陕西省宝鸡市宝鸡中学2019届高三化学上学期模拟考试试题（二）（B卷）.doc

1、1陕西省宝鸡市宝鸡中学 2019 届高三化学上学期模拟考试试题（二）（B 卷）说明：本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分，总分 100 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Mg24 Al27 Cu64 S32 Cl35.5 Fe56 Ni59 Ba137 第 I 卷(共 50 分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意；110 每小题 2 分，1120 每小题 3 分，共50 分）1化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是 （ ）ACO 2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环” ，可有效减少“白色污染”B半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户

2、” ，计算机芯片的材料是二氧化硅C盒装饮用奶内层包装材料为铝箔，因为铝元素对人体无害D臭氧（O 3）是一种氧化性极强、有鱼腥味的淡蓝色气体，不能用作自来水的消毒剂2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A1.8 g H 218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA B16.9g 过氧化钡（BaO 2）固体中阴、阳离子总数为 0.3NAC标准状况下的 33.6 mL 氯气通入足量水中，转移电子数为 1.510-3 NAD在 5 NH4NO3 2 HNO34 N 29 H 2O 反应中，生成 28 g N2时，转移的电子数 目为 3.75NA3O 2F2可以发生反应：H 2S

3、+ 4O2F2 = SF6+ 2HF+ 4O2，下列说法正确的是 （ ）A氧气是氧化产物 BO 2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：44室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A饱和氯水中：Cl 、NO 3 、Na 、SO 32B =10-13 molL-1 溶液中：NH 4 、Mg 2+、NO 3-、SO 42)(HcKWC通入大量 CO2的溶液中：Na +、ClO -、CH 3COO-、HCO 3-DNa 2S 溶液中：SO 42 、K 、Cl -、Cu 2 5A、B 是短周期A 族的两种

4、元素。已知两原子获得一个电子放出的能量 A 比 B 多。关于 A、B 的说法正确的是 （ ）2AA 单质可以从 NaB 溶液中置换出 B 单质B常温下，NaA、NaB 溶液的 pH 等于 7CHB 的沸点比 HA 高，气化时破坏的是共价键DNaA 晶体的熔点比 NaB 高，熔化时破坏的是离子键6N 2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用 、分别表示 N2、H 2、NH 3，下列说法正确的是 （ ）A. 使用催化剂，合成氨反应的 H 减少 B. 在该过程中，N 2、H 2断键形成 N 原子和 H 原子 C. 在该过程中，N 原子和 H 原子形成了含有非极性键的 NH3D

5、. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量7下列叙述 I 和 II 均正确且具有因果关系的是 ( )8实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 （ ）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置可用于稀释浓硫酸C装置可用于制备少量氨气 D装置可用于蒸发、浓缩、结晶9海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。编号 叙述 I 叙述 IIA 金属活动性铜比铁弱 镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护B 金属钠有还原性 用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水C Cl2具有漂白性 用氯气制盐酸D Ksp(CaCO3) Ksp(CaSO4) 用 Na2CO

6、3溶液和盐酸除水垢 CaSO43下列有关说法正确的是 （ ）A第步中除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、SO 42 等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液，过滤后加盐酸B第步是将氢氧化镁与盐酸反应，然后加热蒸干溶液得到晶体C第步中的反应需在氯化氢气流中进行 D第步中溴元素被还原出来后用四氯化碳萃取10MgH 2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 （ ）AMg 电极是该电池的正极B溶液中 Na+向负极移动CH 2O2在石墨电极上发生氧化反应D石墨电极附近溶液的 pH 增大11煅烧硫酸铝铵晶

7、体，发生的主要反应为4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O32NH 3N 25SO 33SO 253H 2O将产生的气体通过下图所示的装置（假设试剂均过量）。下列说法正确的是（ ）A反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性B装置中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是 BaSO4和 BaSO3C装置中可以观察到高锰酸钾紫色褪去D将装置、顺序交换，仍能观察到相同的现象12原子序数依次相差 1，且由小到大排列的 A、B、C、D、E 五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述正确的是 （ ）若 A 的最高价氧化物的水化物是强碱，则 E 的最高价氧化物的水化物是强酸若 A 的单质既与强酸又能与强碱反

8、应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期4若 A 的阳离子比 E 的阴离子少 8 个电子，则 D 一定是非金属元素若 D 的最高氧化物的水化物是强酸，则 E 的单质在常温下为气态若 B 的单质是原子晶体，则 B 的氧化物是分子晶体A B C D13下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 （ ）选项 离子方程式 评价A 将 2mol Cl2通入到含 1mol FeBr2的溶液中：2Fe2+2Br-+2Cl2 = 2Fe3+4Cl-+Br2正确；Cl 2过量，可将Fe2+ 、Br -均氧化B Mg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2+ HCO3-+ OH- = MgCO3+ H 2

9、O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C 过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO-= HClO+HSO3-正确； 说明酸性：H2SO3强于 HClOD1mol/L 的 NaAlO2溶液和 2.5mol/L 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H 2O正确；反应后溶液中与沉淀中铝元素质量相等14. 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是 （ ）A. 电池工作时，光能转变为电能，X 为电池的负极 B. 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成 I-C. 电

10、解质溶液中发生反应:2Ru 3+3I- = 2Ru2+I3-D. 电池工作时，电解质溶液中 I-和 I3-的浓度基本不变 15下列实验操作能达到预期实验目的的是 （ ）选项 目的 操作A 检验 FeCl3溶液中是否含有FeCl2取少量溶液于试管, 加入几滴 0.1 mol/L KMnO4溶液B 证明 Al(OH)3是两性氢氧化物 取 Al(OH)3于试管 A、B,分别滴加氨水与盐酸C 比较 S 与 C 元素非金属性强弱 测定 Na2SO4、Na 2CO3溶液的 pHD 除去 Na2CO3中的 NaCl 溶解，加入 AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤516W、X、Y、Z 是原子序数依次增大

11、的短周期主族元素。已知 W 原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W 和 X 的原子序数之和等于 Z 的原子序数。下列说法正确的是 （ ）A含氧酸的酸性：ZWB简单离子半径：XYZC四种元素均能与氢元素形成共价键D在一定条件下 W 的单质能与 Y 的最高价氧化物对应的水化物反应17通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH3 )。下列说法不正确的是 C(s) + H 2O(g) CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol-1 CO(g) + H 2O(g) CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol-1CO 2

12、(g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol-12CH 3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol-1 A. 反应、为反应提供原料气 B. 反应也是 CO 2资源化利用的方法之一 C. 反应 CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(l)的 H = kJmol-1 112D. 反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的 H = ( 2b + 2c + d ) kJmol-1 18下述实验不能达到预期实验目的的是 （ ）序号 实验内容 实验目的A 将2.5g

13、CuSO 45H2O溶解在97.5g 水中 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1 NaClO溶液和0.1molL 1 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH 3COOH的酸性强弱C 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀D分别向2支试管中加入5mL4、5mL12的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2molL 1 FeCl3溶液研究浓度对反应速率的影响19. 某传感器工作原理如图所示。利用该传感器可以测定空气中 NO、CO、NH 3、SO 2等有害气体的含量

14、。下列说法正确的是 （ ）6A传感器工作中，电子由 Pt()极经电流仪传到 Pt()极B 若 M 为熔融 KOH，X 为 NH3，Y 为 N2，则负极的电极反应式为 2NH36e - = N2+6H+C若 M 是含 O2-的固体电解质，X 为 NO，则正极的电极反应式为 O2 + 4e- = 2O2-D若 X 为 CO，M 为 KOH 溶液，则电池总反应为 2CO+O2 = 2CO220. 某同学为测定 Na2CO3固体（含少量 NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是 （ ）A必须在间添加吸收 HCl 的装置B通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中C的作用是

15、防止空气中的气体影响实验的精确度D称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算 Na2CO3固体的纯度7第卷(共 50 分)二、非选择题（共 50 分）21.（13 分）氮的氢化物种类繁多，其中联氨（又称肼，N 2H4，无色油状液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。（2） 2O 2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N 2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O 2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N 2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反应热

16、效应之间的关系式为 H4= ，联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。（3）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并且有气泡产生，写出该反应的化学方程式 。（4）联氨还可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的 O2 kg；与使用 Na2SO3处理水中溶解的 O2相比，联氨的优点是 。22 （10 分）绿矾（FeSO 47H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知 SO3是一种无色晶体，熔点 16.8，沸点44.8，氧化性及脱水性强于浓硫酸

17、，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置 C 的作用是 。装置 B 中可观察到的现象是 ，甲组同学由此得出绿矾的分解产物中含有 SO2。8（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的 B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中（填字母） 。A不含 SO2 B可能含 SO2 C一定含有 SO3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有 O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：丙组同学的实验

18、装置中，依次连接的合理顺序为 A H。能证明绿矾分解产物中有 O2的检验方法是 。（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象 。23.（12 分）氯酸钾在工业上具有广泛的应用，是焰火、照明弹等的主要成分。某研究性学习小组利用如图所示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题：（1）写出装置 A 中发生反应的离子方程式： ;写出装置 C 中发生反应的离子方程式： 。（2）若无 B 装置，则装置 C 中氯酸钾的产率将_ (填“提高” “降低”或“无影响” ） 。（3）在不同条件下 KClO3可将 KI 氧化为 I2或 KIO3。该小组设计了系列实验研究体系中硫酸浓度对反应产物的影响，实验的记录表如下

19、表（实验在室温下进行）：试管编号 1 2 3 490. 20mol L-1KI/mL V1 1.0 1.0 1.0KC1O3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0mol L-1H2SO4/mL 0 3.0 V2 9.0蒸馏水 9.0 V3 3.0 0实验现象实验设计表中 V1=_； V3 =_。设计 1 号试管实验的作用是 。若 2 号试管实验现象为“黄色溶液” ，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色。假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式为 。（4）工业上可用 KC1O3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂 ClO2，该反应的化学方程式为

20、 。24 （15 分）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约 21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：酸溶废料H2SO4HNO3除铁黄钠铁矾渣Ni(OH)2固体废渣H 2O2Na 2CO3除铜滤渣H2S除钙镁CaF2、MgF2NaF沉镍滤液NaOH回答下列问题：（1）合金中的镍难溶于稀硫酸， “酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有 N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式 。（2） “除铁”时 H2O2的作用是 ，为了证明添加的 H2O2已足量，应选择的试剂是 （填“铁氰化钾” 或“硫氰化钾” ）溶液。黄钠铁矾N

21、a xFey(SO4)m(OH)n具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则xymn132_。（3） “除铜”时，反应的离子方程式为 ，若用 Na2S 或Na2S2O3代替 H2S 除铜，优点是 。（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF 的实际用量为理论用量的 1.1 倍，用量不宜过大的原因是 。（5）100kg 废料经上述工艺制得 Ni(OH)2固体的质量为 31kg，则镍回收率的计算式10为 。（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：（式中 M 为储氢合金）写出电池放电过程中正极的电极反应式_。宝鸡中学 2016 级高三月考二参考答案化 学1选择题：B 卷题

22、号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A D D B D B D C C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B D B C D C B C A2非选择题21.（13 分）（1） （2 分） -2 （1 分） （2） 2 H3 - H1 - 2 H2（2 分） 反应放热量大、产生大量气体 （2 分）（3）4AgBr+N 2H4 = 4Ag+N2+ 4HBr （2 分） （4）1（2 分） N 2H4的用量少，且不产生其他杂质（2 分）22.（10 分）（1）吸收尾气，防止 SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境（1 分） 品红溶液褪色（1

23、 分） ；（2）BC （2 分） （选 A 不得分，选对一个给 1 分）（3） FGBD （2 分） 用带火星的木条检验 H 中收集到的气体，木条复燃。 （2分）（4）取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变红色，说明有三价铁。 （2 分）23.（12 分）(1) MnO2+ 4H+ + 2Cl- = Mn2+Cl2+2H 2O （2 分） 3Cl2 + 6OH- = 5Cl- + ClO3- + 3H2O （2 分） (2) 降低 （1 分） (3) 1.0 （1 分） 6.0 （1 分） 硫酸浓度为 0 的空白对照实验 （1 分）11 ClO 3-+

24、6I- + 6H+ = Cl- + 3I2 + 3H2O （2 分）(4) 2KClO3 + Na2SO3 + H2SO4 =2ClO2 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O （2 分）24. （15 分）（1）5Ni + 12H + + 2NO3 -= 5Ni2+ + N2 + 6H 2O （2 分）（2）将 Fe2+氧化成 Fe3+ （1 分） 铁氰化钾 （1 分） 6 （1 分） （3）H 2S + Cu2+ = CuS+ 2H + （2 分） 不易挥发污染性气体 H2S （2 分）（4）过量的 F在酸性条件下会腐蚀陶瓷容器 （2 分）（5） 100 （2 分） （计算出 94也可以得分）19（6）NiOOH + H 2O +e- = Ni(OH)2 + OH- （2 分）