（菏泽专版）2018中考化学总复习第三部分模拟检测冲刺中考阶段检测卷（四）课件新人教版.ppt

1、第一部分 系统复习 成绩基石,菏泽市二一八年初中学业水平考试,阶段检测卷(四)(十十二单元),(时间：60分钟 满分：50分),可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Mg24,一、识别与选择(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意),1下列物品所使用的材料，属于有机合成材料的是( )A塑料杯 B陶瓷瓦罐 C纯棉衣物 D羊毛衫,A 塑料属于有机合成材料，故A 正确；陶瓷的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，故 B 错误；羊毛和纯棉都属于有机天然材料，故 C、D 错误。,2菏泽市是个农业大市，农业发展历史悠久，近几年从农业大市实际出发，科技兴农实现新突破。化肥是农业增

2、产的重要保障，下列属于复合肥料的是( ) ANaNO3 BK2SO4 CNH4H2PO4 DCa3(PO4)2,C 化肥根据所含的营养元素分为氮肥、磷肥、钾肥与复合肥料。NaNO3属于氮肥，K2SO4属于钾肥，Ca3(PO4)2属于磷肥，NH4H2PO4中含有N和P两种营养元素，属于复合肥料。,3长期挑食、偏食不利于中学生的健康，每天的食物必须注意合理搭配。下列食物中富含维生素的是( ) A西红柿 B鱼 C米饭 D鸡蛋,A 西红柿中富含维生素，故A选项正确；鱼中富含蛋白质，故B选项错误；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故C选项错误；鸡蛋中富含蛋白质，故D选项错误。,4现有一含有多种溶质的无色溶液

3、。关于该溶液中所含溶质有如下几种猜测，其中合理的是( D ) AH2SO4、KOH、NaCl BKNO3、NaCl、CuSO4 CAgNO3、NaCl、HCl DH2SO4、Na2SO4、KNO3,D A中的H2SO4与KOH能反应，不能在溶液中共存；B中的CuSO4溶液呈蓝色，不是无色溶液；C中的AgNO3与NaCl、HCl都能反应，不能在溶液中共存；D中各物质相互之间不反应，且溶于水都是无色溶液。,5化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是( ) A腌制的泡菜虽然富含亚硝酸盐，但多吃无妨 B焊接金属时用氧气作保护气 C铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效 D回收各种废弃塑

4、料，能有效解决“白色污染”问题,D 亚硝酸盐对人体有害，不宜多吃；氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与空气中多种物质发生反应，不能作保护气；铵态氮肥和氢氧化钙混合使用会生成氨气，降低肥效；难于降解的废弃塑料产生“白色污染”，回收废弃塑料，可在很大程度上解决“白色污染”问题。,6菏泽市委、市政府提出实施“生态建设”，下列不符合该主题的是( ) A栽花护绿，与植物交朋友 B布袋购物，减少“白色污染” C焚烧垃圾，净化校园环境 D绿色出行，倡导“低碳生活”,C 栽花护绿，与植物交朋友，可以净化空气，故A错误；布袋购物，可以减少对环境的污染，故B错误；焚烧垃圾能产生大量的空气污染物，故C正确；绿色出

5、行，可以减少对环境的污染，故D错误。,7将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( ) AHNO3和FeCl3 BNaOH和HCl CBaCl2和Na2SO4 DKOH和CuSO4,B 硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠，能得到无色溶液；氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀。,8向一定量硫酸和硫酸铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )AP点表示的溶液pH7 BM点表示的溶液中只含有一种溶质 C从M点到N点溶液的总质量增加20

6、g DP点表示的溶液比N点表示的溶液中硫酸钠的质量分数小,D P点表示加入过量的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，pH大于7；M点表示溶液中的硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸钠与硫酸铜；从M点到N点加入氢氧化钠溶液的质量是20g，但氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，溶液的总质量增加量少于20g；P点与N点溶液中硫酸钠的质量相同，但P点比N点溶液的质量大，所以P点表示的溶液比N点表示的溶液中硫酸钠的质量分数小。,D 活泼金属：镁、铝，铜是不活泼金属；冰水混合物是由一种物质(水)组成的，属于纯净物；二氧化碳虽然含有碳元素，但它的性质与无机物类似，常把它归为无机物；金刚石、石墨、C60都是

7、由碳元素组成的纯净物，属于碳单质。,9下列物质分类正确的是( ) A活泼金属：镁、铜、铝 B混合物：冰水混合物、空气、石油 C有机物：乙醇、二氧化碳、葡萄糖 D碳单质：金刚石、石墨、C60,B 铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2；碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液；酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，但能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸的溶液，也可能是盐溶液；燃烧一般都伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热。,10.类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是( ) A铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，

8、则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 B碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液 C酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸的溶液 D燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧,11(4分)泉州是“一路一带”的重要组成部分，文化、科技与化学的结合，使我们的生活绚丽多彩，请回答： (1)国家级非物质文化遗产有“元宵花灯”和“提线木偶”等。元宵花灯采用塑料亚克力(PMMA)制作，替代传统材料，具有经久耐用的特点，PMMA属于_合成_(填“无机”或“合成”)材料；提线木偶装饰材料有蚕丝和棉花等，鉴别蚕丝和棉花的方法是_灼烧闻气味，有烧焦羽毛

9、气味的为蚕丝(合理即可)_。 (2)地方名小吃“面线糊”，面线中含量最高的营养素是_糖类_，摄入后可为人体提供能量。 (3)开发新能源以缓解能源缺乏和环境污染问题，正开发和利用的新能源有_太阳能(合理即可)_(写一种)。,二、理解与应用(本题包括3小题，共15分),解析：(1)塑料亚克力(PMMA)属于塑料，塑料是合成材料；蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，故可灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的为蚕丝。(2)面线是由面制成的，面中含量最高的营养素是糖类，糖类可为人体提供能量。(3)新能源包括太阳能、风能、核能等。,12.(4分)氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、

10、石油化工、印染等行业。 (1)氢氧化钠的俗称是_烧碱(或火碱、苛性钠)_(只写一种)，氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_。 (2)实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在氢氧化钠，实验员取少量该固体样品进行以下实验：根据溶液变红这一现象说明样品中含有_C_(填序号)。 ACaCl2 BNa2CO3 CNaOH DNa2CO3和NaOH 如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是_CaCO3、Ca(OH)2_(填化学式)。,解析：(1)氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱和苛性钠；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；(2)由于加入的过

11、量的氯化钙能将碳酸钠全部除去，且反应生成的氯化钠和过量的氯化钙溶液均显中性，而滴加酚酞溶液后变红，说明溶液呈碱性，故样品中有没反应的氢氧化钠；白色沉淀中除了有生成的碳酸钙外，由于氢氧化钙微溶于水，因此氯化钙可与氢氧化钠反应生成氢氧化钙。,13(7分)有一包白色的粉末，是(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究： (1)取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末中一定不存在_硫酸铵_(填名称)，其理由是_铵根离子和碱混合研磨会生成氨气_； (2)另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和

12、无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有_氯化钡_(填名称)； (3)取(2)中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有_碳酸钠_(填名称)，一定不含有_硫酸钠_(填名称)，写出产生白色沉淀的化学方程式_BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl_； (4)取(2)中的无色溶液蒸干，得到固体物质，此固体物质的成分可能有_3_种组成情况。,解析：铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀。所以(1)取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末中一定不存

13、在硫酸铵，其理由是铵根离子和碱混合研磨会生成氨气；(2)另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有氯化钡；(3)取(2)中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠，产生白色沉淀的化学方程式为BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl；(4)取(2)中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有氯化钠、氯化钠和碳酸钠、氯化钠和氯化钡3种情况。,14(4分)以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除(需要计算粗盐的产率)实验活动中的部分操作。(1)仪器a的名称是_

14、漏斗_。 (2)配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是_AC_(填序号)。 (3)A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠_加速溶解_，D操作中，当观察到蒸发皿中出现_较多晶体_时，停止加热。,15(5分)某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。 【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的过程呢？ 【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。请回答下列问题： (1)检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后

15、，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若_漏斗中与试管中的液(水)面差保持不变(或漏斗中的水面不再下降)_，说明装置不漏气。,(2)D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是_a_(填“a”或“b”)，D的作用是除去HCl气体，反应的化学方程式为_NaHCO3HCl=NaClH2OCO2_。 (3)实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是_(填写序号)。使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大 (4)用_过滤_的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。 【得出结论】利用“侯

16、氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。,解析：(1)随着水的注入，试管内气压增大，长颈漏斗内的液体不再流入试管，使长颈漏斗与试管内液面出现液面差，并且液面差保持不变，说明装置气密性良好；(2)气体从a管通入时才能使气体通过溶液从而达到净化气体的目的；碳酸氢钠与HCl发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去混在气体中的HCl；(3)先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水，可与二氧化碳和水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收；(4)通过过滤可把混在溶液中的碳酸氢钠晶体分离出来。,16.向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀

17、质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数(要求写出计算过程)； (2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为_29.4_g。,四、分析与计算(本题包括1小题，共6分),解析：(1)镁与稀硫酸反应的化学方程式为MgH2SO4=MgSO4H2，因此向稀硫酸中加入一定量的镁粉后，所得溶液中有MgSO4，分析图像可知，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，一开始没有Mg(OH)2沉淀生成，说明镁与稀硫酸反应时稀硫酸过量，NaOH溶液首先和过量的稀硫酸反应，再和MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀。和硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为120g80g40g，此时生成Mg(OH)2沉淀的质量是8.7g，依据化学方程式可求出40g氢氧化钠溶液中溶质的质量，进而求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(2)由(1)得到的NaOH溶液的溶质质量分数，可求出与稀硫酸反应的80gNaOH溶液中NaOH的质量，再根据NaOH与H2SO4反应的化学方程式即可求得消耗H2SO4的质量。,