1、第一部分 系统复习 成绩基石,综合检测卷(一),潍坊市二一八年初中学业水平考试 综合检测卷(一),(时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 H：1 Na：23 Cl：35.5 Ca：40,第卷(选择题 共40分),一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1日常生活中的下列变化不属于化学变化的是( ) A家庭自酿葡萄酒 B直饮水机中活性炭吸附杂质 C卤水点制豆腐 D84消毒液漂白织物 B A项，家庭自酿葡萄酒过程中有其他物质酒精生成，属于化学变化；B项，直饮水机中活性炭吸附杂质，没有其他物质生成，属于物理变化；C项，卤
2、水点制豆腐过程中有其他物质生成，属于化学变化；D项，84消毒液漂白织物过程中有其他物质生成，属于化学变化。,2把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( ) A硝酸钾 B橄榄油 C碘 D面粉A 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。硝酸钾能溶于水形成溶液；橄榄油不溶于水，不能形成溶液，形成的是乳浊液；碘难溶于水，与水混合形成悬浊液；面粉不溶于水，不能形成溶液，形成的是悬浊液。,32016年12月1日，滨州市博兴县店子镇发生油罐车起火爆炸。装汽油的油罐车，最适宜贴的图标是( )A 由于汽油属于易燃物品，极易发生火灾，所以装汽油的油罐车最适宜贴的图标是易燃
3、物质标志。A图为易燃物质，当心火灾标志；B图为禁止烟火标志；C图为腐蚀品标志；D图为有毒气体标志。,4碘酸钙Ca(IO3)2是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，碘酸钙中碘元素的化合价是( ) A5 B1 C1 D7 A 在碘酸钙中钙元素显2价，氧元素显2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设碘酸钙中碘元素的化合价为x，则：(2)2x(2)320，解得x5。52016年12月16日至21日，京津冀及周边地区包括北京、天津、河北、山西、山东、河南等6省市遭遇“十面霾伏”，20日我市发布橙色大雾预警。下列治理雾霾措施中，不合理的是( ) A扩大绿化面积 B发展公共交通 C增加火力发电 D严
4、禁焚烧秸秆 C 大力植树造林能减少雾霾天气的发生，能减少空气中悬浮颗粒物，A合理；汽车尾气排放会产生大量的有害气体和粉尘，引起大气污染，因此发展公共交通，减少汽车尾气有利于减少雾霾天气发生，B合理；大力发展火力发电会消耗大量的能源，会排放大量的二氧化碳和粉尘，C不合理；焚烧秸秆会造成大气污染，因此，应严禁焚烧秸秆，D合理。,6下列实验操作中，正确的是( )B 量取9.5mL液体应选用与之相近的10mL的量筒，A错误；测定溶液的pH时，应在玻璃片上放一条pH试纸，然后用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而得出溶液的pH，B正确；使用胶头滴管滴加少量液体时，应垂直
5、悬空在试管口上方，C错误；点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，D错误。,7下列叙述中，不正确的是( ) A分子、原子、离子都能构成物质 B原子都是由质子、中子、电子构成的 C钠原子和钠离子的化学性质不同 D化学反应前后元素的种类不变，原子的种类也不变B 构成物质的微粒有分子、原子、离子，A正确；根据原子的结构可知，原子一般是由质子、中子、电子构成的，但有的原子不含有中子，B错误；决定元素化学性质的微粒是最外层电子数，钠原子和钠离子的最外层电子数不同，化学性质不同，C正确；化学反应前后元素的种类不变，原子的种类也不变，D正确。,8下列说法错误的是( )
6、A图书档案着火，可用二氧化碳灭火器灭火 B为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药 C回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染 D淀粉酶属于糖类，可用于为人体提供能量D 图书档案着火，用二氧化碳灭火器灭火不会留下痕迹，减少损失，A正确；为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药，B正确；回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染，C正确；淀粉酶是分解糖类的酶，它不属于糖类，属于蛋白质，D错误。,9常温下，一些食物的近似pH如下，下列说法不正确的是 ( )A鸡蛋清显碱性 B苹果汁能使紫色石蕊溶液变红 C葡萄汁比苹果汁的酸性强 D胃酸过多的人适宜吃玉米粥C 鸡蛋清的pH大于7，显碱性，
7、A正确；苹果汁显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，B正确；苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，C错误；胃酸过多的人比较适宜食用的食物是接近中性或偏碱性的食物，而不适宜吃酸性食物，D正确。,10下列化学用语与意义对应相符的是( ) A氯化钙的化学式：CaCl BCl的结构示意图： C镁的化合价为2价：Mg2 D证明铜的金属活动性大于银：Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2,D 氯化钙的化学式为CaCl2，A错误；Cl的结构示意图为 ，B错误；元素的化合价应标在元素符号的正上方，且符号在前，数字在后，C错误；铜的金属活动性比银强，能与硝酸银发生置换反应，且化学方程式
8、书写正确，D正确。,11据路透社报道，2016年12月19日，俄罗斯西伯利亚的伊尔库茨克州发生酒精中毒事件，致60人不治身亡。引发此次中毒事件的是该地区不法商人用沐浴产品自制的一种“山楂”牌酒精饮料，含有致命的甲醇。下列关于甲醇(化学式为CH3OH)的说法正确的是( ) A甲醇由6个原子构成 B碳元素的质量分数为25% C甲醇是一种氧化物 D碳、氢、氧三种元素的质量比为314,D 甲醇是由甲醇分子构成的，一个甲醇分子中共有6个原子，A错误；甲醇中碳元素的质量分数为 100%37.5%，B错误；甲醇中含有三种元素，故不是氧化物，C错误；甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12416314，D正确。
9、,12正确的实验操作是完成实验任务的保证，下列做法中，不合理的是( ) A在实验室里制取气体时，先检验装置的气密性 B称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量 C将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中，比较Al、Cu的活泼性 D做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度C 实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，A正确；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿(如烧杯)中称量，B正确；未打磨的铝条表面存在氧化铝保护膜从而阻碍了铝与硫酸铜的反应，不能比较Al、Cu的活泼性，C错误；氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度，D正确。,13小明同学对探究分子
10、性质的实验(图1)进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。以下说法错误的是( )图1 图2 C 图2实验是在密封的小容器内进行，与图1比较更环保、更节约，A正确；图1中乙烧杯中的酚酞溶液变红色，丙烧杯中的酚酞不变色；图2中丁试管中的滤纸条上的酚酞不变色，戊试管中滤纸条上的酚酞变红色，二者均说明分子在不断地运动，B正确；盐酸不能使无色酚酞溶液变色，C错误；如果丁中没有小药瓶，仍可形成对比实验，D正确。,14如图为某同学制作的用热浓硫酸催化甲酸(HCOOH)制取CO
11、还原氧化铜的微型实验装置，已知：HCOOH H2OCO，下列说法错误的是( )A实验中所需CO可现制现用 B此装置可节约药品，污染小，现象明显 C实验中观察到的现象是黑色粉末变红色，且澄清石灰水变浑浊 D该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应 D 实验中所需CO可通过用胶头滴管加入甲酸的方法来制取，可现制现用，A正确；该套装置比较小，节约药品，产生的污染物也较少，现象比较明显，B正确；实验中观察到的现象是黑色的氧化铜变成了红色，且澄清石灰水变浑浊，C正确；甲酸在热的浓硫酸的作用下分解为水和一氧化碳，属于分解反应；一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，
12、不符合置换反应的概念，D错误。,15除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是( )D 足量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，然后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，A正确；硫酸会和适量氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤可以将硫酸钡除去，而剩下盐酸，B正确；碳酸氢钠受热会分解成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不会分解，C正确；硝酸钡会和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，除去了硝酸钡，但是又引入了新杂质硝酸钠，D错误。,16分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用，以下物质的分类错误的是( ) A氢气、氯气都是由一种元素组成的，属于单质 B碳酸氢铵、葡萄糖的组成中都
13、含有碳元素，属于有机物 C硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的，属于化合物 D石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物B 氢气、氯气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，A正确；一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢铵、碳酸盐等虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，故属于无机物，B错误；硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，C正确；石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物，D正确。,17钒被誉为“合金中的维生素”。根据如图的信息判断，下列说法错误的是( )A钒原子的质子数为23 B钒原子结构示意图中的x2 C在化学反应中，钒原子容易得到电子 D钒的相对原子质量为50.9
14、4C 由元素周期表的信息可知，钒的原子序数为23，原子序数质子数，所以质子数为23，A正确；在原子中，质子数核外电子数，所以x2381122，B正确；钒原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，C错误；由元素周期表的信息可知，其相对原子质量为50.94，D正确。,18现有CO和CO2混合气体，采用图示实验装置可以：检验CO2气体，分离CO和CO2混合气体，干燥CO或CO2气体。实验所需的试剂有：稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液和澄清石灰水。下列说法不正确的是( )A甲中应盛放氢氧化钠和石灰水的混合溶液 B乙中应盛放浓硫酸 C丙中应盛放稀盐酸 D首先分离得到的是CO2气
15、体，而后得到CO气体 D 甲中盛放的液体能吸收二氧化碳，一般用氢氧化钠溶液吸收较完全，又因为该实验装置可以检验二氧化碳的存在，所以甲中应盛放氢氧化钠和石灰水的混合溶液，A正确；因为浓硫酸具有吸水性，乙中盛放浓硫酸是为了干燥分离出来的气体，B正确；甲中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以丙中盛放盐酸，盐酸与碳酸钠、碳酸钙反应又生成二氧化碳，C正确；由于甲中装有能吸收二氧化碳的溶液，将一氧化碳和二氧化碳的混合物通过时，二氧化碳被吸收，先直接分离出一氧化碳，D错误。,19如图所示图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( ),A 金属活动性顺序中，镁的
16、活动性比铁强，反应速度比铁快，足量的镁与铁与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，A正确；向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH2的稀盐酸至过量，溶液的pH不会小于2，B错误；电解水生成氢气、氧气的体积比是21，C错误；硝酸钡和硫酸反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图像显示是过一段时间才出现沉淀，D错误。,20如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是( D ) At1时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等 Bt3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙甲丙 Ct2时，升高丙溶液的温度，一定有晶体析出 Dt3时，用等质量
17、的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲乙丙 D t1时，甲、丙两物质的溶解度相等，故两饱和溶液的溶质质量分数一定相等，A错误；将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1，丙溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，甲和乙都有晶体析出，溶质质量分数会减小，根据图像可以看出，在t1时甲、乙、丙三种物质的溶解度是乙甲丙t3时丙的溶解度，故t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙甲丙，B错误；t2时，丙溶液不知是否饱和，故升高丙溶液的温度，不一定有晶体析出，C错误；t3时，甲物质的溶解度最大，乙物质次之，丙物质的溶解度最小，所以用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和
18、溶液，所需溶剂的质量为甲乙丙，D正确。,21(8分)化学与生活息息相关，请你用所学化学知识回答以下生活中的常见问题。 (1)蜂蜜是家庭生活中常见的一种营养品。如表是某品牌蜂蜜外包装上标识的“营养成分表”。说明：表中所列“碳水化合物”主要指一些糖类物质。 六大基本营养素除水之外，上表中没有列出的是_维生素_； 表中的“钠”是指钠_元素_(填“单质”、“原子”或“元素”)，它在人体中一般以_无机盐_形式存在；,第卷(非选择题 共60分) 二、本题包括4小题(共34分),服用蜂蜜可以有效补充人体所需能量，其中提供能量的物质是_碳水化合物(或糖类)_； 麦芽糖(C12H22O11)是蜂蜜中一种碳水化合
19、物，它在一定条件下可实现如下转化：C12H22O11X=2C6H12O6，则X的化学式是_H2O_。 (2)制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料。上述材料中属于金属材料的是_镁铝合金_，属于合成材料的是_聚氯乙烯_； 将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度_大于_(填“大于”或“小于”)铝的硬度。,(1)食物中主要含有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类营养素，由蜂蜜外包装上标签可知，缺少的是维生素；商品标签上的“钠”是指钠元素，而不是原子，也不是单质，在六大类营养素中以无机盐的形式存在；由标签可知，碳水化合物占比最大即24%，其主要作用是提供能
20、量；根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类、数目不变，可推出X的化学式为H2O；(2)金属材料包括纯金属和合金，镁铝合金属于金属材料；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚氯乙烯属于有机合成材料；将铝片和镁铝合金相互刻画，铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度比纯铝的大。,22(8分)合理利用能源和保护环境是我们关注的问题，请回答： (1)煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。 使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑_温度达到可燃物的着火点_； 下列关于酸雨的叙述正确的是_AC_(填序号)； A腐蚀大理石 B是由二氧化碳引起的 C酸化土壤 为减
21、少污染、治理“雾霾”，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，相关反应的微观示意图如图所示。该反应的化学方程式为_CH2O COH2_；该反应中的氧化剂为_H2O_(填化学式)。,(2)目前，我国面临能源消费结构不合理，区域分布不均衡，利用率不高等问题。下图是我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，主要调整是_减少煤炭和石油的使用，增加天然气和非化石能源的使用_；(3)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示(部分条件及物质未标出)。,下列有关该方法的叙述中正确的是( BC ) A该方法
22、的优点是能耗小 B该方法可减少碳排放 C该方法的优点是至少有两种物质可以循环利用 D“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶(1)使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑温度达到可燃物的着火点；酸雨主要是由二氧化硫引起的，酸雨可使土壤酸化、腐蚀金属材料和大理石雕像；由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH2O COH2；在反应中，能提供氧的物质是水，所以水是氧化剂；(2)根据我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，可推测：减少煤炭和石油的使用，增加天然气和非化石能源的使用；(3)碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量多，A错误；由流程图可知：该方法减少了二氧化
23、碳的排放，B正确；根据流程图可知：在反应中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，其余的物质不能循环利用，C正确；“反应分离”过程中分离物质的操作是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，D错误。,23(9分)潍坊市濒临渤海湾，海洋资源丰富，开发前景十分远大。 (1)海水淡化是获取淡水的方法之一，如图是太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_A、B_(填字母序号)。 A分子质量 B分子种类 C分子间隔 利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_变大_(填“变大”、“变小”或“不变”)。,(2)海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等
24、。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。分离粗盐和母液的操作名称为_过滤_；母液中一定含有的金属元素为_钠和镁_； 步骤的化学方程式是_Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O_；工业冶炼镁常通过电解MgCl2发生分解反应，反应的化学方程式为_MgCl2 MgCl2_。 下列有关海水及其开发的说法正确的是_ad_。 a海水所含化学资源都是化合物 b电解饱和氯化钠溶液可以制得钠和氯气 c海水资源的开发不需要考虑环境保护问题 d海水中含有NaCl和MgCl2,(1)水变成水蒸气的过程是物理变化，分子质量和分子种类不变，分子间隔改变；将一定量的海水暴晒一段时间后，溶剂减少，溶质不变，剩余海水中氯
25、化钠的质量分数会变大。(2)分离粗盐和母液可以使用过滤的方法，母液是食盐的饱和溶液，加入石灰乳能生成氢氧化镁，故一定含有钠元素和镁元素；氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；电解MgCl2生成金属镁和氯气，反应的化学方程式为MgCl2 MgCl2；海水中含有的物质如氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等都是化合物，a正确；电解氯化钠溶液可以制得氢气、氯气和氢氧化钠溶液，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，b错误；海水资源的开发过程中要考虑环境问题，不能对环境造成污染，c错误；由题中信息可知，海水中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾等物质，d正确。,24(9
26、分)化学材料和化学技术在智能房屋建设和家居生活中有着广泛的应用。(1)智能房屋采用太阳能电池供电。生产太阳能电池需用纯硅。工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：写出步骤发生化合反应的化学方程式：Si2Cl2 SiCl4_； 步骤反应的产物除了纯硅外，还有一种产物的化学式为_HCl_，该产物是由_分子_(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的；,与太阳能电池能量转化不同，火力发电是将化石燃料燃烧产生的_热_能转化为电能； (2)有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体_CO_(填化学式)，并及时报警。 (3)新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学
27、性质与碳相似。新型碳纤维在智能房屋建设中可用作_AB_(填下列选项字母)。 A建筑材料 B电磁辐射屏蔽材料 C防火材料 (4)饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是_吸附_、_消毒_。,(1)硅与氯气在加热到460时反应生成四氯化硅，反应的化学方程式为Si2Cl2 SiCl4；四氯化硅和氢气在加热的条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为SiCl42H2 Si4HCl，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的；化石燃料燃烧会产生热量，所以火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能；(2)含碳化合物不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒；(3)新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐
28、腐蚀的特点，化学性质与碳相似，所以新型碳纤维在智能房屋建设中可用作建筑材料和电磁辐射屏蔽材料；(4)活性炭具有吸附作用，臭氧可以消毒。,25(8分)某化学兴趣小组利用废旧干电池外壳回收物锌制取氢气并进行相关探究。 (1)用锌和稀硫酸制取氢气。装置选择：选择的发生装置为_B_(填编号)，要收集比较干燥的气体，应选用的收集装置为_D_(填编号)。 若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置E导管口_b_(填“a”或“b”)进；选用仪器F测量排出水的体积，仪器F名称是_量筒_。 (2)探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。 反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行
29、下表四组实验，获得数据如下表。,三、本题包括2小题(共18分),比较实验a和实验b，可以得到的结论是_与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快_； 为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验_a_(填编号，下同)和实验_c_； 控制其他条件相同，需控制的条件是_温度(或锌粒形状大小)_(列举一种条件即可)。,(1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气，该反应在常温下进行，选择的发生装置为B；氢气的密度比空气小，要收集比较干燥的气体，应选用的收集装置为D；若通过E装置采用排水法收集氢气，氢气难溶于水，因此会聚集在水的上方，应短进长出；要量取收集的氢气的体积，利用量筒通过量取排出水的体积就
30、是氢气的体积；(2)实验a和实验b相同点是同体积同浓度的稀硫酸，不同点是含杂质的锌和纯锌，结果含杂质的锌比纯锌反应速率要快；要研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需要不同浓度的硫酸，而要控制锌的纯度相同，比较产生氢气的快慢，因此对比组是实验a和实验c；控制变量法需要考虑的是自变量和因变量，而其他外界条件均应保证相同，因此需控制的条件有：温度、锌粒形状大小等。,26(10分)化学兴趣课上，同学们在制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验。 查阅资料：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，
31、能与CO2、H2O发生反应： 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 请回答下列问题：,(1)装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为_NaHCO3HCl=NaClH2OCO2_；装置C的作用是_除去二氧化碳气体_； (2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_Na2O2_，该小组同学继续进行探究。 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH 经过讨论，
32、大家一致认为猜想二不合理，理由是_根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素_； 【实验验证】排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质。,【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞溶液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点_正确_(填“正确”或“错误”)，理由是_因为氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠_。 【拓展延伸】在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体，有气泡产生，产生的气体是_氨气_。,(1)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧
33、化碳，化学方程式为NaHCO3HCl=NaClH2OCO2；装置D的作用是除去二氧化碳气体；(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水，由于2Na2O22H2O=4NaOHO2，无气泡产生，则该固体中不含Na2O2；【作出猜想】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素；【实验验证】向其中加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠；过滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色，说明固体中含有氢氧化钠；【交流反思】将上述滤液中滴加的酚酞溶液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，因为氢氧化钠和硝酸铜溶液反应
34、生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠；【拓展延伸】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氨气。,四、本题包括1小题(共8分),27(8分)某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表：(1)从以上数据可知，这四次实验中，第_4_次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_85%_； (3)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸的溶质质量分数(需写出计算过程)。,解：设5g稀盐酸中氯化氢质量为x。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 05g x该化学兴趣小组所用稀盐酸的溶质质量分数为答：该化学兴趣小组所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。(1)由1、2、3次实验可知，每次反应的碳酸钙质量是0.5g，而第4次反应的碳酸钙质量是0.2g，说明第4次中碳酸钙已经完全反应；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为,
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