吉林省乾安县第七中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

1、- 1 -乾安七中 20182019 学年度(上)高二期末考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 100 分，考试时间为 90 分钟。第卷（选择题，共 60 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 （ ）A新制氯水长时间放置颜色变浅B高压比常压更有利于 H2转化为 NH3C蒸干 AlCl3溶液无法得到无水 AlCl3D滴加少量 CuSO4溶液可以加快 Zn 与稀 H2SO4反应的速率2某酸式盐溶液 NaHR 的电离方程式为 NaHR = Na+ HR -下列有关说法不正确的

2、是（ ） A. Na2R 溶液的 PH 值一定大于 7 B NaHR 溶液中：c( OH -)+2c( R2 )+ c( HR )= c(H+)+ c( Na+)C. NaHR 溶液中 c( Na+)c( HR-)c( R2-)c( OH-)c( H+) D. 0.1molL-1NaHR 溶液中：c(HR -) 0.1molL -1325时，水的电离达到平衡：H 2O H+OH（ H0） ，下列叙述正确的是 （ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH)减小B向水中加入少量稀硫酸， c(H )增大， KW不变C向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动， c(H )减小D将水加热， KW增大，p

3、H 不变4一定温度下，下列溶液的离子浓度关系正确的是 （ ）ApH= a 的 HF 溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 b=a+1BpH=3 的 H2SO3溶液中， c(H+)=c(错误！未找到引用源。)=110 -3 molL-1- 2 -C0.1 molL -1的 NaHCO3溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(c(HCO3_)DpH 相同的CH 3COONa、NaClO 的两种溶液的 c(Na+)：5下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D强

4、酸强碱盐的水溶液一定呈中性6有一化学平衡： mA(g)+nB(g) p C(g)+qD(g)，如图表示 A 的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是 （ ） A正反应是放热反应， m+np+q B正反应是放热反应， m+np+q7在密闭容器中，反应 2X(g)+Y2(g) 2XY(g) Hc(Cl-) =c(I-)C在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动D25时,pH=2 的 CH3 COOH 和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合 c(Na+)3 c(HA-)12下列各能级的中电子所具有的能量最高的是 （ ）A.3s2 B.4p4 C.5d1 D.6s213下列

5、有关原子核外电子排布规律，说法正确的是 ( )A. 原子核外电子都是先排内层后排外层B. Fe2 的价层电子排布式为 3d54s1C. 各原子轨道的伸展方向数按 p、d、f 的顺序分别为 1、3、5D. 同一原子中，1s、2s、3s 能级最多容纳的电子数相同14下下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是 ( )A. 1s22s22p63s21s 22s22p63p2B. 1s22s22p33s11s 22s22p4C. 1s22s21s 22s12p1D. 1s22s22p11s 22s22p115下列各项叙述中，正确的是 ( )A. Si、P、S 的第一电离能随原子序数的增大而增大B.

6、价电子排布为 3d64s2的元素位于第四周期第B 族，是 d 区元素C. 2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量不相等D. 氮原子的最外层电子排布图：- 5 -16有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。则下列说法不正确的是（ ）Ax=2B锗元素与碳元素位于同一族，属于A 族C锗位于元素周期表第 4 周期，原子半径大于碳的原子半径D距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低17已知某元素原子的 L 电子层上有 6 个电子，则该元素在周期表中位于（ ）A第 3 周期 IVA 族 B第 2 周期 VIA 族C第 2 周期 IVA 族 D第 3 周期 VIA 族18X、Y、Z、W 是四种常见的短

7、周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知 X 的原子半径在所有原子中最小；Y 的一种核素的质量数为 15，中子数为 8；W 的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是 （ ） A. X 元素有多种核素B. X 与 Y 可形成 YX3型共价化合物C. Y 元素的电负性一定小于 Z 元素D. W 元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应19以下有关元素性质的说法不正确的是 ( )A. Na，K，Rb；N，P，As；O，S， Se；Na，P，Cl 元素的电负性随原子序数增大而递增的是- 6 -B. 下列原子中，1s 22s22p63s23p1；1s 22

8、s22p63s23p2；1s 22s22p63s23p3；1s 22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是C.某元素的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第A 族D. 以下原子，1s 22s22p63s23p21s 22s22p31s 22s22p21s 22s22p63s23p4半径最大的是20香花石由前 20 号主族元素中的 6 种组成，其化学式为 X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层相等，X、Z 位于同主族，Y、Z、R、T 位于同周期，R 最外层电子数为次外层的

9、 3 倍。T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法中错误的是 ( )A. 原子半径：YZRTB. XR2、WR 2两化合物中 R 的化合价相同C. 最高价氧化物对应的水化物碱性：XZD. 气态氢化物的稳定性：W” “” “” “ C1 C3（6）322 （18 分，每空 2 分）（1）4HF+SiO 2=SiF4+2H 2O（2） 2（3） Mg 、Al 、Si 、S （4） 黄；激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长(可见光区域)光的形式释放能量 （5）d ； Ar3d 5（6） （7） 23 （5 分，每空 1 分）(1) A +H2OHA+OH(2) (3) 9.910-7 (4) (5)ABDC24 （5分，每空1分）- 10 -（1）0.6mo1L 1min1 （2） 3 （3） 2:1 （4） BC （5） n(A) = n(B)或 n(A):n(B)=1:1