2020年高考化学一轮总复习第六章章末高考真题演练学案（含解析）.doc

1、1章末高考真题演练1(2017江苏高考)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH3)。下列说法不正确的是( )C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H1 a kJmol1CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H2 b kJmol1CO 2(g)3H 2(g)=CH3OH(g)H 2O(g) H3 c kJmol12CH 3OH(g)=CH3OCH3(g)H 2O(g) H4 d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是 CO2资源化利用的方法之一C反应 CH3OH(g)= CH3OCH3(g) H2O(l)的 H kJmol112 12 d2D反应 2CO

2、(g)4H 2(g)=CH3OCH3(g)H 2O(g)的 H(2 b2 c d) kJmol1答案 C解析 A 对：反应的反应物是反应、的产物，所以反应、为反应提供原料气。B 对：反应是 CO2与 H2反应制取甲醇，是 CO2资源化利用的方法之一。C 错：该反应产物 H2O 为气态时， H kJmol1 。D 对：根据盖斯定律，反应22d2可得反应 2CO(g)4H 2(g)=CH3OCH3(g)H 2O(g)的 H(2 b2 c d) kJmol1 。2(2016江苏高考)通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是( )太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)=2H2(g)O 2(g)

3、 H1571.6 kJmol 1焦炭与水反应制氢：C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H2131.3 kJmol 1甲烷与水反应制氢：CH 4(g)H 2O(g)=CO(g)3H 2(g) H3206.1 kJmol 1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂， H3减小D反应 CH4(g)=C(s)2H 2(g)的 H74.8 kJmol 1答案 D解析 A 项，反应是光能转化为化学能，错误；B 项，反应的焓变为正值，属于吸热反应，错误；C 项，催化剂不会改变反应的焓变，错误；D 项，根据盖斯定律，得所求反应，其焓变为：206.1 kJmol 1 131.3 kJ

4、mol 1 74.8 kJmol 1 ，正确。3(2015上海高考)已知 H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是( )2A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高 H2O2的平衡转化率CH 2O2分解的热化学方程式：H 2O2 H 2O O2 Q12D反应物的总能量高于生成物的总能量答案 D解析 A 项，加入催化剂，对反应的热效应无影响，错误；B 项，加入催化剂，只能改变反应速率，不能使平衡移动，故无法提高 H2O2的平衡转化率，错误；C 项，热化学方程式需标明物质的状态，错误；D 项，由图像知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，

5、正确。4(2015重庆高考)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO 3(s)3C(s)= =K2S(s)N 2(g)3CO 2(g) H x kJmol1已知：碳的燃烧热 H1 a kJmol1S(s)2K(s)= =K2S(s) H2 b kJmol12K(s)N 2(g)3O 2(g)=2KNO3(s) H3 c kJmol1则 x 为( )A3 a b c B c3 a bC a b c D c a b答案 A解析 C(s)O 2(g)=CO2(g) H1 a kJmol1 ；S(s)2K(s)=K2S(s) H2 b kJmol1 ；2K(s)N 2(

6、g)3O 2(g)=2KNO3(s) H3 c kJmol1 。根据盖斯定律：3可得：S(s)2KNO 3(s)3C(s)= =K2S(s)N 2(g)3CO 2(g) H(3 a b c) kJmol1 ，故 x3 a b c，选项 A 正确。5(2018高考组合题)(1)(全国卷)已知：2N 2O5(g)=2N2O4(g)O 2(g) H14.4 kJmol 12NO2(g)=N2O4(g) H255.3 kJmol 1则反应 N2O5(g)=2NO2(g) O2(g)的 H_kJmol 1 。123(2)(全国卷)CH 4CO2催化重整反应为：CH 4(g)CO 2(g)=2CO(g)2

7、H 2(g)。已知：C(s)2H 2(g)=CH4(g) H75 kJmol 1C(s)O 2(g)=CO2(g) H394 kJmol 1C(s) O2(g)=CO(g)12 H111 kJmol 1该催化重整反应的 H_kJmol 1 。(3)(全国卷)SiHCl 3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl 4(g) H148 kJmol 13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl 3(g) H230 kJmol 1则反应 4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl 4(g)的 H_kJmol 1 。(4)(北京高考)反应：2H 2SO4(l

8、)=2SO2(g)2H 2O(g)O 2(g) H1551 kJmol1反应：S(s)O 2(g)=SO2(g) H3297 kJmol 1(5)(天津高考)CO 2与 CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)CO 2(g) 2CO(g)2H 2(g) 催 化 剂 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：则该反应的 H_。(6)(江苏高考)用水吸收 NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)H 2O(l)=HNO3(aq)HNO 2(aq) H116.1 kJmol 13HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H 2O(l) H75.9 kJmol 1反应 3NO2(g)H 2O(l

9、)=2HNO3(aq)NO(g)的 H_kJmol 1 。答案 (1)53.1 (2)247 (3)114(4)3SO2(g)2H 2O(g)=2H2SO4(l)S(s)4 H2254 kJmol 1(5)120 kJmol 1 (6)136.2解析 (1)已知：.2N 2O5(g)=2N2O4(g)O 2(g) H14.4 kJmol 1.2NO 2(g)=N2O4(g) H255.3 kJmol 1根据盖斯定律可知2即得到 N2O5(g)=2NO2(g) O2(g) 12 H H253.1 kJmol 1 。 H12(2)已知：C(s)2H 2(g)=CH4(g) H75 kJmol 1C

10、(s)O 2(g)=CO2(g) H394 kJmol 1C(s) O2(g)=CO(g) H111 kJmol 112根据盖斯定律可知2即得到 CH4CO2催化重整反应 CH4(g)CO 2(g)=2CO(g)2H 2(g)的 H247 kJmol1 。(3)将第一个方程式扩大 3 倍，再与第二个方程式相加就可以得到目标反应的焓变，所以焓变为483(30) kJmol 1 114 kJmol 1 。(4)根据过程，反应为 SO2催化歧化生成 H2SO4和 S，反应为3SO22H 2O=2H2SO4S。应用盖斯定律，反应反应得，2H 2SO4(l)S(s)= =3SO2(g)2H 2O(g)

11、H H1 H3(551 kJmol1 )(297 kJmol1 )254 kJmol1 ，反应的热化学方程式为 3SO2(g)2H 2O(g)=2H2SO4(l)S(s) H254 kJmol1 。(5)化学反应的焓变应该等于反应物键能减去生成物的键能，所以焓变为(44132745) kJmol 1 (210752436) kJmol 1 120 kJmol 1 。(6)将两个热化学方程式编号，2NO2(g)H 2O(l)=HNO3(aq)HNO 2(aq) H116.1 kJmol 1 (式)3HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H 2O(l) H75.9 kJmol 1 (式)应

12、用盖斯定律，将(式3式)2 得，反应3NO2(g)H 2O(l)=2HNO3(aq)NO(g) H(116.1 kJmol1 )375.9 kJmol1 2136.2 kJmol 1 。6(2017高考组合题)(1)(全国卷)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。5通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量 H2所需能量较少的是_。(2)(全国卷)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：正丁烷(C 4H10)脱氢制 1丁烯(C 4H8)的热化学方程式如下：C 4H10(g)=C4H8(g)H 2(g) H1已

13、知：C 4H10(g) O2(g)=C4H8(g)H 2O(g) H2119 kJmol 112H 2(g) O2(g)=H2O(g) H3242 kJmol 112反应的 H1_kJmol 1 。(3)(北京高考)TiCl 4是由钛精矿(主要成分为 TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯 TiCl4的流程示意图如下：氯化过程：TiO 2与 Cl2难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。已知：TiO 2(s)2Cl 2(g)=TiCl4(g)O 2(g) H1175.4 kJmol 12C(s)O 2(g)=2CO(g) H2220.9 kJmol 1沸腾炉中加碳氯化

14、生成 TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式：_。答案 (1)H 2O(l)=H2(g) O2(g) H286 kJmol 112H2S(g)=H2(g)S(s) H20 kJmol 1 系统()(2)123(3)TiO2(s)2Cl 2(g)2C(s)= =TiCl4(g)2CO(g) H45.5 kJmol 1解析 (1)令题干中的四个热化学方程式分别为：H 2SO4(aq)=SO2(g)H 2O(l) O2(g)126 H1327 kJmol 1SO 2(g)I 2(s)2H 2O(l)=2HI(aq)H 2SO4(aq) H2151 kJmol 12HI(aq)= =H2(g)I

15、 2(s) H3110 kJmol 1H 2S(g)H 2SO4(aq)=S(s)SO 2(g)2H 2O(l) H461 kJmol 1根据盖斯定律，将可得，系统()中的热化学方程式：H2O(l)=H2(g) O2(g) H H1 H2 H3327 kJmol1 151 12kJmol1 110 kJmol 1 286 kJmol 1同理，将可得，系统()中的热化学方程式：H2S(g)=H2(g)S(s) H H2 H3 H4151 kJmol1 110 kJmol1 61 kJmol 1 20 kJmol 1由所得两热化学方程式可知，制得等量 H2所需能量较少的是系统()。(2)由盖斯定律

16、可知，式式式，即 H1 H2 H3119 kJmol1 (242 kJmol 1 )123 kJmol 1 。(3)钛精矿的主要成分是 TiO2，在沸腾炉中加碳氯化时生成 TiCl4(g)和 CO(g)的反应为TiO2(s)2Cl 2(g)2C(s) TiCl4(g)2CO(g)。将题给两个已知热化学方程= = = = =高 温 式依次编号为、，根据盖斯定律，由可得 TiO2(s)2C(s)2Cl 2(g)=TiCl4(g)2CO(g)，则有 H(175.4 kJmol1 )(220.9 kJmol1 )45.5 kJmol1 。7(2016高考组合题)(1)(全国卷)已知2O 2(g)N 2

17、(g)=N2O4(l) H1N 2(g)2H 2(g)=N2H4(l) H2O 2(g)2H 2(g)=2H2O(g) H32N 2H4(l)N 2O4(l)=3N2(g)4H 2O(g) H41048.9 kJmol 1上述反应热效应之间的关系式为 H4_。(2)(四川高考)工业上常用磷精矿Ca 5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知 25 ，101 kPa 时：CaO(s)H 2SO4(l)=CaSO4(s)H 2O(l) H271 kJmol 15CaO(s)3H 3PO4(l)HF(g)= =Ca5(PO4)3F(s)5H 2O(l) H937 kJmol 1则 Ca5(PO4)3F

18、 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。答案 (1)2 H32 H2 H1 (2)Ca 5(PO4)3F(s)5H 2SO4(l)=5CaSO4(s)3H 3PO4(l)HF(g) H418 kJmol 1解析 (1)由已知热化学方程式可得：N2O4(l)=2O2(g)N 2(g) H172N2H4(l)=2N2(g)4H 2(g) 2 H22O2(g)4H 2(g)=4H2O(g) 2 H3根据盖斯定律，将上述三个热化学方程式相加，可得2N2H4(l)N 2O4(l)=3N2(g)4H 2O(g) H42 H32 H2 H1。(2)CaO(s)H 2SO4(l)=CaSO4(s)H 2O(l

19、) H271 kJmol 1 5CaO(s)3H 3PO4(l)HF(g)= =Ca5(PO4)3F(s)5H 2O(l) H937 kJmol 1 根据盖斯定律，由5得，Ca 5(PO4)3F(s)5H 2SO4(l)=5CaSO4(s)3H 3PO4(l)HF(g) H2715 kJmol 1 (937) kJmol 1 418 kJmol 1 。8(2015山东高考)贮氢合金 ThNi5可催化由 CO、H 2合成 CH4的反应。温度为 T 时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为 T 时：CH4(g)2H 2O(g)=CO2(g)4H 2(g) H165 kJmol 1CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H41 kJmol 1答案 CO(g)3H 2(g)=CH4(g)H 2O(g) H206 kJmol 1解析 将题中两个已知的热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由可得 CO(g)3H 2(g)=CH4(g)H 2O(g) H206 kJmol 1 。8