2020年高考化学一轮总复习第四章章末高考真题演练学案（含解析）.doc

1、1章末高考真题演练1(2018江苏高考)CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO2含量上升的是( )A光合作用 B自然降雨C化石燃料的燃烧 D碳酸盐的沉积答案 C解析 A 项，光合作用消耗 CO2，会引起大气中 CO2含量下降；B 项，自然降雨时 H2O会与少量 CO2反应生成 H2CO3，不会引起 CO2含量的上升；C 项，化石燃料指煤、石油、天然气，它们都含 C 元素，燃烧后生成 CO2，会引起大气中 CO2含量上升；D 项，碳酸盐沉积不会引起大气中 CO2含量上升。2(2018天津高考)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不

2、合理的是( )A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作答案 A解析 谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，A 不合理。商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，B合理。陶瓷的制造原料为黏土，C 合理。屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿

3、素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作，D 合理。3(2018全国卷)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是( )A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH 3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关2答案 C解析 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A 正确；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B 正确；NH 3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此 NH3不是形成无机颗粒物的催化剂，C 错误；氮氧化

4、物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D 正确。4(2018江苏高考)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )ANaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl 2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO 能与水反应，可用作食品干燥剂答案 D解析 A 项，NaHCO 3能与 HCl 反应，可用于制胃酸中和剂，而与其受热易分解没有对应关系；B 项，SiO 2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，而与其熔点高硬度大没有对应关系；C 项，Al 2O3的熔点很高，用作耐高温材料，而与其是两性氧化

5、物没有对应关系；D 项，CaO 能与水反应，与用作食品干燥剂有对应关系。5(2017北京高考)根据 SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )答案 C解析 Fe 3 将具有还原性的 SO2氧化，故 A 正确；2H 2SSO 2=3S2H 2O，SO 2作氧化剂，故 B 正确；酸性 KMnO4溶液与 SO2反应而褪色，是 SO2具有还原性被氧化，故 C 错误；SO2H 2ONa 2SiO3=Na2SO3 H2SiO3，说明酸性 H2SO3H 2SiO3，故 D 正确。6(2017江苏高考)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )3答案

6、B解析 A 错：铜片和稀硫酸不反应，无法制备 SO2。B 对：SO 2能使品红溶液褪色，因此可以验证 SO2的漂白性。C 错：SO 2密度比空气大，用排空气法收集 SO2时，导气管应“长进短出” 。D 错：SO 2和饱和 NaHSO3溶液不反应，因此 NaHSO3溶液不能作为吸收液，可用 NaOH 溶液。7(2016全国卷)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )4答案 B解析 FeCl 3与 Cu 的反应 2FeCl3Cu= =2FeCl2CuCl 2不能用来比较铁与铜的金属性强弱，故 B 错误。8(2018全国卷节选)K 3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色

7、晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用 K3Fe(C2O4)33H2O 作感光剂，以 K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K 3Fe(C2O4)3 2FeC2O43K 2C2O42CO 2；显= = = = =光 照 色反应的化学方程式为_。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe

8、2O3存在的方法是_。答案 (1)3FeC 2O42K 3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)623K 2C2O4(2)隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO 2 CO 先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 12 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有 Fe2O3解析 (1)光解反应的化学方程式为 2K3Fe(C2O4)32FeC2O43K 2C2O42CO 2，反应后有草酸亚铁产生，所以显色反应的化学= = = = =光 照 方程式为 3FeC2O42K 3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)623K 2C2O4。(2)装置中的空

9、气在加热条件下能氧化金属铜，能影响 E 中的反应，所以反应前通入氮气的目的是排尽装置中的空气；同时使反应生成的气体全部进入后续装置。实验中观察到装置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明反应中一定产生了二氧化碳。装置E 中固体变为红色，F 中澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体 CO生成，由此判断热分解产物中一定含有 CO2、CO。为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先5熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后再停止通入氮气。要检验 Fe2O3存在，首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 12 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有 Fe2O3。