2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习（五）（含解析）.doc

1、1核心考点专项突破练习（五）1、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.NaCl(熔融) NaOH NaAlO2B.CuO Cu(OH)2 Cu2OC.Cl2 HCl NH4ClD.CaCl2(aq) CaCO3 CaSiO32、用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下,下列有关说法不正确的是( )A.制取粗硅时生成的气体产物固态时可用于人工降雨B.生产铝、铜、高纯硅过程中均涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶炼铜时产生的副产物,可用于生产硫酸和冶铁D.玻璃与水泥-样,主要成分都是硅酸盐3、下列选项中所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是( )A.B.C.D.4、下列五组

2、物质之间能够完成图示转化关系的是( )组号 发生反应流程 A B C D H2S SO2 S H2SO42 NH3 NO N2 NO2 Fe FeCl3 Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2A. B. C. D.5、丙甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系: 甲 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是( )A.若甲为 AlCl3溶液,则丁可能是 NaOH 溶液B.若甲为氮气,则丁可能是 O2C.若甲为 Fe,则丁可能是稀硝酸D.若甲为 NaOH 溶液,则丁可能是 CO26、

3、下列在实验室里分别制取相应产物的实验设计方案中,从原料及试剂的反应条件理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )A.C CO CO2 Na2CO3B.Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2C.Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液D.CaO Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液7、甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示,下列选项正确的是( )选项 甲 乙 丙 丁A S SO2 SO3 O2B 2-3CO-3HCO2 H+C Cl2 FeCl3 FeCl2 FeD Al3+ Al(OH)3 -2AlONH3H2O3A.A B.B C.C D.D8、中学常见物质 a、b、c、d、e

4、、X,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )A.若 d 是一种强碱,则 a、b、c 均可与 X 反应生成 dB.若 d 是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则 a 可能是铁C.若 d 为 NaCl,且 a 可与 c 反应生成 b,则 c 可能是 CO2D.若 d 是一种强酸,则 a 既可以是单质,也可以是化合物,且 d 可与铜反应生成 b 或 c9、甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。下列各组物质中,不能满足图示转化关系的是( )甲 乙 丙 戊A Cu FeCl3溶液 CuCl2溶液 FeB H2O Fe H2 O2C

5、 Al NaOH 溶液 H2 Al2O3D CH3CH2OH O2 CH3CHO H2A.A B.B C.C D.D10、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.Cu2S(s) 高温 Cu(s) CuCl2(aq)B.N2(g) NH3(g) NO(g)C.SiO2(s) H2SiO3(s) Na2SiO3(aq)D.Al2O3(s) Al(OH)3(s) Al2(SO4)3(aq)411、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )A.反应均属于氧化还原反应和离子反应B.反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C.相同条件下生成等量的 O2,反应和转移的

6、电子数之比为 1:1D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:412、下列物质间的转化在给定条件下能实现的是( )NH 3 NO2 HNO3SiO 2 Na2SiO2 H2SiO2Mg(OH) 2 MgCl2 MgNa Na2O2 Na2CO3A. B. C. D.13、下列各组物质中,能一步实现下图所示转化关系的是( )选项 X Y Z WA CO2 C Na2CO3 NaHCO3B Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3C Al Al2O3 NaAl(OH)4 Al(OH)3D H2SO4 SO2 S SO3A.A B.B C.C D.D514、下图中反应是制备 SiH4的一种方法,

7、其副产物 MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题:1.MgCl26NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H +除外):_,Mg 在元素周期表中的位置:_,Mg(OH) 2的电子式:_2.A2B 的化学式为_,反应的必备条件是_,上图中可以循环使用的物质有_3.在一定条件下,由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料_(写化学式)。4.为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状 Mg(OH)2,使燃烧产生的 SO2转化为稳定的 Mg 化合物,写出该反应的化学方程式:_5.用 Mg 制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:依据上述信息,写出制备

8、 所需醛的可能结构简式:_。15、完成下列填空:1. 某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁,硫酸钠中的一种或几种,为鉴定它们,做如下实验:将该固体物质全部溶解于水中,得到无色溶液 a。取少量 a 溶液于试管中,向其中滴加少量硫酸铁溶液,产生红褐色沉淀。另取少量 a 溶液于试管中,向其中滴加少量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀。步骤中发生反应的化学方程式_。据此推断,该固体物质中一定含有(以下写化学式,下同)_,一定不含有_,可能含有_。62.下图是初中化学常见六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“”表示两种物质之间能发生化学反应,用“”表示一种物质可以转化为另一种物质

9、(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。A 是一种碱,其中阳离子是人体骨骼中的主要成分,B 是胃酸的主要成分。C、D 中所含元素种类相同。请分别写出 A、B、C、D 物质的化学式(或溶质的化学式):A._;B._;C._; D._;写出 Fe2O3反应生成 C 物质的化学方程式_(写一个);写出 Fe2O3与足量 B 反应的实验现象_。答案以及解析1 答案及解析：答案：C解析：A、电解熔融的氯化钠得到钠和氯气,不能生成氢氧化钠,转化不能实现,选项 A 错误;B、氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜,转化不能实现,选项 B 错误;C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,氯化氢与氨气反应生成氯化铵,转化均能实现

10、,选项 C 正确;D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙,转化不能实现,选项 D 错误。答案选 C。2 答案及解析：答案：A解析：73 答案及解析：答案：D解析：本题考查物质间的转化。A 项,NH 3NO 应是 NH3与 O2发生催化氧化反应,错误;B 项,Na 在空气中加热生成 Na2O2,发生缓慢氧化时生成 Na2O,错误;C 项,SiO 2只能与氢氟酸反应,与盐酸不反应,错误;D 项,Cu 与浓硫酸在加热条件反应,正确。4 答案及解析：答案：B解析：本题考查物质间的相互转化。中 NO2不能通过一步反应得到 NH3.其余反应都能够一步完成.5 答案及解析：答案：B解析： 本题考查常见元

11、素化合物间的相互转化.A 项,若甲为 AlCl3,丁、乙、丙分别为NaOH、Al(OH) 3、NaAlO 2,正确;B 项,若甲为 N2,丁、乙、丙可能为 O2、NO、NO 2,但 N2不能与NO2反应,错误;C 项,若甲为 Fe,丁、乙、丙分别为 HNO3、Fe(NO 3)2、Fe(NO 3)3,正确;D 项,若甲为 NaOH,丁、乙、丙分别为 CO2、Na 2CO3和 NaHCO3,正确。 6 答案及解析：答案：D解析：本题考査物质制备的方案设计和评价。A 项,C 在空气中燃烧生成 CO 的反应不易控制,操作上不可行;B 项,Cu 和 AgNO3反应制备 Cu(NO3)2,AgNO3价格较

12、高,经济上不合理;C 项,Fe 燃烧生成 Fe2O3,理论上不正确,应生成 Fe3O47 答案及解析：答案：B解析：A.S 和 O2不能直接生成 SO3,A 不正确; B. 各步转化均能实现,B 正确;C.氯气和铁反应不能直接生成 FeCl2,C 不正确;D. Al(OH) 3不溶于氨水,Al 3+和 NH3H2O 反应,不能生成AlO2-,D 不正确。本题选 B。88 答案及解析：答案：B解析：本题主要考査元素化合物间的相互转化。A 项,若 d 为 NaOH,则 a、b、c 可分别为Na、Na 2O、Na 2O2,它们均能与 X(水)反应生成 NaOH,正确;B 项,根据描述可知 d 为 F

13、e(OH)2,则 a、b、c 分别为 Cl2、FeCl 3、FeCl 2,错误;C 项.若 d 为 NaCl,则 a、b、c、e 可分别为NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3、CO 2,X 为 HCl,正确;D 项,若 d 为 HNO3,则 a 为 N2或 NH3,b、c 为 NO和 NO2,正确。9 答案及解析：答案：C解析：本题考査物质推断与转化。A 项,丁为 FeCl2溶液,可实现图示转化;B 项,丁为 Fe3O4,可实现图示转化;C 项,丁为 NaAlO2溶液,制取 Al 不能利用 H2与 Al2O3,而是电解熔融Al2O3;D 项,丁为 H2O,可实现图示转化。10 答案及解析：

14、答案：B解析：11 答案及解析：答案：B解析：本题考查氧化还原反应.A 项,反应:MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O,反应:2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,反应:2H 2O2 2H2O+O2,反应:2KClO 32KCl+3O2,反应:4Al+3MnO 2 2Al2O3+3Mn,可知均属于氧化还原反应,但不属于离子反应,错误;B 项,反应为铝热反应,高温下铝可用于制熔点较高的金属,正确;C 项,根据反应方程式,假设都生成 1mol 的 O2,反应转移的电子数为 2mol,反应转移的电子数为 4mol,和转移的电子数之比为 1:2,错

15、误;D 项,反应的方程式为9MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O,4mol 的 HCl 参与反应时有 2mol 被氧化,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2,错误。12 答案及解析：答案：A解析：13 答案及解析：答案：B解析：14 答案及解析：答案：1. r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-);第三周期A 族;2.Mg2Si;熔融,电解;NH 3,NH4Cl3.SiC; 4.2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O5.CH3CH2CHO,CH3CHO解析：1.MgCl 26NH3所含元素的简单离子为 Mg2+、Cl 、N 3-、H +,则离

16、子半径由小到大的顺序为 H+Mg2+N3-Cl-。Mg 原子核外有 12 个电子,分别排布在 K、L、M 层上,且最外层有 2 个电子,故 Mg 元素处于第三周期第A 族。Mg(OH) 2是离子化合物,由 Mg2+和 OH-构成,其电子式为 .2.A2B 与 NH3、NH 4Cl 经反应生成 SiH4和 MgCl26NH3,结合原子守恒推知 A2B 为 Mg2Si。反应由 MgCl2制备 Mg,应采用电解熔融 MgCl2的方法。分析流程可知,MgCl 26NH3与 HCl 反应生成的 NH4Cl,MgCl26NH3在 300时反应产生的 NH3,均可重新参与反应,故可循环使用的物质有 NH4C

17、l 和 NH3。3.在一定条件下,由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料,结合原子守恒及固体材料具有耐磨性推知,该固体为 SiC。4.向煤中加入浆状 Mg(OH)2,使燃烧产生的 SO2转化为稳定的 Mg 化合物,该化合物应为 MgSO4,反10应的化学方程式为 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O.5. 根据利用格氏试剂(RMgBr)制备醇类化合物的合成路线可知,制备 ,方法一:可利用 CH3CH2CHO 先与 CH3MgBr 发生加成反应,再发生酸性水解反应,方法二:利用CH3CHO 与 CH3CH2MgBr 发生加成反应,再发生酸性水解反应。 15 答案及解析：答案：1.Na 2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO 3; NaOH、Na 2SO4; CuSO4、Mg(NO 3)2; KCl2.A:Ca(OH) 2;B:HCl;C:CO2;D:CO;3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2(或3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2);红棕色固体逐渐(减少至)消失,溶液(由无色)变为黄色解析：