安徽省2019年中考化学总复习第一部分夯实基础过教材第十一单元盐化肥练习.docx

1、1第十一单元 盐 化肥(建议时间：40 分钟 分值：48 分)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案1. (2018泰州)下列物质可用作钾肥的是( )A. KCl B. NH4 HCO3C. (NH4)3PO4 D. Na2SO42. (2018玉林)小芳家里种的空心菜叶子发黄，长势不好，是缺氮肥的表现，她应该给空心菜施放的肥料是( )A. KCl B. CO(NH2)2C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO43. (2018扬州改编)下列反应中属于复分解反应的是( )A. 2MgO 2 2MgO= = = = =点 燃 B. Cu2AgNO 3 = Cu(NO3)22Ag

2、C. CuCl2 CuCl 2= = = = =通 电 D. NaClAgNO 3 = NaNO3AgCl4. (2017长沙)下列盐的用途中，错误的是( )A. 用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B. 用碳酸钙做补钙剂C. 用氯化钠配制生理盐水D. 用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉5. (2018梧州)关于碳酸钠的说法错误的是( )A. 易溶于水 B. 可用于洗涤油污C. 受热易分解 D. 可用于制造普通玻璃6. (2018广州改编)下列关于化肥的说法不正确的是( )A. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用B. 化肥能促进粮食增产，可以尽量多用C. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D. 化肥的

3、过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良7. (2018宁波)在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是( )28. (2018达州改编)在 pH7 的无色溶液中，可能含有的离子是( )A. Na Ca 2 NO CO3 23B. NH Cu2 Cl SO4 24C. Ba2 K OH NO3D. Na K NO Cl39. (2018淄博)小明同学想验证 FeCl3溶液显黄色是 Fe3 的原因，下列实验无意义的是( )A. 向试管中加入少量的 CaCl2溶液，仔细现察，溶液没有颜色变化B. 向 FeCl3溶液中滴加适量 Ca(OH)2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失C. 向 FeCl3溶液中滴加适量

4、 AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D. 向 FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅二、填空和简答题10. (2018广东)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答：第 10题图(1)若盐是硫酸钾，则中发生反应的化学方程式为_。(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有_(填序号)。(3)若盐是硝酸铜，由来实现的化学方程式为：_。(4)图中处应补充的文字是_(写一种，不能与图中已有信息重复)。11. (2018天津节选)(1)下图是利用海水提取粗盐的过程：第 11题

5、图上图中是_池(填“蒸发”或“冷却”)。3(2)粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。将样品加适量水溶解，然后进行_，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的 BaCl2溶液、NaOH 溶液和_溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的 NaCl溶液；蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把_直接放在实验台上，以免烫坏实验台。(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。配制步骤：称量和量取 溶解 计算 装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_

6、(填序号)。12. (2017六盘水)某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究：(1)取上述四种化肥各少量分别放入试管观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是_。(2)在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是_。(3)若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是_，现象和结论_。13. (2018泸州)已知 Na2SO4溶液 pH7，亚硫酸钠(Na 2SO3)是种重要的化工原料，某实验小组对其性质进行如下探究：(1)取 1.0 g亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水 10 mL振荡。观察到固体逐渐溶解，溶液变

7、红。据此现象你能得出亚硫酸钠的性质有_、_。将溶液分成两份。(2)取一份溶液滴加 BaCl2溶液，观察到白色沉淀，该反应类型是_，再滴加盐酸，沉淀溶解，并产生刺激味 SO2，写出沉淀溶解的化学方程式_。取另一份溶液通入足量空气，观察到红色逐渐消失。小组猜想红色消失的原因可能是 Na2SO3与 O2发生了化合反应，该反应的化学方程式是_。请设计实验证明：向褪色后的溶液中滴加_，观察到_，则猜想合理。14. 在学习碳酸钠的化学性质时，甲、乙两位同学分别取 20%的碳酸钠溶液和 10%的稀盐酸做了如图所示实验。第 14题图【实验现象】甲同学的实验中有气泡冒出，乙同学的实验中无气泡冒出。写出甲同学实验

8、的化学方程式_。【提出问题】乙同学的实验中溶液为什么没有明显的现象？【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳，还可以生成碳酸氢钠。碳酸钠和氯化钙溶液混合能发生反应，碳酸氢钠和氯化钙溶液混合不发生反应。4【实验设计】证明乙同学所得溶液中含有碳酸钠、碳酸氢钠。实验步骤 实验现象 实验结论取适量乙同学实验后的溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液_取步骤所得上层清液少量，滴加_ _乙同学实验后的溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠【实验反思】碳酸钠和稀盐酸反应的生成物受到盐酸量的影响，稀盐酸_(填“过量”或“不足”)时才能有气泡冒出。【注意：若答对以下问题奖励 4分。】【拓展延伸】欲检验某敞口的试剂瓶中氢

9、氧化钠溶液是否变质，某同学取 5 mL该液体。滴加少量稀盐酸发现无气泡冒出，证明此氢氧化钠溶液没有变质，同学们认为该结论不合理，请解释可能的原因为：_；_。为了得到正确的结论，你的改进方案是_。51. A 【解析】KCl 中只含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，可用作钾肥，A 正确；NH 4HCO3中只含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，可用作氮肥，B 错误；(NH 4)3PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，可用作复合肥，C 错误；Na 2SO4中不含氮、磷、钾三种营养元素，不可作肥料，D错误。2. B 【解析】常见的化肥根据可为植物提供氮、磷、钾三种营养元素的情况分为氮肥、

10、磷肥、钾肥、复合肥四类。氯化钾属于钾肥，A 不符合题意；尿素属于氮肥，B 符合题意；磷酸二氢钙属于磷肥，C 不符合题意；硫酸钾属于钾肥，D 不符合题意。3. D 【解析】2Mg O2 2MgO，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，A 错= = = = =点 燃 误；Cu2AgNO 3 = Cu(NO3)22Ag，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B 错误；CuCl 2 CuCl 2，该反应符合“一变多”的特征，= = = = =通 电 属于分解反应，C 错误；NaClAgNO 3 = NaNO3AgCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新

11、的化合物，属于复分解反应，D 正确。4. A 【解析】食用含亚硝酸钠的工业盐对人体有害，A 错误。5. C 【解析】碳酸钠是钠盐，钠盐都易溶于水，A 正确；碳酸钠溶液显碱性，可用于洗涤油污，B 正确；碳酸钠稳定性较好，受热不易分解，C 错误；碳酸钠广泛用于玻璃的生产等，D 正确。6. B7. B 【解析】量筒是量取液体体积的仪器，不能用作溶解的仪器，也不能用作反应容器，B 操作不规范，故选 B。8. D9. D 【解析】FeCl 3溶液中含有水分子、铁离子和氯离子三种粒子，加入少量的 CaCl2溶液，观察溶液没有颜色变化，证明水分子、氯离子都不会对颜色产生影响，A 实验有意义；向 FeCl3溶

12、液中滴加适量氢氧化钙溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，把铁离子转化为沉淀而除去，但氯离子仍存在于溶液中，溶液黄色消失，证明氯化铁溶液显黄色是 Fe3 的原因，B 实验有意义；向 FeCl3溶液中滴加适量硝酸银溶液，把氯离子转化为氯化银沉淀而除去，铁离子仍在溶液中，溶液黄色未消失，证明氯化铁溶液显黄色是 Fe3 的原因，C 实验有意义；加水稀释对溶液中的氯离子和铁离子都没有影响，只是使其浓度变小造成溶液黄色变浅，不能证明 FeCl3溶液显黄色是 Fe3 的原因，D 实验无意义。10. (1)2KOHH 2SO4= K2SO42H 2O (2) (3)Ba(NO 3)2CuSO 4= Cu(NO3)2

13、BaSO 4或2AgNO3CuCl 2= Cu(NO3)22AgCl (4)金属氧化物酸(合理即可)【解析】(1)若盐是硫酸钾，则酸和碱的反应为 KOH和 H2SO4的中和反应。(2)若盐是氯化亚铁，则可以通过置换反应来实现的分别为酸和金属(铁和盐酸)、金属和盐(铁和氯化铜)。(3)若盐为硝酸铜，根据复分解反应发生的条件可知，盐和盐的反应为硝酸钡和硫酸铜或硝酸银和氯化铜的反应，具体写出化参考答案及解析6学方程式。(4)根据学习了的不同类物质生成盐的反应可知，金属氧化物酸或非金属氧化物碱的反应也可生成盐，如稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。11. (1)蒸发

14、 (2)过滤 Na 2CO3 蒸发皿 (3)【解析】(1)图中经过后为结晶池，所以为蒸发池。(2)将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4，故要得到纯净的 NaCl溶液，应向所得澄清溶液中依次加入稍过量的 BaCl2溶液(除去 Na2SO4)、NaOH 溶液(除去 MgCl2)和Na2CO3溶液(除去过量的 BaCl2溶液和 CaCl2)；蒸发溶液过程中，用到的仪器是蒸发皿，待蒸发皿中出现较多氯化钠固体时停止加热，利用余热将液体蒸干，注意实验结束后不能将热的蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。(3)配制溶

15、液的正确操作顺序是：计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶并贴好标签，故应填。12. (1)磷矿粉 (2)碳酸氢铵(或 NH4HCO3) (3)熟石灰(或氯化钡溶液等合理即可) 固体混合研磨后产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾(或取样、配制成溶液，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钾，另一个是氯化铵等合理即可)(需与上一空对应)【解析】(1)磷矿粉为灰白色，其他化肥均为白色，故可从外观上区别出来的是磷矿粉。(2)稀盐酸能与碳酸氢铵反应放出二氧化碳气体，有气体产生的为碳酸氢铵。(3)氯化铵中含有铵根离子，加入熟石灰研磨放出有刺激性气味的氨气，硫酸钾中含有硫酸根离子，可加入钡离子来检验，故与熟

16、石灰固体研磨产生有刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾；或取样、配制成溶液，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钾，另一个是氯化铵等。13. (1)易溶于水 溶液显碱性 (2)复分解反应 BaSO 32HCl= = BaCl2H 2OSO 2 2Na 2SO3O 2= 2Na2SO4 稀盐酸(合理即可) 无气泡产生(与上一空对应)【解析】(1)未指出明确温度，则通常是指在常温 20 下进行实验，10 mL 水能完全溶解 1.0 g亚硫酸钠，则 100 mL能完全溶解 10.0 g的亚硫酸钠，因此 20时，亚硫酸钠的溶解度在大于或等于 10 g以上范围，说明亚硫酸钠易溶于水；形成的溶液能使酚酞变

17、红，说明亚硫酸钠溶液显碱性。(2)向Na2SO3溶液中滴加 BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，则发生的反应为 Na2SO3BaCl 2= 2NaClBaSO 3，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；生成的白色沉淀为 BaSO3，其与 BaCO3化学性质相似，故滴加盐酸发生反应的化学方程式是 BaSO32HCl= = BaCl2H 2OSO 2。Na 2SO3与氧气发生化合反应的化学方程式为 2Na2SO3O 2= 2Na2SO4，生成Na2SO4后，溶液中不再有 SO 存在，故可向褪色后的溶液中滴加稀盐酸等稀酸，观察到无气泡产生，23则可证明猜想成立。14. 【实验现象】Na 2CO32HCl= = 2NaClH 2OCO 2【实验设计】有白色沉淀产生 稀盐酸(或稀硫酸) 有气泡产生 【实验反思】过量【拓展延伸】可能部分变质，溶液中未变质的氢氧化钠与稀盐酸先反应 可能全部变质，碳酸钠与少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠 取少量溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，观察是否有气泡产生，若有气泡产生，则说明溶液已变质，若没有气泡产生，则溶液没有变质(合理即可)7