（潍坊专版）2018中考化学总复习第三部分模拟检测冲刺中考综合检测卷（二）课件新人教版.ppt

1、第三部分 模拟检测 冲刺中考,潍坊市二一八年初中学生学业考试,综合检测卷(二),时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 H：1 Na：23 Cl：35.5,第卷(选择题 共40分),一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）,1空气中化学性质比较活泼的化合物是 ( ) A氧气 B氮气 C稀有气体 D二氧化碳,D 二氧化碳属于化合物，能与氢氧化钙、水等多种物质反应，D正确。,2将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 ( ) A面粉 B牛奶 C蔗糖 D冰块,C 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物

2、。面粉放到一定量的水中形成的是悬浊液，A错误；牛奶不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，B错误；蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，C正确；冰块与水混合形成纯净物，不属于溶液，D错误。,3实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作不正确的是 ( ),B 托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则，且烧碱具有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿如烧杯中称量，B图示操作错误。,4在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化属于物理变化的是 ( ) A用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成 B在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味 C用干冰做制冷剂进行人工降雨 D使用煤气作燃料烧饭做菜,C 用干冰做制冷剂进

3、行人工降雨过程中只是状态发生改变，没有其他物质生成，属于物理变化。,5下列物质的主要成分属于氧化物的是 ( ) A钻石(C) B水晶(SiO2) C食盐(NaCl) D钟乳石(CaCO3),B 钻石的主要成分是碳，碳是由一种元素组成的单质；水晶的主要成分二氧化硅是由氧元素和硅元素组成的化合物，属于氧化物；食盐的主要成分氯化钠中不含有氧元素，属于盐；钟乳石的主要成分碳酸钙中含有钙元素、碳元素和氧元素，属于盐。,6人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用亚硒酸钠(Na2SeO3)清除人体内的活性氧，亚硒酸钠(Na2SeO3)中Se(硒)元素的化合价是

4、( ) A2 B4 C6 D2,B 在亚硒酸钠中钠元素显1价，氧元素显2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(1)2x(2)30，则x4价。,72016年3月22日是第二十四届“世界水日”，我国纪念“世界水日”的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”。下列有关水的说法正确的是 ( ) A水可用于灭火 B淡水资源是取之不尽、用之不竭的 C可用紫色石蕊溶液区分硬水和软水 D硬水通过活性炭吸附后可变为软水,A 由于水在蒸发时能吸收大量的热，故水可用于灭火，A正确；淡水资源是有限的，不是取之不尽、用之不竭的，应节约用水，B错误；可用肥皂水区分硬水和软水，用

5、紫色石蕊溶液不能区分硬水和软水，C错误；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，不能降低水的硬度，D错误。,8食品安全关系人们的健康。下列做法正确的是 ( ) A用纯碱代替小苏打做食品发酵粉 B用甲醛水溶液浸泡水产品保鲜 C把霉变大米淘净后继续食用 D用工业用盐(NaNO2)腌制泡菜,A 纯碱是碳酸钠的俗称，能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，可代替小苏打做食品发酵粉，A正确；甲醛有毒，不能用甲醛水溶液浸泡水产品保鲜，B错误；霉变大米中含有黄曲霉毒素，所以霉变大米淘净后也不能继续食用，C错误；工业用盐(NaNO2)有毒，所以不能用工业用盐(NaNO2)腌制泡菜，D错误。,9化学与生活息息相关，下

6、列说法正确的是 ( ) A氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物 B聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋 C生活中常用的塑料、纤维、合金都是有机合成材料 D室内洒水可防止煤气中毒,B 氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A错误；聚乙烯塑料无毒，可用作食品包装袋、保鲜膜，B正确；生活中常用的塑料、纤维都是有机合成材料，合金属于金属材料，C错误；由于一氧化碳难溶于水，室内洒水不可以防止煤气中毒，D错误。,D 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe2HCl=FeCl2H2，A错误；碳酸钠与硝酸钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，B错误；铜的金属活动性比锌弱，铜不能将氯化锌

7、中的锌置换出来，C错误。,10下列化学方程式书写正确的是 ( ) A2Fe6HCl=2FeCl33H2 BNa2CO32KNO3=K2CO32NaNO3 CCu2ZnCl2=CuCl2Zn D4P5O2 2P2O5,B 雪碧中含有水、碳水化合物等多种物质，属于混合物，A正确；苏打水呈弱碱性，其pH7，4种饮料中pH值最大，B错误；高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失，可补充盐汽水调节人体内无机盐的平衡，C正确；柠檬水中含有维生素，喝适量的柠檬水可补充维生素，D正确。,11如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是 ( )A雪碧是一种混合物 B4种饮料

8、中，苏打水的pH值最小 C从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水 D喝适量柠檬水有助于补充人体的维生素,D 带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，A错误；质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，也可能是物理变化，如10g水变为10g水蒸气，B错误；酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO22NaOH=Na2CO3H2O，C错误；化合物是由多种元素组成的纯净物，由多种元素组成的纯净物一定是化合物，D正确。,12推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是 ( ) A离子是带电的原子和原子团，所以带电的粒子就是离子 B化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化

9、就是化学变化 C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物,A 酸雨是pH5.6的降雨，A错误；白色污染是废弃塑料造成的污染，B正确；二氧化碳排放过多会造成温室效应，CO2和水等合成新型燃料，能减少空气中二氧化碳的含量，减缓温室效应，C正确；天然气燃烧生成二氧化碳和水，使用压缩天然气燃料的汽车，和使用汽油相比可以减少汽车尾气对空气的污染，D正确。,13下列有关说法，错误的是 ( ) A酸雨是pH7的降雨 B白色污染是废弃塑料造成的污染 C将二氧化碳转化为新型燃料，有利于减缓温室效应 D运用CNG(压缩天然

10、气)作为汽车燃料，可以减少汽车尾气对空气的污染,14华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH3X4NaOH=2Na2CO36H2O。下列有关说法不正确的是 ( ) AX的化学式为O2 B甲醇属于有机物 C该电池使用时化学能转化为电能 D可用酚酞溶液检验该反应的发生,D 由电池反应原理：2CH3OH3X4NaOH=2Na2CO36H2O，根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，原子的个数不变，即：反应前的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子6个，钠原子4个；反应后的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，

11、氧原子12个，钠原子4个可知3X中含有6个氧原子，故X的化学式为O2，A正确；甲醇中含有碳元素、氧元素和氢元素，属于有机物，B正确；根据题意可知该电池使用时化学能转化为电能，C正确；氢氧化钠溶液呈碱性，而生成的碳酸钠溶液也呈碱性，都能使酚酞变红，所以不能用酚酞溶液检验该反应的发生，D错误。,B 若X12，该粒子是带两个单位正电荷的阳离子，故其在化合物中化合价为2价，则该粒子和氯离子形成物质的化学式是XCl2，A不正确；若该粒子属于原子，则一定有两个电子层，B正确；由于X的取值不同，在形成化合物时，X元素可以显负价也可以显正价，C不正确；该粒子的最外层电子数是8，属于稳定结构，D不正确。,15如

12、图是某粒子的结构示意图，下列说法正确的是 ( ) A若X12，该粒子和氯离子形成物质的化学式是XCl B若该粒子属于原子，则一定有两个电子层 CX元素在形成化合物时，X元素一定显负价 D该粒子属于不稳定结构,C SO2和水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为SO2H2O=H2SO3，A正确；H2SO3和CaCO3反应生成CaSO3，B正确；氧气和CaSO3反应生成硫酸钙，氧元素由0价变为2价，硫元素由4价变为6价，C错误；硫酸钙和水化合生成石膏，有其他物质生成，是化学变化，D正确。,16烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏，其主要物质的转化关系如图：下列说法不正确的是 ( ) A

13、步骤喷淋水能脱去烟气中的SO2，反应的化学方程式为SO2H2O=H2SO3 B步骤中加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为CaSO3 C步骤反应前后只有硫元素的化合价发生了变化 D步骤属于化学变化,17如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是 ( )At2时，将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和)，降温至t1，析出的晶体中只有A Bt2时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系是BAC C若A物质中混有少量B物质，要对A物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现 D用同一种方法能将A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液,B A物质的溶解度随温度的降低而减小，

14、C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以t2时，将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和)，降温至t1，析出的晶体中只有A，A正确；t2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为：ABC，降温至t1时，A、B会析出晶体，所得溶液的溶质质量分数BA，C会变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不变，应该按照t2时的溶解度计算，所以降温至t1时，所得溶液的溶质质量分数关系是BAC，B错误；A物质的溶解度受温度影响较大，若A物质中混有少量B物质，要对A物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现，C正确；用增加溶质的方法能将A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液，D正确。,18某同学利用如图装置进行两个实验。,资料：白磷的

15、着火点为40。,下列说法不正确的是 ( ) A实验1，可观察到中澄清石灰水变浑浊，中的紫色石蕊溶液变红 B实验1，通过对实验过程的观察分析，能说明产物中有CO2气体 C实验2，装置、中均有气泡产生，试管中的白磷发生燃烧 D实验2，通过对实验过程的观察分析，只能证明可燃物燃烧的一个条件,D 实验1，把鸡蛋壳加入稀盐酸中，鸡蛋壳会和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡，CO2可以使澄清石灰水变浑浊，所以中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，能使中紫色石蕊溶液变红，A正确；实验1，通过对实验过程的观察分析，能说明产物中有CO2气体，B正确；过氧化氢和二氧化锰反应

16、生成氧气，装置、中均有气泡产生，试管中的白磷的温度达到着火点，故发生燃烧现象，C正确；试管中的白磷的温度没有达到着火点，不能燃烧，通过对实验过程的观察分析，证明可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点，D错误。,19如表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能实现如图所示转化的是 ( ),D A项，碳和氧化铜、氧化铁会生成铜、铁，碳和氧气不完全反应会生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜、氧化铁会生成铜、铁，铁和硫酸铜会生成铜，能通过一步反应实现；B项，氧气和铜会生成氧化铜，和氢气会生成水，和木炭会生成二氧化碳，氧化铜和氢气会生成水，和一氧化碳会生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠会生成水，能通过一步

17、反应实现；C项，二氧化碳和氢氧化钠会生成水和碳酸钠，和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠、碳酸钙和酸反应会生成水，能通过一步反应实现；D项，盐酸和铁会生成氯化亚铁，和氧化铜会生成氯化铜，和氢氧化钠会生成氯化钠，氯化钠转化成氯化铜和氯化亚铁，不能通过一步反应实现。,20小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是 ( )AAB段的化学反应是：Al2O36HCl=2AlCl33H2O BA点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最高 CCD段压强变化的主要影响因素是气体温度 DD、E两点

18、处的气体压强相等,B 未经砂布打磨的铝条其表面有一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生成，压强不变，A正确；A点时反应还没有发生，盐酸的浓度最高，C点时完全反应盐酸的浓度最低，B错误；由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却气压会降低，C正确；完全反应以后不再产生气体，温度也不再变化所以D、E两点处的气体压强相等，D正确。,第卷(非选择题 共60分),二、本题包括4小题(共34分) 21(8分)如表为某品牌燕麦片标签中的一部分：,(1)燕麦片中能为人体提供能量的营养素有_糖类、蛋白质、油脂_。 (2)燕麦片中含

19、人体所需的微量元素有_铁和锌_。矿泉水中含有人体需要的微量元素，有人说：“矿泉水中微量元素的含量越多越好”，你认为这种说法对吗？谈谈你的看法。_不对，人体内的各元素应收支平衡，长期摄入过量和摄入不足都不利于身体健康_。,(3)人体健康离不开钙元素。下列有关钙元素的叙述中，不正确的是_(填序号)。 人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中 幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良 老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙 (4)钙片的有效成分是碳酸钙，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其原因是_CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O_(用化学方

20、程式表示)；为了提高补钙效果，服用钙片时常需配合服用维生素D，据此可推知维生素D的功能是_促进人体对钙的吸收_。,解析：(1)糖类、蛋白质、油脂在人体内都能氧化分解，同时释放能量供生命活动需要；(2)表中的微量元素有铁和锌；微量元素摄入过量也不利于人体健康，人体内的各元素应收支平衡，长期摄入过量和摄入不足都不利于身体健康；(3)幼儿和青少年正处于生长发育期，比成年人需要摄入更多的钙，错误；(4)胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O；服用钙片时常需配合服用维生素D能提高补钙效果，说明维生素D能促进人体对钙的吸收。,22(8分)利用能源、节

21、约能源、保护环境是我们大家共同关注的问题。 (1)下列物质都可以用来作为燃料：煤；氢气；石油；天然气。其中，最清洁的燃料是_(填序号)。 (2)充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是_A、D_。 A煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B该天然气中不含硫元素 C煤燃烧对环境影响较小 D煤和天然气的燃烧都有温室气体 产生,(3)硫酸型酸雨的形成主要经过以下两步：SO2在空气中被粉尘催化氧化得到SO3；SO3与水化合形成硫酸，其中反应的化学方程式为_SO3H2O=H2SO4_。 (4)汽车尾气是大气污染主要来源之一。“三效催化转化器”可将汽车尾

22、气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图。回答下列问题。A中两种元素质量比为_NO716_； 4种物质中，不属于单质的是_A、B、C_(填图中字母)； 在该反应中，生成C和D的质量比为 447 (计算结果用最简整数比表示)。,解析：(1)煤、石油、天然气燃烧都会产生二氧化碳气体，会造成温室效应，氢气燃烧的产物是水，是最清洁的能源；(2)根据图示可知，煤燃烧产生的二氧化硫更多，更易导致酸雨，A正确；天然气燃烧产生少量二氧化硫，所以该天然气中含硫元素，B错误；根据图示可知，天然气和煤燃烧后都会产生二氧化碳气体，等质量的天然气完全燃烧产生的二氧化硫比等质量的煤完全燃烧产生的二氧化硫少很多

23、，因此燃煤更容易导致酸雨，对环境影响比较大，C错误；煤和天然气的燃烧都生成二氧化碳，都有温室气体产生，D正确；(3)三氧化硫和水反应的化学方程式为SO3H2O=H2SO4；(4)由图示可知，A物质是二氧化氮，氮元素和氧元素的质量比为14162716；物质A、B、C都是由不同种原子构成的化合物，而物质D为同种原子构成的单质；由图示可知，该反应的化学方程式为2NO24CO 4CO2N2，在该反应中，生成C和D的质量比为(444)28447。,23(9分)根据下列装置(如图)，回答问题。,(1)仪器a的名称为_分液漏斗_； (2)检验装置A的气密性操作：先_将分液漏斗的活塞关闭_，再把导气管插入水中

24、，用手捂热锥形瓶； (3)若制取并收集一瓶纯净、干燥的CO2气体，选用装置的连接顺序为_AHFC_；,(4)为研究影响反应快慢的因素，某实验小组用一定浓度、一定体积的盐酸和5g碳酸钙粉末反应，记录实验数据如下表：,分析表中数据，随反应进行反应速率逐渐_减小_，你认为引起该速率变化的主要原因是_随着反应进行盐酸的浓度越来越小_。 (5)浓氨水滴入生石灰中，能产生氨气(NH3)，已知，氨气密度比空气小；常温下，氨气极易溶于水，且能与水反应生成一种碱(NH3H2O)。实验室中若用该反应制备氨气，应选择的发生装置为_A_(填装置序号，下同)，收集装置为_E_，干燥装置为_G_；可用湿润的_红色_(填“

25、红色”或“蓝色”)石蕊试纸检验氨气。,解析：(1)仪器a的名称为分液漏斗；(2)为了防止气体从分液漏斗逸出，在检查装置气密性前首先要将分液漏斗的活塞关闭；(3)装置A适用于“固液常温型”制取气体，故A装置可以通过稀盐酸与碳酸钙反应来制取二氧化碳。盐酸易挥发，所以装置A与盛有吸收氯化氢气体的碳酸氢钠溶液(除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体)的装置H连接，然后制取的气体通过盛有浓硫酸(浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂)的F装置，可以得到干燥、纯净的二氧化碳气体；因为二氧化碳密度比空气大，可以采取向上排空气法收集，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；(4)分析表中数据，随着反应进行盐酸的浓度越来越小，反

26、应速率逐渐减小；(5)该反应是由固体与液体在常温下来制取氨气，应选择装置A来制取；氨气密度比空气小且常温下，氨气极易溶于水，能与水反应，只能选择向下排空气法收集；氨气能与浓硫酸反应，只能用生石灰来干燥；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。,24(9分)分析与推理是化学学习常用的方法。(1)已知，铁与氯化铁溶液发生如下反应：Fe2FeCl3= 3FeCl2。如图1所示，将一段生锈的铁丝放入烧瓶中，打开K向烧瓶中加入一定量的稀盐酸后，关闭K，看到烧瓶中的固体完全消失，烧杯中导管口有气泡冒出，此时烧瓶中含铁元素的物质可能的组合是_FeCl2_、_FeCl3、FeCl2_、_(不一定填满)。,(2)从含

27、有大量硫酸铜的工业废水中提取铜，同时获得氧化铁的工艺流程如图2(废水中的其他物质不参与反应，且部分产物未标出)： 操作1、操作2均为_过滤_； 写出物质A、产品F的化学式：A_Fe_；F_Fe2O3_； 写出反应的化学反应方程式：_FeH2SO4=FeSO4H2_； (3)已知向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，随盐酸量的增加先后发生如下两个反应： Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。取10.6gNa2CO3配成溶液，向其中逐滴加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，理论上_没有_(填“有”或“没有”)CO2气体产生。,解析：(1)“生锈的铁丝”中

28、的铁锈氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，因固体消失，则铁与稀盐酸也发生反应生成氯化亚铁和氢气；同时Fe2FeCl3=3FeCl2，因此反应后烧瓶中所得溶液的溶质一定有FeCl2，也可能FeCl3剩余，则烧瓶中含铁元素的物质可能的组合是FeCl2；FeCl3、FeCl2；(2)物质A是过量的铁，A与CuSO4溶液发生反应：FeCuSO4=FeSO4Cu，所得固体C是铁和铜的混合物，溶液B是硫酸亚铁的溶液，固体C与物质D反应生成FeSO4溶液，因此D是稀硫酸，则产品E是铜，分离固体和液体的方法是过滤；(3)设10.6g碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠消耗的氯化氢的质量为x， Na2CO3HCl=NaH

29、CO3NaCl 106 36.5 106g x 106/10.6g=36.5/x，解得x3.65g 100g3.65%3.65g，所以盐酸和碳酸钠恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，没有CO2气体产生。,三、本题包括2小题(共18分) 25(8分)实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。,(1)在白色点滴板上完成实验A， 请将实验现象补充完整。,(2)在实验B的烧杯中滴加2滴 酚酞溶液后，扣上大烧杯，一 段时间后看到的现象是_氢氧 化钠溶液由红色变成无色_，得出的结论是_浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应_；,(3)在实验C的试管中，滴加少量的

30、氢氧化钠溶液，看到的现象是_有蓝色沉淀生成_，反应的化学方程式是_2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4_；要使试管中产生白色沉淀，应滴加 氯化钡 溶液(写一种溶液)； (4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是_气球胀大_。,(1)紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；(2)碱能使酚酞变红色，浓盐酸具有挥发性，所以一段时间后看到的现象是：氢氧化钠溶液由红色变成无色，得出的结论是浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应；(3)氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，看到的现象是：有蓝色沉淀生成，化学方程式为：2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，硫酸根离子和钡离

31、子反应会生成白色的硫酸钡沉淀，要使试管中产生白色沉淀，应滴加氯化钡溶液；(4)氢氧化钠会与二氧化碳反应，导致集气瓶内的气压减小，所以看到的现象是气球胀大。,26(10分)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。 【査阅资料】 NaN3受撞击会生成Na、N2； NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成； 碱石灰是CaO和NaOH的混合物； NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3。 【问题探究】 (1)汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为_2NaN3 2

32、Na3N2_。 (2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_(用化学方程式表示)。,(3)为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置：,小明同学认为通过测定装置中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体被装置B吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差(答出任意一条即可)_。,小明同学在大家讨论的

33、基础上，又设计了装置，请分析：装置中A的作用是_吸收空气中的二氧化碳和水蒸气_；若无装置C，对测定结果造成的影响是_偏大_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；装置E的作用是_检验二氧化碳是否被D装置完全吸收；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置(答出任意一点即可)_。 根据装置，小组同学设计的实验步骤有： a称量装置D b称量样品，检査装置气密性 c打开弹簧夹，鼓入空气 d关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞 其正确的顺序为_bcadca_(填字母序号，可重复)。 计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定_3_个数据。,解析：(1)汽车经撞击后，30毫秒内

34、引发NaN3迅速分解为Na、N2，其反应的化学方程式为2NaN3 2Na3N2；(2)NaOH易和空气中的CO2反应生成碳酸钠，化学方程式为：2NaOHCO2=Na2CO3H2O；(3)装置用浓盐酸与样品反应，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体被装置B吸收，二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差等，因此实验不可行；装置中A中药品是碱石灰，碱石灰可作干燥剂，能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中水蒸气和二氧化碳干扰实验；C装置的浓硫酸干燥CO2气体，若无C装置会使实验结果偏大；CO2

35、通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置；根据装置，小组同学设计的实验步骤为：称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；其正确顺序为bcadca；计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定3个数据：样品质量、反应前装置D的质量、反应后装置D的质量。,四、本题包括1小题(共8分) 27(8分)在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加入109.1g水使其完全溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：(1)当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为_4.4_g。 (2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)_NaCl、HCl_；烧杯中溶液的pH_7(填“”、“”或“”)。 (3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出所得溶液中溶质的质量分数。,解析:,