2020年高考化学一轮总复习第一章第2讲气体摩尔体积阿伏加德罗定律课后作业（含解析）.doc

1、1气体摩尔体积 阿伏加德罗定律建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6分，共 72分)1(2018潍坊质检)下列说法正确的是( )A1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol1 B20 、1.010 5 Pa时，同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数C当 1 mol气态物质的体积为 22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mol 气体的体积约为 44.8 L答案 B解析 没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 Lmol1 ，A 错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B 正确；1 mol气

2、态物质在非标准状况时，体积也有可能等于 22.4 L，C 错误；没有给出气体所处的温度和压强，D 错误。2下列两种气体的分子数一定相等的是( )A质量相等、密度不同的 N2和 C2H4B体积相等的 CO和 N2C等温、等体积的 O2和 N2D等压、等体积的 N2和 CH4答案 A解析 A 项，由 n ， M(N2) M(C2H4)28 g/mol，故等质量的 N2和 C2H4分子数相等；mMB项，温度压强不确定，故等体积的 CO和 N2物质的量不确定；由阿伏加德罗定律， “三同”才能定“一同” ，故 C、D 两项错误。3下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和 14N2的判断正确的是( )

3、A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等答案 C解析 依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而 12C18O和 14N2分子中所含电子数相同，C 正确。同温同压同体积条件下密度之比等于其摩尔质量之比， 12C18O的摩尔质量为 30 gmol1 ， 14N2 的摩尔质量为 28 gmol1 ，A 错误；1个 12C18O分子中所含中子数为 16,1个 14N2分子中所含中子数为 14，B 错误； 12C18O和 14N2分子中所含质子数相同， n ， m相同、 M不同， n不同，故等质量的两种气体所具有

4、mM的质子数不同，D 错误。4如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )2A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等答案 A解析 左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N 2、O 2分子均为双原子分子，A 正确；N2、O 2的比例不固定，气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当 N2与 O2的物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。5如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A若中的 H2为 1 mol，则中所含原子总数为 3.011023个B和中气体的质量之比为 18CH 2、

5、O 2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同答案 B解析 根据图示可知，和中 H2与 O2的分子个数之比为 21，若 H2为 1 mol，则O2为 0.5 mol，故 O原子数目为 6.021023个，A 错误； 和中 H2与 O2的分子个数之比为 21，所以其物质的量之比为 21，质量之比为 18，B 正确；H 2能发生置换反应，如H2与 CuO反应，O 2也能发生置换反应，如 O2与 H2S反应，C 错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。6等温等压下，有质子数相等的 CO、N 2、C 2H2三种气

6、体，下列叙述中正确的是( )A体积之比为 131314B密度之比为 141413C质量之比为 111D原子数之比为 111答案 B3解析 三种气体分子的质子数分别为 14、14、14，质子数相等的 CO、N 2、C 2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为111，A 错误；CO、N 2、C 2H2摩尔质量分别为 28 gmol1 、28 gmol1 、26 gmol1 ，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据 知，密度与摩尔质量成正nMnVm MVm比，则密度之比为 282826141413，B 正确；三种气体分子的物质的量相等，CO、N 2、C

7、2H2摩尔质量分别为 28 gmol1 、28 gmol 1、26 gmol1 ，根据 m nM知：质量与摩尔质量成正比为 282826141413，C 错误；1 分子 CO、N 2、C 2H2分别含原子数为 2、2、4，所以三种气体原子数之比为 112，D 错误。7下列有关 C2H2和 C6H6的叙述错误的是( )A二者的碳元素的质量分数相同B在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C等物质的量时，二者质量之比为 m C2H2m C6H6 13D等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等答案 B解析 C 2H2与 C6H6的最简式均为 CH，故二者的碳元素的质量分数相同，A 正

8、确；标准状况下，C 6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B 错误；假设二者均为 1 mol，则 C2H2的质量为 26 g，C 6H6的质量为 78 g，质量之比 ，C 正确；假设二者质量均为 78 g，则 C2H2为 3 mol，C 6H6为 1 mol,3 m C2H2m C6H6 26 g78 g 13mol C2H2完全燃烧消耗 7.5 mol O2，1 mol C 6H6完全燃烧也消耗 7.5 mol O2，D 正确。8.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有 M和 N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由

9、大到小的顺序是( )编号 气体 M H2S H2 NH3 NO气体 N SO2 Cl2 HCl O2A BC D答案 A解析 假设 M、N 均为 1 mol，室温下混合时充分反应后容器中气体的物质的量为：2H 2SSO 2=3S2H 2O； n(SO2)0.5 mol；H 2、 Cl2室温时不反应； n(H2) n(Cl2)42 mol；NH 3HCl= =NH4Cl， n(气体)0；2NOO 2=2NO2， n(NO2) n(O2)1 mol0.5 mol1.5 mol；依据同温恒容时，压强与气体的物质的量成正比，可知：压强由大到小的顺序为：，即答案为 A。9(2018荆州质检) NA表示阿

10、伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A0.1 mol Fe 在 0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为 0.3NAB0.1 mol 乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为 0.6NAC64 g 的 SO2与足量的 O2充分反应后可得到 NA个 SO3分子D标准状况下，2.24 L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NA答案 B解析 0.1 mol Fe在 0.1 mol氯气中充分燃烧，Fe 剩余，则转移电子数为 0.2NA，A错误；乙烷和丙烯的分子式分别为 C2H6、C 3H6，故 0.1 mol该混合物含有 0.6NA个 H原子，B正确；SO 2与 O2的反应为可逆反应，SO 2不可

11、能完全反应生成 SO3，故得到 SO3分子数小于NA，C 错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于 0.1 mol，故所含分子数目远大于 0.1NA，D 错误。10肼(N 2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N 2H42H 2O2=N24H 2O。用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2 L N 2中含电子总数为 5NAB标准状况下，22.4 L N 2H4中所含原子总数为 6NAC标准状况下，3.2 g N 2H4中含有共价键的总数为 0.6NAD若生成 3.6 g H2O，

12、则上述反应转移电子的数目为 0.2NA答案 D解析 1 个 N2分子含有 14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为 0.5 mol，则所含电子数为 7NA，A 错误；标准状况下肼为非气体，22.4 L N2H4的物质的量远大于 1 mol，故所含原子数远大于 6NA，B 错误；1 个肼分子含有 5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为 0.1 mol，则所含共价键的数目为 0.5NA，C 错误；反应 N2H42H 2O2=N24H 2O中，生成 4 mol H2O时转移 4 mol电子，故生成 3.6 g(即 0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D 正确。5

13、11一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入 1 mol N2，右边充入一定量的 CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )A右边与左边分子数之比为 41B右侧 CO的质量为 5.6 gC右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14倍D若改变右边 CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入 0.2 mol CO答案 C解析 左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为 41，则左右气体物质的量之比为 41，所以右侧气体物质的量 14mol0.25 mol。相同条件下密度与摩尔质量成正比，

14、则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14 倍，故 C正确。28212(2018四川省绵阳中学高三模拟)硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O32HCl= =2NaClS SO 2H 2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质 16 g，则反应中各有关物质的物理量正确的是( NA表示阿伏加德罗常数的值)( )6答案 D解析 该反应为 S2O 在酸性条件下的歧化反应，S 2O 中硫的化合价为2，每摩23 23尔 S2O 参加反应生成 1 mol单质硫和 1 mol SO2，转移电子 2 mol。故常温常压下反应23生成 16 g(即 0.5 mol)单质硫时，必生成

15、 0.5 mol SO2，同时转移 1 mol电子，需要注意的是常温常压下 11.2 L SO2的物质的量不是 0.5 mol，故只有 D正确。二、非选择题(共 28分)13(14 分)现有 14.4 g CO和 CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_。(2)混合气体中碳原子的个数：_。(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：_；标况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_。(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)答案 (1)36 g

16、mol 1 (2)0.4 NA (3)28 gmol 1 4.48 L 2.8 NA解析 (1)混合气体的体积为 8.96 L，则其物质的量为 n 0.4 VVm 8.96 L22.4 Lmol 1mol，混合气体的平均摩尔质量为 36 gmol 1 。14.4 g0.4 mol(2)设混合气体中 CO的物质的量为 x，CO 2的物质的量为 y，则根据混合物的质量为14.4 g可得： 28x44 y14.4；根据气体的物质的量为 0.4 mol，可得 x y0.4；解得： x0.2 mol， y0.2 mol；由于 CO和 CO2中均含 1个碳原子，故 0.2 mol CO和 0.2 mol

17、CO2中共含 0.4 mol C原子即 0.4NA个。(3)将混合气体依次通过图中装置，则 CO2会被 NaOH溶液吸收，剩余 CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的 CO气体；气球中收集到的气体为 CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到的气体的摩尔质量为 28 gmol1 ；气球中的气体为 CO，其体积 V nVm0.2 mol22.4 Lmol1 4.48 L；一个 CO含有 14个电子，由(2)求出的 CO的物质的量为 0.2 mol，则电子的物质的量为 0.2 mol142.8 mol，电子总数为 2.8NA个。14(14 分)一定量的液态化

18、合物 XY2在一定量的氧气(标准状况)中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为 XY2(l)3O 2(g)=XO2(g)2YO 2(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物7的体积为 672 mL，密度为 2.56 gL1 ，则：(1)反应前 O2的体积是_，XY 2的质量是_(结果保留两位小数)。(2)化合物 XY2的摩尔质量是_。(3)若 XY2分子中 X、Y 两种元素的质量比为 316，则 X、Y 两种元素分别是_和_。(填元素名称)答案 (1)672 mL 0.76 g (2)76 gmol 1 (3)碳 硫解析 (1)由化学方程式可知：反应前后气体的体积不变，因此，反应后气体的体积等于反应前氧

19、气的体积，为 672 mL；再根据质量守恒： m(XY2) m(O2) m(XO2) m(YO2)0.672 L2.56 gL1 得： m(XY2)0.672 L2.56 gL1 32 0.672 L22.4 Lmol 1gmol1 0.76 g。(2)1 mol XY2恰好能与 3 mol O2反应，所以 0.76 g XY2的物质的量应为： 0.01 mol，所以 M(XY2) 76 gmol 1 。0.672 L22.4 Lmol 1 13 0.76 g0.01 mol(3)M(X) M(XY2) 76 gmol1 12 gmol1 ，X 应为碳元素。 M(Y)316 3 319 M(XY2) 32 gmol 1 ，Y 应为硫元素。1616 3 128