（潍坊专版）2018中考化学总复习第一部分系统复习成绩基石第九单元溶液课件新人教版.ppt

1、第一部分 系统复习 成绩基石,第九单元 溶 液,考点梳理过关,考点1 溶液的形成 6年3考 一、溶液及其组成,二、溶解时的热现象,想一想均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？ 均一、稳定、无色透明的液体不一定是溶液，如水、酒精等纯净物不是溶液。,考点梳理过关,考点2 饱和溶液与不饱和溶液 6年1考,辨一辨 1饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液。 ( ) 2有晶体析出剩余溶液为不饱和溶液。 ( ) 3饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓度大。 ( ) 4饱和溶液不一定是浓溶液。 ( ) 5同一温度下，含有相同溶质的不饱和溶液的溶解度一定比饱和溶液的溶解度小。 ( ),考点梳理过关,考点3 溶解度及

2、溶解度曲线 6年5考,考点梳理过关,考点4 溶液的浓度 6年2考,辨一辨 1某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克。( ) 2溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变。 ( ) 3同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大。 ( ) 4溶质的质量分数越大，溶液中的溶质含量越大。 ( ),典型例题运用,类型1 溶解度及溶解度曲线,【例1】2017聊城中考如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： (1)三种物质的溶解度随着温度升高而减 小的是_c_； (2)t2时，物质a的溶解度与物质_b_的 相等； (3)t3时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静

3、置，形成的是_不饱和_溶液(填“饱和”或“不饱和”)； (4)t3时，将等质量a和b的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量关系正确的是_A_(填字母序号)。 Aab Bab Cab D不能确定,解析(1)据图可以看出，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c；(2)据图可以看出，t2时，物质a与物质b的溶解度曲线交于一点，此时物质a的溶解度与物质b的相等；(3)t3时，a的溶解度为50g，故把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液；(4)a的溶解度随温度的升高明显增大，而b的溶解度随温度的升高增大较平缓，故t3时，将等质量a和b的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量关

4、系为ab。,解题方法解答此类题目的关键在于明确溶解度的四要素：温度；在100g溶剂里；饱和状态；溶质质量。准确把握溶解度曲线中各部分、各点的含义；明确物质的溶解度随温度的变化的判断方法；明确物质从饱和溶液中结晶或析出的方法，然后根据题目要求作答。 注意事项比较溶解度大小时应指明温度；比较溶液中溶质质量分数大小时应指明溶液是否饱和；比较饱和溶液中所含溶质的质量应指明饱和溶液的质量。,变式训练 1.2016北京中考甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列有关说法不正确的是( ) At2时，甲的饱和溶液中 溶质和溶剂的质量之比为25 B乙的饱和溶液从t2降温到 t1，溶液仍饱和 Ct1时，甲、乙两种饱和溶

5、液中溶质的质量相等 D甲、乙的饱和溶液分别从 t2降温到t1，两溶液中溶质质量分数相等,C t2时，甲物质的溶解度是40g，故甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40g100g25，A正确；降低温度，乙物质的溶解度减小，所以乙的饱和溶液从t2降温到t1，溶液仍饱和，B正确；t1时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，其饱和溶液中溶质的质量也就不能确定，C错误；t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，因此甲、乙的饱和溶液分别从t2降温到t1，两溶液中溶质质量分数相等，D正确。,类型2 溶质质量分数的计算 【例2】2017临沂中考工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和1825%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。 (1

6、)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_12_。 (2)100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是_390_g。,解析(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为32(164)12；(2)设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，100g98%(100gx)20%，解得x390g。,解题方法 溶液中的相关计算综合了溶质质量分数与化学方程式的计算，在溶液中发生化学反应时，参与反应的物质或反应生成的物质是溶液中的溶质，所以在解答溶液中的相关计算时，首先需要利用化学方程式的计算求出溶液中溶质的质量，然后利用溶质质量分数100%计算出溶液的溶质质量分数。 注意

7、事项溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑(即计算溶质质量时要考虑溶解度)。影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质量，与温度、溶液是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。,变式训练2. 50时，将12g硝酸钾溶于48g水中，其溶质质量分数为_20%_，将此溶液分为三等份： (1)取第一份溶液，将温度升高10(无水分损失)，所得溶液的溶质质量分数为_20%_。 (2)取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体_6.67_g，或者蒸发_10_g水。 (3)取

8、第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水_20_g。,3.向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题： (1)恰好完全反应后，溶液的质量 为_195.1_g。 (2)将反应结束后的混合物过滤， 滤液中的溶质是_Na2SO4_(填化 学式)。 (3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程),(1)恰好完全反应后，溶液的质量为160g40g4.9g195.1g；(2)硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应时生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故滤液中所含溶质为硫酸钠。,实验聚焦突破,实验10：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,想一想

9、1当配制的溶液溶质质量分数偏大时，可能的原因是什么？(答一条即可，下同)称量前天平指针偏右；量取水时俯视读数；量筒中的水未完全倒入烧杯。 2当配制的溶液溶质质量分数偏小时，可能的原因是什么？称量前天平指针偏左；称量时“左码右物”(用了游码)；食盐不纯(含杂质或水分)；往烧杯中倒食盐时洒了一部分；量取水时仰视读数；烧杯中原来有水；使用的砝码有缺损。,典例分析,【例】2017邵阳中考某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：,(1)配制溶液的正确操作顺序为_(填序号，下同)，其中操作错误的是_； (2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_广口瓶_，需称取氯化钠_3_g； (

10、3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_C_(填序号)，读数时视线要与量筒内_液体凹液面的最低处_保持水平。 A10mL B25mL C50mL D100mL,分析(1)配制50g6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制50g6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g6%3g；(3)溶剂质量溶液质量溶质质量，所需溶剂的质量为50g3g47g(合47mL)，应用规格为5

11、0mL的量筒量取水的体积，量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；,(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_AD_(填序号)。 A氯化钠固体不纯 B用生锈砝码称量 C装瓶时有少量溶液洒出 D溶解时烧杯内壁有水珠,(4)氯化钠固体不纯，会造成实际所称量的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，A正确；用生锈砝码称量，会造成实际所称量的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，B错误；溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，C错误；溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，D正确。,命题挖掘在“配制一定溶质质量分数的氯化钠

12、溶液”实验中，下列操作正确的是( )A甲图表示称取7.5g氯化钠 B乙图表示量取42.5mL水 C丙图表示溶解氯化钠 D丁图表示向试剂瓶中转移溶液,C 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，A错误；量取42.5mL水，应用量筒，不能用烧杯，B错误；溶解时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，C正确；向试剂瓶中转移溶液时，瓶塞要倒放，D错误。,六年真题全练,命题点1 溶液的形成,溶液的形成是中考的常考考点，主要结合生活、生产中常见的物质考查学生对溶液和悬浊液等不同液体的辨别，对物质溶解现象、结晶和乳化现象的正确认识，对溶液中溶质和溶剂的判断等，命题方式一般是选择题

13、或填空题，难度不大。,12016潍坊2题2分将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是( ) A蔗糖 B面粉 C豆油 D冰块,A 蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，A正确。面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液；豆油与水混合形成乳浊液；冰块与水混合形成纯净物。,22014潍坊3题2分下列物质放入水中，能形成溶液的是( ) A面粉 B冰块 C花生油 D蔗糖,D 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。面粉放到一定量的水中形成的是悬浊液，A错误；冰块放入水中，形成的是纯净物，而溶液是混合物，B错误；花生油不溶于水，放到水中形成的是乳浊液而不是溶液，C错误；蔗糖易溶于

14、水，放到水中，形成的是均一的、稳定的混合物，属于溶液，D正确。,押题预测1.如下图所示，能得到乳浊液的是( ),D 植物油溶于汽油中，得到溶液；高锰酸钾溶于水，得到溶液；碘不溶于水，得到悬浊液；植物油不溶于水，得到乳浊液。,命题点2 物质溶解时的吸热、放热现象,32014潍坊8题2分下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是( ) A浓硫酸 B硝酸铵 C氧化钙 D氢氧化钠,B 物质在溶解时常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度明显升高；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度明显降低。,物质溶解时的能量变化通

15、常会结合化学反应引起的现象以选择题的形式综合考查。,猜押预测2.如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ( ),B 二氧化锰和双氧水混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来；氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化；氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，温度升高，瓶内压强增大，会使气球膨胀起来；硝酸铵溶于水会吸收热量，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。,A B C D,命题点3 溶解度及溶解度曲线,中考中常给出不同物质的溶解度或溶解度曲线，考查对溶解度曲线及溶解度意义的理解，比较物质的溶解度受温度影响的程度、趋势，对分离、提纯混合

16、物的方法做出正确的选择等。,42017潍坊24题(1)4分酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。 (1)NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体 在水中的溶解度曲线如图所示， 请仔细观察曲线，回答下列问题： 三种固体物质的溶解度受温度 影响最小的是_NaCl(或氯化钠)_。 30时三种固体物质饱和水溶 液中溶质的质量分数由大到小的 顺序是_KNO3NH4ClNaCl(或KNO3、NH4Cl、NaCl)_。,图中A、B点的坐标为：A(10，21)、B(40，64)。若将100g 40的硝酸钾饱和水溶液降温到10，析出KNO3固体的质量为_26.2_g(保留一位小数)。,(1)通过分析

17、溶解度曲线可知，三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是氯化钠；30时，硝酸钾的溶解度最大，氯化钠的溶解度最小，所以三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是硝酸钾、氯化铵、氯化钠；图中A、B点的坐标为：A(10，21)、B(40，64)，,52016潍坊20题2分甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是( ) At1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度 大小关系是丙乙甲 B含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒 温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙 的溶解度最小 C将t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和 溶液降温至t2，所得溶液的质量分数关系 是丙甲乙 D若固体甲中混有少量乙

18、，可采用降温结晶法提纯甲,B 根据固体的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙乙甲，A正确；含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙最先达到饱和，不能说明乙的溶解度最小，B错误；甲、乙物质降低温度会析出晶体，丙物质不会析出晶体，t2时，甲、乙物质的溶解度相等，丙物质t3时的溶解度大于甲、乙物质在t2时的溶解度，所以将t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2，所得溶液的质量分数关系是丙甲乙，C正确；甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲，D正确。,62015潍

19、坊15题2分如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) At1时甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt2时甲、乙两饱和溶液溶质的质量 分数相等 Ct3时将ag甲完全溶于100g水中，得 到甲的饱和溶液 D将乙的溶液由t3降低到t2，乙的溶液中一定有固体析出,B t1时乙的溶解度大于甲的溶解度，A错误；t2时甲、乙两物质的溶解度相等，其饱和溶液溶质的质量分数相等，B正确；t3时，甲的溶解度大于ag，将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的不饱和溶液，C错误；将乙的饱和溶液由t3降低到t2，乙的溶液中一定有固体析出，但选项中没有指明乙是否是饱和溶液，D错误。,72014潍坊17题2分甲、乙

20、、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A把a1时甲、乙的饱和溶液升温 到a2时仍是饱和溶液 Ba2时，丙的溶液的质量分数大 于乙的溶液的质量分数 C三种物质的溶解度都随温度的升 高而增大 Da3时，三种物质的溶解度大小关系：甲丙乙,D 甲、乙的溶解度都随着温度的升高而增大，把a1时甲、乙的饱和溶液升温到a2时都变成不饱和溶液，A不正确；a2时，丙的溶解度大于乙的溶解度，如果丙和乙都是饱和溶液，则丙溶液的质量分数大于乙溶液的质量分数，如果丙和乙都不是饱和溶液，或其中一个是饱和溶液，则无法判断质量分数的大小，B不正确；丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，C不正确；由溶解度曲

21、线可知，a3时，三种物质的溶解度大小关系是甲丙乙，D正确。,82013潍坊17题2分如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( ) A20时，甲、乙两者的溶解度相 等 B甲的溶解度大于乙的溶解度 C40时，甲的饱和溶液中溶质的 质量分数为50% D40时，将乙的饱和溶液降温至 20，得到乙的不饱和溶液,92012潍坊20题2分某同学在20时进行了如下实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是( )A保持温度不变，若在中加入4.5gKNO3固体可得到饱和溶液 B中溶质的质量分数相等 C均为不饱和溶液 D可析出53.9gKNO3晶体,C 已知在20时硝酸钾的溶解度为31.6g，则加入的

22、20g硝酸钾全部溶解；又加入的30g硝酸钾只能溶解11.6g；加热至50时，因50硝酸钾的溶解度为85.5g，50g硝酸钾全部溶解；再加30g硝酸钾，全部溶解；降温至20时，有晶体析出。中的溶质为20g30g30g80g，在50时，硝酸钾的溶解度为85.5g，应再加85.5g80g5.5g达到饱和，A错误；溶剂都是100g水，中溶质为31.6g，中的溶质是50g，中的溶质是31.6g，所以中溶质的质量分数不相等，B错误；由以上分析知，均为不饱和溶液，C正确；可析出的晶体质量为80g31.6g48.4g，D错误。,猜押预测3.20时，将等质量的a、b两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅

23、拌后现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是( )A图丙中M表示b的溶解度曲线 B图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D30时a、b溶液溶质质量分数不相等,C 由图甲可知，20时a的溶解度小于b的溶解度，故M表示的是a的溶解度曲线，N表示的是b的溶解度曲线，A错误；20时，b完全溶解，说明此时b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，B错误；升温到50时，a和b中均没有固体剩余，b一定是不饱和溶液，50时a的溶解度大于b的溶解度，故a一定是不饱和溶液，C正确；30时，a、b的溶解度相等，此时b溶液中固体全部溶解，则a

24、溶液中固体也全部溶解，故a、b溶液溶质质量分数相等，D错误。,命题点4 一定溶质质量分数溶液的配制,102016潍坊25题8分实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。 (1)实验室配制50g质量分数为6%的NaCl 溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、 胶头滴管外，还需要_玻璃棒、烧杯_； 量取读数时，如图视线角度正确的是_a_ (填序号)。,有关一定溶质质量分数溶液的配制一般出现在实验探究题中，主要考查配制时的步骤、溶质和溶剂质量的计算、相关操作及仪器的选择，以及实验结束后误差分析的相关知识。,(2)请根据如图装置或操作回答相关问题。选取上图中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为_DA

25、B_；操作B的名称是_蒸发_，该操作中当_出现较多量的固体_时，应停止加热。 实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是_C_(填序号)。,(1)实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放溶液，其中属于玻璃仪器的是试剂瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。(2)粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来)

26、而得到食盐的过程，正确的操作顺序是DAB；操作B的名称是蒸发，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；实验室用高锰酸钾固体制取氧气，属于固体加热型，可选用的发生装置是C。,112012潍坊24题8分小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作：,(1)请填写标号仪器的名称：a_玻璃棒_；b_药匙_。 (2)以上实验的正确操作顺序为_ECADB_(用序号字母表示)。 (3)上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为_6.5_g。,(4)小华在测定所配制溶液的酸碱度

27、时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测得溶液的pH值_偏小_(选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。 (5)用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为_在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH_。,(2)配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；(3)“左码右物”称量时被称物体的质量砝码的质量游码示数10g3.5g6.5g；(4)由于碳酸钠显碱性，pH值大于7，用水润湿后，相当于将待测液稀释，所以结果会偏小；(5)用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或

28、玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH值。,122015潍坊25题9分探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如下图所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：(1)图中仪器a的名称是_烧杯_，写出该仪器的另一种用途_作反应容器_。 (2)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在_玻璃器皿_里，并置于托盘天平_左_盘(填“左”或“右”)进行称量。,(3)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏 水时还用到_胶头滴管_(填写仪器名称)， 某同学在读取量筒读数时的视线如图所示， 若其他

29、操作正确，则会造成所配制氢氧化 钠溶液的质量分数_偏小_(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上_硼酸溶液_。 (5)制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是_c_(填写字母标号)。 a玻璃棒 bpH试纸 c酚酞试液 d白瓷板(或玻璃片),(1)图1中仪器a的名称是烧杯，该仪器的另一种用途是用作反应容器；(2)氢氧化钠是有腐蚀性的药品，称量时必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平左盘进行称量；(3)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管，量筒读数时若仰视读数，则量取的水偏

30、多，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小；(4)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；(5)要想继续测定废液的酸碱度，需用到玻璃棒、pH试纸和白瓷板(或玻璃片)，不需要的是酚酞试液。,猜押预测4.某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。请填空： (1)配制时可按下列实验步骤进行：计算称量量取_溶解_。 (2)称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平_左盘_(填“左盘”或“右盘”)的纸片上。 (3)配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是_玻璃棒_(填仪器名称)。 (4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用_胶头滴管_(填仪器名称)。,(1)配制一定溶质质量分数的NaCl溶液其实验步骤为：计算称量量取溶解；(2)称量时，药品不能直接放在托盘上，可放在称量纸上，且“左物右码”；(3)配制过程中为加快NaCl的溶解速率，还需要用玻璃棒不断搅拌；(4)用量筒量取一定量的液体体积时，应选择合适的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管滴加液体到刻度线，故用到的仪器是量筒和胶头滴管。,