浙江省临海市白云高级中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

1、1白云高级中学 2018 学年第一学期期中试题高一化学（考试时间：90 分钟 满分：100 分）可能会用到原子质量：H 1；Cl 35.5；Na 23；O 16；N 14；S 32；Ca 40；He 4一、填空题（每题 2 分，共 60 分）1人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合化学史实的是（ ）道尔顿提出的原子论 卢瑟福的原子结构行星模型 波尔提出的原子力学模型 汤姆生提出的葡萄干面包原子模型 现代量子力学模型A B C D 2. 胶体与其他分散系的本质区别在于（ ）A. 胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B. 分散质粒子直径大小不同C. 产生丁达尔现象

2、 D. 胶体在一定条件下能稳定存在3下列对物质的量的理解正确的是（ ）A 物质的量是物质所含微粒的数目 B 物质的量就是物质的质量C 物质的量就是 1mol 物质的质量 D 物质的量是一种基本物理量4. 对于下列反应类型的判断，不正确的是（ ）A. H2CO3 CO2+H 2O(分解反应) B. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(置换反应)C. 2KClO3 2KCl+3O2(氧化还原反应) D. 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3(化合反应)5苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2 ，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。这

3、说明维生素 C 具有（ ）A 氧化性 B 还原性 C 碱性 D 酸性6下列关于萃取的操作说法正确的是( )A 从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂B 萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应C 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后， “水层”应在上层D 萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出7在酸性条件下，可发生如下反应： ClO3-+2M3+4H2O=M2O76-+Cl +8H+，M 2O76-中 M 的化合价是 （ ）A +4 B +5 C +6 D +78阿伏加德罗常数的值为 NA，下列叙述中错误的是( )标准状况下，2.24 L 水中含有 0.

4、1 NA个水分子 常温常压下， 32gSO2 含有的分子数约为 3.011023 2 mol NaOH 的摩尔质量为 80g/mol H 2的气体摩尔体积约为22.4L/mol 标况下，22.4L 由 N2和 N2O 组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为 2mol2mol/L 的 CaCl2溶液中 Cl-的数目为 4NA 常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为 NA11.2 L 氯气中含有 N A个氯原子A B C D29下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是（ ）A A B B C C D D10对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入

5、澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32-B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C 加稀硝酸酸化后溶液中无明显变化，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl 存在D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba211设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A 标准状况下，22.4L CCl 4 含有的原子数为 5N AB 1.8g 的 NH 4+中含有的电子数为 N AC 常温常压下，32 g O 2 和 O 3 的混合气体中所含原子数为 1.5 N AD 2.3g Na 在 O 2中燃烧，失去电子数目为 0

6、.2N A12某混合溶液由三种物质溶于水制成，且在溶液中 一定满足如下关系：c(K +)=c(Cl-)，c(Na+)=2c(SO42-)，则溶质可能是( )A KCl、Na 2SO4、H 2SO4 B KCl、Na 2SO4、NaC1 C NaC1、Na 2SO4、K 2SO4 D KCl、K 2SO4、Na 2SO413、根据反应:2C -+A2=2A-+C2;2B -+D2=2D-+B2;2A -+B2=2B-+A2。推断 A-、B -、C -、D -的还原能力由强到弱的顺序是 ( )A.A-B-C-D- B.D -B-A-C- C.D-A-B-C- D.C-A-B-D-14我国的四大发明

7、之一黑火药， 爆炸时的主要反应是：S +2KNO3 +3C=K2S +3CO2+N 2，下列说法不正确的是( )A 每生成 0.5 mol N 2， 反应中转移 6 mol 电子B 硝酸钾、 硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C KNO 3 有强氧化性， 乘坐汽车、 火车、 飞机时不能随身携带D 上述反应的生成物都是无毒的， 所以燃放爆竹时不会污染环境15从如图所示的两种微粒结构示意图中，不正确的是( )A 它们的核外电子数相同 B 甲表示阴离子，乙表示原子C 它们属于同种元素 D 它们的核外电子层数相同16一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现

8、灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A NaCl 是非电解质 B NaCl 溶液是电解质C NaCl 在溶液中电离出了可以自由移动的离子 D NaCl 溶液中的水电离出大量的离子317在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B 向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl-C 向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+D 向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO18某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( )

9、A 图:若 MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完 B 图:证明新制氯水具有酸性C 图:产生了棕黄色的雾 D 图:湿润的有色布条褪色19下列溶液中 Cl 浓度最小的是( )A 200mL 2mol/L MgCl 2溶液 B 300mL 2.5mol/L FeCl 3溶液C 500mL 2.5mol/L NaCl 溶液 D 250mL 1mol/L AlCl 3溶液20以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础， “物质的量”相关的计算正确的是( )A 现有 CO、CO 2、O 3三种气体，它们分别都含有 1 mol O，则三种气体的物质的量之比为321B 5.6 g CO 和 22.4 L CO2

10、中含有的碳原子数一定相等C 标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是 32D a g Cl2中有 b 个氯原子，则阿伏加德罗常数 NA的数值可表示为 35.5b/a21已知 R2+核外有 a 个电子，b 个中子。能正确表示 R 原子符号的是（ ）A R B R C R D Rba22ab2ab22检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 ( )A 向某溶液中加 AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有 Cl-B 向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有 SO42-C 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰

11、水变浑浊的气体，证明有 CO32-D 向 某 溶 液 中 加 入 浓 氢 氧 化 钠 溶 液 后 加 热 ， 产 生 使 湿 润 蓝 色 石 蕊 试 纸 变 红 的 气 体 ， 证 明 含有 NH4+23下列实验误差分析错误的是( )A 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B 排水量气，未冷却到室温 立即读数，所得气体的体积偏大C 称取 2.3 gNaCl 固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小D 用量筒量取 5.0mL 浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大24下列说法正确的是( )A 某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐B 用润湿的 pH 试纸不能检验氨气C

12、 利用蒸发结晶可以提纯混有少量 KCl 的 KNO 3D 用 CCl 4 萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色25用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是( )4A 实验使用的主要仪器是分液漏斗 B 碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C 碘的四氯化碳溶液呈紫色 D 水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出26科学家发现一种化学式为 H3的氢分子。1 mol H 3和 1 mol H2具有相同的( )A 分子数 B 原子数 C 质子数 D 电子数27原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是( ）A CH 4、NH 3 B S 2-、Cl - C C

13、O 2、HCl D OH -、NH -228、下列叙述错误的是 ( )A.13C 和 14C 属于同一种元素,它们互为同位素 B.1H 和 2H 是不同的核素,它们的质子数相等C.14C 和 14N 的质量数相等,它们的中子数不等 D .6Li 和 7Li 的电子数相等,中子数也相等29下列实验操作中正确的是( )A蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中 C除去 NaCl 溶液中的 MgCl2可先加入稍过量的 NaOH 溶液，然后过滤，向滤液中加入盐酸溶液呈中性D过滤时，应将漏斗的下端离开烧杯内壁30下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（ ）A 通常

14、状况下,气体摩尔体积约为 22.4L B 标准状况下,气体摩尔体积约为 22.4LC 相同物质的量的气体,摩尔体积相同 D 同温同压的气体,摩尔体积相同二、填空题（共 34 分）31 （本题 5 分）以下有 5 种物质:铜 碳酸钙 氯化氢 氨气 空气 (1)混合物:_。(2)电解质,熔融状态下不能导电:_。(3)电解质但难溶于水:_。(4)非电解质:_。 (5)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电: _。32 （本题 4 分）根据下列叙述，写出微粒符号和其结构示意图。a.质量数为 24，质子数等于中子数的原子_（微粒符号）_、_结构示意图_；b.最外层电子数是次外层电子数的 4 倍的二价

15、阴离子_（微粒符号_、_结构示意图_。33 （本题 16 分）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如图所示：写出电解饱和食盐水的化学方程式（2 分） ；_ _。在(1)化学方程式上标出电子转移的方向和数目（2 分）：_ _。电解时，将 Y 极（阳极）生成的物质通入盛有 NaI 溶液的试管中，再加入四氯化碳充分振荡，最后观察到的现象是_。 （2 分）A溶液分层，上层无色，下层橙红色 B溶液分层，上层橙红色，下层无层 C溶液分层，上层无色，下层紫红色 D溶液分层，上层紫红色，下层无层 用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式 _5（2 分） ；_。 （2 分）

16、 实 验 室 通 常 用 MnO2和 浓 盐 酸 共 热 制 取 Cl2， 反 应 的 化 学 方 程 式 为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O。该反应的氧化剂是_ _（填化学名称） （2 分） ，氧化产物是_（填化学式）（2 分） 。当有 0.2mol 电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是_L。 （2 分）三、实验题（本题 9 分）34掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。（1）写出下列仪器的名称：_，_，_。（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是_(填序号)。（3）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_，

17、将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；的进水口是_(填“f”或“g”)。（4）现需配制 250 mL、0.2 molL1 NaCl 溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：_；_。四、计算题（本题共 6分）35 （本题 6 分）列式计算：标准状况下，22.4LHCl 气体溶于 50mL 水再配成 250mL 溶液，（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成 1L 溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？6高一化学试卷答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B B D B B B C A B C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B C D

18、D C C D D C D21 22 23 24 25 26 27 28 29 30C B A D D A B D A D31、 （本题 5 分）(1) (2) (3) (4) (5)32、 （本题 4 分）a Mg ； ；b O2- ； ；33、 （本题 16 分）1、 （1）化学方程式（2 分） （2） （用双线桥方法标出电子转移方向和数目 2 分）：（3） C ；（2 分）（4）Ca(ClO) 2CO 2H 2O = CaCO32HClO（2 分） 2HClO 2HCl+O2（2 分）2、(1)氧化剂是_二氧化锰 （填化学名称）氧化产物是 _ Cl2 _ （填化学式） （4分） 。(2)

19、当有 0.2mol 电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是_ 2.24 _L。 （2 分）34、 （本题 9 分） （1）名称：_蒸馏烧瓶 _，_ _ 冷凝管 _，_容量瓶 _。 （3 分）（2）_ _(填序号)。 （1 分） （3）缺少的仪器：_温度计_；操作名称_ 蒸馏 _； _ g _(填“f”或“g”)。（3 分）（4）指出图中的错误操作：未使用 250mL 容量瓶;；未用玻璃棒引流。 （2 分）35、 （1）3 分 22.4LHCl/22.4L/mol=1.0mol c(HCl)=n(HCl)/V=1.0mol/0.25L=4mol/L（2）3 分 1.0mol =1Lc(HCl)，c(HCl)= 1mol/L。7