新疆石河子二中2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

1、1新疆石河子二中 2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题时间 90分钟 总分 100 分一、选择题，每小题有一个选项符合题意，25*2 分=50 分1. 一个电子排布式为 1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ） A+1 B+2 C+3 D-12.表示一个原子在第三电子层上有 10个电子可以写成（ ）A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2 3.下列说法中正确的是（ ）A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p 2表示 3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p 能级

2、的轨道数依次增多4.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ）A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p45.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ）A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O N C6.下列叙述正确的是( )A.Ar3d64s2是基态原子的电子排布式 B.铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5C.铜原子的价电子排布式是 3d94s2 D.氮原子的电子排布图是7. 原子核外 p能级、d 能级等原子轨道上电子排布为“全空” “半满” “全满”的时候一般更加稳定，称

3、为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是( )A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能 B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C.基态铜原子的核外电子排布式为Ar3d 104s1而不是Ar3d 94s2D.某种激发态碳原子的核外电子排布式为 1s22s12p3而不是 1s22s22p28. 若成键的两原子所对应的元素的电负性之差为 0，则这两种原子之间一定不能形成的化学键是 ( )A共价键 B离子键 C非极性键 D极性键29.已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）元素 I1 I2 I3 I4X 500 4600 6

4、900 9500Y 580 1800 2700 11600A.元素 X的常见化合价是+1 价 B.元素 Y是A 族的元素C.元素 X与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D.若元素 Y处于第 3周期，它可与冷水剧烈反应10.下列关于价电子排布式为 3s23p4的粒子描述正确的是（ ）A.它的元素符号为 O B.它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4C.它可与 H2生成液态化合物 D.其电子排布图为：11. X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图(X YZW)所示，下列说法中正确的是AY 的价层电子排布式是 ns2np5 B四种元素所形成的氢化物中，沸点

5、最高的是 Y的氢化物CY、Z 之间可形成离子型化合物 DX、Z、Y 的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸12.用 R代表短周期元素，R 原子最外层的 p能级上的未成对电子只有 2个。下列关于 R的描述中正确的是（ ）A.R的氧化物都能溶于水 B.R 的最高价氧化物对应的水化物都是 H2RO3C.R都是非金属元素 D.R 的氧化物都能与 NaOH反应13. 按电子排布，可以把周期表中的元素划分为 5个区，以下元素属于 p区的是( )A.Fe B.Mg C.Br D.Cu14. 对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是( )A.碱性：NaOHMgAl D.还原性：NaMgAl15. 下

6、列说法正确的是( )A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从 ns1 过渡到 ns2np6B.所有的非金属元素都分布在 p区C.原子核外电子排布式为 1s1的原子与原子核外电子排布式为 1s22s1的原子的化学性质相3似D.元素周期表中B 到B 的 10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素16下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布图不正确的是A. Al 3s23p1 B. As Ar4s24p3 C. Ar 3s23p6 D. Ni 3d84s2 17短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 是原子半径最小的原子，B 位于第 VA族，A 和 C同主族，D 原子

7、最外层电子数与电子层数相等。下列正确的是（ ）A. 原子半径：CB B. 元素 A、C 的氧化物均为共价化合物C. 金属性强弱：DC D. 元素 B、D 的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应18下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是（ ）A. 3s23p3和 2S22p2 B. 3s2和 4S24p5 C. 1s1和 3s23p4 D. 2S22p2和 2S22p419下列分子中的共价键是 s-p 键的是A. H2 B. HCl C. NaCl D. F220下列分子中含有两个 键的是( )A. O2 B. N2 C. H2O D. C2H421. 下列有关化学键类

8、型的判断正确的是( )A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 B.所有物质中都存在化学键C.已知乙炔的结构式为 HCCH,则 1个乙炔分子中存在 2个 键(CH)和 3个 键(CC)D.乙烷分子中只存在 键,即 CH键和 CC键都为 键,不存在 键22. 将 TiO2转化为 TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO 2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) H= +140.5 kJ/molC(s,石墨) + 1/2O 2(g) = CO(g) H= -110.5 kJ/mol则反应 TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) =

9、 TiCl 4(l) + 2CO(g)的 H是A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol23.常温下，0.1molL -1的 HA溶液中 c(OH-)/c(H+)=110-8，下列叙述中正确的是（ 4）A0.01molL -1的溶液中 c(H+)=110-4 molL-1B. PH=3的 HA溶液与 PH=11的 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na +)c(A -)c(OH -)c(H +)C. 浓度均为 0.1 molL-1的 HA溶液和 NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)c(H +) c（HA）

10、-c(A -)D. PH=3的 HA溶液与 PH=11的 NaOH溶液按体积比 1：10 混合后所得溶液中 c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)24.已知：CO 2 （g） +3H2 （g） CH3OH （g） +H2O （g） H=49.OkJ mol1 一A定条件下，向体积为 1升的密闭容器中充入 lmolCO2和 3mo1H2，测得 CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中正确的是 （ ）A升高温度平衡常数 K增大B反应达到平衡状态时，CO 2的平衡转化率为 75%C3min 时，用 CO2的浓度表示的正反应速率等于用 CH3OH的浓度表示的逆反应

11、速率D从反应开始到平衡，H 2的平均反应速率 v （H 2）= 0.075 molL 1 min125. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是2424SOCA待加工铝质工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为： D硫酸根离子在电解过程中向阳极3Alel移动二、填空题，满分 50分26（13 分）结合元素周期表回答下列问题：（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。_（2）表中所列元素，属于短周期元素的有_（用元素符号回答），属于主族元素的有 （用元素符号回答）。（3）g 元素位于第_周

12、期第_族；i元素位于第_周期第_族。5（4）元素 f是第_周期第_族元素，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。_（5）写出 b元素的基态原子的电子排布式 ，写出 h元素的符号 ，该原子的价层电子排布图 。27（10 分）（1）p 电子的原子轨道呈_形；（2）共价键的类型有两种分别是 键和 键， 键的对称方式为 （3）某元素位于元素周期表中第四周期，第 VA族，元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式 （4）用“”或“”填空：能量：4P 5S 离子半径：F - Na+(5)二氯化二硫（S 2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液

13、体，它的分子结构如图所示S 2Cl2的结构式为 ，其化学键类型有 （填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）电负性：S Cl（填“”或“”），每个 S原子有 对弧电子对28.（9 分）第 4周期的 A、B、C、D 四种元素，其价电子数依次为 1、2、2、7。其原子序数按 A、B、C、D 顺序增大，已知 A有 B的次外层电子数为 8，而 C与 D的次外层电子数为 18，根据结构填空：（1）写出元素名称：A 、B 、C 、D 。（2）D 的简单离子是 。（3）元素的氢氧化物碱性最强的是 。（4）B 原子与 D原子间形成化合物的化学式为 。（5）写出 A、B 的电离能顺序 。（6）写出 C基

14、态原子的电子排布式 。29.(8分) 四种常见元素的性质或结构信息如下表.试根据信息回答有关问题.元素 A B C D性质结构信息核外电子共有 7种运动状态原子的 M层有1对成对的 p电子一种核素的中子数为 25、质量数为64有多种同位素，其中一种用做测量相对原子质量的校准6(1)写出 B原子的电子排布式 . 写出 C原子的电子排布式 (2)四种元素中非金属性最强的元素是_，金属性最强的元素是_，第一电离能最大的元素是_；(3)一定条件下 B、C 单质间能反应，相应的反应方程式为_。(4)已知 S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H 2O ，该反应表明利用硝酸可以制取硫酸，但该反应不能用于

15、说明氮元素的非金属性比硫元素的强，理由是_。30 （12 分）工业制硝酸的主要反应为 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(l) H(1)已知：氢气的燃烧热为 285.8 kJmol1N2(g)3H 2(g)2NH 3(g) H92.4 kJmol1 N2(g)O 2(g)=2NO(g) H180.6 kJmol 1则上述工业制硝酸的主要反应的 H_。(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度 c(NH3)(molL1 )c(O2)(molL1 )c(NO)(molL1 )起始 0.8 1.6 0第 2 min 0.6 a 0.2第 4

16、min 0.3 0.975 0.5第 6 min 0.3 0.975 0.5第 8 min 0.7 1.475 0.1反应在第 2 min到第 4 min内，O 2的平均反应速率为_。反应在第 6 min时改变了条件，改变的条件可能是_(填序号)。A使用催化剂 B升高温度 C减小压强 D增加 O2的浓度下列说法中能说明 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)达到平衡状态的是_(填序号)。A单位时间内生成 n mol NO的同时，生成 n mol NH3B条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 C百分含量 w(NH3) w(NO) D反应速率 v(NH3) v(O2)v(NO) v(H2O)4546E若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化(3)某研究所组装的 CH3OHO 2燃料电池的工作原理如图 1所示。该电池工作时，b 口通入的物质为_。该电池正极的电极反应式为_。7参考答案选择题每题 2分（共 50分）1 C2C3A4C5A6.A7D8B9D10、B11B12C13C14D15D16.B17.D18.B19.B20.B21.D22.D23.D24.B25.C8