云南省宣威市第九中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）.doc

1、- 1 -云南省宣威市第九中学 2018-2019 学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32一、单选题（每小题 2 分，共 48 分）1.某烷烃相对分子质量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是( )2下列事实中能证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形结构的是( )A甲烷的四个碳氢键的长度和强度相同 B甲烷分子可以发生取代反应C甲烷的二氯取代物不存在同分异构体 D甲烷的三氯取代物只有一种3下列化学用语或模型正确的是（ ）A氯化氢的电子式： B硫离子结构示意图：C8 个中子的碳原子： 12C：

2、 DCH 4分子的比例模型：4将 1 mol 甲烷和适量的 Cl2混合后光照，充分反应后生成 CH3Cl、CH 2Cl2、CHCl 3、CCl 4四种有机产物的物质的量依次增大 0.1 mol，则参加反应的 Cl2的物质的量为( )A1 mol B3 mol C4.5 mol D6 mol5下列有机反应不属于取代反应的是( )ACH 4 Cl 2 CH3Cl HCl BHCCH HCl H2C=CHClC D6下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是( ) A二氧化碳 B甲烷 C氢气 D一氧化碳 FeBr3+H2O- 2 -7实验小组探究甲烷与氯气的

3、取代反应，装置、现象如下：下列说法不正确的是( )A饱和食盐水可以减少氯气的溶解B油状液滴的主要成分是一氯甲烷C产生白雾以及试管内液面上升证明有氯化氢生成D为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察8若甲烷与氯气以物质的量之比 13 混合，在光照下得到的有机产物：CH 3Cl，CH 2Cl2，CHCl 3，CCl 4，其中正确的是( )A只有 B只有C的混合物 D的混合物9下列化学用语的表述正确的是( )A葡萄糖的实验式：CH 2O BNaClO 的电子式：C甲烷分子的球棍模型： D次氯酸的结构式：HClO10下列关于丁烷的叙述不正确的是( )A在常温下，C 4

4、H10是气体BC 4H10与 CH4互为同系物C丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体DC 4H10进行一氯取代后最多生成两种沸点不同的产物11下列关于化学键的说法正确的是( )A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键12如表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法不正确的是( )XY Z W- 3 -TAX、W、Z 元素的原子半径依次递增BY 元素在自然界中不能以游离态存在CT 元素的非金属性比 W 弱，但比 Z

5、强DYX 2晶体和 WX3晶体的类型不同，但均存在共价键13下列关于卤族元素的递变规律不正确的是( )AF 2、Cl 2、Br 2、I 2的氧化性逐渐减弱BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性逐渐减弱CF 、Cl 、Br 、I 的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深DF 2、Cl 2、Br 2、I 2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高14下列各组性质的比较中正确的是( )A酸性：HClO 4H 2SO4H 3PO4 B碱性：Ba(OH) 2Ca(OH) 2Mg(OH) 2C稳定性：HFHClPH 3H 2S D离子半径：Al 3+Mg2+Na+15下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表

6、的非金属元素都位于主族和 0 族B第A 族的元素全部都是金属元素C位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能为 x+4D位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第A 族，原子序数为 x，乙位于第A 族，则乙的原子序数可能为 x+1316下列各组物质中，键的类型不同的是( )AHCl 和 HNO3 BH 2O 和 NH3 CNa 2S 和 NaCl DCCl 4和 Na2O17下列说法正确的是（ ）离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键共价化合物中可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在化学键熔融状

7、态下能导电的化合物一定是离子化合物A BC D18核内中子数为 N 的 R2+，质量数为 A，则它们的 ng 氧化物中所含质子的物质的量是（ ）A B- 4 -C D19已知短周期元素的四种离子 aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）A原子半径：BACD B原子序数：DCBAC离子半径：C 3 D A 2 B D氧化性：A 2 B ，还原性：C 3 D 20关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在元素周期表的左下角可以寻找

8、制备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有密切关系21下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )AA BB CC DD22下列说法中正确的是( )A元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数C元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D在元素周期表中，从B 族到B 族的 10 个纵列中，所有的元素都是金属元素23某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HXO4，该元素的气态氢化物的化学式是( )AXH 4 BH 2X CXH 3 DHX24根据原子结构及元素周期律的知识

9、，下列推断正确的是( )A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S 2、Ca 2+、K +半径逐渐减小D 3517Cl 与 3717Cl 得电子能力相同二、填空题（共 52 分）25 （14 分）元素 X、Y、Z、M、N、O 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 X 常见离子相当于一个裸露的质子，Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34，N 元- 5 -素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34，Z、M、O 位于同一周期，三种元素原子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐

10、和水.据此回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：X_；Z_；M_；N_（2）X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方程式： _(分解反应)（3）X、Z 可以形成一种离子化合物，写出该化合物的电子式：_（4）Z、M 两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为_（5）下列事实能说明元素 O 的非金属性比元素 N 的非金属性强的是_a元素 O 形成的单质比元素 N 形成的单质的熔点低bO 和 N 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高cO 2通入到 X2N 的溶液中出现浑浊（6）某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水

11、化物可以相互反应，写出反应的化学方程式：_26 （12 分）下表为元素周期表的一部分（主族和 0 族）：请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)请画出元素的离子结构示意图_(2)写出元素在周期表中的位置_(3)、的离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号）(4)、的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）(5)、三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_该化合物与的最高价氧化物反应的离子方程式为_(6)请你预测：如果发现了原子序数为 116 号元素，它在周期表中的位置是第_周期第_族，它属于_元素(填“金属”或“非金属”)27 （16

12、分）请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。- 6 -(1)化学键没有被破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；(2)既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是_；(3)N2的电子式为_；CO 2的电子式为_；H 2O2含有的化学键类型_(4)用电子式表示下列物质的形成过程CaF 2 _ H 2O2 _（5）某化学兴趣小组欲通过实验探究元素 N、C、Si 非金属性强弱。实验装置如下：溶液 a 和溶液 b 分别为_溶液、_溶液(填溶质化学式）经验证，N、C、Si 的非金属性由强到弱的顺序为：_（填元素符号）28.（10 分） （1）将下列符合要求的组别字母填入相应位置AO 2和 O3 B. C 和 C CCH 3CH2CH2CH3和D ECH 3CH2CH2CH3和_组两种微粒互为同位素 _组两种物质互为同素异形体。_组两种物质属于同系物 _组两物质互为同分异构体。_组两物质是同一物质（2）乙烯的结构式是_（3）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_（4）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是_（填序号）水 氢气 溴水 酸性高锰酸钾溶液（5）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物 A，A 的结构简式是_- 7 -