甘肃省武威市第六中学2018_2019学年高一化学下学期第一次学段考试试题理.doc

1、- 1 -武威六中 2018-2019 学年度第二学期第一次学段考试高一化学（理）试卷原子量数值：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Mn 55一、选择题（每题只有一项符合题意，共 16 小题，每题 3 分 ，共 48 分）1下列说法不正确的是（ ）A.空气的首要污染物包括 CO2、SO 2、NO、NO 2、O 3等B.PM2.5 指的是直径为 2.5 微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大C.光化学烟雾的形成与氮氧化物有关D.SO2的治理技术和设备有:原煤脱硫技术、改进燃

2、烧技术和烟气脱硫设备等2下列装置用于实验室制 Cl2并回收 MnCl2，能达到实验目的的是（ ）A.用装置甲制取 Cl2 B.用装置乙除去 Cl2中的少量 HClC.用装置丙分离 MnO2和 MnCl2溶液 D.用装置丁蒸发稀盐酸中的水分制取浓盐酸3常用两种方法制备氯化物：金属与氯气直接化合；金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是（ ）A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl34下列说法正确的是（ ）A.元素周期表有 16 个纵行，也就是 16 个族B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C.原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D.电子层数相同 的粒

3、子，对应元素一定属于同一周期5现代科技将 涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐20984形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ）- 2 -A.41 B.84 C.125 D.2096氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应 3Cl2+2NH3 = N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了 Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应 D.该反应生成 1 mol N2时有 6 mol 电子发生转移7下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ）A.在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化

4、性又表现出酸性B.浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为 SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为 H2C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥 NH3、H 2等气体D.H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与 FeS 反应制 取 H2S 气体8在 NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的 NO2的物质的量之比为（ ）A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:19根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）选项 实验内容 结论A向无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡、静置，下层溶液显橙红色该溶液一定含有 Br-B用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

5、原溶液中有 Na+，无 K+C向某 FeCl3溶液中加入 KSCN 溶液，观察到溶液呈红色说明该 FeCl3溶液中不含 Fe2+D向 X 溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀溶液 X 中一定含有 SO42-10氰(CN) 2的化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于 Br2和 I2之间，下列有关反应方程式不正确的是（ ）A.(CN)2和 NaOH 溶液反应：(CN) 2 + 2OH- = CN-+ CNO-+ H2OB.MnO2和 HCN 反应：MnO 2 + 4HCN = Mn(CN)2 + (CN)2 + 2H 2OC.向 KCN 溶液中加入

6、碘水：I 2 + 2KCN = 2KI + (CN)2- 3 -D.在 NaBr 和 KCN 混合溶液中通入少量 Cl2：Cl 2 + 2CN- = 2Cl-+ (CN)211将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明 SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是溴水 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 硝酸钡溶液 含酚酞的氢氧化钠溶液氢硫酸 紫色石蕊试液 氯化铁溶液（ ）A. B. C. D.12下列说法正确的是（ ）A.碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB.金属性：RbKNaLiC.和酸反应时 Fe 能失 2e-，Na 失 e-，所以 Fe 的金属性强于 Na D.Rb 不易与水反应放出 H21

7、3相同质量的 四份铜片 ,分别置于足量的下列酸中 ,所得到的气体的物质的量最多的是（ ）A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸14C、N、S 是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ）A.稀硫酸、稀硝酸与铁反应均属于置换反应B.实验室用铜和浓硝酸反应制取 NOC.CO2、SO 2、NO 2都能与 H2O 反应，且原理相同D.三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物15下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（ ）单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升髙 阴离子的还原性增强A. B. C. D.16某 10 mL 溶液中 HNO3浓度为 2 mol/

8、L、H 2SO4浓度为 4 mol/L,现向该溶液中加入 56 g 铁粉,充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为（ ）A.0.448 L B.4.48 L C.0.672 L D.0.896 L二、填空题（共 4 小题，共 52 分）17（14 分）实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气:- 4 -(1)请写出氯元素在元素周期表中的位置_；(2) 按气流从左到右,装置正确的连接为 a 接( )接( )接( )接( )接( )接( ) 接 g(填各接口字母)；(3) 装置 A 中反应的化学方程式为_；(4) 装置 C 的作用是_，装置 E 的作用是_；(5) 装置 D 中反应的离子方程式为_

9、；(6) 某校化学兴趣小组称取 8.7 g 二氧化锰与足量 10 molL-1的浓盐酸反应,理论上可制得氯气的体积(标准状况) V1=_L；18（14 分）如图 是 元 素 周 期 表 的 一 部 分 ， 根 据 在 周 期 表 中 的 位 置 按 题 目 要 求 回 答 ：(1)元素可与 18O 组成 多种水分子，其相对分子质量的最大值为 _ ；元素可与元素形成一种由五个原子构成的+1 价阳离子，该离子所含电子数为 ；(2)判断：已知元素的非金属性比强，故的单质可以从的可溶性盐溶液中置换出的单质 。(填“正确”或“错误”)。(3)元素的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为 ；- 5 -

10、(4)为验证 VIIA 族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图装置进行实验，请回答：A 中发生的反应的离子方程式是 ；棉花中浸有的 NaOH 溶液的作用是 ；VIIA 族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。19（16 分） 某 化 学 兴 趣 小 组 为 探 究 铜 跟 浓 硫 酸 的 反 应 ， 用 如 下 图 所 示 装 置 进 行 有 关 实 验 。(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为_；(2)装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时 B 中

11、现象是_，B 中应放置的溶液是_(填字母)；a水 b酸性 KMnO4溶液c浓溴水 d饱和 NaHSO3溶液(3)若装置 C 中盛有酸性 KMnO4溶液，反应现象为_，体现该气体的_（填“氧化性”或“还原性” ） ；(4)装置 D 中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是_，其作用是_；(5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 molL1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应- 6 -完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是_。20（8 分）把 19.2 g 的 Cu 放入体积为 1L、浓度为 1mol/L 的稀硝酸中，微热至 Cu 完全

12、反应。已知：3Cu + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 +2NO+ 4H 2O 求：(1)生成的 NO 在标准状况下的体积；（3 分）(2)被还原的硝酸的质量；（2 分）(3)在反应剩余后的溶液中加入足量稀硫酸，则还能溶解铜的最大质量为多少？（3 分）武威六中高一年级化学（理）参考答案一、选择题（每题 3 分，共 16 小题，共 48 分）1.A 2.C 3.D 4.B 5.A6.C 7.A 8.C 9.A 10.C11.B 12.B 13.C 14.D 15.C 16.C二、填空题（除 17（2）共 2 分外，其余每空 2 分，共 4 题，共 52 分）17（14 分）(1)第

13、三周期第A 族 (2) f h b c e d (3)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H 2O(4)收集氯气 除掉氯气中混有的 HCl 气体 (5) Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O (6) 2.2418（14 分）(1) 24 10 (2) 错误 (3) Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O(4) 2Br - + Cl2 = Br2 + 2Cl-吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染空气- 7 -电子层数增多，原子半径逐渐增大19（16 分）(1)Cu2H 2SO4(浓)CuSO 42H 2OSO 2(2)广口瓶中液面

14、下降，长颈漏斗液面上升 d (3)酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性(4)NaOH 溶液 吸收多余的 SO2，防止污染空气(5 反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应20（8 分）(1) 4.48L （3 分） (2)12.6g （2 分） (3)76.8 g（3 分）【解析】(1)已知 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO 3)2 +2NO+ 4H 2O由题意可知：n（Cu）=0.3mol，n（HNO 3）=1mol，故硝酸过量。由 n（Cu）=0.3mol 得 n（NO）=0.2mol，故标况下 V（NO）=4.48L(2)由方程式可以看出，被还原的硝酸的物质的量为 0.2mol，故其质量为：m（HNO 3）=nM=0.2mol63g/mol=12.6g(3) 3Cu + 8H+ + 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO + 4H 2O结合离子方程式可知，因为硫酸足量，故溶解铜的质量取决于剩余 NO3 -的量，且其数值为 n（NO 3 -）=0.8mol，由此得 n（Cu）=1.2mol，m（Cu）=76.8g