四川省南充市阆中中学2018_2019学年高二化学3月月考试题.doc

1、 1 -四川省南充市阆中中学 2018-2019 学年高二化学 3 月月考试题可能用到的原子量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，P31，Cl35.5，Fe56，Cu64，S32， Br80，Ag108第卷（选择题 共 54 分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分 18X3=54）1.下列有关叙述正确的是( )A.碱性锌锰电池中，MnO2 是催化剂B.银锌纽扣电池工作时，Ag2O 被还原为 AgC.放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大D.电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应2 某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H，其基本结构见下图，电池总反应

2、可表示为 2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是 ( )A电子通过外电路从 b 极流向 a 极Bb 极上的电极反应式为 O22H2O4e=4OHC每转移 0.1 mol 电子，便消耗 1.12 L 的 H2DH由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极3 镍镉电池是一种可充电的“干电池” ，使用寿命长达 1015 年。镍镉电池的总反应为Cd2NiOOH2H2O 2Ni(OH)2Cd(OH)2。下列说法不正确的是( )A.放电时，负极发生了氧化反应，反应为 Cd2OH2e=C d(OH)2B.充电时，阳极反应为 Ni(OH)2(s)eOH(aq)=NiOOH(s)H2O(l)C.电池工作时，负

3、极区 pH 增大，正极区 pH 减小D.该电池充电时将电能转化为化学能4【2017 新课标 2 卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 混合溶液。下列叙述错误的是( )A待加工铝质工件为阳极 B可选 用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为：- 2 -D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动5.石墨作电极电解下列溶液，阴阳两极产生的气体体积比为 2:1，且电解液 pH 增大的是（ ） A. KCl B. Na2SO4 C. NaOH D. H2SO46.用惰性电极电解 M（NO3）x 的水溶液，当阴极增重 ag，阳极同时产生 bLO2（标准状况下） ，从而知 M 的

4、相对分子质量为（ ）A.（22.4ax）/b B.（11.2ax）/b C.（5.6ax）/b D.（2.5ax）/b7.如图所示的电解池和中，a、b、c 和 d 均为 Pt 电极。电解过程中，电极 b 和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 bVHY,则下列说法正确的是( )A.HX 可能是强酸 B.HY 一定是强酸C.HX 的酸性强于 HY 的酸性 D.反应开始时二者生成 H2 的速率相等13常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H+)等于 1.010-13 mol/L，该溶液的溶质不可能是( )AH2SO4 BNa2SO4 CHNO3 DNaOH1425 时不断将水滴入 0.1 mo

5、lL1 的氨水中，下列图像变化合理的是( )15已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 a mol/L 的一元酸 HA 与 b mol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )Aa=b B混合溶液中，c(H+)+ c(B+) = c(OH-)+ c(A-)C混合溶液的 pH=7 D混合溶液中，c(H+)= wKmol/L16常温下，在 0.01 molL-1 氢氧化钡溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度是( )A510-13 molL-1 B0.02 molL-1C110-7 mo lL-1 D110-12 molL-117.下列各组关于强电解质、弱

6、电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH(酒精) H2O18在由水电离出来的 c (H+）=11013 molL-1 溶液中，下列离子可能大量共存的是ANH4+、Ba2+、NO3-、CO32- BFe2+、Na+、SO42-、MnO4- 4 -CK+、Mg2+、NO3-、SO42- DNa+、Fe3+、Cl-、AlO2-第 II 卷（共 46 分）非选择题（共 46 分）19、 （12 分）用中和滴定法测定某烧碱

7、样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_(填字母)称量。A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上(2)滴定时，用 0.200 0 molL1 的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作指示剂。A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ molL1，烧碱样品的纯度是_。标准酸体积滴定次数 待测溶液体积(mL) 滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次 10.00 0.40 20.5

8、0第二次 10.00 4.10 24.0020.（4 分）在一定温度下，有下列物质的溶液：aHCl bH2SO4 cCH3COOH dNaHSO4。（1）同体积、同物质的量浓度的四种溶液，分别放入足量的锌，则开始时反应速率的大小关系为 _；相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。 （2）同体积、同 c(H+)的四种溶液，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_。 （3）同体积、同 c(H+)的四种溶液均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H+)由大到小的顺序是_。21、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图所示为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶

9、液为 KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：(1)图中通过负载的电子流动方向为_(填“向左”或“向右”)。(2)写出氢氧燃料电池工作时的电极反应和总反应。- 5 -正极：_，总反应：_。(3)为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气。写出 C3H8 和 H2O 反应生成 H2 和 CO 化学方程式_。(4)若将此燃料电池改为甲烷空气燃料电池，该电池工作时的负极反应为_。22.(10 分)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航

10、空。如图 1 所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入 CH4 和空气，其中固体电解质是掺杂了 Y2O3 的 ZrO2 固体，它在高温下能传导 O2(O24e=2O2)。(1)c 电极作_极，d 电极上的电极反应式为_。(2)如图 2 所示用惰性电极电解 100 mL 0.5 molL1CuSO4 溶液，a 电极上的电极反应式为_，若 a 电极产生 56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的 pH_(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填字母)。a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO323、某铬盐厂生产过程中排出含

11、Cr2O72-的 工业酸性废水。为防止污染环境，现采用下列工艺流程进行处理后再排出。在整个处理过程中，Cr2O72-被还原为 Cr3+，溶液的 pH 值逐渐升高，最后滤出的沉淀有Cr(OH)3 和 Fe(OH)3，试分析这个污水处理过程，回答：(1) 电解时，铁电极上的电极反应式：阳极：_，阴极：_。(2) 用铁(而不用炭)作电极进行电解的原因：_。(3) 在酸性环境中被还原剂还原，能除去 Cr2O72-。减少溶液酸性是整个工艺流程中关键的一步，这个变化的离子方程式是_。(4) 溶液的 pH 值逐渐增大的原因是_。- 6 -化学测试答题卡第卷(共 54 分)一、选择题（每题 3 分共 54 分

12、题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案第卷(非选择题，共 46 分)二、非选择题（每空 2 分，共 46 分）19、(每空 2 分，共 12 分) （1） ；（2） ；（3） ；（4） ； 。20、(每空 1 分，共 4 分) （1） ； ；（2） ；（3） 。21、(每空 2 分，共 10 分) （1）_；（2）_；_；（3） ；（4） 。22、(每空 2 分，共 10 分)（1） ； ； ； 。23、(每空 2 分，共 10 分)（1） ； ；（2） ；（3） ；（4） 。- 7 -化学测试答案第卷(共 54 分)一、选

13、择题（每题 3 分共 54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 B D C C C C D A B题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B C D B C D A C C第卷(非选择题，共 46 分)（每空 2 分，共 12 分） (1) A ； (2) B ；(3) 锥形瓶内溶液颜色的变化； 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 ；(4) 0.400 0 ； 97.56% 。20、 （每空 1 分，共 4 分）（1） ba=dc ； ba=c=d （2） ca=b=d ； （3） ca=b=d 21、 （每空 2 分，共 10 分） (1) 向右 (2) 2H2OO24e=4OH ； 2H2O2=2H2O (3) C3H83H2O=3CO7H2 ；(4) CH410OH8e=CO 7H2O2322、 （每空 2 分，共 10 分）(1) 正 ； CH44O28e=CO22H2O (2) 4OH4e=2H2OO2 ； 1 ； ac23、 （每空 2 分，共 10 分）(1) Fe2e- Fe+ ； 2H+2e- H2 (2) 产生还原剂 Fe2+ (3) Cr2O72-6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O (4) Cr2O72-还原时消耗 H+， 电解时阴极 H+放电，都使溶液酸性减弱，pH 值升高- 8 -