云南省怒江州泸水四中2019年中考化学二模试卷（含解析）.doc

1、12019 年云南省怒江州泸水四中中考化学二模试卷一选择题（共 20 小题，满分 40 分，每小题 2 分）1欲配制 100g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）A用托盘天平称取 10.0g 氢氧化钠B氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签D实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒2每年的 4 月 22 日是“世界地球日”，2015 年地球日的活动主题为“珍惜地球资源 转变发展方式提高资源利用效益“，下列做法不符合活动主题的是（ ）A农业和园林灌溉，改大水灌溉为喷灌、滴灌B改进汽车发动机的燃料方式，使汽油充分燃烧C为提高粮食产量，大

2、量使用用各种化肥、农药D回收利用废旧金属、废旧书报及废弃燃料3下列反应属于分解反应的是（ ）A酒精+氧气水+二氧化碳B水氢气+氧气C镁+氧气氧化镁D锌+硫酸硫酸锌+氢气4欲配制溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液，下列操作不会导致溶液中 NaCl 质量分数小于 10%的是（ ）A在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解B烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液C称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数D试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液5在 AgNO3、Mg（NO 3） 2和 Cu（NO 3） 2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡

3、产生，滤液中存在的阳离子是（ ）ACu 2+ B只有 Fe2+ CFe 2+和 Fe3+ DMg 2+和 Fe2+6下列做法中，不利于保护金属资源的是（ ）A过度开采金属矿物 B寻找金属代用品2C防止金属的腐蚀 D回收易拉罐7三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是 HCl 溶液、Ca（OH） 2溶液、NaCl 溶液中的一种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）A酚酞试液 BNaOH 溶液 CCaCl 2溶液 DNa 2CO3溶液8以下不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是（ ）A甲醛 B乙酸铅 C硫酸铵 D浓硝酸9下列说法不正确的是（ ）A某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨

4、味该化肥一定是铵态氮肥B向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生该固体可能是碳酸盐C氢气、一氧化碳、木炭还原氧化铜的反应类型都属于置换反应D硫粉在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体10物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（ ）A生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同BCO 和 CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同C金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同D盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有 H+11下列有关环境污染的说法不正确的是（ ）A二氧化碳是造成温室效应的主要气体B吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳C二氧化硫是形成酸

5、雨的气体D“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染12某矿泉水标签上印有主要成分有：K（1027.0）mg/L；Cl（1.024.0）mg/L；Mg（0.15.0）mg/L这里的 K、Cl、Mg 是指（ ）A单质 B元素 C金属离子 D分子13下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）3Mg、Zn、Fe 与稀盐酸反应等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉将铜片加入一定量的硝酸银溶液中向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒AA BB CC DD14下列使用 pH 试纸的方法中，正确的是（ ）A将 pH 试纸直接插入待测液中B将 pH 试纸用蒸馏水湿润后，直接插入待测液中C将 pH 试纸放在表面皿上

6、，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上D将 pH 试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上15如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀 H2SO4和 CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（ ）A右端上翘 B左端上翘 C保持平衡 D无法判断16化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（ ）A碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C 60等碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁BSO 3、CO 2、CO 是非金属氧化物，都可用 NaOH 溶液吸收C铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能

7、与某些酸和盐溶液发生置换反应DC、CO、CH 4、C 2H5OH 均能作为燃料使用17铁是生活中的常见金属，如图所示是与铁有关的两个实验，下列说法不正确的是（ ）A实验甲中水的作用是防止瓶底炸裂4B实验甲中细铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质C实验乙中试管中植物油的作用是隔绝氧气D实验乙中通过对比试管和的现象，说明铁生锈要有水参与18下列说法正确的是（ ）A酸溶液的 pH 越大，酸性越强B用 pH 试纸测定某未知溶液的 pH 为 5.5C酸雨的 pH 为 5.6D测定人体内液体的 pH，可以了解人体的健康状况19某合金 6g 与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成 0.2g 氢气，该合金中的元素

8、可能是（ ）AZn 和 Fe BCu 和 Au CZn 和 Cu DMg 和 Al20下列不是保护金属资源的途径的是（ ）A防止金属锈蚀 B合理开采矿物C废旧金属回收成本高 D寻找金属替代品二解答题（共 5 小题，满分 26 分）21（5 分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 （填浓硫酸或浓盐酸）。（2）从微观角度看，稀盐酸和稀硫酸中都含有大量的 （填符号），所以它们具有一些共同的化学性质。（3）它们都能除铁锈，写出稀硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式 。22（5 分）某含有镁粉

9、的固体样品 A 中，可能混进了 MgO、CuSO 4、Na 2CO3三种物质中的一种或多种为确定样品成分，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）5试根据实验过程和发生的现象判断：（1）产生的气体 B 是（写化学式） ，由实验可以判断固体中一定没有 （写化学式）（2）固体 D 的颜色是 色（3）写出产生沉淀 E 的化学方程式 （4）滤液 F 中一定含有的阴离子是 （5）仅根据上述现象，还不能确定混入镁粉的物质是（写化学式） ，做出此判断的原因是 23（5 分）某同学在实验室完成稀硫酸与 NaOH 溶液进行中和反应的实验。（1）写出该反应的化学方程式 。（

10、2）由图甲推测，该同学是将 中，（从 A“氢氧化钠溶液加入到稀硫酸”或 B“稀硫酸加入到氢氧化钠溶液”选择，用序号填空）。（3）图甲中 B 点的含义是 ，C 点对应溶液中的溶质为 。（4）由图乙可知，该反应的微观实质是 结合成水分子。24（5 分）t 1时，将甲、乙、丙三种固体各 20 克，分别加入盛有 50 克水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表物质 甲 乙 丙未溶解的固体/g 5.4 0 2（1）一定是饱和溶液的是 ，t 1时丙的溶解度为 。（2）图中表示固体甲的曲线是 。（3）t 1时，甲乙丙的溶解度大小关系为 。6（4）t 2时，取等质量的甲乙丙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，析出溶

11、质质量的大小关系为 （用甲乙丙表示）25（6 分）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质人体细胞中约含有 NaCl 0.9%，一般成年人每日需 NaCl 的量为 4.5g9g（1）某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为 0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射 200g 生理盐水，则该病人每天可补充食盐约 g（2）若用 50g 溶质质量分数为 18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，需加水 g（3）小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出 65g 溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到 1.435g 沉淀请你通过

12、计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格三填空题（共 2 小题，满分 12 分）26（4 分）氢氧化钙的俗名是 、 ；是白色粉末状物质， 溶于水，其水溶液俗称 ，通入二氧化碳后会变 ，用生石灰制取氢氧化钙的化学方程式是 27（8 分）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。（1）表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/ 10 20 30 40氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 溶解度/g碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.240时，氯化钠的溶解度为 g。碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。在 20时，将 100g 的水加

13、入 30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30，该溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到 0.1%）。10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是 。7（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式 。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是 （填标号）。四实验探究题（共 2 小题，满分 16 分，每小题 8 分）28（8 分）某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和

14、用量也相同）。（1）实验前用砂纸打磨金属的目的是 。（2）一段时间后，观察到实验 B 的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为 色，这说明铜比银的金属活动性 （填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为 。（3）甲同学认为通过实验 A 和 C 可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是 。（4）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X 是金属 ，Y 是 溶液。29（8 分）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。【探究一】铁生锈的条件（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如

15、图所示装置中，经过一段时间观察 8，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应。（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。 ，观察并记录现象即可证明。【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。（3）将上述 A 装置中的蒸馏水改为下列液体中的 ，可使铁生锈的速率加快。A硫酸钠溶液 B无水乙醇 C蔗糖溶液（4）一些建

16、筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 。A银粉 B铜粉 C镁粉（5）写出一种防止铁生锈的方法 。五解答题（共 1 小题，满分 6 分，每小题 6 分）30（6 分）在一烧杯中盛有 22.3 克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：（1）当滴加了 73 克稀盐酸时，放出气体的总质量为 克（2）当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） （3）当滴加了 73 克稀盐酸时（即 A 点），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数92019 年

17、云南省怒江州泸水四中中考化学二模试卷参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题，满分 40 分，每小题 2 分）1欲配制 100g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）A用托盘天平称取 10.0g 氢氧化钠B氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签D实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒【分析】配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，由溶质质量溶液质量溶质的质量分数计算所需溶质的质量；由实验步骤分析解答需要的仪器、使用注意事项【解答】解：A、溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制 100g 质量分数为 10%的

18、氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量100g10%10.0g，故选项说法正确。B、氢氧化钠易潮解，具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法正确。C、将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故选项说法正确。D、配制 100g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器等是正确解答本题的关键2每年的

19、 4 月 22 日是“世界地球日”，2015 年地球日的活动主题为“珍惜地球资源 转变发展方式提高资源利用效益“，下列做法不符合活动主题的是（ ）A农业和园林灌溉，改大水灌溉为喷灌、滴灌B改进汽车发动机的燃料方式，使汽油充分燃烧C为提高粮食产量，大量使用用各种化肥、农药D回收利用废旧金属、废旧书报及废弃燃料【分析】A、根据农业和园林灌溉，改大水灌溉为喷灌、滴灌可以节约用水进行解答；10B、根据改进汽车发动机的燃料方式，使汽油充分燃烧可以减少污染物的排放进行解答；C、根据大量使用用各种化肥、农药会污染水资源进行解答；D、根据回收利用废旧金属、废旧书报及废弃燃料既可以节约资源，又可以防止环境污染进

20、行解答【解答】解：A、农业和园林灌溉，改大水灌溉为喷灌、滴灌可以节约用水，故 A 正确；B、改进汽车发动机的燃料方式，使汽油充分燃烧可以减少污染物的排放，故 B 正确；C、大量使用用各种化肥、农药会污染水资源，故 C 错误；D、回收利用废旧金属、废旧书报及废弃燃料既可以节约资源，又可以防止环境污染，故 D 正确。故选：C。【点评】保护地球，防止环境污染已经引起了全球的重视，是中考的热点问题，解答时所选答案要与题目总要求相符3下列反应属于分解反应的是（ ）A酒精+氧气水+二氧化碳B水氢气+氧气C镁+氧气氧化镁D锌+硫酸硫酸锌+氢气【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可

21、总结为“一变多”；据此进行分析判断。【解答】解：A、酒精+氧气水+二氧化碳，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误。B、水氢气+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。C、镁+氧气氧化镁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。D、锌+硫酸硫酸锌+氢气，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键。4欲配制溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液，下列操作不会导致溶液中 NaCl 质量分数小于 10%的是（ ）A在

22、溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解11B烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液C称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数D试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液【分析】A、运用玻璃棒能加速固体的溶解速度不能改变配制的溶液的溶质质量分数解答B、运用烧杯内壁上附着少量的水，从而使配制的溶液中溶剂增多溶质质量分数减小解答C、运用称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，从而使称量的氯化钠少于所需的氯化钠，溶质质量分数偏小解答D、运用试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液，从而使溶液中的溶剂水增多，溶质质量分数减小解答【解答】解：A、玻璃棒能加速固体的溶解速度

23、不能改变配制的溶液的溶质质量分数，故 A 配制的溶液的溶质质量分数为 10%。B、烧杯内壁上附着少量的水，从而使配制的溶液中溶剂增多溶质质量分数减小，故 B 配制的溶液溶质质量分数小于 10%。C、称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，从而使称量的氯化钠少于所需的氯化钠，溶质质量分数偏小，故 C 配制的溶液溶质质量分数小于 10%。D、试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液，从而使溶液中的溶剂水增多，溶质质量分数减小，故 D 配制的溶液溶质质量分数小于 10%。故选：A。【点评】溶质质量分数 100%，分析时抓住这个公式即可解答5在 AgNO3、Mg（NO 3） 2和

24、 Cu（NO 3） 2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）ACu 2+ B只有 Fe2+ CFe 2+和 Fe3+ DMg 2+和 Fe2+【分析】理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识，加入铁粉可以置换出银与铜，滤渣中放入盐酸有气泡生成，则说明有铁的存在【解答】解：金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于铁在镁后，不可能把镁离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因

25、此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜。故选：D。12【点评】主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力6下列做法中，不利于保护金属资源的是（ ）A过度开采金属矿物 B寻找金属代用品C防止金属的腐蚀 D回收易拉罐【分析】金属资源并不是取之不尽用之不竭的，防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开发矿物、寻找金属的代用品等，可以有效的保护金属资源，据此进行分析判断。【解答】解：A、过度开采金属矿物，不利于保护金属资源，故选项正确。B、寻找金属代用品，有利于保护金属资源，故选项错误。C、防止金属的腐蚀，有利于保护金属资源，故选项错误。D、回收易拉罐，是回收利用废旧金属

26、，有利于保护金属资源，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，了解保护金属资源的有效途径是即可正确解答本题。7三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是 HCl 溶液、Ca（OH） 2溶液、NaCl 溶液中的一种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）A酚酞试液 BNaOH 溶液 CCaCl 2溶液 DNa 2CO3溶液【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，HCl 溶液、Ca（OH） 2溶液、NaCl 溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶

27、液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。B、NaOH 溶液与 Ca（OH） 2溶液、NaCl 溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。C、CaCl 2溶液与 HCl 溶液、Ca（OH） 2溶液、NaCl 溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。D、Na 2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与 Ca（OH） 2溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠溶液不反应；分别滴加 Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是 Ca（OH） 2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。故选：D。【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时

28、，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。8以下不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是（ ）13A甲醛 B乙酸铅 C硫酸铵 D浓硝酸【分析】蛋白质的结构被破坏后，失去生理功能，这称为蛋白质的变性，能使蛋白质变性的外界条件有多种，如强酸、强碱、甲醛、酒精、重金属离子、高温、射线等。【解答】解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，失去原有生理功能，故选项错误。B、乙酸铅中含有重金属铅离子，可使蛋白质变性，失去原有生理功能，故选项错误。C、加入饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质析出，但再加水，蛋白质可以继续溶解，不会破坏蛋白质的生理功能，故选项正确。D、浓硫酸属于强酸

29、，能使蛋白质变性，从而失去原有的生理功能，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握蛋白质在强酸、强碱、甲醛、酒精、重金属离子、高温、射线等情况下可以失去原来的生理活性即可正确解答本题。9下列说法不正确的是（ ）A某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味该化肥一定是铵态氮肥B向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生该固体可能是碳酸盐C氢气、一氧化碳、木炭还原氧化铜的反应类型都属于置换反应D硫粉在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体【分析】A、根据铵态氮肥的检验方法：与碱混合研磨若有刺激性氨味则为铵盐；B、根据碳酸盐与盐酸反应产生二氧化碳气体来判断即可；C、根据置换反应是一

30、种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应来判断即可；D、根据硫粉在氧气中燃烧的现象来判断即可【解答】解：A、只有铵态氮肥与熟石灰混合研磨后产生氨味；故 A 正确；B、碳酸盐与盐酸反应会产生二氧化碳气体；故 B 也正确；C、置换反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应；一氧化碳是化合物，故一氧化碳与氧化铜的反应不是置换反应；故 C 错误；D、硫在氧气中燃烧的现象是：发出蓝紫色的火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体；故 D 也正确；故选：C。【点评】此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对相关知识的分析与判断，属基础性知识考查题1410物质的结构决定物质的性质，下列关

31、于物质结构与性质的说法不正确的是（ ）A生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同BCO 和 CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同C金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同D盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有 H+【分析】A、根据生铁和钢含碳量不同进行分析判断B、根据分子构成的不同进行分析判断C、碳原子的排列方式不同决定了金刚石和石墨的物理性质不同D、根据酸具有相似化学性质的原因进行分析判断【解答】解：A、生铁是指含碳量为 2%4.3%的铁合金，钢是指含碳量为 0.03%2%的铁合金，由于它们的含碳量不同，生铁和钢的性质也不同，故选项说法正确。B、1 个二氧化碳分子比 1

32、个一氧化碳分子多一个氧原子，由于构成它们的分子不同，CO 和 CO2的性质不同，故选项说法正确。C、由于金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨的物理性质不同，故选项说法错误。D、盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有 H+，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，物质的结构和组成决定了物质的性质，了解常见物质的结构与性质即可正确解答本题11下列有关环境污染的说法不正确的是（ ）A二氧化碳是造成温室效应的主要气体B吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳C二氧化硫是形成酸雨的气体D“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染【分析】A具有温室效应的气体主要是二氧化碳；BCO 是烟气中的一

33、种有毒气体；C常见能形成酸性的气体为二氧化硫和氮氧化物；D根据白色污染的范畴进行分析判断【解答】解：A二氧化碳是造成温室效应的主要气体，故 A 正确；BCO 是烟气中的一种有毒气体，故 B 正确；15C常见能形成酸性的气体为二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫是形成酸雨的气体，故 C 正确；D白色污染是指难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）造成的污染，颜色不一定是白色的，故 D 错误；故选：D。【点评】本题考查了环境污染与治理，熟悉生活中常见的环境污染是解题关键，题目难度不大，注意对基本知识的积累12某矿泉水标签上印有主要成分有：K（1027.0）mg/L；Cl（1.024.0）mg/L；Mg（0.15.0

34、）mg/L这里的 K、Cl、Mg 是指（ ）A单质 B元素 C金属离子 D分子【分析】根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题【解答】解：根据元素与微观粒子及物质的区别。宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数；食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素。通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。 故选：B。【点评】本题主要考查根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题的能力13下列图象能正确反映对应变化关系的是（

35、）Mg、Zn、Fe 与稀盐酸反应等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉将铜片加入一定量的硝酸银溶液中向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒AA BB CC DD【分析】A、根据金属的质量与酸反应生成的氢气的质量关系分析；B、足量的金属参与反应，由于氢气来源于酸中的氢，酸量相等故生成的氢气量会相等16C、根据铜与硝酸银生成硝酸铜和银进行分析；D、根据锌与稀盐酸的反应分析。【解答】解：A、Mg、Zn、Fe 与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，错误；B、用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲

36、线是镁的比锌的斜率大，正确；C、铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每 64 份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和 216 份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，错误。D、往一定质量的 ZnCl2和 HCl 溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，错误；故选：B。【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。14下列使用 pH 试纸的方法中，正确的是（ ）A将 pH 试纸直接插入待测液中B将 pH 试纸用蒸馏水湿润后，直接插

37、入待测液中C将 pH 试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上D将 pH 试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上【分析】测定溶液酸碱度的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，把变色的pH 试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的 pH。【解答】解：A将 pH 试纸直接插入待测液中会污染试剂，该选项方法不正确；B将 pH 试纸湿润后，会导致测定的酸碱度不准确，该选项方法不正确；C将 pH 试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，该选项方法正确；D将 pH 试纸湿润后，会导致测定的酸碱度不准确，该选项方法不正确。故选

38、：C。【点评】本题考查了溶液酸碱度的检验方法及实验的注意事项，难度不大，属于基础性的考查，要注意细节的积累。15如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀 H2SO4和 CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（ ）17A右端上翘 B左端上翘 C保持平衡 D无法判断【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜【解答】解：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。故选：B。【点评

39、】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来16化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（ ）A碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C 60等碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁BSO 3、CO 2、CO 是非金属氧化物，都可用 NaOH 溶液吸收C铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应DC、CO、CH 4、C 2H5OH 均能作为燃料使用【分析】A、主要考查碳的单质形态，及碳单质的主要化学性质和用途B、

40、非金属氧化物是指有两种元素组成一种是非金属元素，一种是氧元素的化合物；氢氧化钠溶液一般可以吸收酸性氧化物C、铁在金属活动顺序表 H 之前，属活泼金属D、来源比较充分的可燃性物质一般可用于燃料【解答】解：A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和 CuO、CO 2、铁的氧化物反应，具有还原性，并可用于炼铁，所以 A 正确。B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如 SO3、CO 2而 CO 不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠溶液反应，所以 B 错误。C、根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反应，所以 C 正确。D、由于四种物质都可以燃烧，且来源广泛，所以生活经常用于燃料，所以

41、D 正确。18故选：B。【点评】本题主要考查了学生对常见元素化合物的化学性质和用途，元素化合物化学性质比较零散，平时学习时要多总结、对比进行梳理，以使凌乱的知识系统化，便于提取17铁是生活中的常见金属，如图所示是与铁有关的两个实验，下列说法不正确的是（ ）A实验甲中水的作用是防止瓶底炸裂B实验甲中细铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质C实验乙中试管中植物油的作用是隔绝氧气D实验乙中通过对比试管和的现象，说明铁生锈要有水参与【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。D、

42、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。【解答】解：A、铁丝在 O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项说法正确。B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。C、实验乙中试管中植物油能隔绝氧气，故选项说法正确。D、实验乙中通过对比试管和的现象，试管中的铁钉能与氧气接触，另一支试管中的不能与氧气接触，说明铁生锈要有氧气参与，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）、金属的化学性质是正确解答本题的关键。18下列说法正确的是（ ）A酸溶液的

43、 pH 越大，酸性越强B用 pH 试纸测定某未知溶液的 pH 为 5.519C酸雨的 pH 为 5.6D测定人体内液体的 pH，可以了解人体的健康状况【分析】根据已有的溶液的酸碱性与 pH 的关系结合 pH 的测定方法进行分析解答即可。【解答】解：A、酸性溶液的 pH 小于 7，酸性越强 pH 越小，错误；B、使用 pH 试纸测定溶液的 pH 值，只能测出整数，错误；C、正常的雨水呈微酸性，pH 值约为 5.65.7，将 pH 值小于 5.6 的降水为酸雨，错误；D、测定人体内液体的 pH，可以了解人体的健康状况，正确；故选：D。【点评】掌握溶液的酸碱性和 pH 的关系以及测定 pH 的方法是

44、正确解答本题的关键。19某合金 6g 与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成 0.2g 氢气，该合金中的元素可能是（ ）AZn 和 Fe BCu 和 Au CZn 和 Cu DMg 和 Al【分析】可以根据金属的相对原子质量、反应的化学方程式、生成氢气的质量进行分析、计算【解答】解：A、锌的相对原子质量是 65，铁的相对原子质量是 56，根据 Zn+H2SO4ZnSO 4+H2，Fe+H 2SO4FeSO 4+H2可知，如果生成 0.2g 氢气时，单独消耗锌的质量是 6.5g，单独消耗铁的质量是 5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成 6g 时，生成的氢气可能是 0.2g。故选项正确；B、铜和金

45、都不能与稀硫酸反应。故选项错误；C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金 6g 中全部是锌，生成的氢气质量也小于 0.2g故选项错误；D、镁的相对原子质量是 24，铝的相对原子质量是 27，由 Mg+H2SO4MgSO 4+H2，2Al+3H 2SO4Al 2（SO 4） 3+3H2可知，如果生成 0.2g 氢气时，单独消耗镁的质量是 2.4g，单独消耗铝的质量是 1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于 0.2g 的。故选项错误。故选：A。【点评】解答本题要理解金属活动性顺序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论20下列不是保护金属资源

46、的途径的是（ ）20A防止金属锈蚀 B合理开采矿物C废旧金属回收成本高 D寻找金属替代品【分析】金属资源并不是取之不尽用之不竭的，防止金属的腐蚀/回收利用废旧金属/合理开发矿物/寻找金属的代用品等，可以有效的保护金属资源，据此进行分析判断【解答】解：A、防止金属锈蚀，有利于保护金属资源，故选项错误。B、合理开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益，故选项错误。C、废旧金属回收，能节约金属资源，有利于保护金属资源；废旧金属回收成本不高，还有利于保护金属资源，故选项正确。D、寻找金属替代品，能节约金属资源，有利于保护金属资源，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解保护金属资源的有效途

47、径是即可正确解答本题二解答题（共 5 小题，满分 26 分）21（5 分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 浓盐酸 （填浓硫酸或浓盐酸）。（2）从微观角度看，稀盐酸和稀硫酸中都含有大量的 H + （填符号），所以它们具有一些共同的化学性质。（3）它们都能除铁锈，写出稀硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式 Fe 2O3+3H2SO4Fe2（SO 4） 3+3H2O 。【分析】浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性；酸溶液化学性质相似，是因为酸溶液中都含有自由移动的氢离子；氧化铁和稀硫酸反

48、应生成硫酸铁和水。【解答】解：（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，因此瓶口出现白雾的是浓盐酸。（2）从微观角度看，稀盐酸和稀硫酸中都含有大量的 H+，所以它们具有一些共同的化学性质。（3）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4Fe 2（SO 4） 3+3H2O。故填：浓盐酸；H +；Fe 2O3+3H2SO4Fe 2（SO 4） 3+3H2O。21【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。22（5 分）某含有镁粉的固体样品 A 中，可能混进了 MgO、CuSO 4、Na 2CO3三种物质中的一种或多种为确定样品成分，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完