2019年春九年级化学下册第十一单元盐化肥测评（A）（新版）新人教版.docx

1、1第十一单元测评(A)(时间:45 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、快乐点击(每小题 3 分,共 30 分)1.下列各种变化,属于化学变化的是( )A.海水晒盐 B.用活性炭除去水中异味C.海水淡化 D.从海水中提取金属镁2.(2018 重庆中考 A 卷)下列肥料中含营养元素种类最少的是( )A.KCl B.(NH4)2HPO4C.NH4H2PO4 D.KNO33.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是( )A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B.硝酸钾在农业上可用作复合肥C.农业上常用硫酸铜配制波尔

2、多液D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸4.(双选)下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( )A.氯化钠 食盐 NaClB.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO 3C.氢氧化钙 熟石灰 CaOD.氢氧化钠 火碱 NaOH5.下列各组离子在水中能大量共存的是( )A.Cu2+、Na +、Cl -、OH -B.H+、K +、N 、SO-3 O2-4C.Na+、N 、N 、OH -H+4 O-3D.Ag+、Ba 2+、N 、Cl -O-36.下列反应属于复分解反应的是( )A.C+O2 CO2B.2H2O 2H2+O 2C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2D.HCl+AgNO3 AgCl+HNO 37.硫酸

3、厂的污水中含有硫酸,直接排放会导致河流水质酸化,加入下列物质不能解决问题的是( )A.NaOH B.Ca(OH)2C.BaCl2 D.CaO8.如图所示,现有甲、乙、丙、X、Y、Z 六种物质,其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应;X、Y、Z 之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是( )2甲 乙 丙 X Y ZA HCl NaOH Na2CO3 Cu CuO CuSO4B HCl Ba(OH)2 Na2CO3 H2O2 H2O O2C H2SO4 NaOH K2CO3 C CO CO2D H2SO4 Ba(OH)2 K2CO3 CaO Ca(OH)

4、2 CaCO39.图表资料可以为我们提供许多信息。下列对图表资料的使用能达到目的的是( )A.根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数B.根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中大量共存C.根据元素的相对原子质量表查出某元素的质量D.根据元素周期表查出某元素在地壳中的含量10.某白色粉末可能含有 NaOH、Na 2CO3、Na 2SO4、NaCl 中的一种或几种。为探究白色粉末的成分,将该粉末放入足量水中,充分搅拌后,把所得溶液分为三份进行实验:(1)第一份溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈红色(2)第二份溶液中滴加稀盐酸后,开始无明显现象,随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生(3)第三

5、份溶液中滴加 BaCl2溶液后有白色沉淀生成,过滤,所得沉淀全部溶于稀盐酸;向滴加足量BaCl2溶液后的第三份溶液中,滴加酚酞溶液仍变红色分析实验得出的以下结论,合理的是( )A.一定含有 Na2CO3,一定没有 Na2SO4、NaCl,可能含有 NaOHB.一定含有 Na2CO3,一定没有 Na2SO4、NaOH,可能含有 NaClC.一定含有 NaOH、Na 2CO3,一定没有 Na2SO4,可能含有 NaClD.一定含有 Na2CO3、NaCl,一定没有 Na2SO4,可能含有 NaOH二、积累运用(本题包括 3 小题,共 30 分)11.(7 分)下列物质熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙

6、、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等,在生产生活中有广泛用途,请按下列要求填空(填序号)。(1)农业中用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是 。 (2)用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是 。 (3)常用于面制品发酵的是 。 (4)天安门前的华表,其主要成分是 。 12.(8 分)(1)按要求写出下列物质的化学式及类别(填单质、氧化物、酸、碱、盐)。物质 铁 熟石灰 纯碱 小苏打 生石灰化学式类别(2)选用上面物质写一个符合下列要求的化学方程式。复分解反应: 。 13.(15 分)框图中 A 是人体胃液中含有的成分,B 用于改良酸性土壤,G 是铁锈的主要成分(Fe2O3xH2O),E、F、I 为无色气体。根

7、据图示回答下列问题。3(1)写出有关物质的化学式:B ,C 。 (2)写出反应的化学方程式: 。 (3)反应属于 (填反应类型)反应。 (4)日常生活中为了阻止反应发生,通常采取的措施是 (写一条)。 (5)要使反应能够发生,需要反应物 B 和 M,其中 M 的化学式为 。 三、情景分析(本题包括 1 小题,15 分)14.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。(1)下列化学肥料中属于复合肥的是 (填序号)。 硝酸铵 磷酸二氢铵 硝酸钾 硫酸钾(2)某同学要在实验室配制 150 g 溶质的质量分数为 2%的硝酸钾溶液,需要硝酸钾的质量为 g。 (3)现有一种无色的营养液,可能由 KNO3、C

8、a(NO 3)2、K 2CO3、KCl 中的一种或几种物质组成,为探究其成分,某同学设计并完成了如图所示的实验。根据以上实验,请你进行有关推断。由实验 1 可确定原营养液中一定没有的物质是 ; 根据实验 1、实验 2 推测原营养液的组成可能有 种情况; 若测得原营养液中 K+和 Cl-的数目之比为 11,则原营养液的组成中的溶质是 。 四、实验探究(本题包括 1 小题,15 分)415.实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图),化学小组的同学经过询问老师后只知道是 NaCl、NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3中的一种溶液,为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质,化学小

9、组的同学进行了如下的探究活动:【进行猜想】猜想:原溶液的溶质是 NaCl猜想:原溶液的溶质是 NaOH猜想:原溶液的溶质是 Na2CO3猜想:原溶液的溶质是 NaHCO3【查阅资料】常温下,有关物质的相关信息如下表:物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6常温下稀溶液的 pH 7 13 11 9从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是 NaHCO3,因为 。 【进行实验】(1)取少量样品,测得溶液的 pH 大于 7,则原溶液的溶质肯定不是 。 (2)同学们另取样品又进行了如下实验,实验过程如下:生成白色沉淀 A 的化学方程式为 。

10、 通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有 。 【获得结论】实验完成后,最终得到的结论:原瓶中的溶质是 ,且已变质。 五、计算应用(本题包括 1 小题,10 分)16.在学习酸的性质时,同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色,老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质),小霞做了如下实验:取 20 g 工业盐酸加入小烧杯中,然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液,同时用电子 pH 计不断读取反应时的 pH,得出如图所示的关系。求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。(结果保留至0.1%)答案：1.D 2.A 3.A 4.AD55.B A 选项

11、铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀;B 选项离子之间不反应,能大量共存;C 选项中铵根离子与氢氧根离子能发生反应;D 选项中银离子与氯离子能反应产生沉淀。故选 B。6.D 复分解反应是指两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。A 属于化合反应。B属于分解反应。C 不属于化学基本反应类型。D 中 HCl 和 AgNO3相互交换成分,生成 AgCl 和 HNO3,属于复分解反应。7.C A 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 酸性减弱B Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H 2O 酸性减弱C BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl 酸性几乎不变D CaO+H2SO4

12、 CaSO4+H 2O 酸性减弱8.D9.B 元素的原子结构示意图中没有中子数的信息;根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否反应生成气体、沉淀或水,即能判断反应是否能发生;元素的相对原子质量表中没有某元素的质量;元素周期表中没有元素在地壳中的含量。10.C “第一份溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈红色”说明溶液呈碱性,则可能有 NaOH 或 Na2CO3或两者都有。“第二份溶液中滴加稀盐酸后,开始无明显现象,随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生”,结合第三份溶液中的实验现象,说明 NaOH 和 Na2CO3同时存在,滴入稀盐酸后,盐酸先与 NaOH 反应,然后再与 Na2CO3反应,产生气泡。“第三份溶

13、液中滴加 BaCl2溶液后有白色沉淀生成”,沉淀可能为:BaCO 3,BaSO 4,BaCO 3和 BaSO4混合物,根据“过滤,所得沉淀全部溶于稀盐酸”,则确定沉淀有BaCO3,无 BaSO4,因此一定无 Na2SO4。11.答案(1) (2) (3) (4)12.答案(1)Fe 单质 Ca(OH) 2 碱 Na 2CO3盐 NaHCO 3 盐 CaO 氧化物(2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH13.答案(1)Ca(OH) 2 H 2O(2)CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl(3)置换 (4)刷油漆(或涂油等)(5)NH4Cl解析本题是一道推断题,解题的关

14、键是根据文字和框图信息寻找有用的突破口。A 是人体胃液中含有的成分,可判断 A 为盐酸,B 用于改良酸性土壤,可判断 B 为 Ca(OH)2,依此为突破口,可推断其他物质。A 和 B 发生的反应为 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O,C 通电能分解,说明 C 为 H2O,则 D 为CaCl2,为 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液发生的反应:CaCl 2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl;反应得到的是铁锈,可判断该反应过程为铁生锈的过程,则 F 为 O2,C 为 H2O,J 为 Fe,日常生活中为阻止铁生锈,主要方法是隔绝 O2和 H2O,具体方法有刷油漆、涂油等;通过以上分析

15、可知,为铁与稀盐酸发生的置换反应;在初中教材中,能与 Ca(OH)2反应生成三种物质的反应只有一类,即 Ca(OH)2与铵盐的反应,可判断该铵盐为 NH4Cl。14.答案(1)(2)36(3)K 2CO3 两 KCl、Ca(NO 3)2解析(1)有些化肥同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素,如磷酸二氢铵(NH 4H2PO4)、磷酸氢二铵(NH 4)2HPO4和硝酸钾(KNO 3)等,这样的化肥属于复合肥料。(2)硝酸钾的质量=150g2%=3g。(3)滴入 Na2CO3溶液后产生了白色沉淀说明营养液中有 Ca(NO3)2无 K2CO3,因为Ca(NO3)2和 K2CO3同时存在会发生反应生

16、成 CaCO3沉淀。实验 2 中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀说明该营养液肯定含 KCl,由此推出原营养液的组成可能为 Ca(NO3)2、KCl 或 Ca(NO3)2、KCl、KNO 3两种情况。原营养液中 K+和 Cl-的数目之比为 11,则营养液的组成不可能为 Ca(NO3)2、KCl、KNO 3,因为此组成中 K+的数目会多于 Cl-的数目。15.答案【查阅资料】常温下 NaHCO3的溶解度为 9.6 g,则溶液中 NaHCO3的质量分数不可能为 10%【进行实验】(1)氯化钠 Na 2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl碳酸钠和氢氧化钠【获得结论】氢氧化钠解析首先从溶解度和质量分数的

17、关系排除碳酸氢钠,因为常温下碳酸氢钠的溶解度是 9.6g,它的质量分数的最大值要小于 9.6%;又从酸碱度的角度排除氯化钠,因为氯化钠溶液的 pH=7;实验将从确定氢氧化钠和碳酸钠之间展开,加入适量的氯化钙溶液产生白色沉淀,再加盐酸,有气泡产生,证明原溶液一定含有 C ,即含有碳酸钠。无色溶液 B 中滴加酚酞,溶液变红,证明溶液呈碱性,即含有O2-3氢氧化钠。16.答案解:根据图中信息可知:与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 22 g-16 g=6 g设 20 g 该工业盐酸中氯化铁的质量为 x。FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl162.5 120x 6 g10%x=0.812 5 g162.5120= x6g10%该工业盐酸中氯化铁的质量分数为 100%4.1%0.8125g20g答:该工业盐酸中氯化铁的质量分数为 4.1%。解析分析图像每一段所发生的反应。用氢氧化钠测定盐酸中氯化铁的质量分数,要注意加入的氢氧化钠首先与盐酸反应,从图像可以看出加入 16g 氢氧化钠溶液之前,pH 是不断增大的,这一段是氢氧化钠与盐酸反应;从 16g 到 22g 是氢氧化钠与氯化铁的反应,所以在计算时,与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量是 6g,据此进行计算就简单多了。7