（青岛专版）2018中考化学总复习第三部分模拟检测冲刺中考阶段检测卷（一）课件鲁教版.ppt

1、第三部分 模拟检测 冲刺中考,青岛市二一八年初中学业水平考试,阶段检测卷一(身边的化学物质),第卷(选择题 共45分),可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65,一、选择题(本题共15道小题，每题3分，共45分),1空气成分中，能使食品变质的是( ) A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体,A 食品变质是食物发生缓慢氧化的过程，这一过程需要氧气参与。,2心血管疾病患者大多属于酸性体质，下表是某些食物的pH范围，根据表中信息，这类患者应经常食用的食物为( ),D 心血管疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食物来中和。牛奶、苹果、葡

2、萄的pH均小于7，显酸性；豆类的pH大于7，显碱性，故D项正确。,A.牛奶 B苹果 C葡萄 D豆类,3为了让天更蓝、地更绿、水更清，下列建议可行的是( ) A焚烧秸秆变为草木灰，减少农业上对化肥的依赖 B大力开发和使用风能、太阳能，同时大量使用化石燃料 C禁止使用化肥、农药，以防止水体污染 D分类回收垃圾，以促进资源再生和利用,D 随意焚烧秸秆会增加PM2.5的排放，造成空气污染；大力开发和使用风能、太阳能，减少使用化石燃料，可以保护环境、节约化石燃料，大量使用化石燃料是错误的；应合理使用化肥和农药，不能禁止使用；分类回收垃圾，可以节约资源。,4下列有关水的叙述正确的是( ) A经常饮用蒸馏水

3、对身体健康有益 B生活污水、工业废水必须经过处理后再排放 C水中氮、磷元素增多导致水的硬度增大 D在污水中加入明矾可除去所有杂质,B 由于蒸馏水中不含有人体需要的矿物质，经常饮用蒸馏水对身体健康不利，A错误；生活污水、工业废水必须经过处理后再排放，能防止水体污染，B正确；水中氮、磷元素增多导致水体富营养化，水变质，C错误；在污水中加入明矾可除去悬浮的固体小颗粒，不能除去所有杂质，D错误。,5下列有关碳和碳的氧化物说法正确的是( ) ACO2能使紫色石蕊溶液变红，说明其具有酸性 B温室效应主要是因为过量排放CO2引起的，对人类有弊无利 CCO和CO2在一定条件下都能通过化合反应相互转化 DC和C

4、O都能与氧化铜发生置换反应，且在反应中都作还原剂,C CO2能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水化合生成了碳酸，二氧化碳不具有酸性；温室效应为人类提供了适宜的生存温度，但同时也使冰川融化，海平面上升，对人类有利也有弊；CO和CO2在一定条件下都能通过化合反应相互转化；C能与氧化铜发生置换反应，且在反应中作还原剂，但CO与氧化铜发生的反应不属于置换反应。,6下列有关金属的说法错误的是( ) A炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈 B生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量 C金属具有金属光泽，常温下金属都是固体 D金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一,

5、C 炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以使铁与水隔绝，从而防止铁生锈；生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%；金属具有金属光泽，常温下大部分金属都是固体，但汞是液体；金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一。,7下列类推正确的是( ) A硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热 B氮肥氯化铵与碱混合研磨可放出氨气，氮肥尿素与碱混合研磨也可放出氨气 C实验室用块状石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，实验室也可用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳 D氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸,D 硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶

6、液的温度降低，食盐溶于水温度变化不大，A错误；铵盐与碱混合研磨可放出氨气，氮肥尿素中没有铵根离子，与碱混合研磨不能放出氨气，B错误；实验室通常用稀盐酸与大理石(或石灰石)反应制取二氧化碳，稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，使稀硫酸与碳酸钙隔离，反应终止，C错误；氢气、一氧化碳都是可燃性气体，与空气混合点燃可能爆炸，D正确。,8金属钴(Co)与铁的化学性质相似，在化合物中钴元素常显2、3价，下列说法错误的是( ) A钴在氧气中燃烧生成四氧化三钴 B金属钴能与稀盐酸反应生成CoCl3 C金属钴能与硫酸铜溶液反应 D氢气能与氧化钴反应生成钴,B 由于金属钴(Co)与铁的化学

7、性质相似，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以钴在氧气中燃烧可能生成四氧化三钴，A正确；由于铁与稀盐酸反应在生成物中显2价，所以钴能与稀盐酸反应生成CoCl2，B错误；由于铁能与硫酸铜溶液反应，所以金属钴也能与硫酸铜溶液反应，C正确；氢气具有还原性，可以还原氧化铁，则氢气也能与氧化钴反应生成钴，D正确。,B 溶液是均一、稳定的混合物，溶液可以有颜色，A错误；溶质以分子或离子的形式均匀地分散在溶剂中，B正确；溶质可以有一种或多种，可以是固体、液体或气体，C错误；饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质的质量分数不变，D错误。,9下列关于溶液的说法中正确的是( ) A溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B溶质以分子

8、或离子的形式均匀地分散在溶剂中 C溶液中只能有一种溶质，溶质可以是固体、液体或气体 D饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小,10结构决定性质，性质决定用途。下列物质的性质和用途对应有误的是( ) A稀盐酸能与金属氧化物反应除铁锈 B苛性钠容易吸收水分作某些气体干燥剂 C氧气可燃性气焊 D碳酸氢钠能与胃酸反应治疗胃酸过多症,C 铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，稀盐酸用于除铁锈利用了稀盐酸能与金属氧化物反应的性质，A正确；苛性钠具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，B正确；氧气用于炼铁是利用了氧气能支持燃烧的性质，氧气没有可燃性，C错误；碳酸氢钠能与胃酸反应，可治疗胃酸过多症，D正确。,

9、A 观察两种金属片的颜色，无法比较铜和铁的金属活动性强弱；将铜片放入氯化亚铁溶液中，铜不能将铁置换出来，说明了金属活动性：铁铜，能比较铜和铁的金属活动性强弱；将铁片放入硫酸铜溶液中，铁能将铜置换出来，说明了金属活动性：铁铜，能比较铜和铁的金属活动性强弱；将铜片、铁片分别放入稀硫酸中，铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明了金属活动性：铁铜，能比较铜和铁的金属活动性强弱。,11以下实验无法比较铜和铁的金属活动性强弱的是( ) A观察两种金属片的颜色 B将铜片放入氯化亚铁溶液中 C将铁片放入硫酸铜溶液中 D将铜片、铁片分别放入稀硫酸中,C 没有指明温度，无法比较甲、乙两种固体物质溶解度的大小，

10、A说法不正确；35时甲的溶解度是60g，是指该温度下100g水中溶解60g甲正好达到饱和状态，所以100g该温度下的甲的饱和溶液中含有甲的质量小于60g，B说法不正确；甲的溶解度随温度的降低而减小，降低温度可使甲的饱和溶液中有晶体析出，C说法正确；10时甲、乙两种固体物质的溶解度相等，所以该温度下两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，溶液若为不饱和溶液，则无法判断，D说法不正确。,12甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是( ) A甲的溶解度大于乙的溶解度 B35时100g甲的饱和溶液中含甲的质量为60g C降低温度可使甲的饱和溶液中有晶体析出 D10时甲、

11、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等,CD 木炭在空气中燃烧时没有火焰产生，只发出红光，在氧气中燃烧发出白光，故A错误；红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故B错误；浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口产生大量白雾，故C正确；氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，在滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸，溶液最终显酸性，酸性溶液使石蕊变红色，所以溶液颜色由蓝色变成红色，故D正确。,13双选下列关于实验现象的描述，正确的是( ) A木炭在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾 C打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有大量白雾 D向滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量稀盐

12、酸，溶液由蓝色变成红色,14下列物质之间能发生复分解反应，且反应后溶液质量比反应前溶液质量减少的是( ) A铁粉和硫酸铜溶液 B二氧化碳和水 C氢氧化钠与稀硫酸 D烧碱溶液与硫酸铜溶液,D 铁粉和硫酸铜溶液发生置换反应；二氧化碳和水发生化合反应；氢氧化钠与稀硫酸能发生复分解反应，但反应前后溶液质量不变；烧碱溶液与硫酸铜溶液能发生复分解反应，生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀，使反应后溶液质量比反应前溶液质量减少。,C N点时，稀盐酸过量，因此溶液的pH值小于7，A错误；Q点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠，B错误；OP段表示的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水的过程，C正确；PQ段表示的是碳酸钡和稀

13、盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水的过程，D错误。,15将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合，恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是( ),AN点时，所得溶液的pH7 BQ点时，所得溶液中溶质只含有BaCl2 CO至P段发生反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O DP至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O,第卷(非选择题 共55分),解析：(1)冰和水混合体系是由一种物质组成的，属于纯净物；(2)生活中使硬水软化的一种最常用方法是煮沸；(3)用pH试纸能测定溶液的酸碱度

14、，而无色酚酞试液、紫色石蕊试液用于测定溶液的酸碱性；(4)日常生活中节约用水的措施较多，如洗手后随手关闭水龙头，一水多用等。,16(8分)水是生命之源，请回答下列有关水的问题。 (1)水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于 A (A.纯净物，B.混合物)(填序号)。 (2)生活中使硬水软化的一种最常用方法是 煮沸 。 (3)若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是 B 。 A无色酚酞试液 BpH试纸 C紫色石蕊试液 (4)节约用水，人人有责，请你提出一条节约用水的合理化建议： 洗手后随手关闭水龙头 。,二、非选择题,17(6分)随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户，制造汽车要用到

15、含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。 (1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 导电 性。 (2)车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与 氧气和水 接触而生锈。 (3)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为,18(6分)化学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：,(1)上述实验中出现的现象，与CO2的物理性质和化学性质都有关的是 B (填序号)； (2)图A所示实验中，紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)最终会变红，原因是 H2OCO2=H2CO3 (用化学方程式解释)； (3)图C所示实验中，经振荡后可观察到的实验现象有 (填序号)。 软塑料瓶变瘪 瓶内生成了白色的碳

16、酸钙 瓶内澄清石灰水变浑浊 瓶内溶液变红,解析：(1)图B所示实验中，把二氧化碳倒进烧杯中，使蜡烛由下到上依次熄灭，证明了二氧化碳的物理性质密度比空气大，化学性质不助燃也不可燃；(2)图A所示实验中，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使用石蕊溶液浸泡过的紫色干花变红，反应的化学方程式为H2OCO2=H2CO3；(3)图C所示实验中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，塑料瓶中二氧化碳被消耗，使瓶内压强小于外界压强，在外界压强作用下，软塑料瓶变瘪。,19(6分)酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了部分酸碱盐在20时的溶解性，你能利用此表完成

17、下列的任务吗？,(1)查：氢氧化钡的溶解性 溶 ； (2)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应？其理由是 不能，因为互换成分后无沉淀、气体或水产生，不满足复分解反应的条件 ； (3)写化学方程式：一种酸与表中的一种盐反应 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(合理即可) 。,20.(12分)某化学兴趣小组在探究Mg、Fe、Cu的性质时进行了如图所示实验。,(1)实验一中，发生反应的化学方程式为 FeCuSO4=CuFeSO4 。 (2)实验二中，将实验一所得的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。 滤液中所含金属离子的成分可能是 BD (填字母)。 AMg

18、2 BMg2和Fe2 CCu2和Fe2 DMg2、Fe2和Cu2 确定滤渣成分的实验方案如下表：,解析：(1)在金属活动性顺序中，镁在铁的前面，铁在铜的前面，故铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为FeCuSO4=CuFeSO4，铁与硫酸镁溶液不反应；(2)滤液中一定含有镁离子，由于铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故滤液中一定含有亚铁离子，因无法判断硫酸铜是否完全反应，故无法确定滤液中是否含有铜离子；滤渣中一定含有铜，需要确定是否含有铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故可以加入稀盐酸，观察是否有气泡产生，若有气泡产生，则滤渣是铁和铜，若无明显现象，则滤渣是铜。,2

19、1(12分)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小明和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：,(1)由图可知该实验操作是将 稀盐酸 滴加到另一种溶液中； (2)该反应的化学方程式为 Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O ； (3)实验过程中，小明取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。 【探究过程】 分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现 溶液由

20、无色变成红色 的现象。结论：该样品是a处溶液。 为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：,【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 反应物是否有剩余 。,解析：(1)由图像可知，该溶液的pH由大到小，说明是向碱溶液中滴加酸；(2)氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；(3)【探究过程】a处的溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；b处的溶液显中性，溶液中溶质只有氯化钙，加入碳酸钠后产生白色沉淀，c处的溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠后，先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当稀盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成白色沉淀。【反思评价】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。,22(5分)为了测定黄铜(铜锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止，反应过程中生成的气体与所用稀硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：,(1)样品中铜的质量； (2)反应所消耗的稀硫酸溶液的质量。,