2019届高三化学第三次模拟考试题（二）.doc

1、12019 届高三第三次模拟测试卷化 学（三）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应

2、 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气

3、溶胶没有丁达尔效应8为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料，同时也使用了另一种叫芳纶(分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是A芳纶是一种混合物B聚乙烯能使溴水褪色C聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢，会造成环境压力D合成芳纶的反应方程式为：9 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A12g NaHSO 4晶体中，阴阳离子总数为 0.3NAB标准状况下，56L HF 中含有的电子数为 2.5NAC由 1mol CH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO数目为 NAD常温下电解饱和食盐水，当溶

4、液 pH 值由 7 变为 12 时，电路中转移的电子数为 0.01NA10下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不正确的是A粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶铜时，副产物 SO2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶铁的原料D粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是A离子交换膜 1 为阳离子交换膜，Y 极发生氧化反应Ba 口进入稀氨水，d 口流出硫酸C阳极的电极反应式为 2H2O4e

5、=4H+O2D对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移 0.2mol 电子，则可回收 19.6g H2SO412短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的单质是空气中体积分数最大的气体，Y 原子的最外层电子数与 X 原子的核外电子总数相等，Z 的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W 与 Y 同主族。下列说法正确的是A原子半径：r(Z)r(X)r(Y)BX 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强CY 分别与 X、Z 形成的化合物所含化学键类型相同DZ、W 形成的化合物的水溶液电解可制取单质 Z1325时，向 20mL 0.2molL1 NaCN 溶液中加入 0.2molL1的盐酸，溶

6、液 pH 随所加盐酸体积的变化如图所示(M7)。下列说法不正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2A25时，K(HCN)10 9.4Bb 点时，c(CN )c(H+)+c(HCN)Da、b、c 三点时，水的电离程度：abc26锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生 MnOOH。废旧电池中的 Zn、Mn 元素的回收，对环境保护有重要的意义。回收锌元素，制备 ZnCl2步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。步骤二：处理滤液，得到 Zn

7、Cl2xH2O 晶体。步骤三：将 SOCl2与 ZnCl2xH2O 晶体混合制取无水 ZnCl2。制取无水 ZnCl2，回收剩余的 SOCl2并验证生成物中含有 SO2(夹持及加热装置略)的装置如下：(已知：SOCl 2是一种常用的脱水剂，熔点105，沸点 79，140以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。)（1）写出 SOCl2与水反应的化学方程式：_。（2）接口的连接顺序为 a_ h h _e。_回收锰元素，制备 MnO2（3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：_。（4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的_。二氧化锰纯度的测定称取 1.40g 灼烧后的产品，加入 2

8、.68g 草酸钠（Na 2C2O4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到 100mL 容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出 20.00mL，用 0.0200mol/L 高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为 17.30mL。（5）写出 MnO2溶解反应的离子方程_。（6）产品的纯度为_ 。（7）若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。27氧化亚氮（N 2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可

9、分解为 N2O 和另一种产物，该反应的化学方程式为_。（2）已知反应 2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的 H=163kJmol1，1mol N 2(g)、1mol O 2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 945kJ、498kJ 的能量，则 1mol N2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_ kJ。（3）在一定温度下的恒容容器中，反应 2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：反应时间/min0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100C(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0

10、300.0200.0100.010在 020min 时段，反应速率 v(N2O)为_ molL 1min1。若 N2O 起始浓度 c0为 0.150molL1，则反应至 30min 时 N2O 的转化率 =_。比较不同起始浓度时 N2O 的分解速率：v(c 0=0.150molL1)_v(c0=0.100molL1)（填“”、“=”或“”、“=”或“ k（无碘） B第一步对总反应速率起决定作用C第二步活化能比第三步大 DI 2浓度与 N2O 分解速率无关28实验室中制备对氯苯甲酸的反应以及装置如图所示：+MnO2 ； 常温下，物质的有关数据和性质如表所示：熔点/ 沸点/ 密度/gcm 3 颜色

11、 水溶性对氯甲苯 7.5 162 1.07 无色 难溶对氯苯甲酸 243 275 1.54 白色 微溶对氯苯甲酸钾 具有盐的通性，属于可溶性盐实验步骤：在规格为 250mL 的仪器 A 中加入一定量的催化剂、适量 KMnO4、100mL 水；安装好装置，在滴液漏斗中加入 6.00mL 对氯甲苯，在温度为 93左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在 93左右，反应 2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩，冷却，然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量。请回答下列问题：（1）仪器 A 的名称为_。（2）仪器 B 是冷凝管，实验过程中，冷却水从 a 口进入，

12、如此操作的目的是_。（3）实验过程中两次过滤、洗涤操作，第一次过滤的滤渣成分为_(填化学式)，洗涤该滤渣用热水，目的是_，第二次过滤后，洗涤滤渣用冷水，目的是_。（4）过滤、洗涤操作中能用到的仪器是_(填选项字母)。a烧杯 b分液漏斗 c锥形瓶 d玻璃棒（5）第一次过滤后的滤液中加入硫酸，出现的现象是_。（6）如图是温度对对氯苯甲酸产率的影响关系，最后干燥、称量得到的对氯苯甲酸的质量为_(保留小数点后两位)。35【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）碳酸亚铁(FeCO 3)可作为补血剂，铁红(Fe 2O3)可作为颜料，二碘化四羰基合铁()是一种低沸点、黑色金属羰基配合物，是非电解质，可溶

13、于四氢呋喃、正己烷等有机溶剂。（1）基态 Fe 原子的价电子排布式为_。二碘化四羰基合铁()的晶体类型为_。（2）碳酸亚铁中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。（3）碳酸亚铁中，碳原子的杂化轨道类型为_；CO 的立体构型为23_。（4）CO 与 N2互为等电子体，则 CO 分子中 键与 键的个数比为_。（5）Mn 和 Fe 的部分电离能数据如下表所示：元素 Mn Fe4I1 717 759I2 1509 1561电离能(kJmol1)I3 3248 2957由表中数据可知，气态 Mn2+再失去一个电子比气态 Fe2+再失去一个电子难，其原因是_。（6）当温度升高到 91

14、2，铁转变为面心立方堆积方式 ，距离一个顶点铁原子最近的铁原子有_个，若晶胞边长为 a cm，Fe 的摩尔质量为 M gmol1，阿伏加德罗常数的值为 NA，Fe 晶体的密度 =_gcm 3(用含 a、M、 NA的代数式表示)。36【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）3，4-二羟基肉桂酸(G)具有止血升白细胞功效，用于肿瘤患者的术后恢复，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A 的名称为_，F 中含氧官能团的名称是_。（2）由 B 生成 D 的化学方程式为_，生成 F 的反应类型为_。（3）下列说法正确的是_(填标号)。a乙烯在一定条件下与水发生取代反应生成 AbF 能使酸性高锰酸钾

15、溶液褪色c1mol G 最多能和 3mol Br2反应d1 个 G 分子中最多有 9 个碳原子共平面（4）H 是 G 的芳香族同分异构体，1mol H 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 2mol CO2，则 H 的结构有_种。其中，核磁共振氢谱有 4 组吸收峰，且峰面积比为 1223 的结构简式为_(写一种即可)。（5）写出以甲醇、B 为原料合成 C5H12O4( )的路线(无机试剂任选)52019 届 高 三 第 三 次 模 拟 测 试 卷化 学 （ 三 ） 答 案7.【答案】C【解析】A碳纤维是含碳量高于 90%的无机高分子纤维，属于无机非金属材料，A 项错误。B石油裂化和裂解都属于化学变化，在

16、反应过程中生成了新物质，B 项错误。C金属内胆一般来说是不锈钢材质的，镁棒的金属活动性强于金属内胆的，所以镁棒相当于原电池的负极，从而保护了金属内胆不被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，C 项正确。D胶体具有丁达尔效应，气溶胶也属于胶体的一种，D 项错误。8. 【答案】B【解析】A 项、芳纶 中聚合度 n 为不确定值，属于混合物，故 A 正确；B 项、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯中不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，故 B 错误；C 项、合成高分子化合物聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢，会形成白色污染，造成环境压力，故 C 正确；D 项、 是由单体和 一定条件下发生缩聚反应生成的高

17、分子化合物，反应的化学方程式为：，故 D正确。故选 B。9. 【答案】C【解析】A 项、NaHSO 4晶体中存在的离子为 Na+和 HSO ， 12.0g NaHSO4的物质的量是 0.1mol，4晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.2NA，故 A 错误；B 项、标准状况下，HF 不是气态，56L HF 物质的量不是 2.5mol，故 B 错误；C 项、根据电荷守恒可知溶液中存在如下关系：n(CH 3COO)+n(OH)=n(H+)+n(Na+)，由于溶液显中性，溶液中 n(OH)=n(H+)，则有 n(CH3COO)=n(Na+)=1mol，溶液中醋酸根的个数为 NA个，故 C 正确；D 项、

18、没有明确溶液的体积，无法计算反应中减少的氢离子的物质的量，则无法计算电路中转移的电子数，故 D 错误。故选 C。10. 【答案】B【解析】A电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，正确；B制备单质时涉及化学变化，制玻璃的反应是 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+ CO2和 SiO2+ CaCO3 CaSiO3+ CO2，均不属于氧化还原反应，错误；CSO 2可以转化成 SO3，进而生成 H2SO4，FeO 与 CO 在高温下可生成 Fe，正确；D制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将 SiCl4从杂质中提取出来，再与 H2发生置换反应得到高纯硅，正确。11. 【答案】D【解析】A观察装

19、置图可知，处理废水实质上是电解水。X 极上产生 H2，发生了还原反应，X极为阴极，Y 极为阳极，Y 极上发生氧化反应。X 极的电极反应式为 2H2O+2e=2OH+H2，硫酸铵电离出的铵根离子向 X 极迁移，NH +OH=NH3H2O，离子交换膜 1 为阳离子交换膜，选项 A 正确；+4Ba 口进入稀氨水，氨水增强水的导电性，Y 极产生 O2，离子交换膜 2 为阴离子交换膜，SO 经24过离子交换膜 2 向 Y 极迁移，所以 c 口进入稀硫酸增强导电性，d 口流出较浓硫酸，选项 B 正确；CY 极产生 O2，在稀硫酸中水参与电极反应，选项 C 正确；D由电极反应式知，转移 0.2mol 电子时

20、可生成 0.1mol H2SO4，即生成 9.8g H2SO4，选项 D 错误。答案选 D。12. 【答案】A【解析】X 的单质是空气中体积分数最大的气体，即 X 为 N，Y 原子的最外层电子数与 X 原子的核外电子总数相等，即 Y 为 F，Z 的族序数等于其原子核外最内层的电子数，四种元素为短周期主族元素，原子序数依次增大，即 Z 为 Mg，W 与 Y 同主族，W 为 Cl；A原子半径大小顺序是 r(Mg)r(Cl)r(N)r(F)，故 A 正确；B非金属性越强，其气态氢化物热稳定性越强，F 的非金属性强于N，即 HF 热稳定性强于 NH3，故 B 错误；C形成的化合物分别是 NF3和 Mg

21、F2，前者含有共价键，后者含有离子键，故 C 错误；D形成的化合物为 MgCl2，电解熔融 MgCl2制取 Mg，故 D 错误。13. 【答案】C【解析】A25时，取图象中 c 点，此时溶液中 c(HCN)0.1mol/L，c(H +)=105.2，故 c(CN)105.2mol/L， ，A 项正确；Bb 点时，溶液呈碱性，CN 的水解()=(+)()()109.4大于 HCN 的电离，故 c(CN)bc，D 项正确；答案选择 C 项。26. 【答案】（1）SOCl 2+H2O=SO2+2HCl （2）f g h h b c d e （3）取最后一次洗液，滴加 AgNO3溶液，若无白色沉淀生成

22、，则说明固体洗涤干净 （4）除去碳粉，并将 MnOOH 氧化为 MnO2 （5）MnO 2+C2O +4H+=Mn2+2CO2+2H 2O 24（6）97.4% （7）偏大 【解析】（1）SOCl 2与水反应生成 SO2和 HCl，反应方程式为；SOCl2+H2O=SO2+2HCl；（2）三颈瓶中 SOCl2吸收结晶水得到 SO2与 HCl，用冰水冷却收集SOCl2，浓硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气加入锥形瓶中，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气种二氧化硫与 HCl，防止污染环境，h 装置防止倒吸，接口的连接顺序为 a f g h h b c d e；（3）洗涤步骤一得到的固体，

23、判断固体洗涤干净的方法是检验洗涤液中有没有氯离子：取最后一次洗液，滴加 AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明固体洗涤干净；（4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧除去混在二氧化锰中的碳，并将 MnOOH 氧化为 MnO2。（5）MnO 2将 C2O 在 H+作用下氧化成 CO2而+4 价锰还原成 Mn2+，MnO 224溶解反应的离子方程 MnO2+C2O +4H+=Mn2+2CO2+2H 2O；（ 6）n(C 2O )24 24=2.68g134gmol1=0.02mol；滴定 100mL 稀释后溶液，消耗 n(MnO )4=0.0200molL10.01730L5=0.001730

24、mol；根据氧化还原反应中得失电子数相等得 n(MnO2)2+0.001730mol5=0.0200mol2，n(MnO 2)=0.015675mol，二氧化锰质量分数=0.015675mol87gmol1/1.40g=0.974，即 97.4%；（7）若灼烧不充分，杂质也会消耗高锰酸钾，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积将偏大。27. 【答案】（1）NH 4NO3 N2O+2H2O （2）1112.5 （3）1.010 -3 20.0% = 1.25p0 AC 【解析】（1）硝酸铵可分解为 N2O 和另一种产物，根据质量守恒定律，可判断另一产物为H2O，反应的化学方程式为 NH4NO3 N2O+2H

25、2O；故答案为：NH 4NO3 N2O+2H2O；（2）正反应为放热反应，化学键生成时放出的能量-化学键断裂时需吸收的能量=反应放出的能量，设 1mol N2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 x kJ，则 945kJ2+498kJ-2x kJ=163 kJ，解得x=1112.5，故答案为：1112.5；（3）在 020min 时段，v(N 2O)= = =1.0103 0.020/20molL1min1；从表中数据分析可知，每个时间段内，c(N 2O)相等，即 v(N2O)相等，与起始浓度无关，所以不同起始浓度时 N2O 的分解速率：v(c 0=0.150molL1)=v(c0=0.

26、100molL1)；若N2O 起始浓度 c0为 0.150 molL1，则反应至 30min 时 N2O 转化的浓度为0.010mol/L3=0.030mol/L，则转化率 = 100%0.0300.150=20.0%；故答案为：20.0%；=；温度越高反应越快，半衰期越短，由图可知，压强一定时，T 1时半衰期小于 T2，则 T1T2；其他条件相同时，压强之比等于物质的量之比，由反应式 2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)可知，设起始时有 2mol N2O，当有一半分解时，生成 1mol N2和 0.5mol O2，还剩余 1mol N2O，此时混合气体总物质的量变为（1mol+1mo

27、l+0.5mol）=2.5mol，则体系压强 p= P0=1.25p0；2.52故答案为：；1.25p 0；（4）化学反应速率快慢取决于反应速率最慢的反应，即第二步反应，该反应的总反应为 2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，碘在反应中起催化剂作用，A碘在反应中起催化剂作用，N2O 分解反应中，k（含碘）k（无碘），故 A 正确；B第二步反应为慢反应，对总反应速率起决定作用，故 B 错误；C第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，第二步活化能比第三步大，故 C 正确；D由含碘时 N2O 分解速率方程 v=kc(N2O)c(I2)0.5可知，N 2O 分解速率与c(I 2)0.5成正比，故

28、D 错误。答案选 AC。故答案为：AC。28. 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）使水充满冷凝管，从而使挥发出的气体得到充分冷却、回流 （3）MnO 2 减少对氯苯甲酸钾的损失 降低对氯苯甲酸中杂质的含量，减少对氯苯甲酸的溶解损失 （4）ad （5）出现白色沉淀 （6）6.59g 【解析】（1）由仪器 A 的结构特点为三口圆底，可知其名称为三颈烧瓶。（2）从冷凝管的下口进水，可使水慢慢充满冷凝管，从而使装置 A 中挥发出的气体得到充分冷却、回流，减少反应物及生成物的挥发损失。（3）由题给反应可知，高锰酸钾被还原为难溶的 MnO2，故第一次过滤的滤渣为 MnO2；滤渣 MnO2上附着有对氯苯甲酸钾。

29、由表格中的信息知，对氯苯甲酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故用热水洗涤可减少其损失；第二次过滤的滤渣为对氯苯甲酸，是我们的实验目标产物，使用冷水洗涤的目的是既减少对氯苯甲酸中的杂质，同时还可以减少对氯苯甲酸的溶解损耗。（4）过滤和洗涤操作中均需要使用烧杯和玻璃棒，不需要使用分液漏斗和锥形瓶。（5）从题给表格中的信息，可知对氯苯甲酸微溶于水，所以溶液中加入硫酸后，会出现白色沉淀。（6）根据转化关系：对氯甲苯对氯苯甲酸126.5 156.56.00mL1.07g/cm3 x/0.83x=6.59g35. 【答案】（1）3d 64s2 分子晶体 （2）OC（3）sp 2 平面三角形 （4）12（5

30、）Mn 2+转化成 Mn3+时，3d 能级由较稳定的 3d5半充满状态转化为不稳定的 3d4状态，所需能量较高；Fe 2+转化成 Fe3+时，3d 能级由不稳定的 3d6状态转化为较稳定的 3d5半充满状态，所需能量较低（6）12 【解析】（1）Fe 是 26 号元素，铁原子的价电子排布式为 3d64s2，分子晶体的熔点低，易溶于有机溶剂，二碘化四羰基合铁()属于分子晶体；（2）碳酸亚铁中所含非金属元素为 C 和 O，二者电负性：OC；（3）CO 中心原子的价层电子对数是 3，孤电子对数是 0，碳原子的杂化轨道类23型为 sp2；CO 的立体构型为平面三角形；（4）N 2中含有一个 键，两个

31、键，与它互为等电23子体的 CO 也含有一个 键，两个 键，故 CO 分子中 键与 键的个数比为 12；（5）Mn 2+转化成 Mn3+时，3d 能级由较稳定的 3d5半充满状态转化为不稳定的 3d4状态，所需能量较高；Fe 2+转化成 Fe3+时，3d 能级由不稳定的 3d6状态转化为较稳定的 3d5半充满状态，所需能量较低。（6）距离一个顶点铁原子最近的铁原子有 12 个，一个铁晶胞中含有 4 个铁原子，Fe 晶体的密度 gcm-3。36. 【答案】（1）乙醇 羧基 （2） 消去反应（3）bd （4）10 （5） 【解析】（1）根据上述分析可知 A 为 CH3CH2OH，A 的名称为乙醇。

32、F 结构简式为，根据结构简式可知 F 中含氧官能团的名称是羧基；（2）由 B 生成 D 的化学方程式为：CH 3CHO+ ，由 E发生消去反应生成 F；（3）a乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成A，a 错误；bF 为 ，分子结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，b 正确；cG 结构简式是 ，G 中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应；含有 2 个酚羟基，羟基的邻位、对位的 H 原子可以被溴原子取代，所以 1mol G 最多能和 4mol Br2反应，c 错误；dG 中苯环平面与碳碳双键形成的平面可以共面，故分子中所有的碳原子都可以共面，即 1 个 G 分子中最多有 9 个碳原子共平面，d

33、 正确；故合理选项是 bd；（4）H 是 G 的芳香族同分异构体，1mol H 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 2mol CO2，说明 H 分子中含有 2 个COOH，可以有 1 个侧链为-CH(COOH) 2，可以有 2 个侧链为-COOH、-CH 2COOH，它们在苯环上的位置有邻、间、对 3 种，可以有 3 个侧链为 2 个-COOH 与-CH 3，2 个-COOH 有邻、间、对 3 种位置，对应的-CH3分别有 2 种、3 种、1 种，故 H 的结构有 10 种。其中，核磁共振氢谱有 4 组吸收峰，且峰面积比为 1223 的结构简式为： ；（5）甲醇氧化生成甲醛 HCHO，HCHO 与乙醛在碱性条件下反应生成 ，最后 与氢气发生加成反应生成 合成路线流程图为：。