2020年高考化学一轮总复习第五章高考热点课4课后作业（含解析）.doc

1、1高考热点课 4建议用时：40 分钟一、选择题1W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717；X与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；Z 与 W 位于同周期，它们能形成 ZW 型离子化合物，下列判断正确的是( )A氢化物的稳定性：H nXYZXC离子的还原性：XWD原子半径：YZX答案 B解析 依题意知，W 为 Cl；X 与 W 同主族，则 X 为 F；F 与 Cl 的原子序数之和为 26，则 Y 为 Al，Z 与 W(Cl)都在第三周期，且它们形成 ZW 型离子化合物，则 Z 为 Na。即它们在周期表的相对位置为：逐项分析：A

2、应为 HnXHnW，错误；B 正确；C 应为 XYX，错误。2X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径；Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素的原子序数的关系是( )AXYZ BYXZCZXY DZYX答案 D解析 根据题意，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径，则 X 的原子序数小于 Y 的原子序数；Z 和 Y 元素的原子核外电子层数相同，且 Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径，则 Z 元素的原子序数大于 Y 元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关

3、系为 ZYX。3短周期主族元素 X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是( )A最高正化合价：ZX2BX、Y、Z 的单质中，Z 的熔点最高C若 X 为非金属元素，则离子半径：X n Ym ZmD若 X 为金属元素，则 X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物中，Y 的碱性最强答案 C解析 一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但 O、F 无正化合价，Z 为O 或 F 时不符合题意，A 项错误；若 X 为 Si，则三者的单质中，Si 的熔点最高，B 项错误；若 X 为非金属元素，则 Xn 、Y m 具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：X n

4、Ym ，而 Y 与 Z 同主族，离子半径：Y m Zm ，C 项正确；X、Y、Z 中 X 的金属性最强，故 X 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D 项错误。4短周期元素 X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X 与 Z 同主族，并且原子序数之和为 20。Y 原子的质子数为 Z 原子的质子数的一半，W 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多 2 个。下列叙述正确的是( )AY 的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B原子半径：ZWYXC简单气态氢化物的稳定性：ZWDX 的简单气态氢化物与足量 W 的单质在光照条件下反应的生成物均为气体答案 A解析 在短周期元素中，C

5、、Si 的原子序数之和为 61420或设 X 的原子序数为a，则 Z 的原子序数为 a8，有 a( a8)20，解得 a6，即 X 为 C，Z 为 Si。Y 原子的质子数为 7，则 Y 为 N。N 原子最外层电子数为 5，则 W 原子最外层电子数为 7，W 为Cl。5W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )AW 的气态氢化物与其含氧酸反应可生成离子化合物BX 元素氢化物的沸点低于 Y 的氢化物的沸点CZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 YDZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性答案 A解析 由题给元素周期表可知 W、X、Y、Z 分别为氮、氧、硫、

6、氯。氨气与硝酸反应生成离子化合物硝酸铵，A 项正确；水的沸点高于硫化氢的沸点，B 项错误；次氯酸酸性弱于硫酸，C 项错误；在 Cl22OH =Cl ClO H 2O 反应中，Cl 2既表现氧化性又表现还原性，D 项错误。36如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 B、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中正确的是( )A常压下，五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高BW 的氢化物比 X 的氢化物的稳定性高CY、Z 的简单阴离子的电子层结构都与 B 原子的相同DY 元素比 W 元素的非金属性强答案 D解析 根据图示，可知 B、W、X、Y、Z 分别为 Ar、P、N、S、Br。常温下 Br2为液体，而

7、P、S 单质为固体，Br 2的沸点不是最高的，A 错误；非金属性：PWZ，A 项错误。Y、Z 元素在自然界中不能以游离态存在，但 W 元素(即硫)可以以单质形式存在，B 项错误。WX3(SO3)是分子晶体，汽化时需克服分子间作用力，YX 2(SiO2)是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，C 项错误。As 位于元素周期表中第四周期、第A 族，是金属元素区与非金属元素区的交界处，故 As 的单质具有半导体特性；根据同周期元素最高、最低化合价递变规律，As 的最高化合价是5，最低化合价是3，As 2O3中 As 的化合价是3，则 As2O3具有氧化性和还原性，D 项正确。9(2018齐齐哈尔市二模)a

8、、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与电子层数相同，b 的最高和最低化合价的代数和为 0，c 的最高价氧化物对应的水化物为强碱，d 与 b 同族。下列叙述错误的是( )A原子半径：aYZB气态氢化物的热稳定性：YXC最高价氧化物对应水化物的酸性：MZD由 R、X、Y、M 四种元素组成的盐只有一种答案 D解析 依题意，题述五种主族元素占据三个短周期，R 的原子序数最小，则 R 为 H。若Y 有 1 个电子层，则 Y 原子最外层有 3 个电子，不符合原子核外电子排布规则；若 Y 有 2个电子层，则最外层有 6 个电子，Y 为 O，符合题意；若 Y 有 3 个电子层

9、，则最外层有 9 个电子，不符合原子核外电子排布规则。综上所述，Y 为 O。Y 和 M 同主族，M 为 S。观察题图知，Q 含有金属阳离子，且该金属阳离子与碱反应生成的氢氧化物难溶于水，而该氢氧化物又能与碱反应，所以，Q 含有铝离子。分析题图，当加入氢氧化钠溶液的体积由 3 mL4 mL 时，生成沉淀的物质的量不变，说明铵根离子与碱反应。由原子序数大小知，X为 N，Z 为 Al。S 2 、O 2 、Al 3 的半径依次减小，A 项正确；热稳定性：H 2ONH3，B 项正确；酸性：H 2SO4Al(OH)3，C 项正确；H、N、O、S 四种元素组成的盐有 NH4HSO4、(NH 4)2SO4、N

10、H 4HSO3、(NH 4)2SO3、(NH 4)2S2O3等，D 项错误。二、非选择题13短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2 电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体。回答下列问题：(1)M 元素位于周期表中的第_周期第_族。(2)Z 元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)。(4)四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。答案 (1)三 A (2)Si S

11、iO 2 (3)C2S CS2 极性 (4)Mg = = = = =高 温 Mg2HCl= =MgCl2H 2解析 短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，则 X 是 C 元素；Y 2 电子层结构与氖相同，则 Y 是 Mg 元素；Z 的质子数为偶数，室温下 M7单质为淡黄色固体，则 Z 是 Si 元素，M 是 S 元素。(1)M 元素是 S 元素，其原子结构示意图为 ，所以位于周期表中的第三周期第A 族。(2)Z 元素是 Si 元素，其在自然界中常见的二元化合物是 SiO2。(3)X 与 M 的单质在高温下反应产生 CS2，该反应的化学方程式为 C2S

12、CS2，产物分子为直线形，结构与 CO2类似，由于是不同元素的原子形成= = = = =高 温 的共价键，所以其化学键属极性共价键。(4)四种元素中只有 Mg 是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 Mg2HCl= =MgCl2H 2。14(2018天津一中月考)A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只有 1 个质子；B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3；C 元素原子的最外层电子

13、数比次外层多 4；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C；C、E 同主族。(1)B 在周期表中的位置为第_周期第_族。(2)E 元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_。(3)元素 B、C、D、E 形成的简单离子半径大小关系是_(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物 D2C 的形成过程：_。(5)由 A、B、C 三种元素形成的离子化合物的化学式为_，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_。(6)D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为_(化学式用具体的元素符号表示)。答案 (1)二 A (2)H

14、2SO3、H 2SO4 (3)S2 N3 O2 Na (4)(5)NH4NO3 NH OH NH3H 2O 4 = = = = = (6)4Na2SO3 Na2S3Na 2SO4= = = = =一 定 条 件 解析 A 元素的原子核内只有 1 个质子，则 A 为 H 元素；B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3，则 B 的最高化合价为5 价，位于周期表第A 族，B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为 N 元素；C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4 个，只能有82 个电子层，最外层电子数为 6，应为 O 元素；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C，则 D 的化合价为1 价，D 为 Na 元素；C、E 同主族，则 E为 S 元素。