贵州省湄潭县湄江高级中学2018_2019学年高二化学上学期第一次周考试题（PDF无答案）.pdf

1、高二第一学期化学周考题一、选择题（每小题6分，共60分）1. 下列说法正确的是 （ ）A物质发生化学变化都伴随着能量变化B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化2.25、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( )A2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H-285.8kJmolB2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H+571.6kJmolC2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H-571.6kJmolDH2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)H-285

2、8kJmol3.下列热化学方程式正确的是（ H的绝对值均正确）（ ）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H=1367.0kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g） H=269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol（反应热）4.已知H2（g）Br2（g）=2HBr（g） H72kJ/mol， 蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2（ g） Br2（ g） HBr（

3、g）1mol分 子 中 的 化 学 键 断 裂 时 需 要 吸 收 的 能 量 /KJ 436 a 369则表中a为（ ）A404 B260 C230 D2005.在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）2H2（g） H1H2（g）Cl2（g）=2HCl（g） H22H2O（g）Cl2（g）=4HCl（g）O2（g） H3则 H3与 H1和 H2间 的 关 系 正 确 的 是 ( )A. H3 = H12 H2 B. H3 = H1 H2C. H3 = H12 H2 D. H3 = H1 H26. 在 2A B=3C 4D反 应 中 ， 表 示 该 反 应 速 率 最 快

4、的 数 据 是 ( )A v(A) 0.5molL 1s 1 B v(B) 0.3molL 1s 1C v(C) 0.8molL 1s 1 D v(D) 1.0molL 1s 17. 在 恒 温 恒 容 条 件 下 ， 能 使 A(g) B(g) C(g) D(s)反 应 速 率 加 快 的 是 ( )A 减 少 C或 D的 物 质 的 量 B 增 大 D的 物 质 的 量C 减 少 B的 物 质 的 量 D 增 大 A或 B的 物 质 的 量8. 将 4 molA气 体 和 2 mol B气 体 在 2 L的 容 器 中 混 合 并 在 一 定 条 件 下 发 生 如 下 反 应 ：2A(g

5、) B(g) 2C(g)。 若 经 2s后 测 得 C的 浓 度 为 0.6molL 1， 现 有 下 列 几 种 说 法 ： 其 中正 确 的 是 ( ) 用 物 质 A表 示 的 反 应 的 平 均 速 率 为 0.3molL 1s 1 用 物 质 B表 示 的 反 应 的 平 均 速 率 为 0.6molL 1s 1 2s时 物 质 B的 浓 度 为 0.7molL 1 2s末 ， 物 质 A的 转 化 率 为 70%A B C D 9.升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ）A.增加分子碰撞机会 B.增加分子的能量C.增加了反应所需的能量 D.增加反应物中活化分子的百分数10.下列

6、反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水二、填空题（共40分）11.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不

7、相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（6）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H24.8kJmol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H+640.5kJmol写出CO气体还原Fe

8、O固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式_ 。12. 【 1】 某 温 度 时 ， 在 V L密 闭 容 器 中 ， A、 B、 C三 种 物 质 的 物 质的 量 随 时 间 变 化 的 曲 线 如 图 所 示 ， 由 图 中 数 据 分 析 ：(1)反应的化学方程式为 。(2)从开始到t1min末，用物质C表示的反应速率为 。【2】某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度c2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填、），且c3 1.0mol/L（填、）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。