2020版高考化学新增分大一轮复习第5章题型突破8课件鲁科版.pptx

1、,“位-构-性”综合推断题的解题方法,题型突破8,大一轮复习讲义,第5章 物质结构 元素周期律,考情分析 KAOQINGFENXI,元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点，主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。如2018年全国卷第12题，卷第10题；2017年全国卷第12题，卷第9题；2016年全国卷第13题，卷第9题等，都是结合原子结构、元素周期表、元素及其化合物知识的综合考查。,1.结构与位置互推是解题的核心 (1)掌握四个关系式：电子层数周期数；质子数原子序数；最外层电子数主族序数；主族元素的最高正价主族序数(O、F除外)，最低负价主族序数8。 (2)熟练掌

2、握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；各周期元素种类数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系。,专题精讲,ZHUANTIJINGJIANG,2.性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。 3.结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正

3、确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。,题组一 依据结构特点或周期表中的位置推断 1.(2018湖南五市十校教研教改共同体联考)a、b、c、d、e是五种原子序数依次增大的短周期元素，a和d、c和e分别为同主族元素，e的原子序数是c的2倍，b的最外层电子数是a的4倍，下列叙述正确的是 A.a与b形成的化合物在常温下均为气态 B.a、b、c三种元素形成的化合物一定是电解质 C.一定条件下，d的单质可能具有氧化性 D.e的原子半径小于d的原子半径,专题精练,ZHUANTIJINGLIAN,1,2,3,4,5,6,7,解析 由题可推知，a为H、b为C、c为O、

4、d为Na、e为S。a与b形成的化合物为烃，在常温下可能为气态、液态或固态，A项错误； a、b、c三种元素形成的化合物不一定是电解质，如C2H5OH为非电解质，B项错误； 钠只具有还原性，C项错误； 同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，故S的原子半径小于Na的原子半径，D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,A.若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应 B.简单阴离子半径：MZY C.若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM,2.(2019成都高三质检)四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是,1,2,

5、3,4,5,6,7,解析 若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则Y为C，从而推知X为Al，Al能与强碱溶液反应，A项正确； M、Z的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数越小，半径越大，所以简单阴离子半径：MZ，M、Z的简单阴离子比Y的多一个电子层，故简单阴离子半径：MZY，B项正确； 若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N，从而推知X为Si，SiO2能与氢氟酸反应，C项错误； 非金属性：ZM，故最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM，D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,3.(2018潍坊三模)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法

6、错误的是,A.单核阴离子的还原性Y强于X B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族,1,2,3,4,5,6,7,解析 结合位置可知，W、X为第2周期元素，Y、Z为第3周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x1，则xx1xx124，解得x6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。B项，N元素的气态氢化物与其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3，正确； C项，X、Y、Z最简单氢化物是H2O、H2S、HCl，稳定性最弱的是H2S，正

7、确； D项，118号元素位于0族，Z(Cl)位于第A族，错误。,1,2,3,4,5,6,7,题组二 依据元素结构特点及物质特性或用途推断 4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X、Y D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W,1,2,3,4,5,6,7,解析 由于Y是非金属性最强的元素，则Y为

8、氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第A族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确； B项，原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，错误； C项，非金属性由强到弱的顺序为F、O、Si、Al，错误； D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为F、O、Si，错误。,1,2,3,4,5,6,7,5.(2018绵阳中学三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，

9、Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是 A.Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2YX2W B.离子半径由大到小的顺序为Y2Z2NW2 C.ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为12 D.盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：NW,1,2,3,4,5,6,7,解析 短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，则为氢元素，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，则为氧元素，离子化合物ZX2是一种储氢材料，根据化合价可知Z

10、为镁元素，W与Y属于同一主族，则W为硫元素，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂，则为ClO2，N为氯元素。,1,2,3,4,5,6,7,题组三 物质的转化关系与元素周期律的综合 6.(2016全国卷，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径的大小WXY C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸,1,2,3,4,5,6,7,解析 由n是元素

11、Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01 molL1 r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y分别为H、C、O。A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：HOC，错误； B项，根据同周期元素非金属性的变化规律，可知非金属性：OC，再由CCl4、ClO2中化合价的正、负，可知非金属性：OClC，错误； C项，氧的氢化物可能为H2O或H2O2，

12、常温常压下二者均为液态，正确； D项，碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，错误。,1,2,3,4,5,6,7,A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B.元素的非金属性：ZYX，原子半径：XZY C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 为12 D.v的电子式可表示为,7.(2018山东淄博市高三仿真模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下， 0.1 molL1 t溶液与0.1 molL1 u溶液的pH 均为1。下列说法不正确的是,1,2,3,4,5,6,7,解析 根据流程图可知m、n放电条件下反应生成r，r与n反应生成有色气体s，结合题意知m为氮气，n为氧气，r为一氧化氮，s为二氧化氮，t为硝酸；另一有色气体单质p是氯气，q是氢气，v为氨气，u为氯化氢。则X、Y、Z、W分别为氢、氮、氧、氯。A项，Y、W的最高价氧化物对应的水化物HNO3、HClO4均为强酸，正确； B项，元素的非金属性：ONH，即ZYX，原子半径：HON，即XZY，正确； C项，s溶于水的反应3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，正确； D项，v为氨气，其电子式可表示为 ，错误。,1,2,3,4,5,6,7,