（潍坊专版）2018中考化学总复习第五单元化学方程式课件新人教版.ppt

1、第一部分 系统复习 成绩基石,第五单元 化学方程式,考点梳理过关,考点1 质量守恒定律 6年8考 一、质量守恒定律,三、质量守恒定律的应用,二、化学反应前后各种量的关系,辨一辨 1.100 g冰融化成100 g水符合质量守恒定律。 （ ） 2.镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，所以不符合质量守恒定律。 （ ） 3.化学变化中原子的种类与数目不发生改变。 （ ） 4.探究质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应应在密闭容器中进行。 （ ）,考点2 化学方程式的书写与意义 6年6考,辨一辨 1.为了遵循质量守恒定律，镁燃烧的化学方程式可以改写为MgO2 MgO2。 （ ） 2.硫粉燃烧的化学

2、方程式为SO2 SO2 （ ） 3.判断化学方程式是否配平的依据是看等号两边各种元素的原子总数是否相等。 （ ）,考点3 化学方程式的计算 6年6考,辨一辨 1.化学方程式中物质的质量改变，物质间的质量比也会改变。（ ） 2.化学方程式中反应物的质量比等于生成物的质量比。（ ） 3.在根据化学方程式计算的过程中，有单位的数据要带单位。（ ） 4.化学方程式中各物质的质量比就是相对分子质量之比。（ ）,考点4 化学反应类型 6年4考 一、基本反应类型,二、氧化还原反应 氧化反应是指物质 得到 氧的反应；还原反应是指物质 失去 氧的反应。在氧化还原反应中，得到氧的物质叫 还原剂 ；失去氧的物质叫

3、氧化剂 。常用的还原剂有 H2 、 C 、 CO 等。 三、化学反应常伴随着能量变化,辨一辨 1.物质和氧气发生的反应，一定是氧化反应。 （ ） 2.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应。 （ ） 3.只生成一种物质的化学反应一定是化合反应。 （ ） 4.复分解反应一定有盐生成，有盐生成的反应不一定是复分解反应。 （ ） 5.生成两种或两种以上物质的反应，一定是分解反应。（ ）,【例1】 2017广东中考现有反应：2Cu（NO3）2 2CuOO24X，则X的化学式为（ B ） A.NO B.NO2 C.NH3 D.N2O3,解析：由反应的化学方程式可知，反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、

4、12，反应后生成物中铜、氮、氧原子个数分别为2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4个X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2。 解题方法解答此种类型题目可根据化学反应前后，原子的种类、数目不变。,典型例题运用,类型 1 质量守恒定律的应用之化学式的推断,变式训练1.2016苏州中考硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO3 2Ag2XO2。根据质量守恒定律，推测X是 ( ) A.N2O B.NO2 C.N2O5 D.NO,B 根据化学反应前后原子的种类、数目不变，生成物2个X分子中含有2个N和4个O，则每个X分子由1个N和2

5、个O构成，物质X的化学式为NO2。,类型 2 质量守恒定律的应用之表格数据分析,【例2】2017滨州中考在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：下列说法中，不正确的是（ B ） A.反应后物质甲的质量为13g B.乙是反应物 C.反应中乙、丁的质量比为54 D.物质丙可能是该反应的催化剂,解析：根据反应前后总质量不变可得181232x26212，解得x13，所以反应后物质甲的质量为13g，A正确；反应后乙质量增加了25g，是生成物，B错误；反应中乙、丁的质量比为(261)g：(3212)g54，C正确；丙质量不变，可能是催化剂，也有可能是杂质，D正确。,

6、解题方法表格型质量守恒定律试题常考点的解决方法如下： （1）求未知值。一般根据参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量计算表中未知值。 （2）判断反应物、生成物和催化剂。根据反应过程中或反应前后质量的变化来判断反应物、生成物，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，根据反应过程中或反应前后质量的变化判断反应中物质的质量比；反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，原因是仅从表中数据无法判断该物质的存在对反应速率是否有影响。 （3）判断反应类型。根据反应物和生成物的种类判断反应类型。 （4）确定未知化学式或元素组成。根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、原子的数目、元素的种类均没

7、有改变，进而可求出未知物的化学式及可能含有的元素。,变式训练2.2016怀化中考将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是( ) A.a和b是反应物 B.x3.2 C.该反应属于分解反应 D.d一定是催化剂,C 由表格信息可知，反应后a质量增加了10.0g6.4g3.6g，是生成物；b质量减少了14.0g7.2g6.8g，是反应物；d质量不变，可能是催化剂也可能是杂质，生成物还少3.2g，c是生成物，反应后物质c的质量为3.2g3.2g6.4g，即反应物是b，生成物是a和c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。

8、,类型 3 质量守恒定律的应用之微观反应示意图,【例3】2017菏泽中考下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的是（ D ）A.反应前后分子、原子个数都不变 B.该反应中各物质都为化合物 C.该反应不符合质量守恒定律 D.该反应为置换反应,解析：由反应的微观示意图可知，该反应是氟气与水反应生成了氟化氢和氧气，反应的化学方程式是2H2O2F2=4HFO2；由化学方程式可知，反应前后分子的个数发生了变化、原子的个数不变，A错误；图示甲、丁物质均为单质，B错误；化学反应都遵循质量守恒定律，C错误；该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反

9、应，D正确。 解题方法在解答用微观反应示意图表示化学反应的题目时，简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，然后要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；（2）抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；（3）抓分子是由原子构成的；（4）抓化学反应前后原子的种类、数目不变；（5）抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；（6）抓单个分子的构成情况等。,变式训练3.如图为某化学反应的微观示意图。请回答：（1）左方框图中的物质属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）此反应的化学方程式为 C2H2H2O C2H4O ，反应类

10、型为 化合反应 。,(1)由同种分子构成的物质属于纯净物，由不同种分子构成的物质属于混合物。(2)由物质的微观结构示意图可以确定物质的化学式。由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应属于化合反应。,类型 4 根据化学方程式的简单计算,【例4】2017滨州中考小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：试计算： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量是 4.4g 。 （2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。 解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaOCO2 100 44 x 4.4g珍珠

11、粉中碳酸钙的质量分数为 答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。,解题方法有关化学方程式计算的正确解题步骤为：设未知量；写出反应的化学方程式；写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；列出比例式，求解；简明地写出答案。相关记忆口诀：化学方程要配平，需将纯量代方程，关系式对关系量，计算单位不能忘，关系量间成比例，解设比答要牢记。 易错警示利用化学方程式计算时失分主要是由于数据应用错误或计算格式不规范。,变式训练4.2016长沙中考实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求： （1）充分反应后，生成氧气的质量为 1.6g

12、 ； （2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 解：设生成1.6g氧气需要H2O2的质量为x。参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%。,解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的质量进行计算。(1)过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；(2)根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量，然后求出过氧化氢溶液的溶质质量分数即可。,实验聚焦突破,实验4：质量守恒定律的验证,典例分析,【例

13、】2017青岛中考为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：,（1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针 向右 （选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是 锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出 。 （2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量 不变 。 （3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 密闭 装置中进行。 （4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是

14、（选填序号）。 原子种类 分子种类 原子数目 分子质量 分子数目 原子质量,分析（1）两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出；（2）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后指针不发生偏转，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变；（3）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行；（4）反应前后原子种类一定不变；反应前后分子种类一定改变； 反应前后原子数目一定不变；反应前后分子一定改变，不同的分子质量可能相等，也可能不相等；反应前后分子数目可能改变，也可能不改变；反应前后原子质量

15、一定不变。,命题挖掘以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验： 先用天平称取质量为m1的金属锡粉。 将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。 打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3。 把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4。 （1）根据所学知识判断，锡的燃烧是 化学 变化。 （2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3 m4m2m1 ，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。 （3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，

16、请从微观角度解释该定律： 因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等 。,(1)锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，有其他物质生成，锡的燃烧是化学变化；(2)将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质量为m4，则参加反应的气体的质量为m4m2，生成白色物质的质量m3m4m2m1；(3)因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应

17、前后物质的总质量相等。,12013潍坊12题2分漂白粉在生活生产中有重要的应用。氯气与石灰乳反应制得漂白粉的化学方程式为2Cl22Ca（OH）2 =Ca（ClO）2X2H2O，其中X的化学式是（ ） A.CaO B.CaH2 C.Ca（ClO3）2 D.CaCl2,D 根据质量守恒定律和2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2X2H2O可知，每个X中含有1个钙原子和2个氯原子，X是氯化钙，化学式是CaCl2。,命题点 1 质量守恒定律的应用该命题点形式主要以选择题和填空及简答题的形式考查。考查要点：未知反应物或生成物化学式或计量数的判断；物质元素组成的判断；反应物或生成物质量的计算。,六年真

18、题 全练,2.2013潍坊11题2分现有10g A和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A与B的质量比是（ ） A.51 B.41 C.21 D.11,A 10gA和足量的B混合加热完全反应时，10gA完全参加了反应，由质量守恒定律可知，参加反应的B物质的质量为8g4g10g2g，故参加反应的A与B的质量比为10g2g51。 使用pH试纸测定溶液的pH值时，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能把pH试纸浸入待测液中。,3.2015潍坊13题2分下列反应发生后，固体质量增加的是（ A ） A.铁丝在纯氧中剧烈燃烧 B.将锌片插入稀硫

19、酸中 C.加热高锰酸钾制氧气 D.氢气在加热条件下还原氧化铜,A 铁丝在纯氧中剧烈燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，铁丝与氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，固体质量增加，A正确；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，固体质量减少，B错误；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后固体质量减少，C错误；氢气与氧化铜反应生成铜和水，反应后固体质量减少，D错误。,42012潍坊18题2分在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是( ),A.该反应用化学方程式表示为：3XY2ZW B.该反应的基本类型为复分解

20、反应 C.m1 D.反应后容器中Z与Y的质量比为16,C 反应后质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，由表格物质质量的变化可知Z、W是反应物，X是生成物，Y可能是催化剂，其反应可表示为ZWX，该反应属于化合反应；由于物质的相对分子质量未知，所以无法判断各物质的化学计量数，因此不能得到化学方程式，A、B错误；由质量守恒定律求得m1，C正确；由以上分析知反应后容器中Z与Y的质量比为61，D错误。 用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘，遵循“左物右码”的原则。,52015潍坊16题2分在一定条件下，物质A、B发生反应2A2B=2CD，探究学习小组在实验中得到下表数据：下列说法正

21、确的是（ ） A.反应后原子的数目减少 B.a0.6 C.B、D的相对分子质量之比为91 D.该反应一定是复分解反应,C 根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，质量减少的是反应物。由表格信息可知4.6g4.0g0000.4g8.0ga，a0.2，反应后A质量减少，是反应物；B质量减少，是反应物；C质量增加，为生成物，D质量增加，是生成物。设B、D的相对分子质量为b、d，则2bd(4.0g0.4g)0.2g，则bd91，C正确。,62017潍坊16题2分如图是悬浮在大气中有毒气体之间转化的微观示意图，图中不同的圆球代表不同的原子。下列叙述正确的是( )A.反应后产生了新的分子和原子

22、 B.反应后生成两种新物质，两种新物质中共存在三种原子 C.参加反应的两种气体的分子数之比为21 D.若用微观示意图表示物质分子，该反应过程可表示为,C 由微粒的变化可知，反应后产生了新的分子，但原子的种类不变，A错误；由微粒的构成及变化可知，反应后生成了一种新物质，新物质中共存在三种原子，B错误；由微粒的变化可知，参加反应的两种气体的分子数之比为21，C正确；若用微观示意图表示物质分子，该反应过程可表示为,72013潍坊14题2分下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是( )A.分子在化学变化中不可分割 B.反应后生成了两种新的化合物 C.该反应属于

23、置换反应 D.化学反应前后原子的种类和数量不变,D 由反应前后微粒的变化可知，分子在化学变化中可以分割，A错误；由生成物的微观构成可知，反应后生成了一种新的化合物，B错误；由化学反应的微观示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，C错误；由反应前后微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数量不变，D正确。,2.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）A.x的值为22 B.该反应属于置换反应 C.W由碳、氢两种元素组成 D.W中碳、氢元素原子个数比为14,D 16gA完全反应后生成12gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反

24、应的B的质量为12g8g16g4g，故参加反应的A与B的质量比是16g4g41。,押题预测1.将16g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16g A完全反应后生成12g C和8g D，则参加反应的A与B的质量比是（ ） A.11 B.21 C.31 D.41,D 由于W和氧气质量减少，所以是反应物，且反应物的总质量是8g(20g8g)20g，而水的质量增加，所以是生成物，且增加值是10g1g9g，二氧化碳是生成物，且生成的质量是20g9g11g，所以x的值为11，A错误；该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，B错误；生成的水中氧元素的质量为 ，二氧化碳中氧元素的质量为两者的质量和为

25、16g，而参加反应的氧气的质量为20g8g12g，所以W中含有氧元素，C错误；W中碳、氢元素原子个数比为 ，D正确。,3.一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是（ ）A.反应前后分子总数不变 B.参加反应的甲和乙的质量比为1516 C.该反应涉及三种氧化物 D.消耗的甲和生成的丙的分子个数比为11,D 由一定条件下甲和乙反应生成丙的微观示意图可知，该反应是一氧化氮和氧气反应生成了二氧化氮，反应的化学方程式是2NOO2 2NO2。由化学方程式可知，反应前后分子总数发生了改变，A错误；参加反应的甲和乙的质量比为(230)32158，B错误；由化学方程式可知，该反应涉及两种

26、氧化物，C错误；消耗的甲和生成的丙的分子个数比为2211，D正确。,命题点 2 化学方程式的书写及意义该命题点主要在选择题中考查化学方程式的正误判断；而在填空及简答题、实验探究题和计算题中主要考查化学方程式的书写。,8.2014潍坊9题2分下列化学方程式的书写不正确的是（ ） A.CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O B.H2SO4BaCl2=BaSO42HCl C.AlCuSO4=AlSO4Cu D.Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,C 本题难度不大，在解答此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再

27、看方程式是否配平，是否漏写反应条件，气体和沉淀符号是否标错。C项中硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu。,9.2014潍坊16题2分实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O，下列说法正确的是（ ） A.反应前后锰元素的化合价不变 B.可以用向上排空气法收集Cl2 C.用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒 D.该反应是复分解反应,B 根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，氧显2价，氯显1价，二氧化锰、氯化锰中锰元素的化合价分别为4价、2价，A错误；氯气的密

28、度比空气的大，可以用向上排空气法收集，B正确；用浓盐酸配制稀盐酸时，不需要用托盘天平，C错误；该反应的生成物有三种，不属于复分解反应，D错误。,10.2013潍坊19题2分金属镍及其化合物能发生下列反应：Ni2HCl=NiCl2H2；NiO2HCl=NiCl2H2O；NiO24HCl=NiCl2Cl22H2O；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是（ ） A.镍能与硫酸铜溶液反应 B.反应属于复分解反应 C.反应中Ni的化合价由4价变为2价 D.上述3个反应中涉及2种单质,D 镍能与盐酸反应，说明其排在顺序表中氢的前面，铜排在顺序表中氢的后面，所以镍能与硫酸铜溶液反应，A正确；NiO2HCl=

29、NiCl2H2O，是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，B正确；反应前NiO2中O的化合价是2价，所以Ni的化合价是4价，反应后NiCl2中Cl的化合价是1价，所以Ni的化合价是2价，C正确；上述3个反应中涉及到的单质有Ni、H2、Cl23种单质，D错误。,押题预测4.下列化学方程式书写正确的是（ ）,D A项中化学方程式没有配平；B项中化学方程式没有配平；C项中生成物中还应有H2O，且未标示气体符号；D项化学方程式书写完全正确。,5.氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97100熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至35036

30、0生成氨基钠（NaNH2）和氢气。下列说法中，不正确的是（ ） A.钠可能与水反应 B.钠的熔点比铁的熔点低 C.维生素A中一定含有钠元素 D.反应的化学方程式为,C 根据向反应器中缓慢通入无水液氨与钠发生反应，可推知钠可能与水反应，A正确；金属钠于97100时熔融，可知钠的熔点比铁的熔点低，B正确；氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料，但生成的其他物质中有可能含有钠元素，所以不能推断维生素A中一定含有钠元素，C不正确；根据提示信息可知反应的化学方程式为 ，D正确。,11.2015潍坊11题2分化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，下列反应发生时吸收热量的是（ ）,命题点 3 化

31、学基本反应类型的判断该命题点主要以选择题和填空及简答题的形式考查，推断题中也有涉及。,D A项中化学方程式没有配平；B项中化学方程式没有配平；C项中生成物中还应有H2O，且未标示气体符号；D项化学方程式书写完全正确。,12.2012潍坊10题2分下列反应属于置换反应的是（ ）,C 置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此分析解答。,13.2016潍坊14题2分元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如： ，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列判断错误的是（ ） A.分解反应都属于氧化还原反应 B.置换反应都属于氧化还

32、原反应 C.复分解反应都不属于氧化还原反应 D.有单质参加的化合反应属于氧化还原反应,A 氧化、还原反应同时发生，且一般存在于化合反应、分解反应、置换反应中，复分解反应中不存在氧化与还原。关系如图所示。碳酸分解过程中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，A错误；置换反应中一定有元素化合价的改变，一定是氧化还原反应，B正确；复分解反应中元素的化合价不变，一定不是氧化还原反应，C正确；有单质参加的化合反应，元素的化合价一定会发生改变，属于氧化还原反应，D正确。,押题预测6.在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系如图所示，下列举例中错误

33、的是（ ）,C A项， 中，碳、氧两种元素的化合价都发生了变化，是氧化还原反应；B项， 中，氢、氧两种元素的化合价都发生了变化，是氧化还原反应；C项，Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O为复分解反应，各种元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应；D项，Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2中，银、铜两种元素的化合价都发生了变化，是氧化还原反应。,14.2017潍坊27题8分实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分数，进行如下探究： （1）用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢气质

34、量。实验数据如下表所示：镁粉样品中金属镁的质量百分含量为 75% 。,命题点 4 根据化学方程式的计算 利用化学方程式的计算是历年中考的必考内容，题目一般难度中等。,（2）向实验后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数。（写出计算过程）,15.2013潍坊26题8分自来水厂通常用电解饱和食盐水制备Cl2，反应的化学方程式为： 。现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？,16.2012潍坊26题8分某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充

35、分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。 （1）该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是 先通一段时间一氧化碳 （只写一步即可）。 （2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写成计算推理过程）。,17.2014潍坊26题8分我国制碱工业的先驱侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：请回答下列问题： （1）反应中X的化学式为 H2O 。 （2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 将粉末装入带有导管的试管中，加热至不再产生气体为止 。 （3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入

36、269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求： 工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%） 反应后溶液中溶质的质量分数。,18.2016潍坊27题8分向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。（不考虑CO2的溶解） 已知： OB段反应的化学方程式为Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 请回答： （1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为 5.3 g。 （2）A点对应溶液中溶质有 Na2CO3、NaCl、NaHCO3 （填化学式）。 （3）B点横坐标为 36.5 。（计算结果保留1位小数，下同） （4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。（写出计算过程）,19.2015潍坊27题8分铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：,（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为 25% 。 （2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？,