（百色专版）2019届中考化学毕业总复习第2编重点专题突破篇专题突破7计算题检测.doc

1、1专题突破七 计算题1.100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。请计算：(1)生成氢气的质量。(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%)。解：设生成氢气的质量为 x,生成硫酸锌的质量为 y。ZnH 2SO4=ZnSO4H 265 161 213 g y x x0.4 g652 13 gx y32.2 g65161 13 gy反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为：100%28.6%32.2 g100 g 13 g 0.4 g答：(1)生成氢气的质量为0.4 g；(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。2.工业上煅烧125 t石灰石(主要成分是CaCO 3

2、)可制得56 t氧化钙,则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？(化学方程式为CaCO 3 CaOCO 2)= = = = =高 温 解：设石灰石中碳酸钙的质量分数为 x。CaCO3 CaO CO 2= = = = =高 温 100 56125 tx 56 t x80%100125 tx 5656 t答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。3.一定质量的NaOH溶液与8 g SO3恰好完全反应,得到Na 2SO4溶液1 000 g,求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.01%)。(提示：2NaOHSO 3=Na2SO4H 2O)解：设硫酸钠的质量为 x。2NaOHSO 3=Na2SO

3、4H 2O80 1428 g x x14.2 g808 g 142x所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为：100%1.42%14.2 g1 000 g答：所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为1.42%。24.4 g氧化镁与100 g稀盐酸恰好完全反应,计算该稀盐酸中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。(反应的化学方程式为MgO2HCl= =MgCl2H 2O)解：设稀盐酸中氯化氢的质量为 x。MgO2HCl= =MgCl2H 2O40 734 g x x7.3 g404 g 73x该稀盐酸中溶质的质量分数为：100%7.3%7.3 g100 g答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。5.某同学在实验

4、室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出50 g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请你仔细分析此关系图并进行计算。(1)当滴入氢氧化钠溶液_20_g时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应,此时溶液中的溶质为_Na 2SO4_(填化学式)。(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出解题过程)。解：(2)设参与反应的CuSO 4的质量为 x。2NaOH CuSO 4=Na2SO4Cu(OH) 280 16020 g20% x x8 g8020 g10% 160x硫酸铜溶液的溶质的质量分数为

5、： 100%16%8 g50 g答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。6.学习小组测定某工业废水(含有H 2SO4、HNO 3,不含固体杂质)中H 2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中,加入100 g BaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7 g溶液(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)。(1)充分反应后生成沉淀的质量为_23.3_g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少(写出计算过程)?(3)为避免工业废水污染环境,排放前应对废水进行中和处理,需加入的物质是_Ca(OH) 2_。解：(2)设100 g工业废水中硫酸的质量为 x。BaCl2H 2SO4=BaSO

6、42HCl398 233x 23.3 g x9.8 g98233 x23.3 g硫酸的质量分数为： 100%9.8%9.8 g100 g答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。7.硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途,也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁,变废为宝。现用5.6 t铁屑与100 t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应),请你计算：(1)可生成硫酸亚铁的质量。(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数。解：设生成硫酸亚铁的质量为 x,100 t废液中硫酸的质量为 y。Fe H 2SO4=FeSO4 H 256 98 1525.6 t y x 565.6 t

7、 98y 565.6 t 152xx15.2 t y9.8 t废液中硫酸的质量分数为： 100%9.8%9.8 t100 t答：(1)可生成硫酸亚铁15.2 t；(2)废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%。8.今天是某校实验室开放日,晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒,然后将60 g稀硫酸分三次加入,每次生成气体的质量如下表：次数 第一次 第二次 第三次加入稀硫酸质量/g 20 20 20生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04试计算：(1)共制得氢气_0.2_g。(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。解：(2)设20 g稀硫酸中所含有的硫酸质量为 x。ZnH 2SO4=ZnSO4H 298 2x 0.08 g x3.92 g982 x0.08 g所用稀硫酸中溶质的质量分数为：100%19.6%3.92 g20 g答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。