湖南省长沙市铁路一中2018_2019学年高二化学下学期期中试题.doc

1、- 1 -长铁一中高二 2019 年上学期期中考试试卷化 学本试卷包括必做题和选做题两部分，共 6 页时量 40 分钟，满分 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Br 80第一部分 必做题（80 分）一、选择题：本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分，在第小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1医用酒精是常用的消毒剂，它属于A纯净物 B混合物 C酸 D碱2铀元素有多种同位素，其中 23592U 的质量数是A51 B92 C143 D2353关于苯的说法正确的是A能发生取代反应 B密度比水大C分子中存在单双键交替结构 D

2、能与水互溶4下列的试剂中，标签上应标注图 1 标志的是 A汽油 B浓硫酸C高锰酸钾 D酒精5环境保护与人类生产、生活息息相关。下列做法不利于环境保护的是A开发利用氢能源 B大力发展公共交通C大量使用燃煤 D推广太阳能热水器6下列物质中，可用于制作太阳能电池的是ASi BSiO 2 CH 2SiO3 DNa 2SiO37下列有机物中，存在同分异构体的是ACH 4 BCH 3CH3 CCH 3CH2CH3 DCH 3CH2CH2CH38下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为 O2来源的是ANa 2O BNa 2O2 CNaCl DNa 2CO39下列物质中，属于高分子化合物的是A蛋白质 B油脂 C葡

3、萄糖 D蔗糖10下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是图 1- 2 -A水 B稀硫酸C氢氧化钠溶液 D酸性高锰酸钾溶液11氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，下列说法正确的是A该反应是放热反应 B该反应是吸热反应C断裂 H-H 键放出热量 D形成 H-Cl 键吸收能量12下列气体中，在实验室能用图 2 所示的装置制取并收集的是 AH 2 BNH 3 CO 2 DCO 213下列物质中，不能与盐酸反应的是AAl BAl 2O3 CAl(OH) 3 DAlCl 314已知 CH2CH 2 + H2O CH3CH2OH，该反应的反应类型是A取代反应 B加成反应 C酯化反应 D氧化反应15向

4、某密闭容器中充入 1mol N2和 3molH2，一定条件下发生反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是A反应停止了 B正逆反应速率相等CN 2的浓度为 0 DH 2的转化率为 100%16铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是A钢属于铁合金 BFe 2O3常用作红色油漆的原料CFe(OH) 3易溶于水 DFe 3O4是具有磁性的黑色晶体17下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AAg +、Cl BH +、CO 32- CNa +、NO 3 DCu 2+、OH 18煤气化时的主要反应为：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(

5、g)。关于该反应的叙述错误的是AC 的化合价升高 B属于氧化还原反应C属于置换反应 DH 2O 作还原剂19下列应用中，与胶体性质有关的是A漂白粉消毒 B食盐调味C明矾净水 D海水晒盐棉花图 2加压、加热高温催化剂- 3 -20下列离子方程式中，正确的是A铁粉溶于稀硫酸：Fe + 6H + = Fe3+ + 3H2B氯化铁溶液腐蚀铜片：Fe 3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+C钠与水反应：Na + H 2O = Na+ + OH- + H2D碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO221图 3 为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是A该装置能

6、将化学能转化为电能B能入氧气的电极为负极C电子由电极 B 经导线流向电极 AD正极反应式为：H 2 2e- = 2H+22关于 1L 1mol/L Na2SO4溶液，下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）ANa +的数目为 NA B溶液中 Na+质量为 23gCSO 42 的物质的量浓度为 1mol/L DSO 42 物质的量浓度为 2mol二、填空题：本题包括 4 小题，每空 2 分，共 26 分。23 （6 分）请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈 （填“无”或“浅红” ）色；（2）检验某补铁剂中的 Fe2+是否被氧

7、化成 Fe3+，可用 （填“KSCN”或“H 2SO4”）溶液；（3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装 （填“浓硫酸”或“浓盐酸” ） 。24 （6 分）生活中，有机化合物随处可见。请根据题意填空：（1）炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了 （填“酯”或“盐” ） ；（2）未成熟的苹果肉遇碘酒变 （填“蓝”或“红” ）色；（3）聚乙烯制品用途很广。请完成由乙烯制取聚乙烯的化学方程式：nCH2=CH2 。催化剂图 3H2H2OO2(空气)电极 A 电极 B电解质加压、加热- 4 -25 （6 分）氧化物 X、单质 Y 都能对大气造成污染。已知 X

8、 是红棕色气体，能与水反应；Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题：（1）X 的化学式为 ；（2）X 与水反应生成 NO 和一种酸，该酸的名称为 _ ；（3）Y 能使湿润的有色布条褪色，说明 Y 的水溶液具有 _（填“漂白”或“酸” ）性。26 （8 分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：A 01 A A A A A A2 Ne3 Na （1）的原子序数是 ；（2）的原子结构示意图是 ；（3）和两种元素的非金属性强弱关系是： （填“” 、 “”或“=” ） ；（4）和两种元素组成的化合物中含有的化学键是 （填“共价”或“离

9、子” ）键。三、实验题：本题包括 1 小题，每空 2 分，共 10 分。27 （10 分）海洋约占地球表面积的 71%，具有巨大的开发潜力。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。图 4 为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：（1）冷却水的进水口是 （填“a”或“b”） ；（2） 碎瓷片的作用是 （填“防止暴沸”或“作催化剂” ） 。周期族- 5 -目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：海水浓缩，酸化；通入 Cl2，使 Br转化为 Br2；通入空气、水蒸气，将 Br2吹入吸收塔，与吸收剂 SO2反应转化为 HBr

10、；通入 Cl2，再经过一系列处理得到产品 Br2。请回答下列问题：（1）步骤、操作的目的是 （填“富集溴”或“萃取溴” ） ；（2）在步骤中，生成 HBr 的化学方程式是 ；（3）在步骤中，若通入 22.4LCl2（标准状况） ，理论上可得 Br2 g。第二部分 选做题（20 分）四、选做题：请文科班考生做第 28 题选修 I化学与生活 ，理科班考生做第 29 题选修iv化学反应原理 。28、本题为化学与生活（选修 1） 选做题，每空 2 分，共 20 分。（1）保持营养平衡、合理使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质：A葡萄糖 B氨基酸 C青霉素 D维生素 C请根据题意，选择恰当的选项，

11、用字母代号填空。蛋白质水解的最终产物是 ；人体内重要的供能物质，能发生银镜反应的是 ；能阻止多种细菌生长，使用前要进行皮肤敏感实验的是 ；具有较强的还原性，广泛存在于新鲜水果和蔬菜中的是 。（2）化学式材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是 ：A硅 B二氧化硅 C硅酸塑料、合成纤维和合成橡胶是人们常说的三大合成材料。我国航天服外层是用一种特殊的高强度涤纶制成的。涤纶属于 ：- 6 -A塑料 B合成纤维 C合成橡胶钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其负极反应为 ：AFe - 2e -=

12、 Fe2+ BO 2+2H2O + 4e- = 4OH- C2H 2e - H 2 （3）防治环境污染，改善生态环境，已成为全球共识。酸雨是指 pH 小于 5.6 的降水，下列汽油排放的是 （填字母代号）A.CO2 B.CH4 C.SO2 废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，下列治理“白色污染”的方法中，不可取的是 （填字母代号）A焚烧废塑料 B减少使用塑料 C回收和再利用废塑料使用重金属离子超标的水，会危害人体健康，利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有 Hg2 的废水中 Na2S 含有 Hg2 沉淀而出去。请写出该反应的离子方程式 _ 。29.本题为化学反应原理 （

13、选修 4，每空 2 分，共 20 分）（1）水溶液中的离子平衡是中学化学中重要知识。常温下，0.001mol/LNaOH 溶液的 pH= ；(NH 4)2SO4是一种重要的氮肥，长期施用会使土壤酸化，其原因是 _ （用离子方程式表示） ；已知在 25：AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq) Ksp=1.81010Ag2S(s) 2Ag (aq)S 2 (aq) Ksp=6.31050向和浓度均为 0.001mol/L 的混合溶液中，逐滴加入 AgNO3溶液，最先产生的沉淀是（填“AgCl”或“Ag 2S”） 。（2）甲醇是可再生能源，其燃烧热为 726.5kJmol1 。下列能正确表示甲

14、醇燃烧的热化学方程式的是 （填字母代号） 。A.CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H=726.5kJmol 132B.CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H= 726.5kJmol 132C.CH3OH O2=CO22H 2O H= 726.5kJmol 132- 7 -（3）800,向某恒容密闭容器中充入反应物 A，发生反应 2A(g) 2B(g)C(g) H0。已知 A 的浓度随时间的变化如下：反应时间(（min） 0 10 20 30 40 50 60c（A）(mol/L) 1.0 0.80 0.67 0.58 0.53 0.50 0.5

15、0请回答下列问题：在 10-20min 内，A 的平均反应速率为 mol/(L.min)；不能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母代号） ；A.容器内气体密度不再变化B.容器内混合气体的相对分子质量不再变化C.容器内气体的压强不再变化800时，平衡常数 K= ；若温度将为 600，其平衡常数 K 将 （填“增大” 、 “减小” 、或“不变” ） 。（4）如图 5 所示，闭合 S 后不久，可观察到滤纸 a 端附近呈蓝色，则：滤纸 b 端与电源 （填“正极”或“负 极” ）相连；滤纸 a 端发生的电极反应式为 图 5- 8 -长铁一中高二 2019 年上学期期中考试化学科答案一、选择题（本题包

16、括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 B D A B C A D B A D A题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案 B D B B C C D C D A C二、填空题（本题包括 4 小题，每空 2 分，共 26 分）23 （6 分） （1）浅红 （2）KSCN （3）浓硫酸 24 （6 分） （1）酯 （2）蓝 （3）25 （6 分） （1）NO 2 （2）硝酸 （3）漂白26 （8 分） （1）13 （2） （3） （4）共价三、实验题（本题包括 1 小题，每空 2 分，共 10 分）27 （10 分）（1）防止暴沸 （2）A （1）富集溴 （2）SO 2Br 22H 2O= H2SO42 HBr（3）160 四、选做题（请 28 题、29 题任选一题作答，每空 2 分，共 20 分。 ）28 B A C D B B A C A Hg 2 S 2 = Hg S2 8 6+16- 9 -29 11 NH 4 H 2O NH3 H2O H Ag 2SA（3）0.013 A C 2(B) C(C) /C2(A) 增大（4） 负极 2I 2e = I2