（潍坊专版）2018中考化学总复习阶段检测卷（四）课件新人教版.ppt

1、第三部分 模拟检测 冲刺中考,潍坊市二一八年初中学业水平考试,阶段检测卷(四)(十十二单元),(时间：60分钟 满分：100分),第卷(选择题 共40分),一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意),1下列食物中富含维生素的是( ) A鸡蛋 B米饭 C黄瓜 D红烧肉,C 鸡蛋中富含蛋白质，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，黄瓜中富含维生素，红烧肉中富含蛋白质和油脂。,2下列元素中，摄入不足会影响青少年骨骼发育的是( ) A锌 B铁 C钙 D碘,C 钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，它使骨骼和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年易患佝偻病，老年人易患骨质疏松，C

2、正确。,3下列物品所使用的材料，属于有机合成材料的是( ) A塑料杯 B陶瓷瓦罐 C纯棉衣物 D羊毛衫,A 塑料属于有机合成材料，A正确；陶瓷瓦罐的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，B错误；羊毛衫和纯棉衣物中所使用的材料属于有机天然材料，C、D错误。,4蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是( ) A碳酸氢钠 B生石灰 C氢氧化钠 D氯化钠,A 碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳使馒头松软，又能除去酸，A正确。,5下列做法不会危害人类健康的是( ) A用亚硝酸钠代替食盐作调味剂 B霉变的花生洗净后继续食用 C制糖工业中，利用活性炭来脱色以制白糖 D为

3、改善食品口味，任意使用食品添加剂,C 亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐作调味剂，A错误；霉变的花生中含有黄曲霉毒素，用水清洗不能除去黄曲霉毒素，B错误；活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附一些色素和异味，故制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，C正确；食品添加剂应该适量使用，任意使用食品添加剂会危害人体健康，D错误。,6如图，向点滴板滴孔中分别滴入指示剂后，滴孔内溶液显示的颜色依次是( ) A无色、红色、蓝色、红色 B红色、蓝色、黄色、紫色 C蓝色、红色、紫色、无色 D无色、蓝色、红色、蓝色,A 酚酞溶液遇稀盐酸不变色；紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红；紫色石蕊溶液遇氢氧化钠溶液变蓝；酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红。

4、,7下列反应中，属于中和反应的是( ) ACu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 BNaOHHCl=NaClH2O CNaClAgNO3=AgClNaNO3 D2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2,B 酸与碱生成盐和水的反应属于中和反应，故选B。,8下列化肥中，属于复合肥料的是( ) A硫酸钾(K2SO4) B尿素CO(NH2)2 C磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D磷酸氢二铵(NH4)2HPO4,D 硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；尿素中含有氮元素，属于氮肥；磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥；磷酸氢二铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥料。,9合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污

5、染，下列有关化肥的说法正确的是( ) A为保证高产量尽量多施用化肥 B将氯化铵与碱性物质混合施用 CCO(NH2)2是一种常用的复合肥料 D提倡将农家肥与化肥混合使用,D 适量施用化肥有利于提高农作物的产量，但大量施用会使土壤板结硬化，污染土壤；将氯化铵与碱性物质混合施用时会放出氨气，降低肥效；CO(NH2)2中只有氮元素，不是复合肥料；将农家肥与化肥混合使用既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产量。,C 奶制品中含有丰富的钙元素，这是人体从日常饮食中获取钙元素的来源之一，A正确；合理搭配膳食，以保证各种营养素的均衡摄入，保障人类身体健康，B正确；人体对微量元素的需求量虽小，但是起到的作用却

6、非常大，如人体缺碘易患甲状腺肿大，C错误；糖类和油脂是人体的供能物质，糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要，D正确。,10国家卫计委发布中国居民膳食指南(2016)倡导健康安全的生活理念，下列说法不合理的是( ) A奶制品中含钙丰富，是日常饮食中钙的来源之一 B食物合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入 C硒、碘等微量元素在人体中的含量很小，对维持正常生命活动作用不大 D糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要,11在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( ) A过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 B蒸发操作结束后，将蒸发皿放在

7、石棉网上 C用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上 D实验结束后所得到的白色固体为氯化钠,B 过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸，还需用漏斗，A错误；蒸发操作结束后，应将蒸发皿放在石棉网上，B正确；应用玻璃棒将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上，C错误；粗盐提纯，只是将泥沙等不溶性杂质除去，实验结束后所得到的白色固体中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等，D错误。,B 食醋的成分醋酸能与碳酸钙反应，生成易溶于水的醋酸钙而将水垢除去，A正确；硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，B不正确；稀硫酸能与铁锈反应而将铁锈除去，C正确；消石灰是氢氧化钙，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，D正确。,12

8、下列叙述不正确的是( ) A可用食醋除去热水瓶中的水垢 B在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液 C可用稀硫酸除去铁锈 D可用消石灰改良酸性土壤,B X的pH为1，小于7，呈酸性，A正确；Y的pH为7，呈中性，但呈中性的液体不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，B错误；Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，C正确；Z的pH为10，大于7，呈碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，D正确。,13如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( )AX显酸性 BY一定是水 CZ可能是碳酸钠溶液 DZ可使紫色石蕊溶液变蓝,D 酸溶液中都含有H，所以有相似的化学性质，A正确；酸、碱在水溶液中都可

9、解离出带电的粒子，即离子，B正确；浓硫酸具有吸水性，故在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体，C正确；烧碱可用于除油污是由于能与油污反应生成可溶于水的物质，D错误。,14下列有关说法中不正确的是( ) A酸溶液中都含有H，所以有相似的化学性质 B酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子 C在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体 D烧碱具有乳化作用，可用于除油污,D 根据题目给出的信息：当加入碳酸钠溶液，产生无色气体说明有H；当加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸根离子或碳酸根离子；当加入氧化铜粉末，固体溶解，说明此物质为酸，因此由以上分析可知，物质X可能为H2SO4。,15向物质X的水溶液中分别加入

10、下表中的三种物质，产生的现象如下表。则物质X可能是( ),D 少数含碳元素的物质，如一氧化碳、二氧化碳等不属于有机物，A错误；能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，B错误；一些活泼金属也能与酸溶液反应生成气体，C错误；硝酸和氢氧化钠溶液的反应是酸与碱发生的中和反应，D正确。,16类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是( ) A有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 B碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，故能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 C碳酸盐和酸反应有气泡产生，则和酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐 D酸与碱能发生中和反应，所以

11、硝酸和氢氧化钠溶液的反应属于中和反应,17如图所示，烧杯中有10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，溶液瞬间变红。某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌至完全反应。下列说法不正确的是( )A反应后溶液红色褪去 B反应后溶液可导电 C反应后氢氧化钠溶液pH变小 D反应后溶液中Na数目减小,D 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸至恰好完全反应时，溶液呈中性，若继续滴加盐酸，溶液呈酸性，故溶液由红色变为无色，A正确；反应后溶液中仍然存在自由移动的氯离子、钠离子，因此反应后溶液导电，B正确；向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，氢氧化钠溶液的碱性越来越弱，因此其pH逐渐变小，C正确；氢氧化钠与盐酸发

12、生中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，而对于氯离子、钠离子没有影响，因此钠离子反应后数目不变，D错误。,18下列各组离子在水中能大量共存的是( ),B 由溶液的pH变化图示可知，溶液开始时pH大于7，实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，A错误；氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，溶液的pH等于7，B正确；酸溶液在加水稀释时，溶液的pH只能小于7，碱溶液在加水稀释时，溶液的pH只能大于7，C错误；在“a”点溶液中的溶质只有NaCl，D错误。,19某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中和反应实验时，溶液的pH变化如图所示，结合坐标图，该小组的同学分析合理的是( ) A实验是将氢氧化钠溶液滴入

13、稀盐酸 中 B在“a”点表示恰好完全反应 C将任意一种酸、碱溶液加水稀释， 其pH变化也符合本坐标图 D在“a”点中溶液中的溶质为NaOH、NaCl和HCl,20在“创新实验装置”的竞赛中，某化 学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持 仪器已略去)，引起同学们的兴趣。如图 是四位同学对实验中的部分现象进行的预 测，预测正确的是( ),D 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，故A错误；过氧化氢生成的氧气会增大装置中的压强，所以装置中的液面下降，故B错误；装置中不会出现气泡，故C错误；过氧化氢生成的氧气会增大装置中的压强，将氢氧化钠溶液排入装置

14、中，氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D正确。,第卷(非选择题 共60分),二、本题包括5小题(共36分) 21(4分)某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：,(1)据上表推测，X汁液_能_(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 (2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显_碱_(填“酸”“碱”或“中”)性，pH_(填“”“”或“”)7。 (3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_pH试纸_。,22(8分)结合如图所示的四瓶溶液示意图，回答问题：(1)写出号瓶溶液中溶质的俗名_火碱、烧碱、苛性钠_。 (2)农业上可以用_(填序号)中

15、的溶液来选种。 (3)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是_NaHCO3_(填化学式)。 (4)、三种溶液pH由大到小的顺序是_(填序号)。,(1)氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；(2)农业上可以用氯化钠溶液来选种；(3)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；(4)、三种溶液的pH分别是盐酸pH7，所以pH由大到小的顺序是。,23(8分)铁是生活中最常见的金属，根据图回答下列问题： (1)不粘锅利用了铁的_导热_(填 “导电”或“导热”)性。 (2)不粘锅手柄应选择_热固_(填 “热塑”或“热固”)性塑料制作。 (3)鸡蛋清提供的营养素主要是_C_ (填字母)。 A糖类 B油脂 C蛋白质 (4

16、)聚四氟乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是_隔绝水和氧气_。,(1)金属具有良好的导电性和导热性，因此在现实生活中有着广泛的用途，其中不粘锅利用了铁的导热性。(2)不粘锅手柄应选择热固性塑料制作。(3)鸡蛋清提供的营养素主要是蛋白质。(4)通过分析钢铁生锈的原理可知，聚四氟乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是隔绝水和氧气。,24(8分)某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用AH编号后，做如下实验。(1)实验中观察到有气泡出现的试管是_B、D_，有沉淀生成的试管是_G、H_。 (2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：_Ca(OH)22HCl=CaCl22

17、H2O_。 (3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_NaOH溶液(其他合理答案均可)_后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_紫色石蕊溶液_。 (4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是_Na2CO3和NaOH_。,(1)认真观察图示中所做的实验，分析各实验出现的现象：有气泡产生的是B铁与盐酸反应、D碳酸钠溶液与盐酸反应；反应后溶液颜色发生变化的是A由紫色变为红色、B变为浅绿色、C变为黄色、E由无色变为红色；有沉淀生成的是G、H，无明显现象的是试管F。(3)酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能使紫色石蕊溶液变蓝，因而原

18、试管中可能是紫色石蕊溶液。(4)实验后向滤液中加稀盐酸，一段时间后产生气泡，说明试管中原先有碱性物质存在，则该试管一定是G，故滤液中一定有Na2CO3和NaOH。,25(8分)粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。回答下列问题： (1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上_硼酸溶液_； (2)步骤加入过量的碳酸钠溶液的作用是_完全除去氯化钙_； (3)操作a的名称是_过滤_； (4)步骤中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是_防止液体受热不均匀，造成液体飞溅_。,(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼

19、酸溶液；(2)钙离子可用碳酸根离子来除去，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙；(3)操作a是将白色沉淀与滤液分离，故操作a的名称是过滤；(4)步骤是将精盐水变为精盐，采用的是蒸发操作，操作时要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅。,三、本题包括2小题(共17分) 26(5分)某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。 实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。(1)操作中的一处明显错误是_瓶塞没有倒放_。 (2)操作对应的实验中，停止加热的恰当时机是_待

20、蒸发皿中出现较多量的固体时_。 (3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是_引流_。,实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。 (4)配制时，除如图1提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和_胶头滴管_(填一种仪器名称)。 (5)若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数_”、“”或“”)20%。,(1)取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放。(2)蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流。(4)实验室配制100g2

21、0%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，装瓶；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒、试剂瓶等，除图1提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管。(5)若其他操作均正确，采用图2所示观察方式量取水，即仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。,27(12分)甲、乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡产生；甲、乙两同学将反应完后试管中的溶液倒入一洁净的废液杯中，没有观察到明显现象。 【提出问题】废液杯中溶

22、液的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2； 猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl； 猜想3：废液中含有的溶质为_NaCl、CaCl2、Ca(OH)2_(写化学式)。,【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊溶液，溶液变红，则猜想_2_正确；乙同学取少量废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。 【表达与交流】甲、乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是_加熟石灰中和至中性_(合理即可)。 【归纳与总结】确定反应后溶液中

23、溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑_反应物是否有剩余_。 【拓展与延伸】乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠(反应的化学方程式为Na2CO3HCl=NaClNaHCO3)，那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，则猜想4：废液中含有的溶质为_NaCl、CaCl2、NaHCO3_(写化学式)。,【猜想与假设】甲试管中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，乙试管中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，甲、乙两同学将反应完后试管中的溶液倒入一洁净的废液杯中，没有观察到明显现象，说明液体中没有碳酸根。三个猜想分别为猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、Ca

24、Cl2；猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl；猜想3：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、Ca(OH)2。【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则猜想2正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，是由于盐酸与氧化铁反应生成了氯化铁和水。【表达与交流】废液中含盐酸，未经处理直接排放会污染环境，可加熟石灰中和至中性。【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。【拓展与延伸】少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠，那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，如果稀

25、盐酸不足，废液中含有碳酸氢钠、氯化钙和氯化钠。,四、本题包括1小题(共7分) 28(7分)在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应，测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。,(1)a的数值为_125_，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像做出你的分析)_滴加盐酸至100g时，开始有CO2生成，证明有CaCO3存在；之前滴加盐酸无现象，说明盐酸与Ca(OH)2反应，从而证明有Ca

26、(OH)2存在_。 (2)b的数值为_2.2_。 计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。,(1)由坐标图可以看出加入盐酸的质量为100g时，有气体放出，说明该试剂中含碳酸钙，之前没有气体放出，推出发生的反应为盐酸与氢氧化钙的反应，说明有氢氧化钙，即氢氧化钙部分变质。此反应没有气体、沉淀生成，根据质量守恒定律可知，溶液的总质量不发生变化，故表格中a的数值为10025125。(2)由表格数据可以看出加入盐酸的质量为125g时，放出二氧化碳的气体质量为150g25g172.8g2.2g，求试剂中氢氧化钙的质量分数，可以先求出碳酸钙的质量，具体计算过程为先写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，找出碳酸钙与二氧化碳的质量关系，根据生成的二氧化碳的质量，列比例式求出反应的碳酸钙的质量，用总样品的质量减去碳酸钙的质量，即为氢氧化钙的质量，进一步求出氢氧化钙的质量分数。,