广东省第二师范学院番禺附属中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

1、- 1 -广东省第二师范学院番禺附属中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题本试卷分第卷和第卷两部分，共 6 页，全卷两大题 29 小题，满分 100 分，考试用时 90分钟。注意事项:1答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的姓名、考试科目、班级和考生号等信息填写在答题卡上，并用 2B 铅笔将考号在答题卡相关的区域内涂黑。2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应的答案符号涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后

2、再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卡答卷交给监考老师。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第卷（选择题 共 50 分）一、选择 题(本大题共 25 小题，每题 2 分,共 50 分) 1、如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（ ）A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取2、下图实验操作中，正确的是（ ）3、下列各组物质中分子数相同的是（ ）A2L CO 和 2L CO2 B9gH 2O 和标准状况下 11.2L CO2C标准状况下 1mol O2

3、和 22.4L H2O D0.2mol H 2和 4.48L HCl 气体4、下列叙述正确的是（ ）- 2 -A直径介于 1100 nm 之间的粒子称为胶体 B用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应5、下列物质不能导电但属于电解质的是（ ）A熔融的氯化镁 B饱和食盐水 C液态氯化氢 D固态二氧化碳6、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）A非金属氧化物均属于酸性氧化物B根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D根据反应物和生成物的类

4、别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。7、有一种气体的质量是 14.2g，体积是 4.48L(标准状况)， 该气体的摩尔质量是（ ）A71gmol 1 B28.4gmol 1 C71 D28.48、下列实验操作中错误的是（ ） A蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支 管口下端相平9、实验室用 NaCl 固体配 500mL 1.00 mol/L NaCl

5、溶液，下列判断错误的是（ ） A用托盘天平称取 NaCl 固体 29.25gB应选用 500 mL 的容量瓶来配制此溶液C在转移操作中不 慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D加蒸馏水至离刻度线 1-2 cm 时改用胶头滴管定容10、下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是（ ）ANa 2CO3、KOH、Ca O B CO、NaOH、KClCH 2O、H 2SO4、NaCl DCuO、Cu 2(OH)2CO3、CaCO 311、下列实验操作中不正确的是（ ） A不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加12 mL饱和的FeC1 3

6、溶液，并继续加热到- 3 -液体呈透明的红褐色为止C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液12、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）ACl -Cl 2 B Fe 3+Fe 2+ C CuOCu D H 2SO4BaSO 413、下列溶液中Cl 的物质的量浓度和Cl 的物质的量与50mL 1molL 1 的AlCl 3溶液中Cl 物质的量浓度和Cl 的物质的量都相等的是（ ） A 75 mL 2 molL 1 的N H4Cl B150 mL 1 molL1 的NaClC50 mL 1.5 molL 1 的C

7、aCl 2 D50 mL 3 molL 1 的KClO 314、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 molL1 的是（ ）A将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液 B1 L 含 2 mol K 的 K2SO4溶液C将 22.4 L HCl 溶于水配成 1 L 溶液D将 0.5 molL1 的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水后的溶液15、对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32B加入稀盐酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有 SO42C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再

8、加入稀盐酸沉淀不溶解，则一定有 SO42D加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有 Cl-16、草酸（分子式为 H2C2O4，沸点：150）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中下列有关判断不正确的是（ ）A45g 草酸中约含有 1.2041024个氧原子 B1mol 草酸中约含有 6.021023个分子C草酸的摩尔质量是 90gmol-1 D1mol 草酸在标准状况下的体积约为 22.4L17、在能使 pH 试纸变红的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AAl 3 、Cu 2 、SO 42 、Cl BNH 4+、Na 、CO 32 、Cl CK 、OH 、

9、NO 3 、Fe 3 DNa 、Ca 2 、Cl 、HCO 318、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下 0.1NA个水分子所占的体积约为 2.24L- 4 -B. 11.2 L CO2的物质的量为 0.5 molCNH 3的摩尔质量等于 NA个氨分子的质量之和D4时,（ 水 =1g/mL）18 mL 水和 27时 32 g O2所含分子数均为 N A19、根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是（ ）I 2SO 22H 2O=H2SO42HI； 2FeCl 2Cl 2=2FeCl3；2FeCl 32HI=2FeCl 22HClI 2AI Fe 2

10、 Cl SO 2 BCl Fe 2 SO 2I CFe 2 I Cl SO 2 DSO 2I Fe 2 Cl 20、下列离子方程式正确的是（ ）A硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42-Ba 2+BaSO 4BNaHCO 3溶液与 HCl 溶液反应：CO 32-2H +CO 22H 2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag + Cu 2+ 2AgD澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH) 22H +Ca 2+2H 2O21、人们用 NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使 NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO 2NH 4Cl=NaClNH 4NO2 第二步：NH 4NO2=

11、N22H 2O下列叙述中正确的是（ ）两步反应中 N 元素都被氧化 NH 4Cl 在反应中充当还原剂NaNO 2在反应中充当氧化剂 第二步中只有氮元素的化合价发生了变化NH 4NO2既是氧化剂又是还原剂A B C D22、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为 123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A123 B169 C133 D13623、某学生检验出一无色溶液中含 Ba2+、Ag +，同时又测得其酸性很强。则不需要通过鉴定就能判断出此溶液中不能大量存在的离子是（ ）Cu 2+ Fe 3+ Cl NH 4+ S 2 CO 32 NO 3

12、 Mg 2+ Al 3+A B C D24、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为 1 molL-1。下面四个选项中能达到此目的的是（ ）ANa +、K +、SO 42-、Cl BCu 2+、K +、SO 42-、NO 3CH +、K +、HCO 3 、Cl DMg 2+、Na +、Cl 、SO 42-25、当溶液中氧化剂 XO42- 和还原剂 SO32- 的离子数之比为 12 时，恰好完全发生氧化还原- 5 -反应，X 在 还原产物中的化合价为（ ）A+1 B+2 C+3 D+4二、非选择题(本大题共 4 小题，共 50

13、分) 26、（12 分）I今有 11 种物质：铝线；石墨；氯气；BaSO 4晶体；纯硫酸；金刚石；石灰水；乙醇； 熔融的 KNO3；NH 3；盐酸其中：（1）能导电的是（填序号，下同）_；（2）属于电解质的是_；（3）属于非电解质的是；_；（4）既不是电解质又不是非电解质的是_。II写出下列物质在水溶液中的电离方程式:（1）Ba(OH) 2 ；（2）KHSO 4 。27、（12 分）有下列反应：2KMnO 416HCl(浓)2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O CaOH 2OCa(OH) 2Ba(OH) 2H 2SO4BaSO 42H 2O Zn2HClZnCl 2H 2 2KClO3

14、2KCl3O 2 CaCO3 CaOCO 2 2COO 2 2CO2 SO 42-Ba 2 BaSO 4 （1）既是分解反应又是氧化还原反应的是_ ，既是化合反应又是非氧化还原反应的是_(均填序号) （2）请用双线桥标出反应的电子得失情况和数目、反应类型：（3）反应的氧化产物是 _，还原剂是_。（4）反应的离子反应方程式为_。 28、（10 分）实验室欲配制 1.00mol/L NaOH 溶液 240ml，请回答：（1）需称取 NaOH 固体_g（请写出计算过程）- 6 -（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外、量筒还有_。（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_ _。A、用 30mL 水洗涤

15、烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需 NaOH 的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的 NaOH 溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处（4）下列情况对所配制的 NaOH 溶液浓度偏小的有（选序号）： 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水。 将热的溶液直接移入了容量瓶。定容时，仰视容量瓶的刻度线。 转移溶液时，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上。29、（16 分）通常状况下，CO 是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶

16、液均不反应。酒精喷灯可用作高温热源。正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是 CO2和 CO(每套装置限用一次)。请回答下列问题：(1)连接装置导管口的顺序：混合气体_(填导管接口代号)尾气处理。(2)证明原混合气体中 CO2存在的实验现象是_；写出该反应的离子方程式：_ _；(3)证明 CO 存在的有关反应的化学方程式是_- 7 -_(4)有同学提出仪器 B 应再使用一次，你认为有道理吗？_(填“有”或“没有”)，并简述理由：_。(4)本实验尾气处理的方法是_。- 8 -2018 年高一上学期中段考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C

17、 A B C C D A B A B D A C B B16 17 18 19 20 21 22 23 24 25D A D D C D B A D B26、答案（12 分）I（每空 2 分，错、漏一个扣 1 分，错、漏 2 个为 0 分）（1）；（2）；（3）；（4）II（1）Ba(OH) 2 Ba2+2OH- （2 分）（2）KHSO 4 K+H+SO42-（2 分）27、答案 （每空 2 分，共 12 分）(1) ； (2) 略(3)Cl2；HCl；(4) Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H 2O 28、（10 分）(1)10.0g 过程略（答案、过程各 2 分）(2

18、)250ml 容量瓶 胶头滴管（各 1 分）（3） BCAFED（2 分，顺序错 0 分）（4）（错、漏一个扣 1 分，错、漏 2 个为 0 分）29、【答案】 （每空 2 分、共 16 分）(1) （2 分，顺序错 0 分）(2)B 装置中澄清石灰水变浑浊 Ca 2+2OH-CO 2=CaCO3H 2O(3)Fe2O33CO 2Fe3CO 2、Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O - 9 -(4)有 检验混合气体中含有的 CO2是否被 NaOH 溶液完全吸收 (5)在排放尾气的导管口放置一个点燃的酒精灯（合理即可）- 10 -2018 学年第一学期期中考高一化学科考试说明一、考试范围

19、普通高中课程标准实验教科书 化学必修 1第一章至第二章的内容。二、考试形式闭卷、笔试。三、考试时间考试时间 90 分钟 ，试卷满分 100 分四、试卷结构1.选择题 50 分。单项选择题 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，2.非选择题 50 分，一共 4 道大题。五、预计难度1难易度比例：基础题、中档题与难度题的的比例大约为：6:3:1。2难度系数：0.60六、考试内容与要求一、 从实验学化学1. 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2. 掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3. 掌握过虑、蒸发、蒸馏、萃取的实验原理、适用对象和

20、操作技能。4. 能对常见的物质进行分离和提纯。5.掌握 SO42-、Cl -离子的检验方法。6.了解物质的量的单位和含义。7.了解阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度的含义。8.掌握物质的量与微观粒子数、物质的质量、标准状况下气体体积、溶液的物质的量浓度之间的相关换算。9.了解阿伏加德罗定律的含义，并能进行一些简单的比较。10.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法和步骤。二、 化学物质及其变化1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。- 11 -2.知道胶体是一种常见的分散系，能列举一些生活中的胶体，了解丁达尔效应。3.了解电解质的概念，知道酸、碱 、盐在溶液中能发生电离，会书写强电解质的电离方程式。4.认识离子反应及其发生条件。5.会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生复分解反应的离子方程式。6.根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。7.能利用化合价升降、电子转移判断一个反应是否是氧化还原反应，找出 氧化剂和还原剂。能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。8.知道氧化还原反应的本质是电子的转移。9.举例说明氧化还原反应的广泛存在及其对生产、生活、科学研究等方面的影响。