必考选择题专练(五) 强、弱电解质的性质1下列事实一定能说明 HNO2为弱电解质的是( )常温下，NaNO 2溶液的 pH7 用 HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 HNO 2不能与 NaCl反应 常温下 0.1 molL1 的 HNO2溶液 pH2 1 L pH1 的 HNO2溶液加水稀释至 100 L后溶液的 pH2.2 1 L pH1 的 HNO2溶液和 1 L pH1 的盐酸与足量的 NaOH溶液完全反应，最终 HNO2溶液消耗的 NaOH溶液多 HNO 2溶液中加入一定量 NaNO2晶体，溶液中c(OH )增大 HNO 2溶液中加水稀释，溶液中 c(OH )增大A BC D答案 C解析

2、 灯泡很暗只能说明溶液中离子浓度不够大，错误；如果是强酸，pH1；如果是强酸，加水稀释至 100 L后溶液的 pH3，实际 pH2.2，这说明 HNO2溶液中存在HNO2H NO ，加水平衡右移，使溶液 pH3，正确；2HNO 2NaOH= =NaNO2H 2O、HClNaOH= =NaClH 2O，溶液中 c(H )相同，而 HNO2溶液消耗的 NaOH溶液多，所以 HNO2没有全部电离正确；加入 NaNO2晶体后溶液中 c(OH )增大，说明化学平衡移动，正确；不论是强酸还是弱酸加水稀释，溶液中 c(H )均减小，而c(OH )均增大，错误。2(2017宁波市余姚中学高二上学期期中)下列叙

3、述正确的是( )A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH7C25 时，0.1 molL 1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱2D25 时，pH2 的酸 HA溶液与 pH12 的碱 BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，证明 HA为强酸答案 C解析 稀醋酸溶液中存在平衡：CH 3COOHCH3COO H ,加入醋酸钠,溶液中 CH3COO 浓度增大，抑制醋酸的电离，A 错误；25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为 NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液 pH7，B 错误；硫化氢为弱电解质，部分电

4、离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，C 正确；pH2 的酸 HA溶液与 pH12 的碱 BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，由于不能确定 BOH是强碱还是弱碱，因此不能证明 HA为强酸或弱酸，D 错误。3(2018温州市“十五校联合体”高三模拟)室温下，相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是( )A两者水的电离程度相同B分别用水稀释相同倍数后， c(Cl )c(CH3COO )C盐酸的 pH值大于醋酸溶液的 pH值D分别与物质的量浓度相同的 NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗 Na

5、OH溶液的体积多答案 B解析 盐酸为强酸，醋酸为弱酸，室温下，相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，盐酸的酸性比醋酸强。盐酸的酸性比醋酸强，两者电离出的氢离子浓度不同，对水的电离的抑制程度不同，水的电离程度不同，故 A错误；分别用水稀释相同倍数后，盐酸和醋酸的浓度仍然相等，但盐酸的电离程度比醋酸大， c(Cl )c(CH3COO )，故 B正确；盐酸的酸性比醋酸强，盐酸的 pH值小于醋酸溶液的 pH值，故 C错误；相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等，分别与物质的量浓度相同的 NaOH溶液恰好反应完全时，二者消耗 NaOH溶液的体积相同，故 D错误；故选 B。4下

6、列关于电解质溶液的说法正确的是( )A25 时，某浓度的 KHA溶液 pH4，则 HA 的电离程度大于水解程度，H 2A为弱酸B常温下通过测定 0.1 molL1 NH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质C同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的 pH大于醋酸D0.2 molL 1 CH3COOH溶液中的 c(H )是 0.1 molL1 HCl溶液中的 c(H )的 2倍答案 B解析 由于没有指明 KHA的具体浓度，pH4 也可能是 HA 完全电离造成的，A 项错误；由于 HCl完全电离，当同浓度的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸的 pH仍然小于醋酸，C 项错误；由于 CH3COOH是弱电解质，不能完全电离， c(H )不是 2倍关系。