1、1第 7讲 离子共存 离子的检验和推断考纲要求 了解 Cl 、SO 、CO 、Na 、K 、Fe 3 、NH 等常见离子的检验方法，能24 23 4对常见物质的组成进行检验和分析。考点一 离子共存1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2.判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色溶液颜色几种常见离子的颜色：离子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO4溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色(2)二性溶液的酸碱性在强酸性溶液中，OH 及弱酸根阴
2、离子(如 CO 、SO 、S 2 、CH 3COO 等)不能大量存在。23 23在强碱性溶液中，H 及弱碱阳离子(如 NH 、Al 3 、Fe 3 等)不能大量存在。4(3)三特殊三种特殊情况：AlO 与 HCO 不能大量共存：AlO HCO H 2O=Al(OH)3CO 。2 3 2 3 23“NO H ”组合具有强氧化性，能与 S2 、Fe 2 、I 、SO 等还原性的离子发生氧化3 23还原反应而不能大量共存。NH 与 CH3COO 、CO ，Mg 2 与 HCO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促4 23 3进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。(4)四反应四种反
3、应类型四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应：如 Ba2 与 SO ，NH 与 OH ，H 与 CH3COO 等。24 4氧化还原反应：如 Fe3 与 I 、S 2 ，NO (H )与 Fe2 等。3相互促进的水解反应：如 Al3 与 CO 、HCO 或 AlO 等。23 3 22络合反应：如 Fe3 与 SCN 等。指出下列离子组不能大量共存的原因。(1)Na 、OH 、SO 、Fe 3 _24_。(2)K 、Mg 2 、I 、ClO _。(3)含有大量 Fe3 的溶液：Na 、SCN 、Cl 、I _。(4)含有大量 NO 的溶液：H 、F
4、e 2 、Cl 、SO _3 24_。(5)常温下，pH12 的溶液：K 、Cl 、SO 、SiO 、Ca 2 _。23 23(6)c(H )0.1molL 1 的溶液：Na 、NH 、SO 、S 2O _。4 24 23(7)使 pH试纸显蓝色的溶液中：Cu 2 、NO 、Fe 3 、SO _。3 24(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 、Al 3 、Na 、SO _。3 24(9)pH0 的溶液中：Al 3 、NH 、Ca 2 、ClO _4_。答案 (1)Fe 3 与 OH 反应生成沉淀(2)I 能被 ClO 氧化(3)Fe3 与 SCN 发生络合反应，Fe 3 与 I 发生氧化
5、还原反应(4)NO 在酸性条件下能氧化 Fe23(5)Ca2 与 SO 、SiO 反应生成沉淀23 23(6)S2O 与 H 反应：S 2O 2H =SSO 2H 2O23 23(7)Cu2 、Fe 3 与 OH 反应生成沉淀(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO 在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al 3 在碱3性溶液中不能大量共存(9)ClO 与 H 生成弱电解质 HClO题组一 警惕“颜色陷阱”应对策略1若限定溶液无色，则 Cu2 、Fe 3 、Fe 2 、CrO 、MnO 等有色离子不能大量存在。24 42“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。31.在一无色透明溶液中，下列各组离子能
6、大量共存的是( )A.H 、Cl 、K 、NO B.Cl 、Cu 2 、SO 、NO3 24 3C.K 、Na 、HCO 、Ca 2 D.Fe3 、NH 、Cl 、I 3 4答案 AC解析 本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子” ，所以有颜色的离子组可直接排除。选项 B中的 Cu2 是蓝色；选项 D中的 Fe3 是棕黄色，直接排除。2.下列指定溶液中能大量共存的离子组是( )A.无色溶液中：H 、Cl 、S 2O 、K 23B.无色透明的溶液中：Fe 3 、NH 、I 、CO4 23C.无色透明的溶液中：K 、Cu 2 、NO 、Cl 3D.澄清透明的溶液中：Fe 3 、Mg 2 、Br
7、、Cl 答案 D解析 A 项，H 与 S2O 不能大量共存；B 项，Fe 3 有颜色、Fe 3 与 I 不能大量共存；C23项，Cu 2 有颜色。题组二 警惕溶液的酸碱性应对策略溶液酸碱性的判断方法(1)常见表示呈酸性的溶液常温下，pH7 的溶液；使 pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；常温下， c(OH )110 7 molL1 的溶液。(2)常见表示呈碱性的溶液常温下，pH7 的溶液；使 pH试纸变蓝的溶液；使酚酞溶液变红的溶液；常温下， c(H )110 7 molL1 的溶液。(3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下水电
8、离出的 c(OH )110 12 molL1 的溶液；与 NH4HCO3反应能产生气体的溶液。3.(2018广西联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.强酸溶液中：CrO 、K 、Cl 、Na 24B.0.1molL1 的 FeCl2溶液中：H 、Al 3 、SO 、NO24 3C.加入 Mg能放 H2的溶液中：Na 、NH 、Cl 、SO4 24D. 1.010 13 molL1 的溶液中：NH 、Ca 2 、 Cl 、HCOKwcH 4 3答案 C4解析 CrO 与 H 反应生成 Cr2O ，不能大量共存，A 项错误；Fe 2 、NO 、H 在溶液24 27 3中
9、能发生氧化还原反应，不能大量共存，B 项错误；加入 Mg能放出 H2的溶液为酸性溶液，题给的 4种离子在酸性溶液中能大量共存，C 项正确； 1.010 13 molL1 的溶液KwcH 中 c(H )0.1 molL 1 ，为酸性溶液，HCO 不能大量存在，D 项错误。34.下列溶液一定能大量共存的是( )A.使甲基橙变红的溶液中：Na 、Mg 2 、SO 、AlO23 2B.水电离产生的 c(H )10 13 molL1 的溶液中：K 、Ca 2 、NO 、HCO3 3C. 110 12的溶液中：NH 、Na 、CO 、SiOcH cOH 4 23 23D.pH14 的溶液中：Na 、AlO
10、 、SO 、Cl 2 24答案 D解析 A 项，使甲基橙变红的溶液显酸性，SO 、AlO 均不能大量共存；B 项，可能是酸23 2性或碱性溶液抑制水的电离，HCO 与 H 、OH 均不能大量共存；C 项，溶液显酸性，CO3、SiO 均不能大量共存。23 23题组三 警惕特定情况下的隐含因素应对策略充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：(1)含有大量 Fe3 的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。(2)含有大量 NO 的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。3(3)含有大量 S2 、SO 、AlO 的溶液，隐含溶液呈碱性。23 25.下列能在溶液中大量共存，加入(NH 4)
11、2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是( )A.Na 、H 、Cl 、NO B.K 、Ba 2 、OH 、I 3C.Na 、Mg 2 、Cl 、SO D.Cu2 、S 2 、Br 、ClO 24答案 C解析 A 项中 H 、NO 能将(NH 4)2Fe(SO4)26H2O晶体溶于水后产生的 Fe2 氧化为3Fe3 ；B 项 中 OH 与 NH 、 Fe2 不 能 大 量 共 存 ， Ba2 与 SO 不 能 大 量 共 存 ； D项 中 S2 与 4 2 4Cu2 、 ClO 不能大量共存。6.下列溶液一定能大量共存的是( )A.c(ClO )1.0molL 1 的溶液中：Na
12、 、K 、S 2 、SO 24B.c(Fe2 )1molL 1 的溶液中：K 、Fe 3 、Cl 、SO 24C.0.1molL1 AgNO3溶液中：H 、K 、Cl 、Br D.c(Fe3 )1molL 1 的溶液中：Na 、NH 、SCN 、SO4 245答案 B解析 A 项，ClO 具有强氧化性，与 S2 不能大量共存；C 项，Ag 与 Cl 、Br 会生成AgCl、AgBr 沉淀，不能大量共存；D 项，Fe 3 与 SCN 会生成 Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。题组四 警惕关键词“一定”还是“可能”应对策略1抓住关键词语解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共
13、存” “可能大量共存”或“不能大量共存”等。2理解两大条件若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时， “可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。 “一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。7.室温时，在由水电离出的 c(OH )1.010 14 molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A.K 、Na 、HCO 、Cl 3B.K 、MnO 、Br 、Cl 4C.Na 、Cl 、NO 、SO3 24D.Al3 、NH 、Cl 、SO4 24答案 C解析 由题意可知溶液可能呈酸性也可能呈碱性；当溶液呈酸性时，HCO 能与酸反应，3MnO 能
14、 氧 化 Cl ， 故 A、 B两 项 中 的 离 子 不 能 大 量 共 存 ； 当 溶 液 呈 碱 性 时 HCO 能 与 碱 反 应 ，4 3Al3 和 NH 也能与碱反应，故 A、D 两项中离子不能大量共存；选项 C在酸性或碱性条件下4都不参与反应，能大量共存。8.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A.H 、SO 、Cl 、OH 24B.H 、Fe 2 、SO 、NO24 3C.Na 、OH 、SO 、H 2PO24 4D.Ba2 、Na 、S 2 、SO 24答案 B解析 A 项，H 与 OH 因生成弱电解质水而不能大量共存；C 项，OH 与 H2PO 发生复
15、分解4反应而不能大量共存；D 项，Ba 2 与 SO 因生成 BaSO4沉淀而不能大量共存；B 项，在酸24性条件下，NO 具有强氧化性，会将 Fe2 氧化而不能大量共存，B 项符合题意。36考点二 离子的检验和推断1.常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子 试剂 现象 注意Cl 、 Br 、 IAgNO3溶液和稀 HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO24 稀盐酸和 BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化Fe2 NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3 NaO
16、H溶液 红褐色沉淀NH4 浓 NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝需加热CO23 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊SO 、HSO 、HC23 3O 有干扰3SO23 稀 H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色HSO 有干扰3I 氯水(少量)，CCl 4 下层为紫色Fe2KSCN 溶液和氯水铁氰化钾溶液K3Fe(CN)6先是无变化，滴加氯水后变血红色生成蓝色沉 Fe3Fe(CN)62先加 KSCN溶液，无变化，再加氯水KSCN溶液 血红色Fe3苯酚溶液 紫色Na 、K Pt(Fe
17、)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色K 要透过蓝色钴玻璃片观察焰色72.离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe 2 、Fe 3 、Cu 2 、MnO 、CrO 、Cr 2O )。4 24 27(2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生 H2、水的电离情况等)。(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
18、(4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。3.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。(1)向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在 SO ()24(2)向某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在 SO24()(3)向某溶液中加入 C
19、a(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 CO ()23(4)加入 CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 CO ()23(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在 SO23()(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素()(7)无色溶液加入 CCl4无现象，滴加氯水后 CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在 I ()(8)加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有 Cl ()(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在 CO ()23在练习中体会“四
20、项原则”8某无色透明溶液中可能大量存在 Ag 、Mg 2 、Cu 2 、Fe 3 、Na 中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH 3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。A.Cl B.NO C.CO D.OH3 23答案 (1)Cu 2 、Fe 3 (2)Ag Ag Cl =AgCl (3)Mg 2
21、 Mg 2 2NH 3H2O=Mg(OH)22NH (4)B4离子检验中的常见干扰离子以及排除措施待检离子 干扰离子 排除措施SO24 加过量的 Ba(NO3)2溶液CO23ClOH加稀硝酸酸化CO23SO23SO24Ag加盐酸酸化SO23 CO23 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO23 SO23 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊题组一 高考热点题型操作、现象、结论的判断1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )选项 操作 现象 结论A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO24B 滴加稀硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液
22、中有 SO23C 用洁净铂丝蘸取溶液进行 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有 K9焰色反应D滴加 NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH4答案 C解析 A 项，加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 SO 或 SO 或 Ag ；B23 24项，HSO 也有同样的现象；C 项，观察 K 的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除 Na 的干扰；3D项，检验 NH 应加入浓 NaOH溶液，且需要加热。42.下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是( )选项 实验操作 现象 结论或解释A将乙烯通入 KMnO4酸性溶液紫红色褪去 乙烯具有还原性B向 KI溶液
23、中加入淀粉，然后加入稀硫酸，搅拌开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性：H 2SO4I 2C向某盐溶液中先加入氯水，再滴加 KSCN溶液溶液变血红色 一定含有 Fe2D取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有 I答案 AD解析 A 项，乙烯将 MnO 还原为 Mn2 ，正确；B 项，溶解在溶液中的氧气将 I 氧化为单4质碘；C 项，若溶液中只有 Fe3 ，也会产生相同的现象；D 项，下层呈紫红色，可知氯气氧化碘离子生成碘，则无色溶液中一定有 I ，正确。题组二 瞻前顾后，突破离子推断题3.(2019佛 山 质 检 )某 无 色 溶 液
24、中 可 能 含 有CrO 、 NH 、 SO 、 Mg2 、 Al3 、 K 、 SO 、 Cl 、NO 中的一种或几种，已知所含离2 4 4 2 3 2 4 3子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入 1mL该溶液进行如下实验：向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；向乙中逐滴滴加 NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是( )A.一定含有 NH 、Al 3 、SO 、Cl 、NO4 24 3B.一定不含 CrO 、SO 、Mg 2 、NO24 23 310C.可能含有 Mg2 、K 、Cl 、NO 3
25、D.一定不含 CrO 、SO 、Mg 2 、SO24 23 24答案 A解析 无色溶液中一定不含有色离子 CrO ，由知一定不含 SO ，由知一定含24 23NH 、Al 3 ，一定不含 Mg2 ，结合电荷守恒，已知所含离子的物质的量浓度相等，设为 1 4molL1 ， c(NH )3 c(Al3 )4 molL1 ，溶液中阴离子一定含4SO 、Cl 、NO ，2 c(SO ) c(Cl ) c(NO )4 molL1 ，判断一定不含 K ，溶液24 3 24 3中一定含 NH 、Al 3 、SO 、Cl 、NO ，一定不含 CrO 、SO 、Mg 2 、K 。4 24 3 24 234.某无
26、色溶液中含有 Na 、Ag 、Ba 2 、Al 3 、AlO 、MnO 、CO 、SO 中的若干种。2 4 23 24现取该溶液进行如下实验：A.取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；B.在 A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀 a；C.在 B所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀 b。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_；一定存在的离子是_。(2)气体甲为_(填化学式，下同)，白色沉淀 a为_，气体乙为_。(3)判断沉淀 b成分的方法是_。答案 (1)MnO 、Ag 、Ba 2 、Al 3
27、 CO 、Na 、AlO4 23 2(2)CO2 Al(OH) 3 NH 3(3)滴加盐酸，若沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，若沉淀全部溶解，则只含有碳酸钡解析 某无色溶液，说明溶液中一定不存在高锰酸根离子。实验 A，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，所以溶液中一定存在 CO ，生成的气体甲为二氧化碳，一定不存23在 Ag 、Ba 2 、Al 3 ，阳离子只有钠离子；实验 B，在 A所得溶液中加入过量 NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀 a，原溶液中一定存在 AlO ，白色沉淀 a为氢氧化铝；实2验 C，在 B所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，有气体生成，同时析
28、出白色沉淀 b，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。1.(2018江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1molL1 KI溶液：Na 、K 、ClO 、OH 11B.0.1molL1 Fe2(SO4)3溶液：Cu 2 、NH 、NO 、SO4 3 24C.0.1molL1 HCl溶液：Ba 2 、K 、CH 3COO 、NO 3D.0.1molL1 NaOH溶液：Mg 2 、Na 、SO 、HCO24 3答案 B解析 B 项，各离子可以大量共存；A 项，ClO 有氧化性，能将 I 氧化为 I2，不能大量共存；C 项，CH 3COOH为弱电解质，CH 3COO
29、 与 H 不能大量共存；D 项，OH 与 Mg2 、HCO 均3不能大量共存。2.(2017江苏，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色透明的溶液中：Fe 3 、Mg 2 、SCN 、Cl B. 110 12 的溶液中：K 、Na 、CO 、NOcH cOH 23 3C.c(Fe2 )1molL 1 的溶液中：K 、NH 、MnO 、SO4 4 24D.能使甲基橙变红的溶液中：Na 、NH 、SO 、HCO4 24 3答案 B解析 A 项，无色溶液中，有色离子(Fe 3 )不能大量存在，且 Fe3 与 SCN 不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量存在；C 项
30、，Fe 2 与 MnO 发生氧化还原反应而不能大4量共存；D 项，溶液呈酸性(pH3.1)，HCO 不能大量存在。33.(2016江苏，12)制备(NH 4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量 Cl2：Fe 2 、H 、NH 、Cl 、SO4 24B.加入少量 NaClO溶液：NH 、Fe 2 、H 、SO 、ClO 4 24C.加入过量 NaOH溶液：Na 、Fe 2 、NH 、SO 、OH 4 24D.加入过量 NaClO和 NaOH的混合溶液：Na
31、、SO 、Cl 、ClO 、OH 24答案 D解析 Cl 2过量，Fe 2 不能大量存在：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，A 错误；NaClO 具有强氧化 性 ， Fe2 不 能 大 量 共 存 ， 同 时 H 与 ClO 生 成 弱 电 解 质 HClO， B错 误 ； Fe2 、 NH 与 OH 不 4能大量共存，C 错误。4.(2015江苏，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.使酚酞变红色的溶液中：Na 、Al 3 、SO 、Cl 24B. 110 13 molL1 的溶液中：NH 、Ca 2 、Cl 、NOKwcH 4 3C.与 Al反应能放出 H
32、2的溶液中：Fe 2 、K 、NO 、SO3 24D.水电离的 c(H )110 13 molL1 的溶液中：K 、Na 、AlO 、CO2 2312答案 B解析 A 项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH 与 Al3 不能大量共存；B 项， c(OH )110 13 molL1 ， c(H )0.1molL 1 ，溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；KwcH C项，与铝反 应 放 出 氢 气 的 溶 液 可 能 呈 酸 性 也 可 能 呈 碱 性 ， 若 呈 酸 性 ， NO 不 能 大 量 存 在 ， 一 3是 因 为 HNO3与 Al反 应 不 能 生 成 H2， 二 是 酸 性 条 件 下
33、NO 与 Fe2 因 发 生 氧 化 还 原 反 应 而 不 能 3大 量 共 存 ； 若 呈 碱 性 ， Fe2 因 生 成 Fe(OH)2沉 淀 而 不 能 大 量 存 在 ； D项 ， 由 水 电 离 的 c(H ) 11013 molL1 的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AlO 、CO 不能大量存在。2 235.(2014江苏，3)25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH1 的溶液中：Na 、K 、MnO 、CO4 23B.c(H )110 13 molL1 的溶液中：Mg 2 、Cu 2 、SO 、
34、NO24 3C.0.1molL1 NH4HCO3溶液中：K 、Na 、NO 、Cl 3D.0.1molL1 FeCl3溶液中：Fe 2 、NH 、SCN 、SO4 24答案 C解析 A 项，pH1 的溶液显强酸性，CO 与 H 因生成 CO2、H 2O而不能大量共存；B 项，23c(H )110 13 molL1 的溶液 pH13，溶液显强碱性，Mg 2 、Cu 2 分别与 OH 反应生成Mg(OH)2、Cu(OH) 2沉淀而不能大量共存；C 项，0.1molL 1 NH4HCO3溶液中，题给四种离子与 NH 、HCO 均不发生反应，可以大量共存；D 项，Fe 3 、Fe 2 均能与 SCN
35、反应，生成4 3难电离的弱电解质 Fe(SCN)3、Fe(SCN) 2而不能大量共存。6.(2013江苏，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.使甲基橙变红色的溶液：Mg 2 、K 、SO 、NO24 3B.使酚酞变红色的溶液：Na 、Cu 2 、HCO 、NO3 3C.0.1molL1 AgNO3溶液：H 、K 、SO 、I 24D.0.1molL1 NaAlO2溶液：H 、Na 、Cl 、SO 24答案 A解析 A 项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，4 种离子均能大量共存，正确；B 项，酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，Cu 2 不能大量存在，若碱性过强，HCO 也不能
36、大量存在，错误；3C项，Ag 与 SO 、I 因生成沉淀而不能大量共存，错误；D 项，AlO 与 H 不能大量共24 2存，错误。一、单项选择题131.(2018郑州高三上学期期中)下列关于物质或离子检验的推断正确的是( )A.向 X溶液中滴加 KSCN溶液，溶液显血红色，证明 X溶液中有 Fe3 ，无 Fe2B.用硝酸酸化 Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则 Y溶液中含有 SO24C.用玻璃棒蘸 Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有 Na ，无 KD.用盐酸酸化 W溶液，无现象，再向其中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则 W溶液中
37、含有Cl答案 B解析 A 项，亚铁离子与 KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；B 项，能与 Ba2 反应生成沉淀的可能是CO 、SO 、SO ，但先加入的硝酸无明显现象，可以排除 CO 、SO 的干扰，然后23 23 24 23 23加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含 SO ，正确；C 项，玻璃中含有钠离子，用玻璃24棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，错误；D 项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中是否含有氯离子，错误。2.向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是( )A.加入氨水，产生
38、白色沉淀，证明原溶液中存在 Al3B.加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 ClC.加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在 SO24D.加入 NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在 NH4答案 D解析 A 项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有 Al3 ，错误；B 项，加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银或硫酸银，原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有 Cl ，错误；C 项，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原
39、溶液中可能含有银离子，不一定含有 SO ，错误；D 项，加入 NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变24蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在 NH ，正确。43.(2019常州一中高三月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色透明溶液中：Ba 2 、Fe 3 、Cl 、NO 3B.能使酚酞变红的溶液中：Ca 2 、K 、HCO 、CO3 23C.0.1molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H 、Al 3 、Cl 、NO 3D. 10 12 molL1 的溶液中：NH 、Cu 2 、NO 、 SOKwcH 4 3 24答案 D解析 A 项，Fe
40、3 在水溶液中呈黄色，不符题意；B 项，Ca 2 与 CO 能反应生成碳酸钙沉2314淀，且碱性溶液中 HCO 不能大量存在，不符题意；C 项，H 、NO 和亚铁离子能发生氧3 3化还原反应，不符题意；D 项， 10 12 molL1 的溶液呈酸性，此时KwcH NH 、Cu 2 、NO 、SO 之间不发生离子反应，能大量共存。4 3 244.(2019常州田家炳高级中学高三月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.0.1molL1 KSCN溶液中：Fe 3 、NH 、Br 、SO4 24B. 10 6的溶液中：NH 、K 、AlO 、NOcOH cH 4 2 3C.能
41、使甲基橙变红的溶液中：Cu 2 、Mg 2 、SO 、Cl 24D.0.1molL1 Ca(NO3)2溶液中：Na 、NH 、CO 、CH 3COO4 23答案 C解析 A 项，Fe 3 与 SCN 反应，不能大量共存，错误；B 项， 10 6的溶液呈碱性，cOH cH 碱性条件下 NH 不能大量共存，且 NH 、AlO 发生互促水解反应，错误；C 项，能使甲4 4 2基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，正确；D 项，CO 与 Ca2 反应生成沉淀而不能大量共存，错误。235.(2019常州田家炳高级中学高三月考)25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
42、是( )A.pH1 的无色溶液中：Na 、Cu 2 、Cl 、CO 23B.使酚酞呈红色的溶液中：K 、Na 、NO 、Cl 3C.0.1molL1 的 FeCl2溶液中：H 、Al 3 、SO 、ClO 24D.由水电离出的 c(H )110 10 molL1 的溶液中：Mg 2 、NH 、SO 、HCO4 24 3答案 B解析 A 项，Cu 2 为蓝色离子，且在酸性溶液中碳酸根离子不能大量共存，错误；B 项，使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；C项，溶液中 H 与 ClO 不能共存，且亚铁离子与溶液中的次氯酸分子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D 项，由水电离出的 c(H )110 10 molL1 1107 molL1 的溶液中，存在大量的氢离子或氢氧根离子，抑制水的电离，而碳酸氢根离子在酸性或碱性条件下都不能大量共存，错误。6.下列各组离子能大量共存
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