福建省晋江市南侨中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

1、1福建省晋江市南侨中学 2018-2019 学年高二化学下学期第一次月考试题满分：100 分 考试时间：90 分钟注意事项：1试题答案(含选择题、填空题答案)统一填写在答案卷指定的相应位置. 2可能用到的相对原子质量：H：1 N：12 Cl：35.5 Ni：59第 I 卷(选择题，共 48 分)1选择题(本题共有 16 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意)1 下列反应中，在高温下不能自发进行的是( )ACO(g)= =C(s) O2(g) B2N 2O5(g)=4NO2(g)O 2(g)12C(NH 4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH 3(g) DMgCO 3(s)=M

2、gO(s)CO 2(g)2. 最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是：( )A.CO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO 断键形成 C 和 OC.CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D.状态状态表示 CO 与 O2反应的过程3 下列装置中能证明氧化还原反应实质的是( )24铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确的是( )A锌片逐渐溶解，作为负极B铜片上产生气泡，电流从铜极流向锌极C溶液中的 H+向锌极移动。D该装置可以将化学能转化为电能5.铁及其化合物与生产、生活关系密切

3、。右图是实验室研究海水对铁闸腐蚀情况的剖面示意图。下列说法正确的是( )A. A 处发生了析氢腐蚀B. B 处铁做负极，电极反应为：Fe3e = Fe3+C. C 处被腐蚀的最终产物为 FeOD. 将铁闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀6.右图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是( )A.逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C.电解过程中溶质的浓度不变D.a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色7.下列四个容积固定的密闭容器中，发生反应 2SO2 + O

4、2 2SO3，其中反应速率最快的是( )容器 SO2浓度(molL 1 ) O2浓度(molL 1 ) 温度() 催化剂A 1 0.5 450 无B 1 1 450 无C 2 1 500 无D 2 1 500 有8.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是( )A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 0 反 应 时 间反应速率 平 衡 态 v (正 )v (逆 ) 平 衡 态 v (正 )v (逆 )3B该反应达到平衡态 I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 IIC该反应达到平衡态 I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 I

5、ID同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II 时浓度不相等9一定温度下，可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变混合气体的平均分子量不再改变A B C D全部10.某恒温恒容密闭容器中，可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)；H0；若 p1p2，a+bc

6、 B反应：此反应的 H0，且 T2T1或 Hc15.在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)+ 错误！未找到引用源。O 2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H 2S(g)+SO2(g)= S2(g)32 32+2H2O(g) H2H 2S(g)+错误！未找到引用源。O 2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S 2(g) H4则 H4的正确表达式为（ ）A H4=2/3（ H1+ H23 H3） B H4=2/3（3 H3 H1 H2）C H4=3/2（ H1+ H23 H3） D H4=3/2（ H1 H23 H3）16.在 H2C2O4 H+ +

7、 HC2O4 的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取措施是（ ）A加入 NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度第 卷(非选择题，共 52 分)二、填空题(本题共 4 小题，52 分)17.（14 分）合成氨工业在国民经济中占有重要地位，氨气可用于制造氨水、硝酸、5铵盐等，广泛应用于化工、化肥等领域。请回答下列问题： （1）合成氨反应中，反应过程的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式为 。（2）在一定温度下，向容积为 1.0 L 的恒容密闭容器中充入 0.50 mol N2和 1.3 mol H2，10min 时达到平衡，测得 c(H2)=1.0molL1 。10min 内

8、， v(H2) = molL1 min1 。 若增大压强，平衡向 （填“正”或“逆” ）反应方向移动。该温度下，合成氨反应化学平衡常数的值为 。（3）某氨气氧气燃料电池，其电解液为 KOH 溶液，工作时，通入 （填化学式）的一端为负极；正极的电极反应式为 。（4）下列物质属于弱电解质是的 。a 二氧化碳、 b 乙二酸、 c 乙醇、 d 盐酸、 e 醋酸溶液 、f H 2SO318.（12 分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O 2 (g) 2SO3(g) H0（1）降低温度，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变） 。（2）600时，在密闭容器中

9、，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O 2、SO 3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。（3）据图判断，反应进行至 20min 时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达） ，10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是（填写编号） 。a.加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加 SO3的物质的量（4）已知 20min 时容器体积为 1L，则 5min 时该反应的平衡常数为_。 （列计算式）19.（16 分）汽车尾气中含有 CO、NO、NO 2、碳氢化合物等多种污6染物。回答下列问题：（1）汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含 NO 产生的原因是_。（2）已知：2C 8H1

10、8(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) H 1=10244kJmol 1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H 22NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO(g) H 3=746kJmol 1若 H2O(1)=H2O(g) H= +44kJmol 1 ，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为(1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为 kJ/mol) 。部分化学键键能数据如下：化学键 OO CO CO键能/kJmol 1 494 799 1076H 2=_kJmol1（3）1573K 时，N 2+O2 2NO 平衡常数为 2.010

11、6 ，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为 0.2mol、0.001mol，则生成 NO 的物质的量为_mol，N 2的转化率为_。（4）反应 NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为 1.681060，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是_，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要_。（5）T500K 时，反应 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分两步进行：第一步：NO 2(g)+NO2(g)NO 3(g)+NO(g) (慢反应)第二步：NO 3(g)+CO(g)NO(g)+CO 2(g

12、) (快反应)下列表述正确的是_(填标号)A反应速率与 NO 浓度有关 B反应速率与 NO2浓度有关C反应的中间产物只有 NO3 D第二步反应活化能较高20.（10 分）已知反应AsO 2I 2H AsO I 2H 2O 是可逆反应。设计34 33如图装置(C 1、C 2均为石墨电极)，分别进行下述操作：.向 B 烧杯中逐滴加入浓盐酸.向 B 烧杯中逐滴加入 40% NaOH 溶液7结果发现电流表指针均发生偏转。试回答下列问题：(1) 两次操作中指针为什么发生偏转？_；(2) 两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。_；(3) ()操作过程中 C1 棒上发生的反应为_

13、；(4) ()操作过程中 C2 棒上发生的反应为_。(5) 操作过程中，盐桥中的 K+移向_烧杯溶液(填“A”或“B”)。82019 年春季南侨中学高二年段第一阶段考试理科化 学 试 题命题人：吴允雄 审核人：徐阳钦满分：100 分 考试时间：90 分钟1 2 3 4 5 6 7 8A C C C D D D C9 10 11 12 13 14 15 16A B D B B B A D17.（1）N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H =92 kJmol 1 （2） 0.015正0.10 （3）NH 3 O2 + 2H2O + 4e = 4OH（4） b18（1）增大，减小（2）1

14、5 20min 和 2530min。 （3）增加了 O2的浓度 （4）a 、 b19.（1）高温下空气中的氮气与氧气反应产生的（1 分）（2）C 8H18 (l) + O2 (g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) H=-5518 kJmol -1（2 分） 252+196（2 分） （不写“-”不得分，不写“+”不扣分）（3）2.010 -5（2 分） 0.005%（2 分）（4）该反应活化能高，反应速率慢(各 1 分共 2 分) 寻找耐高温的催化剂(“耐高温”1 分， “催化剂”1 分，无“高效”仍给 1 分，共 2 分)（5）BC （2 分）18【答案】 (1)两次操作中均能形成原电池，化学能转变成电能。(2)()加酸， c(H )增大，平衡向正反应方向移动，AsO 43 得电子，I 失电子，所以 C1极是负极，C 2极是正极。()加碱， c(OH )增大，平衡向逆反应方向移动，AsO 33 失电子，I2得电子，此时，C 1极是正极，C 2极是负极。故化学平衡向不同方向移动，发生不同方向9的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同。(3)2I 2e =I2 (4)AsO33 2OH 2e =AsO43 H 2O