1、氮的氧化物(NOx)和O2、H2O混合反应的计算方法(教师用书独具),专题突破,大一轮复习讲义,第4章 常见非金属及其化合物,1.关系式法 (1)NO和O2的混合气体通入水中 由2NOO2=2NO2和3NO2H2O=2HNO3NO得总反应为4NO3O22H2O=4HNO3。,专题精讲,ZHUANTIJINGJIANG,(2)NO2和O2的混合气体通入水中 由3NO2H2O=2HNO3NO和2NOO2=2NO2得总反应为4NO2O22H2O=4HNO3。(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中 先按3NO2H2O=2HNO3NO计算出生成NO的体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按(1)
2、计算。,2.电子守恒法 NOx转化为硝酸时失去电子，如果是NOx与O2的混合气体，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。 4NO2O2和4NO3O2从组成上均相当于2N2O5，都与N2O5H2O=2HNO3等效；当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。,1.(2018广州期末)有一充有20 mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12 mL 无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为(气体体积均在相同状况下测得) A.23 B.32 C.14 D.41,1,2,3,专题精练,ZHUANTIJINGJIANG
3、2,3,解析 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以，剩余的气体为一氧化氮，设混合气体中二氧化氮的体积为V，则： 3NO2H2O=2HNO3NO 气体体积减少3 1 2V 20 mL12 mL8 mL 所以V 12 mL，即二氧化氮的体积为12 mL，则原混合气体中一氧化氮的体积为20 mL12 mL8 mL，则原混合气体中NO和NO2体积比为8 mL12 mL23。,1,2.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是 A.1.2 mL，NO B.2.4 mL，O2
4、C.3.5 mL，O2 D.4 mL，NO,1,2,3,1,3,解析 解题依据的化学方程式： 4NO2O22H2O=4HNO3； 3NO2H2O=2HNO3NO。 设O2的体积为x，剩余的气体有两种可能： 若剩O2，则V剩x (12 mLx)2 mL， 解得x4 mL，B、C两项均不正确； 若剩NO，则V剩 (12 mLx)4x2 mL， 解得x1.2 mL，D项不正确、A项正确。,2,3.将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若mn，则充分反应后，量筒内剩余的气体体积为 A.3(mn) mL B.(mn) mL C.(mn) mL D. mL,1,2,3,1,2,解析 发生反应4NO2O22H2O=4HNO3，4NO3O22H2O=4HNO3，故NO与NO2按11混合的总反应为：NONO2O2H2O=2HNO3，充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，由于mn，故按总反应进行，NO2有剩余，剩余NO2的体积为n mLm mL(nm) mL，再发生3NO2H2O=2HNO3NO，故生成NO的体积为 (nm)mL。,3,
