四川省射洪县射洪中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题（无答案）.doc

1、- 1 -四川省射洪县射洪中学 2018-2019 学年高一化学下学期期中试题（无答案）（考试时间：90 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65第 I 卷一、选择题（1-14 题每题 2 分，15-22 题每题 3 分 共 52 分）1、下列化学与应用的说法中不正确的（ ）A. 在周期表中金属与非金属的分界处，可以寻找半导体材料B. “光化学烟雾” 、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 人造放射性同位素，在工农业、医疗等方面有重要用途D. 手机电池（锂电池）充电时利用了原电池的原理2、下列有关化学用语表

2、示正确的是( )A中子数为 10 的氧原子： O BMg 2 的结构示意图：108C硫化钠的电子式： D. CH4分子的球棍模型3、下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ） A. 甲烷的燃烧B. 灼热的炭与二氧化碳反应C. 晶体和 晶体混合 D. 碳酸钙的分解4、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A. 碱性：KOHNaOH B. 金属性：NaMg C. 酸性：HClH 2S D. 热稳定性：HClHBr5、如图所示装置中，电流表 G 指针发生偏转，同时 X 极放出气体，Y 极逐渐变细。下列判断正确的是( )A. X 是 Fe，Y 是 Cu，Z 为稀 HCl 溶液B. X

3、是 Cu，Y 是 Zn，Z 为稀 H2SO4溶液C. X 是 Cu，Y 是石墨，Z 为稀 AgNO3溶液D. X 是石墨，Y 是 Fe，Z 为稀 AgNO3溶液6、某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn ，下列说法正确的是( )baA. Xn 含有的中子数为 a b B. Xn 含有的电子数为 a nba baCX 原子的质量数为 a b n D1 个 X 原子的质量约为 gb6.0210237、下列关于甲烷叙述正确的是( )A甲烷分子的空间构型是正四面体，所以，CH 2Cl2有两种不同的结构B甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C甲烷的四种有机取代物都不溶于水D通常情况下，甲烷能跟强

4、酸、强碱发生反应- 2 -8、下图所示的实验，能达到实验目的的是( )A B C D验证化学转化为电能 验证氧化性： Cl2Br2I2验证 Na2O2与 H2O 反应为吸热反应验证催化剂加快反应速率9、 NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温下， g 固体 中，含有的阴阳离子总数为 NAB. 氨气分子中含 0.6NA个 键C. 1.0mol CH4与 1.0 molCl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NAD. 0.1 mol 的 中，含有 0.6NA个中子10、如图是 Zn 和 Fe 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（

5、）Zn 为正极，Fe 为负极;H +向负极移动;电子是由 Zn 经外电路流向 Fe;Fe 极上有H2产生;正极的电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+A B C D11、反应 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加 C 的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入 使体系压强增大 保持压强不变，充入 使容器体积变大A. B. C. D. 12、一定条件下，反应 2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g）在 2 L 的密闭容器内进行，5 min内 SO3的质量增加了 24g，则这段时间内的反应速率是（ ）A. (SO 3)=0.06mol/(Lmin) B. (

6、SO 3)=0.03mol/(Lmin) C. (SO 2)=0.015 mol/(Lmin) D. (O 2)=0.03 mol/(Lmin)13、已知反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其中 1mol H-H 键断裂吸收 436kJ 的能量，1mol N-H 键断裂吸收 391kJ 的能量，1mol NN 键断裂吸收 946kJ 的能量，则生成 2mol NH3需（ ）A. 吸收能量 92kJ B. 放出能量 92kJC. 放出能量 30.67kJ D. 吸收能量 30.67kJ14、有a、b、c、d四个金属电极，有关反应现象如下：实验装置a与b用导线相连插入CuSO4溶液中

7、 b与c分别插入稀硫酸中a与d用导线相连插入稀硫酸中- 3 -部分实验现象 a极质量减小b极质量增大 b极有气体产生c极无变化 a极产生气泡由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )Aabcd Bbcda Cdabc Dabdc15、下列结论错误的是 ( )微粒半径：K +Al3+S2 C1 氢化物的稳定性：HFHC1H 2SPH3SiH4 离子的还原性：S 2 C1 Br I 氧化性：C1 2SSeTe 酸性：H 2SO4H3PO4H2CO3 非金属性：ONPSi 金属性:BeYX B. 离子半径：X 2+ T 2 C. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y R X D. 相同条件下，气态氢

8、化物的稳定性：TZ17、锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH) 。下列说法正确的是（ ）24A放电时，电解质溶液中 K+向负极移动B放电时，锌作负极，失去的电子进入溶液C放电时，电路中通过 2 mol 电子，消耗氧气 22.4 L（标准状况）D放电时，负极反应为：Zn+4OH -2e=2Zn(OH) 2418、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于一定体积密闭容器中的反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(放热反应） ， 673K、30MP 下，n (NH 3)和 n (H2)随时间 t

9、变化的关系如图所示。下列叙述中，不正确的是（ ）A点 c 处正反应速率比逆反应速率大B点 a 的正反应速率比点 b 的正反应速率大C气体的平均摩尔质量： 点 b 大于点 aD. 混合气体的密度：点 b 大于点 a19、下列关于化学键的说法正确的是( )HF 是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键 NaCl 熔化离子键发生了破坏CO 2、SiO 2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键由非金属元素形成的化合 物一定不是离子化合物 单质分子中一定含非极性键A. B. C. D. - 4 -20、

10、 在一定温度下，向 2L 密闭容器中加入 1mol H2气体和 1mol I2气体，发生如下反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，此反应达到平衡的标志是A. 容器内分子总数不随时间变化 B. 正 （H 2）= 逆 （I 2）C. 容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 l：2：2 D. 单位时间内断裂 2mol H-I 键同时形成 1mol I-I 键21、NH 3催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图，下列说法正确的是（ ）A脱硝的总反应为：4NH 3(g)4NO(g)O 2(g) 4N2(g)6H 2O

11、(g)BNH 3催化还原 NO 为吸热反应C过程 I 中 NH3断裂非极性键D过程 II 中 NO 为氧化剂，Fe 2+为还原剂22、某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素。下列说法中错误的是( )AB 元素是图中金属性最强的元素B虚线相连的元素处于同一族C离 O 点越远的元素原子半径越大DA、B 两种元素组成的化合物中可能含有共价键第 II 卷二、填空题（共 48 分）23、 （12 分）请按要求填空（1）在 H1，2，31， Mg2，241， O168，7，18中共有_种元素，_种氧原子，中子数最

12、多的原子是_。这些微粒构成 A2B 型分子中，其最大的相对分子质量为_。（2）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。液氯和氯气 12C、 13C 和 14C 金刚石与“足球烯” C 60 O 2与 O3 D 与 T （3）下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同） ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，只存在离子键的是 。属于共价化合物的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。Ar CO Na 2O KOH - 5 -MgBr 2 NH 4Cl CaO 2 H 2SO424、 （12 分）现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：

13、元素编号 元素性质与原子(或分子)结构W 周期表中原子半径最小的元素X 氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐Y 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代Z M 层比 K 层少 1 个电子T 存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线（1）元素 Y 在周期表中的位置 ，元素 T 的简单离子结构示意图 。（2）Z、T 中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，写出该化合物的电子式 。（3）用电子式表示 W、X 形成 XW3的形成过程 。（4）元素 W 与元素 X、T 可以分别形成多种核外电子总数为 10 的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲 + 乙 丙 + 丁，该反应为： 。（5）元

14、素 X 与元素 W 以原子个数比 12 化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素 T和元素 W 以原子个数比为 11 化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成 X 单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式 。25、 （12 分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入 100 mL 相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_。 （多选）A甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速

15、度： 甲_乙(填“” 、 “”或“”)。请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式： _。当甲中溶液质量增重 31.5 克时，电极上转移电子数目为_。（2）图丙为甲烷-氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为 _。26、 （12 分）一定温度下，在体积为 0.5 L 的恒容密闭容器中，NO 2和 N2O4之间发生反应：- 6 -2NO2 (g)(红棕色) N2O4 (g)（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。(1)曲线_（填“X”或“Y”）表示 N2O4的物质的量随时间的变化曲线。(2)在 03 min 内，用 NO2表示的反应速率为

16、_。(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_（填字母）。a容器内压强不再发生变化bNO 2的体积分数不再发生变化c容器内原子总数不再发生变化d相同时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2e. 容器内颜色不再发生变化(4)反应达到平衡后，若降低温度，则 v（正）_，v（逆）_。（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）反应 A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：（A）=0.015mol （Ls） 1 （B）=0.09mol （Ls） 1（C）=2.4mol （Lmin ） 1 （D）=0.045mol （Ls） 1该反应在四中不同情况下速率由大到小的顺序为（用序号填空） - 7 -