（滨州专版）2018中考化学总复习第三部分模拟检测冲刺中考阶段检测卷（三）课件鲁教版.ppt

1、第三部分 模拟检测 冲刺中考,滨州市二一八年初中学业水平考试,阶段检测卷三(第七、八单元),(满分：100分 时间：60分钟),第卷(选择题 共48分),一、(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分) 1下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是( )A浓硫酸 B烧碱溶液 C浓盐酸 D过氧化氢溶液,B 浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化；烧碱是氢氧化钠的俗称，露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，因挥发出氯化氢使其质量减少；

2、过氧化氢溶液常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少。,2按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是( C ) AH2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO BH2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 CH2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 DNaOH、H2CO3、NaCl、CO2 3如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，下列叙述正确的是( ) A草木灰水呈酸性 B鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强 C橘子汁呈酸性 D柠檬汁能使无色酚酞试液变红,C 草木灰水的pH大于7，呈碱性，故A错误；鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，且pH值比草木灰水的pH值小，所以碱性比草木灰水的

3、弱，故B错误；橘子汁的pH小于7，呈酸性，故C正确；柠檬汁的pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色，故D错误。,4如果不断加水把某硫酸溶液稀释，则硫酸溶液的pH与加水量关系图正确的是( ),B 硫酸溶液呈酸性，pH7，加水稀释后，溶液的酸性随加水量的增加而减弱，pH逐渐增大，溶液逐渐接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7，但不可能等于7，图像B符合要求。,5某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是( ) A图中c点所示溶液呈碱性 B图中a点所示溶液中，含有的溶质是

4、Na2SO4和H2SO4 C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应,D 分析图像信息可知，图中c点所示溶液的pH7，显酸性；图中a点所示溶液的pH7，含有的溶质是Na2SO4和NaOH；该实验溶液的pH逐渐减小，是将硫酸滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，故A、B、C均错误。b点表示酸和碱恰好完全发生中和反应，所以由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，D正确。,6以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果表述，其中不正确的是( ) A“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C用纯碱可除去面

5、团发酵产生的酸 D用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐,7“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下列有关叙述正确的是( ) ANaHCO3是纯碱 B析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl C配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收,D 碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误；由于先形成NaHCO3的饱和溶液，NaHCO3析出晶体后，剩余溶液中溶质是NH4Cl和NaHCO3，故B错误；固体物质的溶解度与温度有关，配制饱和食盐水时，通过搅拌只能加速食盐的溶解速率，并不能提高食盐的溶

6、解度，故C错误；氨气的水溶液显碱性，能更好地吸收二氧化碳，使反应物浓度增大，反应速率加快，故D正确。,8用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是( ) A稀硫酸 B碳酸钠溶液 C氯化钡溶液 D氢氧化钾溶液,B 碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；和氢氧化钙反应有碳酸钙白色沉淀生成；和氯化钠不反应，可以鉴别。,9碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( ) A能使紫色石蕊试液变蓝色 B能与盐酸反应生成水 C能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D能与CO2反应生成水,Ba(OH)2能使紫色

7、石蕊试液变蓝色，是OH的作用，属于碱的共同性质；Ba(OH)2能与盐酸反应，属于酸碱中和反应，是OH与H的作用，属于碱的共同性质；Ba(OH)2能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与OH无关，不属于碱的共同性质；Ba(OH)2与CO2反应属于碱和非金属氧化物的反应，属于碱的共同性质。,C 碳酸钙和稀盐酸、Zn和稀H2SO4反应都有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生；澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清石灰水变浑浊，现

8、象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生。,10下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是( ) ACaCO3和稀盐酸 BZn和稀H2SO4 CNaOH溶液和稀盐酸 D澄清石灰水和CO2,A A中的物质都能溶于水，得到无色溶液，且相互间不发生反应；B中的CaCO3不溶于水，所以溶液会变浑浊；C中BaCl2与CuSO4反应生成硫酸钡沉淀，所以溶液会变浑浊，且有Cu2存在，溶液为蓝色；D中AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀，所以溶液会变浑浊。,11分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是( ) ANaNO3 NaCl H2SO4 BCaCO3 NaOH

9、 Na2SO4 CBaCl2 NaNO3 CuSO4 DAgNO3 Na2SO4 NaCl,D 铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故稀盐酸能将铁制品上的铁锈除去；氯化钡能与稀硫酸反应生成白色不溶于水的硫酸钡沉淀，与稀盐酸不反应，可以鉴别；二氧化碳能与氢氧化钠和氢氧化钙反应，但与氢氧化钠反应无明显现象，与氢氧化钙反应有难溶性的碳酸钙生成，可以鉴别；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，无法鉴别。,12下列实验方案或措施不合理的是( ) A用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D用无色

10、酚酞试液鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液,D 锌和稀盐酸反应能生成氢气，锌属于金属，而不属于盐，故错误；碳酸钠的水溶液显碱性，但碳酸钠是盐，而不是碱，故错误；H2CO3中虽然含有氧元素，但它不属于氧化物，故错误；酸性溶液的pH都小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，故正确。,13类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果： 碳酸盐加稀盐酸能产生二氧化碳气体，则加入稀盐酸能产生气体的一定是碳酸盐； 碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液； 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物； 酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7。 其中类推正确的组合是

11、( ) A有 B有 C只有 D只有,B 氢氧化钡可以和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，通过一步反应能实现；假设能完成Cu(NO3)2CuCl2的变化，生成的另一种物质应是硝酸盐，生成物中没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，所以通过一步反应不能实现；碳酸镁可以和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，通过一步反应能实现；硝酸钙可以和碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，通过一步反应能实现。,14完成下列变化，通过一步反应不能实现的是( ) ABa(OH)2到NaOH BCu(NO3)2到CuCl2 CMgCO3到MgCl2 DCa(NO3)2到KNO3,D A中KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采

12、取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂；B中CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；C中氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；D中Na2CO3能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则。,15下列除去杂质的方法错误的是( ),16.以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是( )A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B20时，100gKCl饱和溶液中含KCl34.0g C20的KCl溶液的浓度一定小于40的KC

13、l饱和溶液的浓度 D60时，将溶质质量分数为20%的KCl溶液降温至40，有晶体析出,第卷(非选择题 共52分),二、(本题包括6小题，共32分) 17(4分)用下列物质的序号填空。 食盐 熟石灰 稀盐酸 小苏打 烧碱 (1)工业上通常用来除铁锈的是 ； (2)医疗上可用于治疗胃酸过多的是 ； (3)农业上可用来改良酸性土壤的是 ； (4)日常生活中一种重要的调味品是 。,18(6分)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。 (1)它们的水溶液的pH都 小于 (填“大于”、“小于”或“等于”)7。 (2)它们都能除去铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应

14、的化学方程式： Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 。 (3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 浓盐酸 。 (4)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 H2SO4BaCl2=2HClBaSO4 。,解析：(1)酸溶液的pH都小于7；(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；(3)浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，形成白雾；(4)根据复分解反应发生的条件和“首首交换价不变”的规律可知，硫酸和氯化钡反应能将硫酸转化为盐酸。,19(5分)归纳是学习的重要方法。李明在学习酸、碱、盐后，总结出如图所示的物质之间的反应

15、关系(图中短线连接的物质表示能相互反应)。请帮助完成下列空白：(1)在图中空白方框中可填写指示剂或 氧化物 (填物质类别)。 (2)利用反应制取H2对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序 H或氢 的前面。 (3)通过分析可知酸的化学性质有 5 条。,(4)写出一个符合反应的化学方程式 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2或Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2或HClAgNO3=AgClHNO3或BaCl2H2SO4=BaSO42HCl(合理即可) 。 (5)验证反应，可以选择下列 A、C (填序号)两种物质进行反应。 ANa2SO4 BKNO3 CBa(OH)2 DNaO

16、H (6)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 OH (填粒子符号)。,解析：(1)酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，酸和碱都可与指示剂反应，故图中空白方框中可填写指示剂或氧化物；(2)在金属活动性顺序表中位于氢前的金属才能与酸反应放出氢气，故对与酸反应制取氢气的金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序氢的前面；(3)通过分析可知，酸有与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应的5条化学性质；(4)由图可知，反应是盐和酸的反应，根据复分解反应发生的条件可以写出多个化学方程式；(5)反应是碱和盐的反应，属于复分解反应，故生成物必须有沉淀、水或气体生成，四选项中只有AC符合，Na2SO

17、4Ba(OH)2=BaSO42NaOH；(6)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有共同的阴离子OH。,20(6分)如图所示，AH是初中化学常见的物质，A和B可发生中和发应，X常用作食品干燥剂，Y为单质。根据图示回答下列问题：(1)B的俗称为 熟石灰 。 (2)H的化学式为 Fe3O4 。 (3)反应的化学方程式为 CaOH2O=Ca(OH)2 。 (4)反应的化学方程式为 3Fe2O2 Fe3O4 。,解析：AH是初中化学常见的物质，A和B可发生中和反应，生成了盐和水，初中以通电为条件的只有电解水，所以C是水，由X常用作食品干燥剂可知，X是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧

18、化钙，A和B可发生中和反应，所以A是酸，A能与单质Y反应生成浅绿色溶液G，所以Y是铁，铁能在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，所以H是四氧化三铁，则F是氧气，E是氢气，经过验证，推导正确。,21(3分)右图是A、B、C三种物质 的溶解度曲线，据图回答： (1)t1时A、B、C三种物质的溶解 度由大到小的顺序是 BCA 。 (2)t1时，将30gA物质加入到50g 水中不断搅拌，形成溶液的质量 是 65 g。 (3)将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 BCA 。,解析：(1)根据溶解度曲线图可知，t1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B

19、CA；(2)t1时，A物质的溶解度是30g,50g水中最多溶解15gA，故形成溶液的质量是65g；(3)t1时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系为BCA，温度升高到t2后，由于A、B的溶解度都随温度的升高而增大，两溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，C的溶解度随温度的升高而减小，有固体析出，溶质质量分数减小，但t2时C的溶解度仍大于t1时A的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数大小关系是BCA。,22(8分)我国拥有丰富的海洋资源，综合利用这些宝贵的资源有力地促进了我国经济的发展。(1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂

20、质的实验步骤，并回答相关问题：(如图1)其中操作1的名称是 溶解 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 (填仪器名称)；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 出现较多晶体 时，停止加热。,(2)上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2、Mg2等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 肥皂水 进行检验。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应的基本反应类型是 复分解反应 ；物质X是 盐酸 (填名称)。 (4)工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式： 2NaCl2

21、H2O 2NaOHCl2H2 。,解析：(1)除去泥沙的步骤是溶解、过滤、蒸发，故操作1为溶解；在过滤操作中所需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；在蒸发过程中为防止晶体飞溅，待蒸发皿中出现较多晶体时即停止加热。(2)硬水是指含有较多钙、镁离子的水，软水是指含有较少或不含钙、镁离子的水，区分硬水和软水的方法是加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。(3)反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应是将碱转化成盐，应该加入酸。(4)工业生产通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气和氢气，反应的化学方程式为2NaCl2H2O

22、2NaOHH2Cl2。,三、(本题包括2小题，共14分) 23(8分)已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：(1)用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示 D (填下列正确选项的代码)。 A右盘重，砝码轻 B右盘轻，样品重 C左盘重，样品轻 D左盘轻，砝码重 (2)第步操作发生反应的化学方程式是 MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl 。 (3)第步操作的目的是 除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2 。,(4)第步操作a的名称是 过滤 ，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 三层滤纸 的一边。 (5)在第步操作中，向滤液中滴加

23、足量盐酸的目的是 除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3 。 (6)在第步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅 。,解析：(1)称量药品质量时要遵循“左物右码”原则，所以用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示左盘轻，砝码重；(2)加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，发生反应的化学方程式是MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl；(3)加入过量碳酸钠溶液的目的是除去杂质CaCl2和过量试剂BaCl2；(4)第步操作是将固体和液体分离，能将难溶性固体和溶液分离的操作为过滤，故第步操作a的名称是过滤，此步操作中，为了防止弄破滤纸，玻璃棒的一端要

24、轻轻地斜靠在三层滤纸的一边；(5)在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3；(6)蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是不断搅拌，防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅。,24(6分)化学学习小组的同学们在探究氢 氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧 化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学 们没有观察到明显现象，于是他们展开了如 下探究。 探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化 学反应？ 同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到 有气泡冒出 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？ 【提

25、出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3 贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整。,【实验反思】写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式 CO22NaOH=Na2CO3H2O ； 【实验拓展】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH。请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7”，才可证明发生反应了，其原因是 排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液

26、而引起pH减小因素的干扰 。,解析：探究一：由题意知，氢氧化钠在通入CO2后生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，故滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出。探究二：【实验验证】既然贝贝的猜想正确，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，向溶液中加入足量氯化钙溶液后，其中的碳酸钠与氯化钙反应产生了碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后再滴加酚酞，由于存在氢氧化钠，溶液会变成红色；【实验反思】二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为CO22NaOH=Na2CO3H2O；【实验拓展】加入稀硫酸会导致氢氧化钠溶液变稀，也会使溶液的pH值变小，所以判断氢氧化钠和稀硫酸反应的现象应该是溶液的pH值小于7或等于7。,四、(本题包括1小题，共6分) 25将5%的NaOH溶液逐滴加入 到10g稀盐酸中，边加边搅拌， 随着NaOH溶液的加入，溶液pH 的变化如图所示。试回答： (1)a点溶液中大量存在的离 子有 Na、Cl 。 (2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 16g 。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。,