2020年高考化学一轮总复习第一章高考热点课1课后作业（含解析）.doc

1、1高考热点课 1建议用时：40 分钟1设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温常压下，8 g O 2含有 4NA个电子B1 L 0.1 molL 1 的氨水中有 NA个 NH 4C标准状况下，22.4 L 盐酸含有 NA个 HCl 分子D1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA个电子答案 A解析 8 g O2的物质的量是 0.25 mol, 1 mol O2含有 16 mol 电子，8 8 g32 gmol 1g O2含有的电子的物质的量是 0.25 mol16 4 mol，A 正确；氨水中存在：NH3H2ONH OH ，NH 的数目小于 0.1NA，B

2、错误；盐酸是 HCl 的水溶液，是强酸， 4 4电离方程式为 HCl=H Cl ，无 HCl 分子存在，C 错误；2NaO 2= = = = = ，反应中 2 mol Na 失去 2 mol 电子形成 Na ，D 错误。Na2O2 1 1 2用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NAB28 g 乙烯和环丁烷(C 4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NAD常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA答案

3、 D解析 1 mol 的 NO2和 CO2中均含 2 mol O 原子，A 正确；乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有 n(CH2) 2 mol, 即含碳原子数为 2NA，B 正确；同理，C 项中28 g14 gmol 1n(NO2) 2 mol，所含原子总数为 6NA，正确；D 项不是标准状况下，错误。92 g46 gmol 13设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为 3NAC标准状况下，11.2 L CH 3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NA

4、D常温常压下，2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA答案 B解析 0.1 mol Cl2溶于水发生反应 Cl2H 2OHCl HClO，若 Cl2完全反应，转移电子为 0.1 mol，该反应为可逆反应，实际反应的 Cl2小于 0.1 mol，A 错误；18 g H2O 为1 mol，含有 3 mol 原子，B 正确；标准状况下 CH3CH2OH 为液体，C 错误；标准状况下，2.24 L CO 和 CO2的混合物含碳原子数为 0.1NA，D 错误。4设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )A1 mol 甲苯含有 6NA个 CH 键2B18 g H

5、2O 含有 10NA个质子C标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA个 NH3分子D56 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子答案 B解析 1 mol 甲苯中含 8NA个 CH 键，A 错误； n(质子) 10NA10 NA，B 正确；标准状况下，氨水呈液态，C 错误；常温下铁片18 g18 gmol 1投入浓 H2SO4中会发生钝化，加热条件下，1 mol Fe 与足量浓硫酸反应生成 1.5NA个 SO2分子，D 错误。5设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 L 1 molL 1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NAB78 g 苯含有 C

6、=C 双键的数目为 3NAC常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA答案 C解析 ClO 水解，其数目会小于 NA，A 错误；苯分子中不含有 C=C 双键，B 错误；N2和 CO 的摩尔质量均为 28 gmol1 ，故 n(N2，CO) 0.5 mol, N2和 CO14 g28 gmol 1均为双原子分子，故混合气体含有的原子数目为 NA，C 正确； n(NO2)0.3 mol,0.3 mol NO2 0.2 mol HNO30.1 mol NO，共转移 0.2 mol e ，数目

7、为 0.2NA，D 错误。 H2O 6(2018大连市高三双基测试)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.1 mol N 2与 0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的气体分子数为 0.2NAB15 g 冰醋酸和葡萄糖的混合物，含有的原子数为 2NAC5.6 g 铁与足量稀盐酸反应，产生 2.24 L 气体D300 mL 2 mol/L 乙醇水溶液中所含 H 原子数为 3.6NA答案 B解析 氮气和氢气合成氨 N23H 22NH 3是可逆反应，不能进行彻底，所以 0.1 mol N2与 0.3 mol H2充分反应后生成 NH3的分子数小于 0.2NA，A 项错误；

8、冰醋酸和葡萄糖的最简式相同，均为 CH2O,15 g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有 CH2O 的物质的量为0.5 mol，含有的原子数为 2NA，B 项正确；未标明温度和压强，不能用 22.4 15 g30 g/molL/mol 来计算生成的氢气的体积，C 项错误；水中也含有氢原子，300 mL 2 mol/L 乙醇水溶液中所含氢原子数大于 3.6NA，D 项错误。7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A11 g T 2O 含有的电子数为 5NAB常温下，0.2 L 0.5 molL 1 NH4NO3溶液中氮原子数小于 0.2NAC含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量二氧化锰

9、反应转移的电子总数为 2NAD标准状况下，2.24 L H 2S 全部溶于水所得溶液中 HS 和 S2 离子数之和为 0.1NA答案 A3解析 T 2O 的摩尔质量为 22 gmol1 ，故 11 g T2O 的物质的量为 0.5 mol，而 1 mol T2O 含有 10 mol 电子，即 10 NA个，则 0.5 mol T2O 含有 5NA个电子，A 正确；常温下，0.2 L 0.5 molL1 NH4NO3溶液中含有 0.1 mol NH4NO3，氮原子数等于 0.2NA，B 错误；随着反应的进行，浓盐酸逐渐变成稀盐酸，反应不再进行，因此含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量二氧化锰反

10、应转移的电子总数小于 2NA，C 错误；标准状况下，2.24 L H2S 的物质的量为 0.1 mol，溶于水所得溶液中含有 HS 、S 2 和 H2S，因此 HS 和 S2 离2.24 L22.4 Lmol 1子数之和小于 0.1NA，D 错误。8用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( )答案 C解析 缺少溶液体积，无法计算出溶液中 ClO 的数目(另外 ClO 还能水解)，A 错误；氮气与氢气合成氨气的反应是可逆反应，不能进行到底，NH 键数小于 3NA，B 错误；0.1 mol 乙烯、0.1 mol 乙醇完全燃烧时均需要消耗 0.3 mol O2，C 正确；标准状况下，

11、2.24 L Cl2中含有的中子数目为 3.6NA，D 错误。35179(2018青岛市一模)设阿伏加德罗常数值用 NA表示，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2 L 乙醇中所含氧原子数大于 0.5NAB18 g D 2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NAC25 时， pH7 的醋酸与醋酸钠混合溶液中，H 的个数为 1107 NAD向 100 mL 1 molL1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量 HI 溶液，转移 0.1NA个电子答案 A解析 标准状况下，乙醇是液体，所以 11.2 L 乙醇的物质的量远大于 0.5 mol，含有的氧原子的物质的量大于 0.5 mol，

12、氧原子的数目大于 0.5NA，A 项正确；D 2O 的摩尔质量4为 20 gmol1, 18 g D2O 的物质的量为 0.9 mol，含有的质子数为 9NA，B 项错误；没有给定混合溶液的体积，无法计算 H 的个数，C 项错误；向 100 mL 1 molL1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量 HI 溶液，反应中铁离子和硝酸根离子均能被碘离子还原，故转移的电子数大于0.1NA，D 项错误。10(2018福州市高三期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A含 1 mol 碳原子的金刚石中，共价键数为 4NAB58.5 g NaCl 晶体中含 2NA个离子C标准状况下，11.2 L

13、 乙烯包含 NA个碳碳双键D100 mL 0.5 molL 1 Na2SO4溶液含有 0.2NA个钠离子答案 B解析 在金刚石中，每个碳原子形成四个共价键，但每个共价键为两个碳原子共用，故平均 1 个碳原子只生成 2 个 CC 键，因此含 1 mol 碳原子的金刚石中含 CC 键数为2NA，A 项错误；食盐为离子化合物，其晶体组成的基本粒子是 Na 和 Cl ，58.5 g NaCl的物质的量为 1 mol，含有的离子总数为 2NA，B 项正确；标准状况下，11.2 L 乙烯的物质的量为 n 0.5 mol，所含碳碳双键数目为 0.5NA，C 项错误；100 VVm 11.2 L22.4 Lm

14、ol 1mL 0.5 molL1 Na2SO4溶液中含有的 Na 的物质的量为：0.5 molL1 20.1 L0.1 mol，故溶液含有 0.1NA个钠离子，D 项错误。11 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )300 mL 2 molL1 蔗糖溶液中所含分子数为 0.6NA 常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为 2NA 标准状况下，36 g H2O 与 2NA个 O2分子所占的体积相同 常温常压下，100 mL 0.5 molL1 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于 0.05NA 粗铜电解精炼中，阳极减少 64 g，则电路中转移的电子数为 2NAA B C D答案

15、C解析 300 mL 2 molL1 蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为 0.6 mol，溶液中还含有水分子，故所含分子总数大于 0.6NA，错误；氦气为单原子分子，1 个氦原子核外有2 个电子，故 1 mol 氦气含有 2 mol 核外电子，正确；标准状况下，水为液态，O 2为气态，等物质的量的 H2O 和 O2的体积不相等，错误；乙酸在溶液中部分电离，故 100 mL 0.5 molL1 的乙酸溶液中乙酸的分子数小于 0.05NA， 正确；粗铜电解精炼中，阳极上比 Cu 活泼的金属也会失去电子而溶解，故阳极减少 64 g 时，电路中转移的电子数不一定为 2NA，错误。综上所述，本题选 C。

16、12设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A将 2 mol NO 和 2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为 8NAB7.2 g CaO 2晶体中阴离子和阳离子总数为 0.3NACCO 2通过 Na2O2使其增重 a g 时，反应中转移的电子数为 NAa56D100 g 质量分数为 9.8%的 H2SO4水溶液中所含氧原子数目为 0.4NA5答案 A解析 根据原子守恒，将 2 mol NO 和 2 mol O2混合，充分反应后体系中含有 2 mol氮原子，6 mol 氧原子，原子总数为 8NA，A 正确；7.2 g(即 0.1 mol)CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为

17、 0.2NA，B 错误；CO 2通过 Na2O2使其增重 a g 时，反应中转移的电子数为NA，C 错误；100 g 质量分数为 9.8%的 H2SO4水溶液中含 0.1 mol H2SO4，但考虑水中的a28氧原子，故该溶液中所含氧原子数目大于 0.4NA，D 错误。13(2018陕西省高三质检三)设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A常温下，60 g SiO 2中含有 SiO 极性键的数目为 4NAB常温下，16.8 g 铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为 0.9NAC叠氮化铵(NH 4N3)可发生爆炸反应：NH 4N3=2N22H 2，则每收集标准状况下89.6 L 气体

18、转移电子数为 4NAD1 L 0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液中 H2CO3、HCO 、CO 的粒子总数为 0.1NA 3 23答案 B解析 1 mol SiO2中含有 4 mol SiO 极性共价键，60 g SiO2物质的量为 1 mol，故常温下，60 g SiO2中含有 SiO 极性共价键的数目为 4NA，A 项正确；常温下，浓硝酸能使铁钝化，不能继续发生反应，B 项错误；叠氮化铵(NH 4N3)中的氢元素化合价为1 价，生成氢气后化合价变为 0 价，故生成 2 mol H2时电子转移为 4 mol，则每收集标准状况下89.6 L 气体，爆炸时转移电子数为 4NA，C 项正确；

19、根据物料守恒知，1 L 0.1 mol/L 的Na2CO3溶液中 H2CO3、HCO 、CO 的粒子总数为 0.1NA，D 项正确。 3 2314设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A加热条件下，将足量 Fe 投入含有 1 mol 硫酸的浓硫酸中，生成 0.5NA个 SO2分子B30 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的 CO 键数目为 0.5NAC20 g CD 4与 17 g NH3所含质子数均为 10NAD6.72 L NO 2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为 0.2NA答案 C解析 随着反应的进行，硫酸浓度变小，此时反应生成氢气，故生成 SO2分子小于

20、 0.5 mol 即 0.5NA个，故 A 错误；酯化反应是可逆反应，充分反应后，断裂 CO 键数目小于0.5NA，故 B 错误；CD 4的摩尔质量是 20 gmol1 ，20 g CD4与 17 g NH3的物质的量都是1 mol，二者都是含有 10 个质子的分子，所含质子数均为 10NA，故 C 正确；NO 2气体不一定处于标准状况下，其物质的量无法计算，故 D 错误。15用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A常温常压下，8 g O 3中含有的质子数为 4NAB标准状况下，2.24 L 的氯气溶于水，转移的电子总数为 0.1NAC1 L 0.1 molL 1 的 Na

21、2CO3溶液中，含有的离子总数为 0.3NAD用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过 NA个电子，则阴极产生 11.2 L 气体答案 A解析 1 mol O3含有 24 mol 质子，则 8 g O3也就是 mol O3含有的质子数为 4NA，A16正确；氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故 0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子6数目小于 0.1NA，B 错误；1 L 0.1 molL1 的碳酸钠溶液中含有 0.2 mol Na ，由于 CO水解，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子的物质的量大于 0.3 mol，离子总23数大于 0.3NA，C 错误；电路中通过 NA个电子，转

22、移了 1 mol 电子，阴极生成的是氢气，根据得失电子守恒阴极生成了 0.5 mol 氢气，由于不一定是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算 0.5 mol 氢气的体积，D 错误。16设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A某温度下，纯水 pH6，该温度下 1 L pH10 的氨水中含有 OH 的数目为 0.01NAB0.1 molL 1 AlCl3溶液与 NaOH 溶液反应所得产物中含 AlO 为 0.1NA 2C足量的 Zn 与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体 2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4NAD42 g C 3H6和 C4H8的混合气体中含有共价键的数目

23、为 3NA答案 A解析 纯水 pH6，则 c(H )c(OH )10 12 ，pH10 的氨水中 c(OH )10 2 molL1 ，含有 OH 的数目为 0.01NA，A 正确；溶液的体积未知，B 错误；足量的 Zn 与浓硫酸共热可产生 SO2和 H2，全部生成 SO2消耗 H2SO4 0.2 mol，全部生成 H2，消耗 H2SO4 0.1 mol，则参加反应的硫酸一定不是 0.4NA，C 错误；1 mol C3H6含有共价键 9 mol，故 42 g C3H6含有共价键 9 mol,1 mol C4H8含有共价键 12 mol, 42 g C4H8含有共价键 9 mol，故 42 g 两者的混合气体中含有共价键的数目为 9NA，D 错误。7