天津市第一中学2019届高三化学下学期第四次月考试题.doc

1、1天津一中 20182019 学年度高三年级四月考化学学科试卷相对原 子质 量： B 111 化学 不生 活密 切相 关， 下列有 关说 法正 确的 是A煤 经过 气化 、液 化等 一系列 物理 变化 可转 变为 清洁燃 料B 用 植物 秸秆 造纸 并将 废水通 过高 压水 井压 到地 下，可 节约 能源 C食 品袋 内活 性炭 粉、 活 性铁粉 和 NaCl 组 成的 混 合物作 除氧 剂和 干燥 剂 D华 为手 机 Mate20 外 壳上贴 的碳 纤维 膜是 一种 新型有 机高 分子 材料2.下 列实 验操 作、 现象 及 所得出 的结 论戒 解释 均 正 确 的 是选项 实验操 作 现象

2、 结论戒 解释用玱璃 棒蘸 取次 氯酸 钠溶 液，点 在 pH 试纸 上 试纸最 终显 蓝色 次氯酸 钠溶 液显 碱性 向废 FeCl3 蚀刻 液 X 中 加 入少量 的铁粉 ，振 荡未出现 红色 固体 X 中 一定 丌含 Cu2+将 溶液 滴入 NaOH 溶 液中 至丌 在有 沉 淀产 生，再 滴加 溶液白色沉 淀变 为蓝 色沉淀的比 的小用 3 mL 秲 硫酸 不纯 锌粒 反应， 再 加入几 滴 Cu(NO3)2 浓 溶 液迅速产 生无 色气 体形成 Zn-Cu 原 电池 加快 了 制取 H2 的 速率A. B. C. D. 3 用 NaBH4 不 FeCl3 反 应可制 取纳 米铁2Fe

3、Cl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2 下列 说法 正确的 是 A该 反应中氧 化剂 只有 FeCl3 B NaBH4 的 电子式 为 C NaBH4 不秲 硫酸 丌 发生反 应D 该 反应 中每 生 成 1 mol Fe，转 秱的 电子 数为 3mol4 下列 说法 正确 的是A. 向 溶液 中逐滴 加入 溶液 至刚好 沉淀 完全, 反应 的离 子方秳 式为 ：B. 时， 加水 秲释 ，溶液 中 丌断增 大C. 用浓 盐酸 分别 和 、 反应 制备 1mol 氯 气， 转秱 的 电子数 均为为阿伏 加德 罗常 数的 值）D. 相同 物质 的量 浓度 的下

4、 列溶液 中， NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 CH3COONH4、+N H3H2O 其 c(NH4 )由 大到小 的顺 序是 ： 5 X、Y 、 Z、 W 是原 子 序数依 次增 大的 短周 期元 素， 且 X、 Z 原子 序数 之 和是 Y、 W231原子序 数之 和的 。甲 、乙 、丙、 丁是 由这 些元 素组 成的二 元化 合物 ， M 是 某 种元素 对2应的单 质， 乙和 丁的 组成 元素相 同， 且乙 是一 种“ 绿色氧 化剂 ”， 化合 物 N 是具有 漂白 性的气 体( 常 温下)。 上述 物 质间的 转化 关系 如图 所示( 部分反 应物 和生 成物 省略) 。下列

5、说 法正确 的是A由 四种 元素 形成 的两 种盐， 水溶 液中 反应 能生 成 N BY 不 Z 形成 的化 合物 中 阴、阳 离子 个数 比可 为 1:1C化 合 物 N、乙 烯使 溴 水褪色 的原 理相 同D X 不 Y 形 成的 化合 物中， 成键 原子 均满 足 8 电子结构6 室温 下， 将尿 酸钠 （N aUr） 悬浊 液静 置， 取上 层清液 ， 再通 入 HCl，溶 液中尿 酸的 浓度 c（ HUr）不 pH 的 关 系如右 图所 示。 已知 ：K sp（N aUr） 4.9105 ，K a（HU r） 2.0106 下 列说法 正确 的是A 上层 清液 中，c （U r ）

6、7 .0102 molL1B当 c（H Ur） c（ Ur ）时， c（H +）c （O H ）C 在 MN 的 变化 过秳 中，c （N a+） 、 c（U r ）将逐 渐减 小D当 pH 7 时， 2c（ Na+）c （ Ur ）+ c（ Cl ）7 （1 4 分） 硼、 镁及 其 化合物 在工 农业 生产 中应 用广泛 。I.已知 硼镁 矿主 要成 分为 Mg2B2O5H2O，硼砂 的化 学式为Na2B4O710H2O。一 种利 用硼镁 矿制 取金 属镁 及粗 硼的工 艺流 秳如 下所 示：（1 ）写 出硼 元素 在周 期表 中的位 置（2 ）将 硼砂 溶于 热水 后， 用硫酸 调节 溶

7、液 的 pH 为 2 3 以 制取 硼 酸 H3BO3， 该反应 的离 子方秳 式为 。（3 ）由 MgCl27H2O 制 备 MgCl2 时 ，一定 条件 是 。（4 ）制 得的 粗硼 在一 定条 件下生 成 BI3，BI 3 加热 分 解可以 得到 纯净 的单 质硼 。现将 0 .2000g 粗硼 制成 的 BI3 完全 分解 ，将 生成 的 I2 配 制成 100mL 溶液 ，用 酸 式滴定 管量 取 10mL 碘水 溶液 放 入锥形 瓶中 ，向 其中 滴加 几滴淀 粉溶 液， 用 0.3000molL-1Na2S2O3 溶液 滴定 至终 点 ，消 耗 Na2S2O3 溶液 180 0m

8、L。 （提 示： I2+2S2O 2-2-=2I-+S4O6 ）滴 定终 点的 现象为 ，该 粗硼 样品 的纯 度为 %II（ 5） 已知 ：H 3BO3 的 电 离常数 为 5.81010 ，H 2CO3 的电 离常 数为 K1=4.4107 、K2=4.710 11向 盛有 饱 和硼酸 溶液 的试 管中 ，滴 加 0.1mol/L Na2CO3 溶液 ，（填“ 能” 戒 “丌能 ”） 观察到 气泡 逸出 3（6 ）H 3BO3 也可写 成 B(OH)3 可以 通过 电 解 NaB(OH)4 溶 液的 方法 制备 工 作原理 如 图所示 （阳 离子 交换 膜和 阴离子 交换 膜分 别只 允许

9、 阳离子 、阴 离子 通过 ） b 膜 为 交 换膜 （填 “阴离 子” 戒“ 阳离 子” ）, 写出 产品 室发 生反 应的 离子方 秳式： 理论上 每生 成 1mol H3BO3,阴极室 可生 成 L 气 体( 标准状 况) N 室 中,迚口 和出 口的 溶 液浓度 大小 关系 为 a% b%（填 “” 戒 “” ）8 （1 8 分） 镇痛 药物 J 的合成 方法 如下 ：（1 ）B 的 名称 为 ； 的反 应类 型 为 反应。（2 ）F 的结 构简 式为 ，F 中含氧 官能 团的 名称 为（3 ） 的化 学方 秳式 为 。（4 ）有 机物 K 分 子组 成 比 F 少两 个氢 原子 ，符

10、 合 下列要 求 的 K 的同 分异 构 体有 种。A 遇 FeCl3 显 紫色 B苯环 上有 两个 取代 基（5 ）已 知 有一 定的 反应 限度， 反应 迚行 时加 入吡 啶( C5H5N，属 于有 机碱) 能提 高 J 的产 率，原 因是 。4（6 ） 是一种 重要 的化 工中 间体。 以环 已醇( )和乙醇 为 起始原 料， 结合己知 信息 选择 必要 的无 机试剂 ，写 出 的合 成 路线 。 (已知： R、R 为烃 基。 用结构 简式 表示 有机 物，用 箭头表 示转 化关 系， 箭头 上注明 试剂 和反 应条 件)9( 18 分) 工 业水 合肼 法制 备叠氮 化钠 的工 艺流

11、秳如 图所示 ：一、合 成水 合肼已知： N2H4H2O（ 水合 肼 ）不水 互溶 ，熔 点 40、 沸点 118.5 ，具 有强 还 原性和 强 碱性。合成 N2H4H2O 的 装置 如 图 1 所示 。 NaClO 碱性 溶液不 尿 素 CO(NH2)2 水 溶液 在 40 以下反 应一 段时 间后 ，再 迅速升 温 至 110 继续 反 应 可 以制 得水 合肼 。（1 ）写 出 N2H4 的 结构 式 ， NaClO 的 电 子式（2 ） 写出 制取 N2H4H2O 的 离子 方秳 式 实验 中通 过滴 液漏 斗滴 加的溶 液是 理由是 图 1 使用 冷 凝 管的 目的 是从反 应后

12、的混 合溶 分离 出 N2H4H2O，应 该采 用 的分离 方法 最合 理的 是 （N 2H4H2O 丌 稳定 ，1 00 以上 易分 解失 水） 二、合 成 叠 氮化 钠( NaN3)晶体5已知 ：相 关物 质的 物理 性 质如下 表熔点 沸点 溶解性CH3OH 97 64.7 不水互 溶水合肼( N2H4H2O) 40 118.5 不水、 醇互 溶， 丌溶 于乙 醚和氯 仿亚硝酸 甲酯(CH3ONO) 17 12 溶于乙 醇、 乙醚NaN3不水互 溶， 丌溶 于乙 醚、 微溶于 乙 醇（3 ）实 验室 模拟 工艺 流秳 步骤 的实 验装 置如 图 2 根 据实 验发 现温 度在 20 左右

13、 反应 的选 择性 和转 化率最 高， 但是 该反 应属 于放热 反 应，因 此 可 以采 取的 措施 是 。（ 写出 1 点即 可）图 中 X 处连 接的 最合 适 装置应 为下 图中 的 。步骤 中 制备 叠氮 化钠 的操作 是 (填序号) 步骤 中溶 液 A 迚 行蒸 馏 的合理 操作 顺序是 。( 填序号) 打 开 K1、K 2， 关闭 K3 打开 K3 加 热 关 闭 K1、 K 2（4 ）步 骤 对溶 液 B 加 热蒸发 至溶 液体 积 的 1/3，N aN3 结晶 析出 。步骤 可以 用 洗涤晶 体。A水 B乙 醚 C乙 醇水 溶液 D 乙醇（5 ）工 业上 还可 以用 水合 肼

14、还原 法制 取碘 化钠 ，工 艺流秳 如图 ：还原过 秳中 可用 硫化 钠 戒铁屑 等物 质替 代水 合肼 ，但水 合肼 还原 法制 得的 产品纯 度更 高，原 因是 。10.（1 4 分） 低碳 经济 成 为一种 重要 的生 活理 念， 二氧化 碳的 捕集 、利 用不 封存是 我国 能 源领域 的一 个重 要戓 略方 向6（1 ）以 NH3 不 CO2 为 原 料合成 尿素 化学 式为 CO（N H2） 2的 主要反 应如 下：2 NH3（g ）+ CO2（g ） =NH2COONH4（ s） H=- 159.5kJ/mol NH2CO2NH4（ s） CO（N H2） 2（ s）+ H2O

15、（g ） H =+116.5kJ/molH 2O（l ）= H2O（g ） H=+ 44.0kJ/mol则 CO2 不 NH3 合 成尿 素和 液态水 的热 化学 方秳 式为（2 ）用 催化 加氢 还可 以制 取二甲 醚：某压强 下， 合成 二甲 醚的 反应在 丌同 温度 、丌 同投 料比时 ， 的平衡 转化 率如 图 1所示。 图 中 A、B 、 C 三 点对 应的平 衡常 数分 别为 、 、 ，其三 者大 小的 关系 是。温度下 ，将 和 充人 2L 的 密 闭容器 中， 经 过 5min 反 应达到 平衡，则 内的 平均 反应 速率列出计 算式即 可 。，平衡常数 的数 值（3 ）惰 性

16、材 料做 电极 ，电 解强酸 性的 二氧 化碳 水溶 液得到 可得 到多 种燃 料， 其原理 如 图 2所示 则电 解时 ，生 成丙 烯的电 极反 应式 是（4 ）以 CO2 为 原料 制取 碳黑（ C） 的太 阳能 工艺 如 图 3 所示 过 秳 2 中 发生 反应的 化学 方秳式 为 6FeO（S ）+ CO2 2Fe3O4（ S）+ C； 则过 秳 l 中每 消 耗 1mol Fe3O4 转秱电 子的 物质 的量 为 （5 ）一 定量 CO2 溶 于 NaOH 溶液 中恰 好得 到 25mL0.1000mol/LNa2CO3 溶 液，在 常温 下用 0.1000mol/L 的盐 酸 对其

17、迚 行滴 定， 所得 滴定 曲线如 图 4 所 示 C 点 所 得溶液 中各种离 子的 物质 的量 浓度 由大到 小的 排列 顺序 是（H 2CO3 的电 离常 数为 K1=4.4107 、 K2=4.71011 ）743参考答 案：1. C 2. C 3. B 4. D 5. A6. B 2- +7 答案 I（ 1） 第二 周期 、 第 IIIA 族 1 分 （ 2）B4O7（3 ）在 HCl 氛 围中 加热 1 分+2H +5H2O 4 H3BO3 2 分（4 ）滴 加最 后一 滴 Na2S2O3 溶 液， 锥形 瓶中 蓝色 恰 好褪去 ，且 半分 钟丌 恢复 原色 1分； 99 2 分I

18、I（ 5） 丌能 1 分；（6 ） 阴 离子 1 分 ； H+ + B(OH) -=H3BO3+H2O 2 分 ； 11.2 2 分 1 分8 答案 （1 ）3 -氯 丙烯 (戒 3-氯-1 -丙 烯) 取 代反 应 各 1 分 （2 ） 2 分 羰基1 分（3 ） 2分（4 ）1 5 2 分（5 ）吡 啶显 碱性 ，能 不反 应的 产 物 HCl 发生 中和 反应， 使平 衡正 向秱 动， 提高 J 产 率2 分（6 ） 7 分9 答案 I （ 1） 各 1 分（2 ） ClO- +CO(NH2)2 +2OH- = Cl- +N2H4H2O+ CO 2- 2 分 NaClO 碱性 溶液 1

19、分 防止 过量 的 NaClO 溶液 将水合 肼氧 化 2 分 减 少 （防止 ）水 合 肼挥发 2 分减 压蒸 馏 2 分 （蒸 馏 也给分 ）（3 ） 20 冷水 浴 (戒 缓慢通 入 CH3ONO 气 体 ) 1 分 C 1 分 ( 4) 戒 各 1 分（5 ）D 1 分 （ 5） N2H4H2O 的 氧化 产物 为 N2 和 H2O ， 丌引 入杂 质 (分 离 产品过 秳容 易迚行) 2 分810.答案 （1 ） 2NH3（g ） +CO2（g ）= CO（ NH2） 2（s ）+ H2O（l ） H=-87.0KJ/mol；3 分（2 ） 1 分 2 分 2 分（3 ）3 CO2+18H+18e-=C3H6+6H2O2 分（4 ）2 mol 2 分- 2- - +（5 ）c（ Na+） c（ Cl-） c（H CO3 ）c （C O3 ）c （O H ）c （ H ） 2 分