重庆市2019年九年级化学第一次全真模拟考试试题.docx

1、1九年级第一次全真模拟考试化学试题（满分 70分，考试时间：与物理共用 120分钟）可能用到的相对原子质量：Hl C12 O 16 Cl35.5 Na23 Mg24 Zn65 Si28一、选择题（本大题有 16个小题。每小题只有一个正确答案，共 32分）1下列变化属于物理变化的是 （）A小麦酿酒 B苹果腐烂 C海水晒盐 D石蕊试液遇盐酸变红2“分类”是学习化学的重要方法，下列说法正确的是 （）A氧化物：磁铁矿和铁锈 B合成材料：塑料和合金C氧化反应：铁的生锈和燃烧 D可再生能源：天然气和沼气3下列物质久置于空气中最终质量都会增加，其原因只和水蒸气有关的是 （）A固体烧碱 B浓硫酸 C生石灰 D

2、洁净的铁钉4用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是 （）A读取液体体积 B稀释浓硫酸 C制取氢气 D检验氢气纯度5下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（）A碳和一氧化碳的还原性，可用于冶金工业B金刚石、石墨与 C60都是由碳原子构成的单质CCO 2和 CO都能使动物死亡，所以都有毒性DCO 2中混有少量的 CO，可通过点燃混合气体的方法除杂6如图为元素周期表的一部分，以下判断正确的是 （）A原子序数：X Y 8 B硫的元素符号为 SiC最外层电子数目：硫 氧 D等质量的硫和磷中，所含原子数目较少的是硫72018 年 6月 5日是 47个世界环境日，中国确立的主

3、题是“绿水和青山就是金山银山”。下列做法与这一主题相符的是 （）A工业燃煤使用前进行脱硫处理 B工业废水直接排入河流中C用燃烧的方法处理塑料垃圾 D农业生产中大量使用化肥农药8如图为尿素 CO(NH2)2中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是（）A B C D9下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是 （）A实验 I中蜡烛熄灭、实验 II中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火B通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物C实验 III中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气2D实验 IV中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃

4、烧10对于如图，理解错误的是 （）A原子可结合成分子 B氢气在化学反应中破裂成氢分子C聚集过程一定属于物理变化 D分解和结合过程电子总数不发生改变11下列教材中的实验现象记录正确的是 （）A硫在空气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放热 B石灰石和足量稀硫酸反应：固体逐渐消失，表面产生大量气泡 C细铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁D二氧化碳通入石蕊溶液后：溶液由紫色变为红色12为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫酸（C 2H5SH）。乙硫酸的燃烧反应如下：2C 2H5SH 9O2 点 燃 4CO2 6H2O 2X，下列关于 X的说法正确的是（）+AX 由

5、碳、硫、氧三种元素组成 BX 属于有机化合物CX 中硫、氧元素的原子个数比为 1 2 DX 是该反应的氧化剂| :|13下列设计方案合理且化学方程式书写正确的是 （）A证明金属活动性 Mg Ag：Mg 2AgClError!2MgCl2 Ag +B用硝酸钡区别氢氧化钠和硫酸钾：K 2SO4 Ba(NO3)2Error!BaSO4 KNO3 +C用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO H2SO4Error!CuSO4 H2O D用氢氧化钙治疗胃酸过多症：Ca(OH) 2 2HClError!CaCl2 2H2O 14借助括号内的试剂及物质间的相互反应，不能将组内物质鉴别出来的是（）A红色粉末：氧

6、化铁 品红 铜粉 （盐酸）B白色固体：NaCl NaOH NH4NO3 （水）C无色溶液：NaOH Ca(OH)2 盐酸 （Na 2CO3溶液）D无色溶液：KNO 3 MgCl2 盐酸 （AgNO 3溶液）15在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如右图所示。其中 a是打开止水夹的时刻，下列说法不正确的是 （）A反应开始时压强增大是因为温度升高Ba 点处的压强等于大气压Ca 点的温度已经接近室温Da 点后压强增大是由于水倒吸入集气瓶16甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 （）A甲、乙均属于易溶物质B20时，甲溶液中的溶质质量

7、一定小于乙溶液C20时，将 30%的乙溶液降温到 10时，溶液质量不变 D20甲、乙的饱和溶液升温至 50时，溶液中溶质的质量分数甲 乙二、填空题（本大题有 5个小题。共 20分）17（3 分）化学用语填空。3（1）最简单的有机物 （2）预防龋齿的元素（3）铵根离子18（4 分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。（1）下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母序号）A胡萝卜 B牛奶 C大米（2）用天然气为燃料烹饪食物，其燃烧的反应方程式为；（3）厨房的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（填字母序号）；A塑料保鲜膜 B橡胶手套 C棉布围裙（4）生活中用洗涤剂洗碗筷，洗涤剂的

8、作用是。19（4 分）自来水厂净水过程的主要操作流程如图所示：资料：常用的絮凝剂有明矾 KAl(SO4)212H2O，消毒剂有液氯（Cl 2）回答下列问题：（1）试剂 A的名称是；（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为；（3）自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是；（4）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2Error!4HCl(浓) XError!Cl2Error!2H 2O，X 中金属元素的化合|= = = = = | 价为。20（4 分）某植物营养液可能含有 Ca(NO3)2、K 2CO3、K 2SO4中

9、的一种或几种，可给植物施肥。（1）为确定其成分，向营养液中加入过量的稀盐酸，观察到大量气泡，由此确定，营养液中一定不含_肥（氮、钾）；（2）继续向上述溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，发生的化学反应方程式为：，其基本反应类型是反应；该营养液对植物生长所起作用是。A枝繁叶茂 B抗倒伏 C抗寒抗旱21（5 分）金属材料在我国建设中起着重要的作用。（1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和；（2）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，已知：FeError!Fe 2(SO4)3Error!3FeSO4。过程 I中氧化铁发生反应的化学方

10、程式为；过程 II、III 充分反应后，还应有的实验操作是；过程 III的反应除溶液颜色变化外，还能观察到；4AE 中含铁元素的有（填序号）。三、实验题（本式题有 2个小题，共 11分）22（6 分）请根据下列装置如图 1，回答问题：（1）写出标号的仪器名称：；（2）某同学用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，他应该选择图 1中的装置组合为，写出制取氧气的化学方程式（未塞棉花只有分解 KClO3），实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导气管，造成的后果是；（3）若选择装置 F作为制取氢气的发生装置，其优点是，用图 2所示的装置来收集，与 F装置连接的应为（选填“a”或“b”）导管口。23（5 分）重庆八

11、中实验兴趣小组的同学利用下列装置，探究二氧化碳在饱和的氢氧化钙溶液和饱和的氢氧化钠溶液中的反应。（1）写出 A中发生的化学反应方程式：；（2）实验开始后，观察到装置 B、C 中出现白色沉淀，D 中无现象，由此推知，从装置 A中出来的气体除水蒸气外，还有，写出装置 B中发生的反应方程式：；（3）继续反应一段时间，观察到装置 B、D 中出现白色沉淀，C 中白色沉淀消失，对于产生此现象的原因，兴趣小组的同学查阅了下列资料：Na2CO3Error!H2OError!CO2Error!2NaHCO3物质 CaCO3 Ca(HCO3)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3溶解度（20） 0.0013g

12、16.6g 53g 21.8g 9.6g通入过量的气体后，装置 D中的白色沉淀是，用化学方程式解释装置 C中白色沉淀消失的原因：。四、计算题（本大题有 1个小题，共 7分）24硅酸钠（Na 2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。实验室以 5g石英砂粉末（其中SiO2质量分数为 96%，其余为不溶于水也不与其他物质反应的杂质）为原料，与一定量NaOH溶液反应制取硅酸钠溶液，反应的方程式为：2NaOHError!SiO2Error!Na2SiO3Error!H2O。充分反应后，过滤，得到硅酸钠溶液 20g，滤渣洗涤、烘干，称量质量为 2g。（1）硅酸钠中钠元素、硅元素、氧元素的质量比为；（2）

13、2g 滤渣中 SiO2的质量为 g；（3）若把 20g硅酸钠溶液，稀释为质量分数为 10%的溶液，求需要加入水的质量；5（4）求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1%）九年级第一次全真模拟考试化学试题（满分 70分，考试时间：与物理共用 120分钟）可能用到的相对原子质量：Hl C12 O 16 Cl35.5 Na23 Mg24 Zn65 Si28一、选择题（本大题有 16个小题。每小题只有一个正确答案，共 32分）1下列变化属于物理变化的是 CA小麦酿酒 B苹果腐烂 C海水晒盐 D石蕊试液遇盐酸变红2“分类”是学习化学的重要方法，下列说法正确的是 CA氧化物：磁铁矿和铁锈

14、 B合成材料：塑料和合金C氧化反应：铁的生锈和燃烧 D可再生能源：天然气和沼气3下列物质久置于空气中最终质量都会增加，其原因只和水蒸气有关的是 BA固体烧碱 B浓硫酸 C生石灰 D洁净的铁钉4用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是 DA读取液体体积 B稀释浓硫酸 C制取氢气 D检验氢气纯度5下列关于碳及其化合物的说法，正确的是 AA碳和一氧化碳的还原性，可用于冶金工业B金刚石、石墨与 C60都是由碳原子构成的单质CCO 2和 CO都能使动物死亡，所以都有毒性DCO 2中混有少量的 CO，可通过点燃混合气体的方法除杂6如图为元素周期表的一部分，以下判断正确的是

15、DA原子序数：X Y 8 B硫的元素符号为 SiC最外层电子数目：硫 氧 D等质量的硫和磷中，所含原子数目较少的是硫72017 年 6月 5日是 46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水和青山就是金山银山”。下列做法与这一主题相符的是 AA工业燃煤使用前进行脱硫处理 B工业废水直接排入河流中C用燃烧的方法处理塑料垃圾 D农业生产中大量使用化肥农药8如图为尿素 CO(NH2)2中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是 AA B C D9下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是 B6A实验 I中蜡烛熄灭、实验 II中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火B通过上述实验能得出，灭火原理

16、包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物C实验 III中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气D实验 IV中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧10对于如图，理解错误的是 BA原子可结合成分子 B氢气在化学反应中破裂成氢分子C聚集过程一定属于物理变化 D分解和结合过程电子总数不发生改变11下列教材中的实验现象记录正确的是 DA硫在空气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放热- 是氧气气中燃烧的现象 B石灰石和足量稀硫酸反应：固体逐渐消失，表面产生大量气泡 生成 CaSO4阻止继续反应C细铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 -不能描述生成了什么物质

17、D二氧化碳通入石蕊溶液后：溶液由紫色变为红色12为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫酸（C 2H5SH）。乙硫酸的燃烧反应如下：2C 2H5SH 9O2 点 燃 4CO2 6H2O 2X，下列关于 X的说法正确的是 C +X是 SO2AX 由碳、硫、氧三种元素组成 BX 属于有机化合物CX 中硫、氧元素的原子个数比为 1 2 DX 是该反应的氧化剂| :|13下列设计方案合理且化学方程式书写正确的是 CA证明金属活动性 Mg Ag：Mg 2AgClError!2MgCl2 Ag AgCl为沉淀+B用硝酸钡区别氢氧化钠和硫酸钾：K 2SO4 Ba(NO3)2Error!BaSO

18、4 KNO3 未配平+C用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO H2SO4Error!CuSO4 H2O D用氢氧化钙治疗胃酸过多症：Ca(OH) 2 2HClError!CaCl2 2H2O Ca(OH)2为强碱14借助括号内的试剂及物质间的相互反应，不能将组内物质鉴别出来的是 DA红色粉末：氧化铁 品红 铜粉 （盐酸）B白色固体：NaCl NaOH NH4NO3 （水）C无色溶液：NaOH Ca(OH)2 盐酸 （Na 2CO3溶液）D无色溶液：KNO 3 MgCl2 盐酸 （AgNO 3溶液）15在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如

19、右图所示。其中 a是打开止水夹的时刻，下列说法不正确的是 BA反应开始时压强增大是因为温度升高Ba 点处的压强等于大气压Ca 点的温度已经接近室温Da 点后压强增大是由于水倒吸入集气瓶16甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 7AA甲、乙均属于易溶物质B20时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液C20时，将 30%的乙溶液降温到 10时，溶液质量不变 20时达不到 30%D20甲、乙的饱和溶液升温至 50时，溶液中溶质的质量分数甲 乙二、填空题（本大题有 5个小题。共 20分）17（3 分）化学用语填空。（1）最简单的有机物 CH4 （2）预防龋齿的元素 F （3）铵根离子 NH

20、 4+18（4 分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。（1）下列食物中，能提供大量维生素的是 A（填字母序号）A胡萝卜 B牛奶 C大米（2）用天然气为燃料烹饪食物，其燃烧的反应方程式为 CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O；（3）厨房的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 C（填字母序号）；A塑料保鲜膜 B橡胶手套 C棉布围裙（4）生活中用洗涤剂洗碗筷，洗涤剂的作用是 乳化 。19（4 分）自来水厂净水过程的主要操作流程如图所示：资料：常用的絮凝剂有明矾 KAl(SO4)212H2O，消毒剂有液氯（Cl 2）回答下列问题：（1）试剂 A的名称是活性炭 ；（2）

21、明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为 Al(OH)3；（3）自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是煮沸；（4）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2Error!4HCl(浓) XError!Cl2Error!2H 2O，X 中金属元素的化合|= = = = = | 价为+2 （X 为 MnCl2）。20（4 分）某植物营养液可能含有 Ca(NO3)2、K 2CO3、K 2SO4中的一种或几种，可给植物施肥。（1）为确定其成分，向营养液中加入过量的稀盐酸，观察到大量气泡，由此确定，营养液中一定不含_氮_肥（氮、钾）；

22、8（2）继续向上述溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，发生的化学反应方程式为：K2SO4 + BaCl2= BaSO4+ 2KCl ，其基本反应类型是复分解反应；该营养液对植物生长所起作用是 B。A枝繁叶茂 B抗倒伏 C抗寒抗旱21（5 分）金属材料在我国建设中起着重要的作用。（1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和；（2）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，已知：FeError!Fe 2(SO4)3Error!3FeSO4。过程 I中氧化铁发生反应的化学方程式为 Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H

23、2O；过程 II、III 充分反应后，还应有的实验操作是过滤；过程 III的反应除溶液颜色变化外，还能观察到产生气泡 ；AE 中含铁元素的有 ABCD（填序号）。三、实验题（本式题有 2个小题，共 11分）22（6 分）请根据下列装置如图 1，回答问题：（1）写出标号的仪器名称：水槽；（2）某同学用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，他应该选择图 1中的装置组合为 AD ，写出制取氧气的化学方程式 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 （未塞棉花只有分解 KClO3），实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导气管，造成的后果是水进入试管使试管炸裂；（3）若选择装置 F作为制取氢气的发生装置，其优点

24、是可以随时控制反应的发生和停止，用图 2所示的装置来收集，与 F装置连接的应为 b（选填“a”或“b”）导管口。23（5 分）重庆八中实验兴趣小组的同学利用下列装置，探究二氧化碳在饱和的氢氧化钙溶液和饱和的氢氧化钠溶液中的反应。（1）写出 A中发生的化学反应方程式：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；（2）实验开始后，观察到装置 B、C 中出现白色沉淀，D 中无现象，由此推知，从装置 A中出来的气体除水蒸气外，还有 HCl和 CO2，写出装置 B中发生的反应方程式：HCl + AgNO3= AgCl + HNO 3；（3）继续反应一段时间，观察到装置 B、D 中

25、出现白色沉淀，C 中白色沉淀消失，对于产9生此现象的原因，兴趣小组的同学查阅了下列资料：Na2CO3Error!H2OError!CO2Error!2NaHCO3物质 CaCO3 Ca(HCO3)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3溶解度（20） 0.0013g 16.6g 53g 21.8g 9.6g通入过量的气体后，装置 D中的白色沉淀是 NaHCO3，用化学方程式解释装置 C中白色沉淀消失的原因：CO 2+ CaCO3Error!H2O = Ca(HCO3)2。四、计算题（本大题有 1个小题，共 7分）24硅酸钠（Na 2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。实验室以 5g石英砂粉

26、末（其中SiO2质量分数为 96%，其余为不溶于水也不与其他物质反应的杂质）为原料，与一定量NaOH溶液反应制取硅酸钠溶液，反应的方程式为：2NaOHError!SiO2Error!Na2SiO3Error!H2O。充分反应后，过滤，得到硅酸钠溶液 20g，滤渣洗涤、烘干，称量质量为 2g。（1）硅酸钠中钠元素、硅元素、氧元素的质量比为 23 : 14 :24；（2）2g 滤渣中 SiO2的质量为 1.8 g；（3）若把 20g硅酸钠溶液，稀释为质量分数为 10%的溶液，求需要加入水的质量；（4）求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1%）解：（1）Na 2SiO3 Na:；

27、 Si: O=(232) : 28 : (163)=23 : 14 :24(2) 5g石英砂中 SiO2质量为 5g96% =4.8g 则 5g石英砂中杂质为 0.2g2g滤渣中 SiO2的质量为 2g- 0.2g=1.8g(3)参加反应的 SiO2质量为 4.8g-1.8g=3g , 设。2NaOHError!SiO2Error!Na2SiO3Error!H2O。80 60 122 y 3g x 60/3g=122/x x=6.1g设稀释硅酸钠溶液需要加入水的质量为 m 则有 （20g+m）10%= 6.1g m=41g(4) 60/3g=80/y y=4g 根据质量守恒知 , 氢氧化钠溶液的质量为 20g+2g-5g=17g氢氧化钠溶液的质量分数为 4g/17g 100%=23.5%答：需要加入水的质量 41g，氢氧化钠溶液的质量分数为 23.5%10